元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n
高一化学定时练习1-4
1．(1)元素周期中共有____个周期，其中有____个短周期，一个____________周期，同周期的原子具有相同的_________数；周期表中有____个纵行，分为____个族，其中有____个主族。
(2同主族从上至下，原子和离子半径逐渐______，元素的________性逐渐增强，________性逐渐减弱。
(3)某元素A位于周期表第三周期，第ⅢA族，则A的原子结构示意图为____________。
2．（1）原子序数为12的元素，在周期表中位于______周期第______族；原子序数为17的元素，在周期表中位于______周期第______族。
（2）根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g 分别于足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是__________。
3．甲元素的原子序数是9，乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表IA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的化学式为____________。
4．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是( )A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH35．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
江西省会昌中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
5、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A、12－3nB、3n－12C、3n－10 D、6－3n
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
8、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
14、氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()
A．5∶3∶2B．5∶2∶2C．5∶2∶1D．9∶3∶1
15、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
下列说法中错误的是（）
A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
9、对于放热反应H2＋Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
共价键(第2课时)剖析
是 共价化合物（填“离子”或“共价”） 含 共价键（填“离子键”或“共价键”） 含 非极性和共极价性键（填“非极性”或“极性”）
【讨论】 过氧化钠 Na2O2的电子式是
。
：： ：：
· ·O · ·O · ·
Na ＋[
]2- ＋Na
离子键 共价键 离子键
含 离子键和共（价填键“离子键”或“共价键”）。 是 离子化合物（填“离子”或“共价”）
疗效，下列有关 15I3叙35 述正确的是（ ）D A． 1I53是35 碘的一种同素异形体
135
B． I5是3 一种新发现的元素
C． I1位5335于元素周期表中第4周期ⅦA族
D． 1I53核35 内的中子数与核外电子数之差为29
4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ C） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
⑶只由离子键构成的物质是 ② 。 ⑷只由非金属元素组成的离子化合物是 ⑥。 ⑸只由非极性共价键构成的物质是 ① 。 ⑹只由极性共价键构成的物质是 ③④ 。 ⑺既有离子键，又有极性共价键的物质是 ⑤⑥。
判断下面粒子的电子式对错,并更正：
①Cl-
√
② H2O2
×
③ H2O
[ ]2-
×
含有非极性共价键的化合物是 只含有极性共价键的化合物是
Na2 O2
NaO H
H2S
HClO
电子式
②， ③。
10、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法 正确的是（ C）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键. B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中. C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键. D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键.
化学：周期表和周期律习题
元素周期表和元素周期律习题1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子2.A ．B 均为原子序数1—20的元素，已知A 的原子序数为n ，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B 的原子序数是A ．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+103．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．36D ．464．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一主族B ．X 与Y 一定位于同一周期C ．X 与Y 可能形成共价化合物XYD ．X 与Y 可能形成离子化合物XY5．由H 、D 、T 与Cl 3517和Cl 3717形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A ．2种B ．5种C ．6种D ．9种6. A ．B 均为原子序数1—20的元素，已知A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2－离子少8个电子，则B 的原子序数是 ( )A ．n+4B ．n+6C ．n+8D ．n+107.A 、B 两元素的阳离子和C 元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 的阳离子半径大于B 的阳离子半径，则A 、B 、C 三种元素原子序数的大小关系（ ）A ．A<B<C B.B<C<A C.B<A<C D.C<A<B8. 已知A n+、B (n －1)+、C (n+1)+、D (n+1)－都有相同的电子层结构，A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是A ．C>D>B>AB ．A>B>C>DC ．B>A>C>D D ．A>B>D>C 9.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A ．r(K +)/r(K)B ．r(Ca)/r(Mg)C ．r(P)/r(S)D ．r(Cl)/r(Cl －)10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074则X 可能的数值为 A ．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.18411．X 和Y 两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X 的原子半径小于Y 的原子半径，下列说法正确的是 ( )A ．两种原子失去电子的能力相同B ．两种原子的核外具有相同的电子层数C ．Y （OH ）2的碱性比X （OH ）2的碱性强D ．Y 的金属性比X 的金属性强12.元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为( )A ．12－3nB ．3n －12C ．3n －10D ．6－3n13．某元素R 的最高价氧化物分子式为R 2O n ，则R 元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是（A ）2n 1HRO +，RH n - 8 （B ）HRO 1 + n ，RH n - 8（C ）2n 1HRO +，RH 8 - n （D ）HRO 1 + n ，RH 8 – n14．（2006北京理综，12）R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B ．若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15.碱性介于KOH 和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( )A ．NaOHB ．Al(OH)3C ．LiOHD ．RbOH16.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应；③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2020年高一化学人教必修二同步导学案设计：1.2 第一课时 元素周期律【分点突破、对点训练】
2020年高中化学必修二同步导学案：——元素周期律【分点突破】元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～2 1 1→2二3～10 2 1→8三11～18 3 1→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1从1递增到8的周期性变化(H、He除外)2由大到小的周期性变化。
【归纳总结】微粒半径大小比较方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐增大。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径越小。
元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化元素化合价的三个“二”(1)二“等式”(主族元素)①最高正价＝最外层电子数；②|最低负价数值|＋最高正价数值＝8。
(2)二“特殊”：氧元素和氟元素只有负价没有正价。
(3)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究钠、镁、铝与水(或酸)(2)Si 、P 、S、Cl 4种非金属元素的性质比较(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，通过大量事实，人们归纳出一条规律，元素的金属性和非金属性随着原子序数(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系多，元素的原子失电子能力逐渐3．元素周期律(1)化。
(2)变化的必然结果。
【归纳总结】1．金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 能置换出B ，则A 的金属性强于B 。
(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。
(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指Fe 2＋)。
浙江省嘉兴一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
嘉兴市第一中学2013学年第二学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2014年4月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项）：1．下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电2.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。
据此推测该气体可能是A.HClB.NH3C.Cl2D.SO23. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-44. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：15．下列分子的电子式书写正确的是6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①③C．②④D．③④7.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A.增大B. 减小C.不变D. 无法确定8. 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误．．的是A．E可能是一种金属元素 B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO9．氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
元素周期律练习题
第五章第二节元素周期律练习题一、作业1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强2．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A．两种原子失去电忆的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性强5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg6．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH8．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大10．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是１A．XY2B．XY C．X2Y D．X2Y311．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A．3和9 B．6和8 C．10和14D．7和1212．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A．19 B．18 C．16 D．913．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb14．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是________．15．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的原子量是________。
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元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2，在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为A.-10+3n B.-6+3n C.-12+3n D.-4+2n
几种粒子具有相同的核电荷数，可说明它们
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.核外电子数一定相等
D.一定是同位素
下列说法正确的是
A.HCl气体溶于水时,会破坏化学键
B.稀有气体中存在非极性共价键
C.干冰升华时，分子内的共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均密度对H2的相对密度从16.5变为16.9，则下列说法正确的是
A.m+n>p+q正反应是放热反应
B.m+n>p+q正反应是吸热反应
C.m+n<p+q逆反应是放热反应
D.m+n<p+q你反应是吸热反应。