1.2.3物质的量浓度
物质的量浓度,配制,计算1.2.3
第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用（导学案）审编：高一化学组编写：张伟青春寄语：知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法【学习重点】物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】1.溶液的质量分数和物质的量浓度的换算2.正确配制一定物质的量浓度的溶液【知识链接】A级1.溶液是形成的的，由和两部分组成。
A级2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【学习过程】一、物质的量浓度A级1定义：。
A级2符号：。
A级3表达式：。
A级4.单位：。
B级5使用物质的量浓度注意事项：6. 关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算<练习1>A级(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为A级（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为B级(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 .例1配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .B级<练习2>下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L （3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系．C=molMgw mLgLmL///1000⨯⨯ρ(4)溶液稀释定律A级溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
医学上常用溶液浓度的量
物质B的体积分数定义为“纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比”,是一种标准的量，
φB=VBV=xB V*m,B?BxB V*m,B
体积分数也为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。也可使用一个替换定义，即以B的偏摩尔体积代替纯物质B的.摩尔体积。
曾经使用过的非标准的量为体积百分浓度、体积百分数，单位为%、%(V/V)、ppm、ppb、ppt等，这种表示已废除。
1M(HCl ) = 1N(HCl ) = 1mol·L-1 (HCl )
1.2 物质B的质量浓度ρB
质量浓度定义为“物质B的质量除以混合物的体积”，是一种标准的量，
ρB=mBV
其一贯单位为kg/m3。但IUPAC等国际组织建议分母的单位只能用升，故常用单位为kg/L 、g/L、mg/L、μg/L、ng/L等。化学试剂基础标准GB603?88规定,对固体试剂配制的溶液, 一律用g/L作单位。
定义为“物质i的物质的量与物质k的物质的量之比”，
ri,k=nink
它的替换名称为物质的量比。
以上三种浓度均为无量纲量，它们的SI单位均为1。历史上曾使用过的非标准的量为分别为质量比例浓度、体积比例浓度和克分子比，已经废除。
4 结束语
在我国国家标准GB 3102.8?93(该标准等效采用国际标准ISO 31?8:1992)中详细定义了几种溶液浓度，它完全可以达到化学、医学等领域中对溶液浓度表示方法的要求。要使这些表示方法被完全接受和采用，还需要做大量的宣传和普及工作。
质量分数为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。
曾经使用过的非标准的量包括重量百分浓度、重量百分数、百分含量等，其单位为g%、%(w/w)、ppm、ppb、ppt等。其中ppm是“part per million”的缩写，含义是“百万分之一”,不是单位符号或数学符号，实质表示的是数量份额的大小，在表达某种物质的含量或浓度时，不能单独作为物理量使用[5]。另外，美、英、法、德等国家对ppb、ppt等的定义本身就存在区别，很易引起误解，所以这类所谓"浓度"的表示连同ppm应该停止使用。但实际上很多场合仍在使用。
化学物质的浓度计算
化学物质的浓度计算化学物质的浓度计算是化学中的一个重要概念，它涉及到溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
在中学生的化学学习中，理解和掌握浓度计算的原理和方法对于深入理解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
一、浓度的定义和表示方法1.1 质量浓度：单位体积溶液中溶质的质量，常用单位为克/升（g/L）。
1.2 体积浓度：单位体积溶液中溶质的体积，常用单位为体积分数（%v/v）或摩尔浓度（mol/L）。
1.3 摩尔质量：溶质的摩尔质量，即溶质分子的质量，以克/摩尔（g/mol）表示。
二、溶液的稀释2.1 稀释定律：溶液的稀释过程中，溶质的质量在稀释前后保持不变。
2.2 稀释计算：根据稀释定律，可以通过已知的溶液浓度和体积计算稀释后的溶液浓度和体积。
三、质量分数的计算3.1 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.2 质量分数的计算公式：质量分数（ω）=溶质的质量（m_solute）/溶液的总质量（m_solution）×100%四、体积分数的计算4.1 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，常用百分比表示。
4.2 体积分数的计算公式：体积分数（φ）=溶质的体积（V_solute）/溶液的总体积（V_solution）×100%五、摩尔浓度的计算5.1 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位为mol/L。
5.2 摩尔浓度的计算公式：摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数（n_solute）/溶液的体积（V_solution）六、物质的量与质量的关系6.1 物质的量（n）：溶质的物质的量，以摩尔（mol）为单位。
6.2 物质的量与质量的关系：n = m/M，其中m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量。
七、浓度计算的应用7.1 配制一定浓度的溶液：根据所需的溶质质量和溶液总体积，计算溶质的质量和所需的溶剂体积。
7.2 测定溶液的浓度：通过实验方法，如滴定、光谱分析等，测定溶液中溶质的质量或体积，进而计算浓度。
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：1.2.3物质的量浓度
2～3 次，将洗涤液 (3)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯________ 容量瓶 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则 也移入__________ 偏低 。 会使溶液的浓度________
胶头滴管 1～2 cm 处，改用__________ (4)向容量瓶内加水至刻度线________ 小心滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，然后摇匀。若加水超 偏低 ，应该________ 重新配制。 过刻度线，会造成溶液浓度________
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质 的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体 积，而应由溶液密度和溶液质量求得。
4．物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较。
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含有溶质 用溶质质量与溶液质量之 的物质的量来表示溶液组成 比来表示溶液组成 mol g L g － 质量分数 物质的量浓度(mol· L 1) 溶质质量g 溶质的物质的量mol ＝ ×100% ＝ 溶液质量g 溶液的体积L － 物质的量浓度(mol· L 1) － 1000 mL×溶液的密度g· mL 1×质量分数 ＝ － 溶质的摩尔质量g· mol 1×1 L
一、物质的量浓度 1．定义。 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成 的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。 2．单位。 mol· L－1或(mol/L)。 3．计算公式。 nB cB＝ 。 V溶液
nB 在公式 cB＝ V 中： (1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体 积，而不是溶剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合 物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4· 5H2O)配成溶液， 溶质是CuSO4。
1.2.3物质的量浓度
容量瓶：
1、容量瓶的结构：
（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和 容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的 溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、 1000mL
2.使用容量瓶的注意点：
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器， 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量 瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中，并贴上标签
四、物质的量浓度
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 2.表达式:
nB cB = V
单位为mol/L
溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶液的体积
讨论：
1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物 质的量浓度是1mol/L? 2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量 浓度是不是1mol/L?
偏大 从新配制
1、天平的砝码沾有其他物质或生锈
2、加水超过刻度线 3、配制溶液前容量瓶有少量蒸馏水
4、转移液体时有少量液体洒落
无影响
偏小
偏小 5、搅拌液体时，有部分液体溅出
6、转移：将玻璃棒
的下端伸到容量瓶瓶 颈刻度线下，用玻璃 棒转移溶液。
7、洗涤（转移）：用 8、定容：向容量瓶中加水
蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，其目的是使溶 质尽可能地转移到容量瓶 中，以防止产生误差。
物质的量浓度高一化学讲义习题(原卷版)
2.3.2 物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力；3. 了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项；4. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度(1) 物质的量浓度是单位体积 ，常用符号c B 表示； (2) 单位： 。
(3) 表达式：c B ＝n BV，其中n B 表示 、V 表示 。
【特别提醒】(1) V 指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
一般情况下溶液的体积是不具有加和性的，例如：100mL 的酒精和100mL 的水混合后总体积小于200mL ，混合溶液的体积V(总)=m(总)/ρ(混)，质量是具有加和性的。
(2) 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变。
(3) n 必须是溶质B 的物质的量。
正确判断溶液的溶质：① 与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3② 特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③ 含结晶水的物质：溶质为不含结晶水的部分。
如： CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 【例1】判断正误：(1) 将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2) 从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3) 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )【例2】下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 的溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L 水混合D ．0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液【例3】(1) 用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －1。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
1.2.3-溶液的配制及分析
g/ml
· ω
mol/L
C B＝
1000 · ρ · ω mol/1L M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例 3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
2、溶液稀释与溶液混合
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质BV
常用单位：mol〃L-1
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练习： 练习：
1、 用 20gNaOH配成 、 配成500ml溶液 ， 求该 溶液， 配成 溶液 溶液的物质的量浓度。 溶液的物质的量浓度。 2、用30gNaOH溶于 、 溶于500ml水中，所得溶 水中， 溶于 水中 液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的 液的密度为 求该溶液的物质的 量浓度。 量浓度。 3、将足量的金属锌放入 、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分 盐酸中充分 反应， 生成标况下H 的体积为1.12L， 求 反应 ， 生成标况下 2 的体积为 ， 该盐酸的物质的量浓度。 该盐酸的物质的量浓度。 4、标况下，5.6LHCl溶于水，制成 、标况下， 溶于水， 溶于水 制成0.5L 稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
量来表示溶液的组分的物理量, 量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 的物质的量浓度. B的物质的量浓度. 符号为 cB 2.表达式 表达式: 表达式
nB cB = V
单位为mol/L 单位为
溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶液的体积
讨论： 讨论：
1、将1molNaCl溶于 水中所得溶液的物 、 溶于1L水中所得溶液的物 溶于 质的量浓度是1mol/L? 质的量浓度是 2、1gNaCl溶于 水中所得溶液的物质的量 、 溶于1L水中所得溶液的物质的量 溶于 浓度是不是1mol/L? 浓度是不是 3、 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出 、 溶液中取出100ml， 溶液中取出 ， 取出的溶液的物质的量浓度是多少？ 取出的溶液的物质的量浓度是多少？ 4、若两种不同溶质的溶液，体积相同， 、若两种不同溶质的溶液，体积相同， 物质的量浓度也相同， 物质的量浓度也相同，则溶质的物质的 量如何？ 量如何？
药匙
4、溶解（稀释）： 、溶解（稀释）：
选用何种仪器？ 选用何种仪器？ 烧杯、量筒、 烧杯、量筒、玻璃棒
5、冷却：在小烧杯中 、冷却： 进行。 进行。因溶解过程一般 伴随有热量变化， 伴随有热量变化，有热 效应，故要冷却 冷却。 效应，故要冷却。
6、转移：将玻璃棒 、转移：
的下端伸到容量瓶瓶 颈刻度线下， 颈刻度线下，用玻璃 棒转移溶液。 棒转移溶液。
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶 盘天平、药匙。 盘天平、药匙。 说明：若溶质为液体或溶液时 应将托盘天平和 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和 液体或溶液 药匙改为量筒，其他仪器不变。 改为量筒 药匙改为量筒，其他仪器不变。(mol/L)= ×
nB(mol) V(L)
某溶液浓度10%指… 指 某溶液浓度
某溶液中溶质的物质 的量浓度10mol/L… 的量浓度
练习： 下列溶液中 下列溶液中， 练习：1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所 溶液所 含的Ｃ 物质的量浓度相同的是（ 含的Ｃl--物质的量浓度相同的是（ ） Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液 Ｍ Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液 溶液 Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液 溶液 2.NA为阿伏加德罗常数，下列对 mol/L硫酸钾溶液 为阿伏加德罗常数，下列对0.3 硫酸钾溶液
稀释浓溶液时， 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化, 溶质的量( 质量或物质的量) 变化 , 但 溶质的量 ( 质量或物质的量 ) 均不 变。
c
浓溶液) 稀溶液) 稀溶液) (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) 浓溶液)
C1·V1=C2·V2
练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的 练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的 12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml 盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？ 盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？ 需要加水多少毫升？ 需要加水多少毫升？
1、容量瓶的结构： 、容量瓶的结构： ）、容量瓶是细颈 （1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口 ）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶， 配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线， 配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和 容量。 容量。 ）、容量瓶用于配制一定体积 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的 ）、容量瓶用于配制一定体积、 溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、 溶液，常用的规格有 、 、 、 1000mL
9、摇匀：用一只手的 、摇匀：
食指顶住瓶塞， 食指顶住瓶塞，另只手 的手指托住容量瓶的瓶 上下翻转几次， 底，上下翻转几次，使 溶液混合均匀。 溶液混合均匀。
保存： 保存：将配制好的溶
液及时转移到指定的试 剂瓶中，贴好标签（ 剂瓶中，贴好标签（溶 液名称、浓度、 液名称、浓度、配制时 间）。
配制后
7、洗涤（转移）：用 8、定容：向容量瓶中加水 、洗涤（转移）： 、定容：
蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，其目的是使溶 次 质尽可能地转移到容量瓶 中，以防止产生误差。 以防止产生误差。 至刻度线1cm—2cm处，再 处 至刻度线 该用胶头滴管定容至刻度线， 该用胶头滴管定容至刻度线， 使溶液的凹液面的最低点与 刻度线相切。 刻度线相切。
100mL 20℃ ℃
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 、配制一定物质的量浓度的 溶液时， 溶液时 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 中溶解 后 所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度 大 。 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓 小 度比欲配值偏_____。 度比欲配值偏_____。 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 大 、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 比欲配值 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值 比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 小 4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度 、定容并振荡后， 线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 小 。 又加水至刻度。浓度比欲配值偏 比欲配值 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 小 。 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 比欲配值
结论：Ｃ＝１０００ρ ω／Ｍ 结论：Ｃ＝１０００ ：Ｃ＝
比较质量分数与物质的量浓度
溶质的质量分数 定义 用溶质质量占溶液质 量的比表示的浓度 物质的量浓度
以单位体积里所含溶质B的物 以单位体积里所含溶质 的物 质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓 叫做溶质 的物质的量浓 度
m(溶质） 表达式 W = m（溶液） （
例题
配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液 配制 溶液 需要NaOH的质量是多少？ 的质量是多少？ 需要 的质量是多少 那么如何配制？ 那么如何配制？
化学实验
实验1-5 实验
容量瓶上需标有 ： ①规格， 规格，
500mL
②使用温度， 使用温度， ③刻度线
20℃ ℃
容量瓶
一、实验主要仪器
二、溶液配制的操作步骤： 溶液配制的操作步骤
1、检漏：检查容量瓶是否漏水 、检漏： 2、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的 、计算：
体积。 体积。
3、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂， 、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，
用量筒或滴定管量取液体试剂。 用量筒或滴定管量取液体试剂。
托盘天平
［血液学检验］ 血液学检验］
南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 项目 结果 参考值
检验报告单
检验编号
区
姓名： 姓名：xx 性别： 性别：男 年龄： 年龄：31岁 就诊号： 就诊号： 科别： 科别：w6426 病区床号： 病区床号：
141 血红蛋白 谷丙转氨酶 16.7
110－160g/L － 5－40g/L － …… ……
3.注意： 注意
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； ）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用物质的量而不是用质量表示 ） （3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 ） 的溶液，其物质的量浓度不变， 的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离 ）溶质可以是单质、化合物， 子或其他特定组合。 子或其他特定组合。 如 c(Cl2)＝0.1mol/L ＝ ＋ ＝ c(Fe 2＋)＝0.5mol/L等。 等 c(NaCl)＝2.0mol/L ＝
偏大 1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈 、 偏小 2、试剂和砝码的位置左右颠倒 、 偏小 3、砝码有残缺 、 偏小 4、称量时候少量物质沾在称量纸上 、 、 偏小 5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成 分或易于挥发的物质时的动作过慢 偏小 6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出 、转移或搅拌液体时，
葡萄糖 尿酸 甘油三酯 胆固醇
… … … …
5.11 249 1.22 5.12 3.9—6.11mmol/L 90－420mmol/L － 0.56—1.7mmol/L 2.9—6mmol/L
报告日期 检验者
送检日期： 送检日期：
2005－09－22 － －
医师： 医师： 核对者
三、物质的量浓度 1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 1.定义 以单位体积溶液里所含溶质B 定义:
类型2:变形公式计算
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量 2.某市售浓硫酸中的溶质的质量 分数为98% 密度为1.84g/cm 98%， 分数为98%，密度为1.84g/cm3。计 算该市售浓硫酸中H 算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量 浓度。 浓度。
思考： 若质量分数为ω，密度为ρg/cm3，则其物 思考： 若质量分数为 ，密度为 质的量的浓度为多少？ 质的量的浓度为多少？