洛阳市2017—2018学年上学期尖子生第一次联考高三化学试题(含答案)
2018届河南洛阳市尖子生高三模拟考试化学
洛阳市2017——2018学年下学期尖子生第二次联考高三理科综合化学试题7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3N AB.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1N AC.25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AD.常温常压下，22 gD3O+中含有10N A个电子9.关于的下列说法不正确的是A.b、d、p均属于烃类有机物B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种10.氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法11.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；x 、y 、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol ·L -lw 溶液中，)()(-+OH c H c =1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.原子半径的大小：a<b<c<dB.简单氢化物的沸点：b>dC.y 的电子式：D.y 、w 含有的化学键类型完全相同12.2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
河南省洛阳市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
河南省洛阳市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）元素代号 A B D E G I J K化合价-1 -2+4-4 -1+5-3+3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．常温下B元素的单质能与K单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D3．下列变化过程中克服共价键的是（）A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华4．下列说法正确的是A．共价化合物的熔、沸点都比较低B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强5．用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀6．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
2017-2018学年河南省洛阳市高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年河南省洛阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质2．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3．（2分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量4．（2分）下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液5．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．（2分）除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，通常采用以下试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④7．（2分）某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会发现蛋壳表面附有气泡，第二天蛋壳就变软了．你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑B．CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑C．CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．CO32﹣+2CH3COOH→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑8．（2分）如图是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A．OHˉ B．Ag+C．Na+D．Ca2+9．（2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈10．（2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pHB．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的NaHCO3溶液13．（3分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B．C．D．14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，等物质的量的S6与S8混合，总质量为6.4g，混合物中所含S原子数为0.1N AB．标准状况下，2.24LH2O所含原子数为0.3N AC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有的分子数均为0.5N AD．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl﹣数为N A15．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol16．（3分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝17．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．K+和SO42﹣B．Cu2﹣和Cl﹣ C．Cu2+和SO42﹣D．Ag﹣和NO3﹣18．（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂19．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3B．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂C．A1N中氮的化合价为+3D．A1N的摩尔质量为41g20．（3分）下列离子方程式中，错误的是（）A．Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO═CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O三、填空题（本小题5小题，共50分）21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）分离食盐水与泥沙；（2）海水晒盐；（3）分离苯和水；（4）蒸馏水的制取；（5）装置A中①的名称是．22．（10分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．（2）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g 氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．（3）配制100mL 1mol/L的稀H2SO4液，需用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL ﹣1，质最分数为98%）的体积为mL．23．（10分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑤的实验操作名称分别是和．（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需耍用到的实验仪器是．A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，下列实验装置中的错误共处．（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集．24．（10分）有下列反应：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑤2KClO32KCl+O2↑ ⑥CaCO3CaO+CO2↑⑦2CO+O22CO2⑧SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓（1）既是分解反应又是氧化还原反应是，既是化合反应又是氧化还原反应是；（2）反应①中，氧化剂是，还原剂是；（3）反应③的离子反应方程式为（4）反应④的离子反应方程式为（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式．25．（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是（填字母编号）．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，请配平如下所示的化学方程式：Al+ NaNO3+ NaOH═NaAlO2+ N2↑+ H2O若反应过程中转移5mol e﹣，则生成标准状况下N2的体积为L．2017-2018学年河南省洛阳市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．溶液导电性取决于溶液中离子浓度大小；【解答】解：A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，是非电解质的概念，故A正确；B、电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、难溶电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，非电解质在水中反应生成电解质可以导电，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确；故选：C。
河南省洛阳市第一高级中学2017-2018学年高三上学期周练(9.24)化学试题 Word版含答案
洛阳市第一高级中学2017-2018学年化学学科周练一、选择题1、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色2、下列说法中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下22.4LCO2分子数少于N A B．1molNaHCO3固体中含有N A个CO32-C．N A个NO与N A个O2混合分子数为2N A D．1molCu反应转移电子数一定是2N A4、正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏5、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③6、（双选）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O7、下列说法中不正确的是（）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO- 浓度变化最小D．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存8、取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是（）A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3 D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol 9、（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试(期末)化学试卷
河南省洛阳市2017届高三化学第一次统一考试（期末）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④D．①②③2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-C．在由水电离出的c(OH-)=10-18mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
河南省洛阳市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
2018年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
下列情况不会增加空气中PM2.5的是A.露天焚烧秸秆B.利用太阳能发电C.直接用煤作燃料D.汽车排放尾气2.下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下,22.4L的O2质量是32gD.2gH2所含原子物质的量为1mol3.当光束通过下列分散系:①氯化钠溶液②蒸馏水③有尘埃的空气④墨水,能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.②④D.③④4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O35.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末B.浓硫酸的质量增加C.铝的表面生成致密的薄膜D.氢氧化钠的表面发生潮解7.配制100mL 0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na+、OH—、K+、SO42—B. Ag+、NO3—、K+、CO32—C. Ba2+、Cl—、Na+、SO42—D.Cu2+、Cl—、Ag+、OH—9.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是A.热稳定性:Na2CO3> NaHCO3B.常温下溶解度:Na2CO3< NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率Na2CO3< NaHCO3D.向分别装有1g Na2CO3和1 g NaHCO3的试管里滴加几滴水,前者比后者放热明显10.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.漂白性B.酸性C.氧化性D.还原性二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.氯气是一种重要的工业原料,管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,已知氯气和氨能发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。
洛阳市2017-2018学年高三一练答案(语数外理化生)
理） 共 ４ 页） ） 高三数学 （ ２ ０ １ ７． １ ２ 第１ 页 （ （
烄 ＋æ －３ ≥ ０ 设 ， 则 ɶ ＝ ２ ＋æ 的最小值与最大值的和为 ６． æ 满足约束条件烅 －æ ＋１ ≥ ０， 烆 ≤３ Ａ． ７ Ｂ． ８ Ｃ． １ ３ Ｄ． １ ４
已知函数 （ ）＝ ｓ ，先将 æ ＝ （ ）的图象上所有点的横 ７． ｉ ｎ ＋槡 ３ ｃ ｏ ｓ （ ∈ ∹） 坐标缩短到原来的 １ （ 纵坐标不变 ） ， 再将得 到 的 图 象 上 所 有 点 向 右 平 移θ （ ） θ＞０ ３ 个单位长度 ， 得到的图象关于 æ 轴对称 ，则θ 的最小值为 π Ａ． ９ π Ｂ． ３ ５ π Ｃ． １ ８ ２ π Ｄ． ３
２
中， 角 ≏， ， 的对边分别是 ，，， 若 ，， 成等比数列 ， 且 ｓ ｉ ｎ ＝ ２３ Ｂ． 槡 ３
１
＝
２
＋
３ Ｃ．槡 ３
２
Ｄ． ３ 槡 是以 为圆心 ， 以 ’ 为半 ２
２ ： ） 的焦点 ， 曲线 æ ＝２ ’ （ ’ ＞０
直线 ４ －３ 径 的圆 ， æ－２ ’ ＝０与曲线 则 ≏ Ａ． １ ６ ＝ Ｂ． ４
高三数学 （ 理） 共 ４ 页） ） ２ ０ １共９ ０分）
二、 填空题 ： 本大题共 ４ 小题 ， 每小题 ５ 分 ， 共２ ０分． ５， 槡 已知 ｓ 则ｃ １ ３． ｉ ｎ ｏ ｓ ｏ ｓ ４ ． α＋ｃ α＝ α＝ ２ 某校有 ４ 个社团向高一学生招收新成员 ， 现有 ３ 名同学 ， 每人只选报 １ 个社团 ， 恰 １ ４． 有 ２ 个社团没有同学选报的报法数有 种（ 用数字作答 ） ． 在半径为 的 球 面 上 有 不 同 的 四 点 ， ， ， ， 若 则平面 １ ５． ４ ΑΒ Α Β ＝ Α ＝ Α ＝ ４， 被球所截得图形的面积为 ． Β 已知 １ ６．
洛阳市2017-2018学 年 第 一 学 期 期 末 考 试 高 二一化 学 试 卷
下列各组离子中 ， 能在溶液中大量共存的是 ８． ＋ － ＋ ２－ ＋ － ２－ Ａ． Ｎ ａ 、 ＯＨ 、 Ｋ 、 Ｓ Ｏ Ｂ． Ａ ＮＯ Ｋ＋ 、 Ｃ Ｏ ｇ 、 ４ ３ 、 ３
２＋ － ＋ ２－ ２＋ － ＋ 、 、 、 、 、 Ｃ． Ｂ ａ Ｃ ｌ Ｎ ａ Ｓ Ｏ Ｄ． Ｃ ｕ Ｃ ｌ Ａ ＯＨ－ ｇ 、 ４ 关于 Ｎ ９． ａ Ｃ Ｏ ａ ＨＣ Ｏ ２ ３ 与 Ｎ ３ 的性质判断不正确 的是 獉獉獉 热稳定性 ： Ａ． Ｎ ａ Ｃ Ｏ ａ ＨＣ Ｏ ２ ３ ＞Ｎ ３ 常温下溶解度 ： Ｂ． Ｎ ａ Ｃ Ｏ ａ ＨＣ Ｏ ２ ３ ＜Ｎ ３
高一化学 第４ 页 （ 共 ６ 页） ） ２ ０ １ ８． １ （
（ ） 地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种 ， 下列有关不锈钢和铝合金的叙述 ４ 正确的是 （ 填字母序Байду номын сангаас ） 。 都属于合金材料 ａ ． 在空气中均具有较好的耐腐蚀性 ｂ． 不锈钢是在含碳量低于 ０ ｃ ． ． ３％ 的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料 在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好 ｄ ． （ ２ ２． １ ０ 分） Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ 均为中学化学常见的纯净物 ， Ａ 是单 质 。 它们之 间有 如 下的 反 应关系 ： （ ） 若 Ａ 是应用最广泛的金属 ， １ ④ 反应用到 Ａ， ②⑤ 反应均用 腐 到同一种非金属气 体 单 质 ， Ｃ 的溶液用作刻制印刷电路时的“ 蚀液 ” 。 写出 Ｃ 的溶液与 Ａ 反应生成 Ｄ 的离子方程式 ， Ｄ 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象 。 （ ） 若 Ｂ 是气态氢化物 ， 会 造 成 光 化 学 烟 雾， ２ Ｃ、 Ｄ 都 是 主 要 的 大 气 污 染 物， Ｂ与 Ｃ在 一定条件下可以生成 Ａ， 写出 Ｂ→Ｃ 反应的化学方程式 。 Ａ 为大气的主要成分 ， ） 若 Ｄ 物质具有两性 ， （ ３ ②③ 反应均要用强碱溶液 ， ④ 反应 是通入过量 的一种 引起 温 室效应的主要气体 ， 已知 Ｂ 是两 性 化 合 物 。 写 出 ③ 反 应 的 离 子 方 程 式 ； ④反应 离子方程式 。 （ 氯化亚铁主要作为还原剂和媒染剂 。 某课题小 组选取下列 装置用 氯化 铁 ２ ３． １ ０ 分） ２＋ 制备少量氯化亚铁并探究氯化亚铁 （ ） 的 还原 性 。 查 阅 资 料 知 ， 氯化铁遇水会生成氢 Ｆ ｅ 氧化铁和氯化氢 ， 在加热条件下氢气还原氯化铁可得到氯化亚铁 。
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洛阳市2017—2018学年上学期尖子生第一次联考试题
高三化学
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 Ba-127
一、选择题（每个小题只有一个选项符合題意，选对得2分，共40分）
1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式：
B.CO2的比例模型:
C丙烷分子的比例模型示意图：
D.硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O
3、下列体系中，离子能大量共存的是
A.含1.2mol·L-1NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、C1-
C.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、C1-、I-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
4、下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10mL量筒量取0.50mol·L-1H2SO4溶液5.50mL
C.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶囊
5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为11N A
B.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N A
C.标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A
D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5
N A
6、下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
B.向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D.向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
7、已知25℃、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51kJ·mol-1，金刚石的燃烧
热为一395.4kJ·mol-1。
下列表达正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)△H＝＋1.9kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
8、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
9、水的电离过程为：H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)=1.0×10-14，
K w(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)。