同济大学普通化学1995考研真题

同济大学一九九五年硕士生入学考试试题
考试科目： 普通化学 A 编号：74-1
答题要求： 简明扼要，字体清楚 一 选择题（20分）
1.已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（ ）
A.2，1，1，-1/2
B.2，1，0，+1/2
C.3，1，1，+1/2
D.3，2，-2，-1/2
2.已知反应()()()222HCl g H g Cl g →+的1
184.9H
KJ mol
θ
-∆=+⋅，则氯化氢气体的标准生成焓等于
（ ）
A.1
184.9KJ mol --⋅ B.1
184.9KJ mol -+⋅ C.192.45KJ mol --⋅ D.1
92.45KJ mol
-+⋅
3.已知反应()()()()22Ca OH s CaO s H O l +
在常温下不能自发进行，而在高温时能自发进行，这意味
着该反应的（ ）
A.0,0H S ∆>∆>
B.0,0H S ∆<∆>
C.0,0H S ∆<∆<
D.0,0H S ∆>∆< 4.下列化合物中化学键是极性键，而分子式非极性分子的是（ ）
A.4C C l
B.2H O
C.3N H
D.3C H C l 5.极性分子和非极性分子间存在着（ ）
A.色散力，诱导力
B.色散力，取向力
C.诱导力，取向力
D.色散力，取向力，诱导力 6.2pH =的溶液比6pH =溶液酸度要高（ ）
A.4倍
B.4
110⨯倍 C.400倍 D.1倍 7.由下列平衡，可以得出它的C K 和P K 的关系为（ ）
A.P C K K <
B.1P C K K >=
C.P C K K =
D. P C K K > 8.对于22S
H O H S O H -
--
+=+平衡，其平衡常数是下列中的（ ）
A.W
H S K K - B. 2W H S K K C. 2H S W K K D. H S K -
9.下列各难容物质中如果它们的溶度积()SP K 大致相同，则溶解度(
)1
m ol l
-⋅最小的物质是（ ）
A.2A B
B.2AB
C.A B
D. 3AB 10.与()1
32100,0.10ml mol l Pb NO -⋅完全反应生成碘化铅沉淀所需10.10m o l l -⋅的N aI 溶液的体积是
（ ）
A.100m l
B. 200m l
C.1L
D. 2L
二 填空题（28分）
1.对于任意一个可逆反应来说，逆反应的G ∆与正反应的'G ∆的关系是（ ），逆反应的K 与正反应的'
K 关系是（ ）。

2.已知某元素价电子分布为10
1
45d
s ，据此推断该元素的原子序数为（ ）
，属于（ ）周期，第（ ）族。

3.配合物()3234
Pt NH Cl CO ⎡⎤⎣
⎦
的名称是（ ），配位体是（ ），配位数是（ ），配离子的电荷数是（ ）。

4.24C H 分子中有（ ）个σ键，（ ）个π键。

5.24H PO -
的共轭碱是（ ），OH
-
的共轭酸是（ ）。

6. 大气污染物主要有（ ）（ ）（ ）（ ）和2,C O C O 等。

7.在含有24C l C rO -
-
和的混合液中（已知两种离子的浓度均为1
0.10mol l -⋅），若向混和溶液中滴加3A gN O ,
首先沉淀的是（ ），而最后沉淀的是（ ）。

()
()
()2410
12
1.5610
;9.210
SP SP AgC l Ag
C rO K
K --=⨯=⨯
8.在通常情况下，铜铁的电化学腐蚀以（ ）腐蚀为主，在这腐蚀中，（ ）做阳极，电极反应式为（ ），（ ）做阴极，电极反应式为（ ）
9.高聚物随温度不同可呈现三种不同的物理形态，即（ ）（ ）和（ ）。

10.尼龙66是由（ ）和（ ）两种单体经（ ）聚合而得到的高聚物。

三 计算题（40分）
1.求下列分解反应()()()32CaCO s CaO s CO g +
能自发进行的最低温度。

()11
1
178,161H
KJ mol S
J mol
K
θ
θ
---∆=⋅∆=⋅⋅已知
2.计算下列混和溶液的pH 值 （1）1
30,1.0m l m ol l -⋅醋酸和1
10,1.0ml mol l
-⋅的氢氧化钠混合。

(
)5
1.810
a K -=⨯
（2）1
10,1.0m l m ol l -⋅氨水和1
10,0.33m l m ol l
-⋅的盐酸混合。

(
)5
1.810
b K -=⨯
3.在()1
320.1m ol l
Ag N H +
-⎡⎤⋅⎣⎦
的溶液中，加入N aC l 固体使其浓度为0.0011mol l -⋅，是否有AgCl 沉淀生成？为什么？()
()(
)
32
710
1.710; 1.5610
SP AgC l Ag N H K K +-=⨯=⨯稳已知
4.一含有22,Zn
C d
+
+
各1
0.3mol l -⋅的溶液，欲电解分离其中的2Cd
+
（指浓度降为6
1
10mol l --⋅）问阴极电位
应控制在什么范围？
()22..0.763,0.403,0.242S C E Zn
Zn
Cd Cd
V V V
θ
θ
φ
φφ+
+
=-=-=+已知：
5.通过计算说明为什么在3pH =时4KM nO 能氧化Br I -
-
和，而在6pH =时4KM nO 只能氧化I
-
？（设
4M nO -
被还原成2Mn
+
，且24M nO M n
+
⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣
⎦
-，
24
2
2
1.51,0.54, 1.07M nO
M n
I
I
Br
Br
V V V θ
θ
θ
φφφ+
-
-
===-已知：）
四 问答题（12分） 1.为什么2Fe
+
和I -
不能生成3FeI ？写出有关的反应方程式。

2.为什么2ZnC l 溶液中通入2H S 气体后，看不出有Z nS 沉淀析出（或仅少量沉淀），而在此溶液中加入醋酸钠后
既有Z nS 沉淀析出？写出有关的反应方程式。

3.为什么AgCl 沉淀能溶于氨水中，写出有关的反应方程式。