2014年全国化学素质和实验能力竞赛【河南赛区】预赛试题
化学素质和实验能力竞赛培训试题(转载)
化学素质和实验能力竞赛培训试题(转载)1．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为HX的物质2．对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型的纳米化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应3．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为( )A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:944．如右图甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是( )A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C8H86．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。
在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O 的质量（克）为（）7．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息及所学知识，判断下列说法中错误．．的是：A．碘元素的元素符号为I B．碘元素属于非金属元素C．碘元素原子核内质子数为53D．碘元素的相对原子质量为126.9g8．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )9．下列物质的用途与其化学性质相关的是：A．镁粉用于制作烟花B．铜作导线C．铁用于制作炊具D．铝可制成用于包装的铝箔10．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南省初赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题(河南赛区)说明：1．本卷分两部分，共32小题。
满分为130分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65S：32一、选择题(本题包括20个题，每题1分， 20分。
每题只有一个选项符合题意)1、河南省内许多城市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、旧橡胶制品等属于A．非金属单质 B．金属材料 C．无机物 D．有机物2、2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。
下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是A．提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发无污染的太阳能、风能、地热能等3、下列各组物质发生的变化，均属于化学变化的是A.木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热B.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊D.块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末4、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1>Cu>TiC.钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜5、我国盛产的香料八角中存在莽草酸(化学式为C7H10O5，)，由它合成的达菲(化学式为C16H31O8N2P)是抗甲型H1N1流感的一种药物。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷（时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56Cu：64 Zn:65 Ag：108一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1．随着2006年11月下旬各大媒体对“红心鸭蛋”事件的披露，食品安全问题又一次引起国民的广泛关注。
下列情况会导致食品不安全．．．的是( )①用碳酸氢钠焙制糕点②用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐来烹调食物③在食品袋中放入铁粉(包裹在多孔泡沫中)保护食品④将鸡蛋浸沾石灰水以防变质⑤用霉变花生（含黄曲霉素）制成压榨花生油⑥用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡海产品A．只有②⑤⑥ B．只有①③④C．只有④⑤⑥ D．只有①②③2．下列有关生活常识的说法中，正确的是（）A．“白色污染”是指白色粉尘造成的污染B．“温室效应”将导致全球气候变暖C．天然果汁中不含任何化学物质D．“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品3．下列叙述错误的是（）A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．水烧开前，从水中冒出的气体都是水蒸气C．制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低4．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，在它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色依次是（）A.紫色、蓝色、红色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.蓝色、红色、紫色5．下列实验操作的叙述中，正确的是( )A．测定溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿后再使用B．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．做CO还原CuO的实验时，用点燃的方法处理尾气D．实验室用加热高锰酸钾制备并收集氧气的实验结束时，应先熄灭酒精灯再撤导管6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污7．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解－过滤－蒸发”的步骤加以分离的是（）A．煤粉和煤灰 B．水和花生油C．食盐和纯碱 D．食盐和泥沙+1 -2 +4 +18．由H、O、C、Na四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数有（）A.7种B.6种C.5种D.4种9．在化合、分解、置换、复分解四类基本反应中，可能生成水的反应有（）A.一类B.二类C.三类D.四类10．右图是某固体物质的溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于饱和溶液且有未溶解的固体的是（）A．A B．B C．C D.D11.下列各组物质中，只用水就可以鉴别的是（）A.气体：氢气、氧气、二氧化碳B.液体：花生油、水、浓硫酸C.固体：氯化钠、氯化钾、氯化铁D.固体：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡12．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷(3)
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷（时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质2．下列过程中主要只涉及物理变化的是A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂3．食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会．．损害人体健康的是A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用甲醛浸泡水产品C．用含NaNO2的工业盐烹调食品 D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是A．干冰、空气 B．食醋、加碘食盐 C．甲烷、烧碱 D．汽水、冰水共存物5．下列实验操作不．正确．．的是6．下列关于氧的说法正确的是A. 氧和铁都是人体必需的微量元素B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确．．．的是A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2OB．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2OD．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳10．课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
2014年河南理化生实验考试试题
2014年河南省中招理化生实验操作考试试卷试卷（一）实验器材： 物理 平面镜成像实验器一套（或替代装置一套）、边长2厘米的方格白纸一张（或坐标纸）、平面镜一块。
化学 铁架台（带铁夹）、大试管（20 mm ×200 mm ）、带导管的单孔橡皮塞、试管架、酒精灯、抹布。
生物 显微镜、擦镜纸（备用）。
[附]显微镜状态:目镜已安装好，最大光圈对准通光孔，转换器上两个物镜位于通光孔两侧，呈外八字形，镜筒降到最低处。
单子叶植物茎横切片、纱布实验内容：１．物理实验题：探究平面镜成像时像距与物距的关系（选择合适的器材，确定物体在平面镜中像的位置，比较像距与物距，多次实验，寻找规律，在表格中填写其中两次的数据。
8分） （1）选择器材。
（1分） （2）摆放器材。
（2分） （3）观察与记录。
（5分） （4）整理器材。
２．化学实验题：组装实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置（3分） （1）组装仪器：将带导管的单孔橡皮塞和试管连接。
（1分）（2）固定试管：将连接好的仪器固定在铁架台的铁夹上，组装一套实验室加热固体药品制氧气的发生装置。
（2分） （3）展示装置，请老师过目。
（4）拆卸装置，恢复至实验前状态。
3.用显微镜观察单子叶植物茎横切片 （1）安放切片（1分） （2）观察（2分）4.整理器材（1分）试卷(二)实验器材：物理：托盘天平（已调平待用），砝码，镊子，量筒，烧杯，滴管，盐水（标明烧杯和盐水的总质量），化学：水（盛放在细口瓶中）、试管（15mm ×150mm ）、试管夹、试管架、酒精灯、火柴、吸水纸、废液缸、污物杯实验次数 物距/cm 像距/cm 实验结论第一次 平面镜成像时像距 （填“等于”或“不等于”）物距。
第二次生物：浸软的菜豆等双子叶植物种子、单面刀片、镊子、解剖针、培养皿实验内容：1、用天平和量筒测量盐水的密度（1）.检查器材。
检查仪器是否齐全，观察天平的最大称量、游码标尺的分度值并记录，观察天平横梁是否平衡，观察量筒的量程、分度值并记录。
2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)试题(解析)
2014年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题参考答案一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)1新能源又称非常规能源.是指传统能源之外的各种能源形式.指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等.2． 【解答】C航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用． 故选C ．3．【解答】AA ．GFP 是蛋白质，不具有很强的氧化性；故A 不正确；B ．GFP 在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质，研究特定的反应，故B 正确；C ．GFP 在氧化状态下产生荧光是将化学能转化为光能，故C 正确；D ．GFP 需要在氧化状态下产生荧光，受外界环境影响，故D 正确． 故选A ．4.【解答】AC解：A 、大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．B 、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误．C 、过氧化氢与二氧化锰反应，生成水和氧气; 二氧化锰在反应中是催化剂，所起的作用是催化作用.↑+↑−−→−2222222O H O H MnO 。
D 、二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误． 故选：AC ．5．【解答】B【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应.选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序.根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀.将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去.再结晶得Na2SO4?10H2O，即芒硝.A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体.选B.6．【解答】B很显然选B；根据质量分数关系得到(a*V*d1)/[(d1+d2)*V]=0.4a得到d1/（d1+d2）=0.4即推出d17．【解答】DA、氯化钾溶液中有K+，但是没有颜色，所以表明溶液中K+无色，有意义，故A错误；B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，但是可以和高锰酸根之间反应，有意义，故B错误；C、在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色，有意义，故C错；D、加热高锰酸钾固体，质量减少，没有体现高锰酸根在溶液中的情况，所以没有意义，故D正确．故选：D．8．【解答】DA、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A正确；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数=所以图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故C正确；D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出，但是不能判断甲中是否有晶体析出，故D错误．9．【解答】BCA．加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附不溶于水的物质，故A错误；B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，故B正确；C．可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故C正确；D．海水淡化主要去除的是钙镁钠钾阳离子和氯离子，硫酸根、碳酸氢根等.其它的阴阳离子都是少量的. 加碱只能去除钙镁离子的一部分.对其他的离子都没有作用.海水里溶解物主要成分是氯化钠，起不了淡化作用.，因此不能使用.，故D错误10．【解答】A沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要发生CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓ ，次要：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选A．11．【解答】BC解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3→Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2→Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；B、c点时，硝酸铜恰好完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，正确；C、bc段固体是银和铜的混合物，加入氢离子溶液体系中就有了硝酸，硝酸可以氧化铜，生成一氧化氮，正确D、d点时，由于锌已过量，故得到的固体有生成的银、铜和剩余的锌，共3种，错误12．【解答】C13．【解答】D由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，故a、b、c、d为：AgNO3；HCl；BaCl2；Na2CO3．14．【解答】B利用氯原子和铝原子的守恒可以知道，在PAC中，氯原子为6-n，铝原子为2，设前者为Xmol，后者为Ymol，则X+Y=2，Y=6-n，则X=n-4，故选B15．【解答】AC由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g×2 /18 ×100%=1.2g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g×12 /44 ×100%=3.6g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．A、该气体一定含有H2、CO、CH4，是错误的；B、该气体可能含H2和CH4，是正确的；C、该气体可能只含CO和CH4，是错误的；D、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的．故选AC．16.(6分)(1)(2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2↑+H2O 可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以帮助排泄BaCl2+MgSO4 = BaSO4↓+MgCl2 (3)K2S17.(5分)(1)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2↑+27H2O(2分)(3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2↑+ 2H2O(2分)18.(3分)66.7％(或2/3)(2分) 三聚氰胺(相对廉价)可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算的)(1分)19.(2分)BaSO4和BaSO320.(5分)(1)I IV(2)先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH →Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl →MgCl2+2H2O21.(4分)3(1分) 60(1分) 90(2分)22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两个给1分，三个给2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21 g/mL～1.26 g/mL之间(1分) 在此范围内氯化钠大量析出而其它盐份析出很少，密度小于1.21 g/mL 几乎没有氯化钠析出，密度大于1.26 g/mL氯化镁等其他盐类析出的量明显增大(2分)24.(6分)(1)加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均给分)(2)CaCO33)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分)((4)减少K2SO4的溶解(或提高产率，意思相近均给分) 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断(2分)25．(2分)CaSO 4•1/2H 2O 2CaSO 4−−→−高温2CaO+2SO 2↑+O 2↑26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分) 浓硝酸和水的体积(1分) 玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一个扣1分，扣完即止)27.(7分)(1)将C 中导管浸入水槽中，微热试管A ，可看到C 中导管口有气泡冒出，冷却后C 中导管内的液面上升，形成一段水柱(2分)(2) 2a /0.089 3V (2分) 导管内残余液体未进入量筒，造成测定的V 偏小(合理即可得分)(1分) (3) 上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平(1分) 与凹液面最低处相平(1分)28.(4分)(1)NaOH ＋CO 2 → NaHCO 3 (或2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3＋H 2O 、Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 = 2NaHCO 3)(1分)(2)NaOH ＋NaHCO 3 = Na 2CO 3＋H 2O(1分)(3)CO 2用量较多，且NaHCO 3分解需要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶叶中的有机物(1分) (2)使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分) (3)步骤③中生成沉淀的质量(1分) (4)适量或过量(2分)30.(4分)CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O 甲烷与氧气体积比 1 ∶ 2． 10 m 3空气中氧气的体积为：10 m 3 × 0.21 = 2.1 m 3过量氧气的体积为：2.1 m 3―2.0 m 3 = 0.1 m 3 因此过量：0.1 m 3/ 2.0 m 3 = 0.05(倍)31.(6分)(1)0.529 4或52.94%(2分) 计算过程：(1) w (Al) = 2M (Al) / M (Al 2O 3) = 54/102 = 0.529 4 (2)①7.3%(2分) ②9∶8(2分)计算过程：由实验b 、c (合金质量增加，产生气体体积不变)可知，实验c 中盐酸已消耗完。
第28届(2014年)全国高中生化学竞赛河南省预赛试题
第28届（2014年）全国高中生化学竞赛河南省预赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO-）。
其平衡关系如下：（22CrO-+ H+ + H2OCr3+＋3OH-Cr(OH)322（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（lg2=0.3）A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断3．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是配料表A．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘"是指碘单质B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35土15) mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定4．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是( )A．①②③④B．③①④②C．④①②③D．①④③②5．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥6．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。
2014年河南省初中理化生实验参考试题及评分标准
2014年河南省初中理化生实验操作练习题化学部分参考试卷及评分标准（一）化学实验A类操作练习题1.探究二氧化碳的制取、收集和检验实验用品：石灰石（或大理石）、稀盐酸（1∶3，放在细口瓶中）、盛水的烧杯（100 mL）、饱和石灰水（放在细口瓶中、用橡胶塞）、集气瓶（125 mL、配毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、试管（20 mm×200 mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、培养皿（盛放未反应完的石灰石，亦可用其他器皿代替）、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
实验要求：（1）会用铁架台上的铁夹固定盛液体的试管。
（2）会在实验室制取二氧化碳。
（3）根据所学原理，正确选用二氧化碳的收集和检验方法实验内容：１．化学实验题：探究二氧化碳的制取、收集和检验（8分）（1）连接装置、检查装置的气密性。
（1分）（2）正确取约5g-10g（几小块）石灰石和15mL左右的稀盐酸于试管中。
（3分）（3）固定试管，正确收集一瓶二氧化碳气体并验满。
（2分）（4）检验二氧化碳气体。
（2分）（5）将废液倒入废液缸，未用完的石灰石放在培养皿中，并洗刷仪器。
A类2014年河南省中招理化生实验操作考试试卷评分表12.配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液实验用品：蒸馏水（盛在细口瓶中）、食盐、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯2个（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL各一个）、药匙、玻璃棒、试管刷、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、贴有2%氯化钠溶液标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。
实验要求：（1）能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，选择合适量程的量筒量取一定体积的液体。
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
实验内容：１．化学实验题：配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液（8分）（1）计算：配制50 g溶质质量分数为2 %的氯化钠溶液所需NaCl的质量 g；水 mL（1分）。
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2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Si 一28 S 一32 Cl 一35.5 Ca 一40 Cu 一64 Ag 一108 I-127一、选择题 （本题包括15个题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
请将选择的答案序号填写在下面的答题表中。
） 1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊试液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．酸性溶液的pH 小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质，把CO 2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O ）。
“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误．．的是A ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO 3溶解度/g1 2 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K 2CO 3+CO 2↑+H 2OC ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为3H 2+CO 2============= CH 4O+ H 2O5．“NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是 A. 甲同学说:该条件下NaHCO 3的溶解度较小 B. 乙同学说: NaHCO 3不是纯碱C. 丙同学说:析出NaHCO 3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D. 丁同学说:从该反应可以获得氮肥6．图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是 A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B. 根据“各种物质溶解度曲线图”,可通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来C. 根据密度数据判断液体物质挥发性的大小D.根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数 7．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。
气球内可能的气体是①甲烷 ② 氧气 ③ 氯气 ④氢气A. ①②B.③④C. ①④D. ②③8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL ）。
现有一小瓶20万国际单位青霉素、1.0mL注射器（分刻度为0.1mL ）、注射用水和几个干净小瓶。
若吸取1.0mL 注射用水，注入第一瓶内溶解青霉素，吸取0.1mL 所得溶液在第二小瓶中用水稀释成1.0mL 。
再吸取0.1mL 在第三小瓶中稀释成1.0ml.。
又……，则在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL 。
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 9根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为A ．超硫碳酸钾B ．过硫碳酸钾C ．多硫碳酸钾D ．三硫代碳酸钾 10．根据右图溶解度曲线，得到的结论正确的是A ．MgSO 4的溶解度随温度升高而增大B ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等C ．把t 2℃时MgSO 4的饱和溶液温度升高至t 3℃时，有晶体析出D ．MgSO 4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大 11．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的组别是．△ 铬锌触媒300℃、2×105Pa①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺维生素C 会引起夜盲症 ③人体缺氟会导致龋齿12．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是A.⑤④①③②B. ④⑤①②③C. ⑤④①②③D. ④⑤①③②13．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是A ．甲＞乙＞丙B ．丙＞乙＞甲C ．乙＞甲＞丙D ．丙＞甲＞乙14．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C 3H 4(丙炔)合成C 5H 8O 2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．CO 和H 2OD ．CH 3OH 和H 215．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH 在8左右。
现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO 2）、过氧化钠（Na 2O 2），它们在容器内可发生如下反应： (1)2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑(2)2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ (3)2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 (4)2CaO 2+2H 2O ＝2Ca(OH)2+O 2↑ (5)2CaO 2+2CO 2＝2CaCO 3+O 2 你认为最合适的物质是A ．双氧水B ．过氧化钙C ．过氧化钠D ．双氧水与过氧化钠组合二、填空题（本题有6小题，共25分） 16．（2分）某牙膏的侧面标签部分内容如右： （1）将该牙膏溶于水，测得溶液的pH=8.2，则其为性（填“酸”“碱”或“中”）。
（2）该牙膏中的氟元素的质量是 g 。
17．（4分）同一种原子可以用符号X A Z 表示，其中X 表示元素符号，A 表示质子数与中子数的和，Z 表示质子数。
原子X 2311的质子数为 ；中子数为 ；元素符号为 ；该原子形成的离子的核外电子数为 。
18．（7分）（1）有下列物质：①棉织品，②麻织品，③绦纶，④尼龙，⑤食盐，⑥白酒，⑦食醋。
请用编号填空：属于天然纤维的是 ；属于合成纤维的是 ；除去水壶中的水垢应选 。
分辨天然纤维和合成纤维的最简单可靠方法是 。
（2）某些食品包装中有一小袋干燥剂（主要成分为生石灰），若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。
将金属锌片投入蓝色硫酸铜溶液中，观察到锌片上有红色物质附着的同时还有少量的气体生成，经检验该气体是氢气，据此可知硫酸铜溶液呈 性（填“中”或“酸”或“碱”）。
（3）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有的化学性质是 。
19．（3分）食品塑化剂事件引起社会的高度关注。
常用塑化剂的学名―邻苯二甲酸二（2-乙基己）酯‖，化学式为C 24H 38O 4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。
常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。
可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。
若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。
请依据上述信息，回答下列问题：（1）写出塑化剂的两条物理性质____________________________________________； （2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是____________； ①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活 ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物 ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者 （3）常用塑化剂（C 24H 38O 4）的相对分子质量是___________。
20．（3分）《环境空气质量标准》和《环境空气质量指数日报技术规定》已将PM2.5作为一般评价项目纳入标准。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）； A 、二氧化碳 B 、一氧化碳 C 、二氧化硫 D 、可吸入颗粒物（2）频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者雾霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。
常用的三种口罩孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。
则选择更有效的口罩是 （填序号）。
（3）佩戴防PM2.5专用口罩的原理与 操作的实验原理相同。
21．（6分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写：（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。
写出其化学方程式：。
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应： 2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2＝2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 的化学式为 ，其名称为 。
（3）试写出TiCl 4与Mg 反应生成金属Ti 的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应。
上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。
三、简答题（本题包括5个题，共25分）22．（5分）已知KNO 3、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种硝酸盐加热分解的化学方程式如下： ① 2 KNO3 2 KNO 2 + O 2↑；②2 Cu(NO 3)2 2 CuO + 4 NO 2↑ + O 2↑； ③ 2 AgNO 3 2 Ag + 2 NO 2↑ + O 2↑； 又知NO 2与O 2在水中反应的化学方程式如下： ④ 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。