【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课时提升作业 新人教版
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-3硫及其重要化合物
3
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
5
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)物理性质 硫俗称_硫__黄__，是一种_淡__黄__色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于_水____，微溶于酒___精__，易溶于_C__S_2_ (用于洗涤沾有硫的 容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
23
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升
几种物质漂白原理的比较
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组三 SO2 与 CO2 的区别
5 ． [2017·湖 北 八 校 高 三 联 考 ] 有 以 下 九 种 溶 液 ：
①Ba(OH)2 溶液；②Ba(NO3)2 溶液；③KMnO4 溶液；④品
板块三
高考一轮总复习 ·化学
若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有 SO2。B 瓶 除去剩余的 SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明 SO2 已除净。 若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有 CO2。
注意：有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是 否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象 是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：4.3硫及其重要化合物
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
脱水性 _______
强氧化性 _________
1.硫酸的物理性质:
(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体,难挥发。能以任意比与水 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并 互溶,稀释浓硫酸的方法是:_____________________________ 不断搅拌 。 _________ (2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂 沾上少量浓硫酸时,处理方法是:________________________ 上3%～5%的NaHCO3溶液 。 ____________________
【高考警示】
(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合
转化关系的还有:
氮元素:
钠元素:
碳元素: 在实际解题中要注意区分。
2 (2)S2-和S O3 可共存,只有在酸性环境中才发生反应: 2 +6H+====3S↓+3H O。 2S2-+S O3 2
(3)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧
径②比途径①污染相对小且原子利用率高
【解析】选A。S能够被浓硝酸氧化成H2SO4,同时HNO3全部被还
△ 原成NO2,6HNO3(浓)+S ==== H2SO4+6NO2↑+2H2O,在该反应中浓硝
酸只表现强氧化性,而且产生污染性气体NO2,A选项错误;途径
②的第二步反应为2SO2+O2
V2O5
2SO3,增大O2的浓度可提高
③防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
2.三氧化硫: 液态 (1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_____, 固态 。 在标准状况下为_____
2024届高考一轮化学复习(课件+练习)第4章 第10讲 硫及其重要化合物
①将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入 下表空格中：
溶液 现象
石蕊 试液
加有酚酞 的氢氧化
钠溶液
KMnO4酸 性溶液
溴水
品红溶液
___变__红___ 红__色__褪__去__ __紫__红__色____ __溴__水__褪__色____ 品红__褪__色____ 褪去
(3)硫单质的化学性质
－2
S
氧――化→性S0
还―― 原→性＋S4O2(从化合价角度认识硫单质的化学性质)
①与非金属反应
S_S_与＋__HH_22_、=_=_△O=_=2_反=__H应_2_S的_。化学方程式为： _S_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=__S_O_2___(现象：氧气中明亮的__蓝__紫__色____火焰，空气中 微弱的___淡__蓝__色___火焰)。
④SO2 的还原性 2SO2＋O2催△化剂2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
[微点拨] ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶 液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的 是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易 分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2 不可漂白酸碱指示剂。
(3)SO2和CO2的鉴别方法 ①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。 ③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
完整版ppt
15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
完整版ppt
16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
完整版ppt
14
2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
2015届高考化学一轮复习 4-3 硫及其化合物课件 新人教版
)
解析：A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。 答案：D
7．已知A是一种单质，B、C能引起酸雨，其转化关系如图所 示。
请回答下列问题： (1)元素A在元素周期表中的位置________________。 (2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程 式为____________________________________________________ ____________________。 (3)写出E的一种工业用途_______________________________ _______________________________________。 (4)写出E与Cu反应的化学方程式 _______________________________________________________。
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。
⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或
答案：②③⑥
自主评估
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
高考化学一轮总复习 4.3硫及其重要化合物习题高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校4.3硫及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4 答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( ) A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时提升作业（十二）硫及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·潍坊模拟)为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.加大石油、煤炭的开采力度,增加化石燃料的供应量C.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染D.实施绿化工程,防治扬尘污染2.(2014·兰州模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3H2SO4H2SO3H2S SB.SO2H2SO3H2SO4H2S SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2S S3.(2014·大连模拟)下列说法不正确的是( )A.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,无明显现象C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,出现白色沉淀D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去4.(2013·长沙模拟)下列实验现象预测正确的是( )A.图甲振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.图乙酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.图丙微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.图丁继续煮沸溶液至出现红褐色沉淀,停止加热,当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应5.(2014·石家庄模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( )A.气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn 97.5 gC.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D.反应中共转移3 mol电子6.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化( )A.ab段反应是:SO2+2H2S====3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强7.下列说法中错误的是( )A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成8.(2013·南京模拟)下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.全部9.下述说法中不合理的是( )A.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同的氧化还原反应C.Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀,但沉淀不是同一种物质D.用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO210.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。
取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:(1)沉淀甲的化学式为__________________________________________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。
(3)沉淀丙中一定含有___ ,可能含有_____。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: ______________________。
12.(18分)(2014·临沂模拟)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。
当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。
)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_________________________________________________。
②实验过程中,需要通入氧气。
试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式_____________________________________________________。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是____________________。
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
13.(12分)(能力挑战题)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: ___________________________________;②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:__________________________________________________________________;③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: __________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。
①该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。
(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。
答案解析1.【解析】选B。
使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放,所以能防治二氧化硫污染,A正确。
加大石油和煤炭的开采力度,增加了化石燃料的燃烧,增大了对空气的污染,B错误。
研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气污染,C正确。
实施绿化工程,防治扬尘污染,D正确。
2.【解析】选D。
硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
所以选D。
3.【解析】选B。
N在酸性条件下具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色,A正确;SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++S+4H+,溶液颜色由黄色变为浅绿色,B错误;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化为S,生成BaSO4沉淀,C正确;Na2CO3溶液因C水解呈碱性,滴入酚酞后呈红色,当加入BaCl2时发生反应Ba2++C====BaCO3↓,使溶液碱性降低,D 正确。
4.【解析】选B。
A项,振荡后静置,Br2能与NaOH溶液反应,上层无色;B项,浓硫酸与蔗糖反应,产生CO2、SO2,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,微热稀硝酸片刻,广口瓶中NO遇空气产生红棕色NO2;D项,制备Fe(OH)3胶体应继续煮沸溶液至溶液变为红褐色。
5.【解题指南】解答本题要明确以下两点:(1)浓硫酸与活泼金属锌反应时,随着硫酸浓度的变化,还原产物也将改变。
(2)氧化还原反应中得失电子守恒,转移电子的物质的量等于参加反应的锌的物质的量的2倍。
【解析】选C。
反应后溶液体积为1 L,c(H+)=0.1 mol·L-1,则n(H+)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小,故反应中有SO2、H2两种气体产生。
设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,有Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2Ox 2x xZn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑y y y解得,所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4。
反应中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol。
m(Zn)=65 g·mol-1×1.5 mol=97.5 g。
n(e-)=2n(Zn)=3 mol。