2017-2018学年安徽省淮南市第二中学高一上学期期末考试化学试题
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(平行班)含答案
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16一、选择题(每题3分,共48分，每题只有一个选项符合题意) 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警来源贴有该标志的物品是可回收物2．下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（)A．CuO和NaCl B．CaO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO33．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁"的分子（直径为1.3n m)恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ）A．Cl2B．乙醇C．乙酸D．CO25．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cl-、SO42—、Cu2+B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、ClC．酸性溶液中:Na+、SO42—、Cl-、NH4+D．含SO42—的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是（) A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤7．下列有关说法正确的是（)A．化合反应均为氧化还原反应B．置换反应均为氧化还原反应C．金属氧化物均为碱性氧化物D．酸性氧化物均为非金属氧化物8．下列反应的离子方程式书写中,正确的是（)A．氯化钙与纯碱溶液反应：Ca2++CO32—＝CaCO3↓B．氧化铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+＝Fe2+ + H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH-＝Cu（OH)2↓D．小苏打溶液中加入NaOH溶液: H ++ OH-＝H2O9．下列说法正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17g B．常压下200℃时，18克的水与2克H2体积比约为1：1C．1mol N2的体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ）A．Ba（NO3)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 B．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHC．Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl11．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( ）A．常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2 N A B．2molOH—中电子数为20 N AC．标准状况下，11。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题 含答案 精品
淮南二中2020届高一第二次月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分，共54分）1．下列说法不正确的是( )A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品2．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂3．酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④5．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（）A．氧化钙可用作干燥剂 B． Fe2O3可用红色油漆和涂料C．Al2O3可用作耐火材料 D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl7. 下列实验操作能达到实验目的的是（）8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中9．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴、阳离子的个数比均为1∶210．R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．411．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋ CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－4→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试数学试题 含解析 精品
淮南二中2017～2018学年度第一学期期终教学质量检测高一数学试题第I卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，在每小题所给四个选项中，只有一项是符合题意的1. 如果，那么（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，，，故选D.2. 已知扇形面积为，半径是l，则扇形的圆心角是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设扇形的圆心角是，则，解得，故选C.3. 下列各式中的值为的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】，故排除；，故排除；，故满足条件；，故排除，故选A.4. 已知的边上有一点满足，则可表示为（）A. B.C. D.【答案】B【解析】由，则，故选B.5. 函数的定义域为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】要使函数意义，则，解得且，函数的定义域为，故选A.6. 已知函数,则（）A. 的最小正周期为B. 偶函数C. 的图象关于对称D. 为奇函数【答案】C【解析】函数的最小周期为，错；不是奇函数也不是偶函数，错；因为，所以的图象关于对称，对；是偶函数，错，故选C.7. 已知，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分别平方可得，，两式相加可得，即，则，故选B.8. 函数的图象为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，为偶函数，函数的图象关于轴对称，故排除，当时，，故排除，故选D.【方法点晴】本题通过对多个图象的选择考查函数的图象与性质，属于中档题.这类题型也是近年高考常见的命题方向，该题型的特点是综合性较强较强、考查知识点较多，但是并不是无路可循.解答这类题型可以从多方面入手，根据函数的定义域、值域、单调性、奇偶性、特殊点以及时函数图象的变化趋势，利用排除法，将不合题意的选项一一排除.9. 在中，，则的值是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由，得，又，∴，原式=tan(+)(1-tan tan)+×tan tan=(1-tan tan)+×tan tan=，故选C.点睛：本题巧用了两角和的正切公式，可变形为：，当为特角时，就得到了正切和与正切积的关系.10. 已知向量，且,则的值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为向量，所以，又因为，所以,故选A.11. 已知定义在上的函数为实数，为偶函数，记,，则的大小关系为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】因为定义在上的函数为实数，为偶函数，所以，在上单调递增，,所以,即即，故选D.【方法点睛】本题主要考查函数的奇偶性、对数函数的性质、指数函数的单调性及比较大小问题，属于难题.解答比较大小问题，常见思路有两个：一是判断出各个数值所在区间（一般是看三个区间）；二是利用函数的单调性直接解答；数值比较多的比大小问题也可以两种方法综合应用.12. 已知函数，若方程在上有且只有四个实数根，则实数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】函数 , 由有 ,所以有或,当时, ,时显然成立,由于方程在内有四个交点,所以时也成立,时,是第五个交点,但此时 ,所以 ;当时, ,或 ,且时, ,由于所以 ,综上有 ,选B.点睛:本题主要考查了形如三角函数在某区间上的解问题，属于中档题. 本题思路: 将函数化简为,由得出或,再分情况讨论,得出正数的范围,要注意的是可以等于 .第II卷二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分13. 若函数，则 ______.【答案】【解析】，，故填：.14. 若点在函数的图象上，则______.【答案】【解析】点在函数的图象上，故将点代入得到代入正切值得到：。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考
淮南二中2017~2018学年度第一学期期终教学质量检测高一地理试题命题：高一地理命题中心组（考试时间：90分钟，试题满分：100分）第I卷一、选择题：（共30个小题，每小题2分，在每小题所给四个选项中，只有一项是最符合题意的）读右图，完成1～2题。
1．该图共包含几级天体系统( )A.三级B.四级C.五级D.六级2．关于图中天体系统的描述，正确的是( )A. 地月系是行星系统B. 总星系就是整个宇宙C. 河外星系比银河系级别高D. 太阳系的构成主体是八大行星和小行星带下图为某一火山喷发景观图片。
读图完成3～5题。
3.组成该山体岩石的物质直接来自( )A. 地表B. 地壳上部C. 地壳下部D. 地幔4.这些喷发出来的火山灰物质在地球圈层中迁移的顺序是( )A. 大气圈→水圈、生物圈→岩石圈B. 岩石圈→大气圈→水圈、生物圈C. 水圈、生物圈→大气圈→岩石圈D. 水圈、生物圈→岩石圈→大气圈5.火山喷发产生的火山灰云团对其覆盖地区的影响为( )A. 增强了大气反射作用,使气温升高B. 减弱了大气反射作用,使气温降低C. 增强了大气逆辐射,使昼夜温差变小D. 减弱了大气逆辐射,使昼夜温差变小太阳活动爆发被人们形象地称为“太阳发脾气”，人们也一直在研究“太阳发脾气”时地球上发生的变化,但仍有很多领域的问题难以解决。
右图中①②③是太阳的大气层。
读图，完成6～7下题。
6．关于图中太阳大气层的叙述，正确的是( )A. ①—色球层B. ②—光球层C. ③—日冕层D. ①—日冕层7．“太阳发脾气”可能会使( )A. 手机用户通话时信号时强时弱B. 太阳能电站发电量显著增加C. 华北平原夜晚产生极光D. 各地河流径流量普遍增加由于城市人口集中，工业发达，释放了大量的人为热量，导致城市气温高于郊区，从而引起城市和郊区之间的局地热力环流，称之为城市风。
读城市风示意图，完成8～10题。
8.市区和郊区相比，市区近地面（）A. 气温高，气压高B. 气温高，气压低C. 气温低，气压低D. 气温低，气压高9.若在图中规划布局某化工厂，为了减少城市风对市区的污染，应选择在（）A. 甲地B. 乙地C. 丙地D. 丁地10.根据城市风的原理，今后该城市造林的重点应该选择在（）A. 市区B. 农村C. 远郊D. 近郊区北京时间2016年10月17日7时30分，我国的“神州十一号”载人飞船成功发射，并与天宫二号自动交会对接成功，开始开展地球观测和空间地球系统科学、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
淮南二中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷时间：80分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Zn:65 Al：27一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一．．．个选．．项．符合题意）1. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3 CO2↑，下列说法中不正确．．．的是 ( ) A．硫单质在反应中做还原剂 B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体2. 下列有关物质应用的说法正确的是 ( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3. 下列反应的离子方程式，正确的是 ( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓C．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO－2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－3D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO35. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 ( )6. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确．．．的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成．．．．．．．．．．．．．的是( )A ．AlO －2→Al 3＋B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al 3＋→AlO －2 D ．AlCl 3→Al(OH)3 8. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4＋＋Fe 2＋Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe3＋2Fe 2＋＋Sn 4＋。
化学---安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题(钱理班)
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（钱理班）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Cu 64I卷选择题（48分）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．正确答案）。
1．“魔术”是大家喜闻乐见的一种表演节目。
很多“魔术”中运用了化学知识，某同学尝试运用化学知识对以下“魔术”进行揭秘，其中一定错误的是：（）A．“滴水生火”，揭秘：脱脂棉中包裹着Na2O2等物质，Na2O2遇水剧烈反应放热同时生成O2，引起脱脂棉燃烧。
B．“神掌驱魔”，表演者手掌击在别人身上，在击打处出现红色“掌印”，揭秘：表演者事先在被击打人身上喷洒了某种无色指示剂如酚酞试液，表演者手掌涂抹了某种酸性物质。
C．“热油锅取钱”，表演者在沸腾的“热油锅”中放入硬币，在没有任何保护措施下用手从“热油锅”中取出硬币，揭秘：“油锅”中的油实为某种沸点较低的物质。
D．“烧不坏的手帕”，揭秘：手帕上事先蘸了一定比例的酒精水溶液，酒精燃烧的同时，手帕上的酒精和水汽化吸热，降低了温度。
2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精3．物质鉴别是重要的化学实验，有时可不用任何其他试剂就可以实现物质的鉴别。
下列物质组合中，能满足上述要求的是（）①稀Na2CO3溶液、稀HCl溶液②稀NaHCO3溶液、稀HCl溶液③稀FeCl3溶液、稀NaOH 溶液④稀HCl溶液、稀NaOH溶液⑤Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3悬浊液A．只有③B．①③⑤C．①②④⑤D．全部4．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物电解质碱碱性氧化物A 胆矾氨水苛性钠氧化铜B 纯盐酸硫酸纯碱氧化铝C 双氧水乙醇碱石灰过氧化钠D 冰水混合物碳酸钙熟石灰生石灰7．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高三上学期9月月考化学试题 Word版含答案
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题1．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A2．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法正确的是A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的【答案】B3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂【答案】B4．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失【答案】B5．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LD2中所含中子数为2N AB．1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3N A【答案】A6．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．H2S【答案】A7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )A ．NH 4+ NO 3- CO 23-Na ＋B ．Na ＋Ba 2＋Mg 2＋HCO 3-C ．NO 3- K ＋AlO 2- OH－D ．NO 3- Mg 2＋K ＋Cl －【答案】C8．下图表示在某溶液中滴加Ba （OH ）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH ）2的物质的量的变化关系。
2017-2018学年安徽省高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年安徽省高一（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料2．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡3．（3.00分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③4．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A5．（3.00分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣6．（3.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu +8H ++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O28．（3.00分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂9．（3.00分）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3.00分）关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 11．（3.00分）向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+和SO42﹣全部沉淀所得沉淀量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO412．（3.00分）配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液。
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淮南二中2017-2018学年高一上学期期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题(每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1. 下列实验操作正确的是( )A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜4. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na+、A13+、SO42-、HCO3-D. 1.0 mol/LKNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-6. 由CO与H2组成的混合气体总质量为2.1g，其平均相对分子质量为7.2，将此混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为( ) A. 7.2g B. 3.6g C. 2.1g D. 无法确定7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8N AB. 标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2N AC. 1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为N A8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )A. 氯B. 氮C. 硫D. 铁9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A. 0.1 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.8 mol·L-1D.0.4 mol·L-110. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定.不易脱色D. x=611. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是( )A. SO2＋2H2S = 3S＋2H2OB. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O12. 下列除杂方法不正确的是( )SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A ．紫色石蕊溶液先变红后褪色B ．品红溶液褪色C ．溴水橙色褪去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色14.下列离子方程式正确的是( )A. 向FeCl 3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：Fe 3++2I - = Fe 2++ I 2B. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42-恰好完全沉淀：2Al 3++ 3SO 42-＋3Ba 2++6OH - = 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 向 NaClO 溶液中通入CO 2： ClO -+CO 2+H 2O = HClO+ HCO 3-D. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O=AlO 2-+ 4NH 4++2H 2O15. 下列化学实验事实及结论都正确的是( )16. 向100mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol ·L -1的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO 3) : n(Na 2CO 3)=2:1[B. 最终产生的CO 2的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na 2CO 3)=1:3KD. 原NaOH 溶液的浓度为0.1mol ·L -1 17. 某温度下将Cl 2 通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经过测定ClO -与ClO 3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为( )A. 1∶3B. 3∶1C. 4∶3D. 2∶1二．填空题（共49分）18. (10分) 按要求回答下列问题：(l)以下物质中：①酒精，②熔化的KNO 3，③CaCO 3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。
其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
(2)FeS 2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____ FeS 2 + ____ H ++ ____ NO 3-= ____ Fe 2++ ____ S ↓+ ____ NO ↑ + ____H 2O回答下列问题：a ．配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为____________。
b ．若标准状况下生成2.24LNO ，则转移电子数目为___________。
19. (12分)硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。
已知：硅藻土中所含的有机物杂质受热易升华。
工业上按以下流程用硅藻土制备纳米 二氧化硅。
纳米二氧化硅 滤液(l)煅烧硅藻土的目的是；过滤操作中所要用的玻璃仪器有；滤渣的主要成分是。
(2)在加热条件下加入烧碱时反应的离子反应方程式为；。
(3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学反应方程式为。
20.(14分)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(l)写出装置A 中发生反应的离子方程式。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________； F中的试剂是______。
(3)实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A”或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
(4)写出装置G 中发生反应的离子方程式。
21. (13分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色，D在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
化合物F的焰色反应为黄色。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(l)写山下列物质的化学式：B___________，F___________，J __________。
(2)反应①的离子反应方程式为。
(3)向G溶液中加入BaCl2溶液，反应的现象为。
(4) 为了证明单质C的氧化性强于单质碘，将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子反应方程式为。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学反应方程式：。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期终考试化学试题答案一．选择题二．填空题18. （10分）每空两分(1). ②③，①(2). a. 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O FeS2b. 0.3N A19. （12分）每空两分（1）除去有机杂质；玻璃棒，漏斗，烧杯；Fe2O3（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）Na2SiO3 + H2SO4＝ Na2SO4+ H2SiO3↓20. （14分）每空两分（1）. MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）. 除去氯气中混有的HCl气体 . 浓硫酸（3）. 检查装置的气密性 A D中充满黄绿色气体（4）Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O21. （13分）（1）O2， Na2O2， FeCl2；（每空两分）（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑（两分）（3）产生白色沉淀(1分)；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；（两分）（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（两分）。