中考化学复习 专题四 物质的化学变化练习

中考化学复习专题四物质的化学变化练习一、选择题1、化学反应前后，一定发生改变（）A、分子种类B、原子的相对质量C、原子个数D、原子种类2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这种物质成分（）A、只含HB、只含CC、只含C和HD、一定含C和H，可能含O3、化学方程式可读作（）A、硫加氧等于二氧化硫B、硫加氧气点燃后生成二氧化硫C、硫和氧气点燃生成二氧化硫D、一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4、有分子参加的化学反应前后，可能发生改变的是（）A、分子的种类B、原子的种类C、分子的个数D、原子的个数5、天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。

喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。

根据这一信息可以推测（）A、“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B、“百武”彗星中存在单质和化合物C、“百武”彗星是一个液态混合物D、“百武”彗星可能存在生命6、2003年10月15日，“神州五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O ，则肼（X）的化学式（）A、N2H6B、N2H4C、NH2D、N2H4O27、宣传科学知识、揭露“伪科学”是我们的义务。

下列各项中不属于“伪科学”的是（）A、最近美国用人的骨灰合成了金刚石钻戒B、某同学通过化学反应生成了一种新元素C、用催化剂将水变为燃油D、法轮功头目李洪志说：他发功可以将铜变成金和银8、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、B的相对分子质量是60B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D 22gD、 C的相对分子质量最大9 、足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线正确的是（）10、12 345（（（（，（。

②如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式。

三、实验与探究题A B C D1、小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。

（1）观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。

（2）观察分析表中数据，可以得出的结论是。

2、某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环5.0 10.0 铜/g7.5 2.5 氧化铜/g 保煤”取暖。

原煤中含有FeS 2 ，燃烧过程中产生的SO 2 （）将对空气造成严重污染。

向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过反应，消除SO 2 对空气的污染。

现有含FeS 2 质量分数为5.7%的原煤1000kg ，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？专题四 物质的化学变化（B ）一、选择题1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变2.下列说法正确的是( )A.10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水D.1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水3.化学方程式：S+O 2SO 2的下列读法中，正确的是( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等5.当m g 硫和n g 氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )A.等于(m+n)gB.大于(m+n)gC.小于或等于(m+n)gD.上述三种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )A.8B.4C.2D.1 7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

下列关于这项研究的说法中，错误的是 ( )A ．精确称量是科学研究的重要方法B ．水在长时间加热后能转变为土C ．物质变化过程中总质量守恒D ．沉淀物来自于蒸馏器本身8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要用“↑”标注9.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律10.在电解水的化学反应中，H 2O 、H 2、O 2的质量比为( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9二、填空题1、已知5gA 与2gB 恰好完全反应，生成3gC 和若干克D 。

若制8gD ，则需____gA 。

2、潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[（Cu 2（OH ）2CO 3）]。

出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因用化学方程式表示为_____________________________；变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr ），溴化银见光分解为银和单质溴（Br 2），眼镜片自动变暗。

光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。

试写出避光时的化学方程式：___________________________。

3、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。

有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理_________________________________________。

4、利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）。

请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是_______________________________。

（2根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______________________________（3）下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）____________。

①对CuO而言，H2是过量的；②制得的H2中含有水分；③反应中部分CuO变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl2作干燥剂。

⑥CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；5、下面为某金属与水反应的实验记录，阅读并回答：“取该金属，用小刀切下一小块，放入水中，，观察到金属在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶的声音，刻熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完消失”。

依据上文归纳出该金属的四条物理性质：（1）_______________(2)______________(3)_____________(4)________________6、有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。

将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。

7、实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。

氨气是一种具有刺激性气味的气体。

在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。

由上述知识可知：（1）实验室制取氨气时（包括收集气体），应用到的实验仪器___________________________________。

（2）干燥氨气时，_______用浓硫酸（填写能或不能）。

（3）写出实验室制氨气的化学方程式______________________。

三、计算题1、将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。

向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。

计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。

（如果计算结果除不尽保留一位小数）2、200C时含溶质11.7g的食盐溶液44.2克，恰好与200克硝酸银溶液完全反应。

求（１）硝酸银溶液中溶质的质量分数。

（２）生成物溶液中溶质的质量分数。

答案：专题四（A）一、1A 2D 3C 4C 5A 6B 7A 8C 9B 10C二、1、原子；原子；原子；总质量2345（（2）催化作用；12答：《略》答案：专题四（B）一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B二、1、10g 2、2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2AgBr=2Ag+Br23、化学反应前后，元素的种类不变，石灰石是由碳元素、氧元素和钙元素组成的，不含有金元素，反应后不可能生成金。

4、（1）把空气排净，防止通入的氢气与空气混合，引起爆炸（2）8：1 （3）①③⑥5、质软熔点低银白色密度比水小6、原固体中一定含有碳酸钾、硫酸钠；一定不含有硫酸铜、氯化钙；可能含有氯化钾。

7、（1）试管、铁架台（带铁甲）、酒精灯、集气瓶。

（2）不能（3）Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+NH3↑+H2O三、（1）96.4% 10% （2）17% 7.9%。