离子键说课稿
必修二 离子键说课(共23张PPT)
知道原子、离子 结构及在化学反 应中，原子趋向 于形成稳定结构 ；知道物质是由 微观粒子构成的
一、教材分析
4
教学目标
⑴知识与技能
① 掌握离子键的概念，能判断哪些物质中存在离子键。 ② 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵过程与方法
① 通过对离子键形成过程的分析，学习由个别到一般的研究 问题的方法，培养学生抽象思维和综合概括能力。
启发学生从个别到一般的研究问题的方
法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥
Be N O F
元素周期表
Na Mg P S Cl 成键的元素： 一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）
元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，
帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子 和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA ） K Ca As Se Br …… 键形成的认识。也为离子键、离子化合物的 Rb Sr Te Na2I 例如： KCl MgCl CaCl Sb MgO S NaF 判别打下基础。 Cs Ba
Fr Ra
2 2
Bi
Po
At
3、融会贯通，理性提升
离子化合物：含有离子键的化合物。 常见离子化合物包括： ①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等； ②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等 ④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等 过渡：如何形象的表示离子键的形成过程呢？
归纳总结
1.离子键
形成知识体系
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力达平衡）
设疑：形成离子键就必须有阴、阳离子。元素周期表
离子键教案
离子键教案一、介绍离子键是化学中一种重要的化学键，它是由正离子和负离子之间的相互吸引力所形成的。
本教案将详细介绍离子键的定义、形成过程、性质以及应用。
二、离子键的定义离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引作用形成的化学键。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子。
正负电荷之间的相互吸引力使得离子之间形成了稳定的结构。
三、离子键的形成过程离子键的形成主要经历三个步骤：离子的形成、离子间相互吸引力的产生、离子的排列。
3.1 离子的形成离子的形成是指原子通过失去或获得电子而变成带电的粒子。
在化学反应中，金属原子倾向于失去电子，形成正离子，而非金属原子倾向于获得电子，形成负离子。
3.2 离子间相互吸引力的产生失去电子的金属原子形成了正离子，其带正电荷的核吸引着周围的负电子云；获得电子的非金属原子形成了负离子，其带负电荷的电子云则对阳离子表现出强电吸引力。
3.3 离子的排列离子在固体晶格中有序排列，通过离子间的相互吸引力形成了紧密有序的结构。
离子键的这种高度排列导致了离子化合物的稳定性和高熔点。
四、离子键的性质离子键具有以下主要性质：4.1 强的相互吸引力离子间的正负电荷之间形成强大的相互吸引力，使得离子很难分离。
这种强的相互吸引力导致离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
4.2 易溶于极性溶剂离子化合物能够溶于极性溶剂，因为溶剂中的极性分子能够与离子间的电荷相互作用，从而将离子从晶格中解离出来。
4.3 导电性由于离子之间的相互吸引力很强，但在溶解或熔化时，离子往往能够移动，并导致溶液或熔融物的导电性。
4.4 脆性离子化合物通常是脆性的，这是因为外力的应用会破坏晶格结构，导致离子间的排列紊乱，从而引发断裂。
五、离子键的应用离子键在生活和工业中有着广泛的应用。
5.1 盐类的应用离子键形成了许多盐类化合物，例如氯化钠（食盐）、碳酸钙（大理石）等，这些化合物被广泛用于食品加工、建筑材料、化妆品等领域。
化学键说课稿四篇
化学键说课稿四篇化学键说课稿一：离子键一、引言大家好，今天我将为大家讲解化学键中的离子键。
离子键是化学键中最常见的一种，它是由正负电荷吸引力所形成的键。
在离子键中，金属元素通常失去电子，形成阳离子；非金属元素通常获得电子，形成阴离子。
离子键的形成对于物质的性质和应用具有重要的影响。
接下来，我将从离子键的特点、形成机制以及应用方面进行详细的介绍。
二、离子键的特点离子键具有以下几个特点：1. 强度高：离子键是由正负电荷之间的强吸引力所形成，因此具有很高的强度。
2. 熔点高：由于离子键的强度高，所以物质在熔化时需要克服较大的吸引力，因此熔点较高。
3. 不导电性：在固态下，离子键中的离子排列有序，不具有自由电荷，因此是非导电的；但在熔融态或溶液中，离子可以自由移动，导电性增强。
4. 溶解性：离子键的溶解性与溶剂的极性有关，极性溶剂能够与离子间的吸引力相竞争，使离子离开晶体溶解在溶液中。
三、离子键的形成机制离子键的形成主要是由于正负电荷之间的静电吸引力。
一般来说，金属元素通常失去电子，形成阳离子；非金属元素通常获得电子，形成阴离子。
当金属离子与非金属离子相互靠近时，它们之间的正负电荷之间会产生吸引力，从而形成离子键。
四、离子键的应用离子键在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用：1. 盐类的制备：盐类是由金属离子和非金属离子形成的化合物，离子键是盐类中最主要的键。
盐类广泛应用于食品调味、化妆品、制药等行业。
2. 燃料电池：燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中离子键的形成和断裂起着重要作用。
离子交换膜燃料电池是目前研究较为活跃的一种燃料电池类型。
3. 晶体材料：离子键在晶体材料中起着重要的作用。
例如，氧化铝是一种具有高熔点和高硬度的晶体材料，其性质与其中的离子键有关。
4. 催化剂：离子键的形成和断裂可以影响化学反应的速率和选择性。
许多催化剂利用离子键的特性来促进化学反应。
五、总结通过对离子键的介绍，我们了解到离子键具有高强度、高熔点、不导电性和溶解性等特点。
离子键说课
离子键 电子式
B
教材目标
情感态度与价值观 （1）激发学生探 过程与方法
究化学反应的本 质的好奇心； （2）通过离子键 的形成过程的分 析，学生可以获 得怀疑、求实、 创新的精神。
（1）通过本节课的学 习学生会用对立统一规 律认识问题； （2）学生能掌握由个 别到一般的研究问题的 方法；从宏观到微观， 从现象到本质的认识事 物的科学方法。
人教版化学必修二 第一章 第三节《化学键》 第一课时离子键
化工10C班 104110186 王爽
教学反思
教学分析 学情分析 教法学法 教学过程 板书设计
출처: 정보통신부 자료
A
•教 材 分 析
B
•教 学 目 标
C
•教 学 重 难 点
A
教材分析
承上
原子结构、 元素周期 律 元素周期 表
地位
启下
提问设疑
故事启发
2
事实问题
【设问】：金属钠与Cl2为什么可以发生反 应呢？从微观角度来分析该反应经历了怎样 的变化过程？ 引导学生运用核外电 子排布知识解释 NaCl的 ; (1)请同学们写出 Na和Cl原子结构示意图 形成，并引出离子键的 (2)分组讨论： 概念 a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易 发生什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
知识与技能
（1）掌握离子键 的概念； （2）掌握离子键 的形成过程和形成 条件， 并能熟练地 用电子式表示离子 化合物的形成过程。
C
教材重难点
重点、难点
1.离子键和离 子化合物的概 念。 2.用电子式表 示离子化合物 的形成过程。
用电子式 表示离子 化合物的 形成过程
化学键 第一课时 离子键 公开课教案
化学键第一课时离子键公开课教案引言：在化学中，离子键是最基本、最常见的一种化学键类型。
它是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的。
本节课主要介绍离子键的基本概念、形成机制以及相关的性质和应用。
通过本节课的学习，学生们将能够深入理解离子键的重要性和实际应用。
一、离子键的定义和基本概念离子键是指由正离子和负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
正离子通常是金属原子或金属离子，它们往往失去一个或多个电子而形成。
负离子通常是非金属原子或非金属离子，它们往往获得一个或多个电子而形成。
离子键的形成使得正离子和负离子之间形成稳定的晶体结构。
二、离子键的形成机制离子键的形成可以通过原子间的电子转移来实现。
当一个金属原子失去一个或多个电子时，形成正离子，具有正电荷。
同时，一个非金属原子获得这些电子，并形成负离子，具有负电荷。
由于相反电荷之间的互相吸引，正离子和负离子被束缚在一起，形成一个离子晶体。
三、离子键的性质1. 离子键通常具有高熔点和高沸点。
这是因为需要克服离子之间的强电荷相互作用力才能分解离子晶体。
2. 离子化合物通常是固体，具有晶体的结构。
3. 离子化合物溶解在水中时，会导电。
这是因为水分子能够将离子吸引离开晶体，并形成水合离子。
4. 离子键的性质取决于正离子和负离子的大小和电荷。
正离子电荷越大、负离子的电荷越小，离子键越强。
四、离子键的应用离子键在日常生活中具有许多重要的应用。
以下是一些常见的例子：1. 碳酸饮料中的二氧化碳溶解在水中形成碳酸氢根离子。
这些离子通过离子键与钠离子结合，形成碳酸钠，给饮料带来了咸味。
2. 盐的结构是由氯离子和钠离子通过离子键相互结合而成的。
盐在食品加工、烹调和保存中起到重要的作用。
3. 硫酸铜是一种重要的化学试剂，它由铜离子和硫酸根离子通过离子键结合。
硫酸铜被广泛应用于实验室和工业生产中。
4. 氟化钠是一种常见的牙膏成分，它通过离子键将氟离子与钠离子结合在一起。
氟离子能够有效地预防龋齿。
离子键说课稿
离子键说课稿离子键说课稿《离子键》是化学的一个知识点，作为化学老师，我们应该怎么样开展这节课的教学呢？以下是小编精心准备的离子键说课稿，大家可以参考以下内容哦！一、说教材1、本节课教材的地位与作用本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——离子键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
本节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键，学生首先要知道化学键的概念。
而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键的概念和形成过程2、教材分析：本节课是关于离子键的内容——复习学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以实验的方式引课，从宏观到微观予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念。
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
3、教学目标1）知识目标：了解化学键的概念和化学反应的本质，理解离子键的概念；了解离子键和形成过程和用电子式表示离子键的的形成过程。
2）能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。
培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
对立统一论思想：电性相反的离子构成了离子化合物中的.矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学离子键说课稿
高中化学离子键说课稿高中化学离子键说课稿化学是一门以实验为基础的自然学科，下面小编整理了高中化学离子键说课稿，欢迎大家参考借鉴！篇一：高中化学离子键说课稿各位评委老师好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
接下来我将根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准进行说课。
一、具体教学设计：1、新课引入：引入问题，请同学思考：①为什么物质的种类远远多于元素的种类？②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。
接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。
之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。
通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。
同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：①如何形象地表示原子的最外层电子?②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的`概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。
尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。
《离子键》说课稿
《离子键》说课稿一﹑解读课标，说教材（一）教材的地位和作用我说课的题目是《离子键》，选自人教版高一化学必修二第一章第三节，把化学键的知识放在这个位置，符合学生的认知发展，学生在高中阶段是从形象思维向抽象思维转化的重要时期，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时在学习了元素周期表和元素周期律之后，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，进一步凸显了“结构决定性质，性质反映结构”的核心化学思想，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
（二）教学目标新课程标准指出：我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
因此依据新课程标准，结合学生已经对微观知识产生极大兴趣的同时又无法解释的基础学情上，我设置了以下三维目标：1.知识与技能目标：通过了解离子键的含义以及离子键的形成过程，增进学生对物质结构的认识。
在了解离子键的基础上，进而了解离子化合物的概念，学会简单离子电子式的书写。
通过实验帮助学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质来自于旧键的断裂和新键的形成，使学生在原有认知的基础上初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2.过程与方法目标：以反应为背景，通过对离子键的教学，用讨论﹑猜想的方法理解离子键的形成过程﹑离子化合物的构成，进而培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观目标：通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
（三）教学的重点难点重点：离子键﹑离子化合物的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、离子化合物的概念以及离子键形成过程的理解。
二、理论联系实际，说教法本节课的教学，我将采用实验法（演示钠和氯气反应的实验），探究讨论法（提出问题，让学生通过观察动画和实验来分析讨论钠和氯气反应的实验中如何成键的过程），归纳法（在学习完离子键的基本定义后引导学生总结归纳离子键在成键形式以及成键粒子，成键条件等方面的特点）等各种教学方法结合和交替使用，发挥多媒体教学的优势，充分利用直观教学手段使抽象概念形象化。
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化学键第一课时说课稿
大家好下午！今天我说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
接下来我将从设计思想、教材分析、学情分析、教学目标确立、教学重点难点分析、教法与学法分析和具体教学过程七个方面进行说课。
一、设计思想
新课标强调学生的主体性，基础教育课程改革的具体目标之一是积极倡导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，以培养学生“获取新知识”和“分析和解决问题”等能力。
因此，教学中，要以转变学生的学习方式为核心，倡导积极主动地参与，通过独立思考、自主探究和交流合作，培养分析、解决问题的能力，养成探究式学习的习惯。
二、对教材的分析
1、教材的地位和作用
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
三、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识，善于形象思维，由此，在讲课过程中，我会尽力用Flash形象表示抽象的
知识。
四、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：
知识与技能
1、通过对氯化钠形成过程的探究，掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1、通过对本节课知识的学习，让学生认识实验演绎法，归纳总结法，提问引导法。
2、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
五、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度，结合学生的理解水平，又加上我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学重点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
六、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
在课堂上我将引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
七、具体教学设计：
新课引入：
我会从人类已经发现的元素种类与目前世界上存在的物质种类的对比入手，设计一系列的递进性的问题来激发学生的兴趣和求知欲，从而引出化学键，与此同时，我会在黑板的正上方板书“第三节化学键”。
接下来进入两个探究活动：
【探究活动1】：播放金属钠与氯气的反应的实验的视频
本实验反应物有氯气，该气体有毒和刺激性气味，又加上做演示实验时座位靠后的学生观察不到，故该实验我会在多媒体上播放视频，以充分发挥多媒体的辅助作用，进一步激发学生探究的积极性。
在观看视频的过程中，我会让学生分组讨论以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？
经过热烈的讨论之后，我会对讨论结果作出评价，接着我会引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念。
这时，我会在黑板上书写“一、离子键”，分析其成键本质，并提醒学生这是本节课的重点内容。
由于离子键的概念比较抽象，用Flash演示离子键形成的过程，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
之后根据氯化钠的形成我会让学生进入第二波讨论中：
①形成离子键的微粒是什么？
②形成离子键的原因是什么？
③哪些元素之间可能形成离子键？
学生经过以上三个问题的讨论进一步理解离子键形成的微观本质。
我会对学生的回答作出评价，说出确切答案并做相应的板书，并顺理成章地介绍离子化合物的概念。
我会继续设疑，用原子结构示意图表示离子键的过程比较麻烦，那么有没有更简便的方法呢？这一步的目的是引出电子式的概念，自然过渡到探究活动2，并板书“二、电子式”。
【探究活动2】：我会组织学生仔细观察一下实例，归纳电子式的定义和书写规则，这样做可以再次培养学生合作学习的习惯，训练学生的观察能力，概括归纳能力及语言表达能力。
学生以小组为单位，认真观察，各抒己见。
在学生广泛讨论的基础上我会概括归纳电子式的定义和书写规则，做出相应板书，并提醒学生这是本节课的重点内容。
因为电子式的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
在此基础上，我会趁热打铁，介绍用电子式来表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，为了加深学生对书写规则的认识，我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物AB、AB2、A2B的形成过程，说出书写重点。
在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病，所以我会让学生在黑板上板书用电子式来表示KCl、Na2S和CaCl2的形成过程。
之后指出错误所在，得出书写时的注意事项。
这样，学生听起课来十分专心，印象也会深刻。
这就是我授课的全部过程。
习题训练
在此基础上，给出三个关于离子键概念和电子式书写的练习题。
课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。
并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
最后，布置家庭作业。
总之，我的课堂内容分为新课引入、探究活动、习题训练、课堂小结和布置家庭作业五个部分，课后我会对本节课做出反思，总结出自己的亮点和不足，以提高自己的教学水平。