7酸碱盐(第十、十一单元)
酸碱盐知识点
第十单元、第十一单元知识点酸、碱、盐一、物质导电的原因1、金属导电：有自由移动的电子。
2、溶液导电：有自由移动的离子。
注意：(1)酒精溶液、蔗糖溶液不导电，因为溶液中的溶质以分子的形式存在，无自由移动的离子。
（2）氯化钠固体不导电，是因为虽然有阴阳离子存在，但Na+和Cl-不能自由移动。
(3)溶液导电性的强弱与溶液中电荷的浓度有关，电荷浓度越大，导电性越强。
二、电离：物质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
三、书写下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HNO3、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaCl 、Fe(NO3)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaHSO4四、酸、碱、盐的定义和分类1、酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
注意：电离时生成氢离子的化合物不一定是酸。
如NaHSO4分类：含氧酸(叫某酸)如H2SO4、HNO3、H3PO4（1）根据是否含有氧元素无氧酸（叫氢某酸）如HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸）一元酸如HCl、HNO3、CH3COOH （2）根据一个分子电离时生成氢离子的数目二元酸如H2SO4、H2S三元酸如H3PO4强酸（完全电离）如：HCl、HNO3、H2SO4（3）根据电离时是否完全电离弱酸(部分电离) 如：CH3COOH、H2CO32、碱定义：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
注意：电离时生成的OH-分类：（1KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）根据电离时是否完全电离除上述四种外，如NH3•H2O3、盐定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
分类：钠盐：如NaCl 、NaNO3、Na2SO4钾盐：如KCl 、KNO3、K2SO4根据电离时生成的阴阳离子命名为铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4硝酸盐：NaNO3、KNO3、NH4NO3、五、物质的分类混合物空气、稀盐酸、稀硫酸非金属单质O2、N2、H2、C60单质金属单质水银（Hg）、铁、铜物质有机化合物（大多数含碳的化合物）如：甲烷（CH4）、C2H5OHCO2、H2O无机化合物六、酸性、碱性、中性溶液1、酸性溶液：指溶液中氢离子的数目大于氢氧根离子的数目。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。
二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
suan第十单元 酸碱盐的定义
第十单元酸碱盐的定义酸碱的电离理论：HCl = H++ C l —H2SO4= 2H++ SO42—HNO3= H++ NO3—KOH =K+ + OH—Ba (OH) 2= Ba2 ++2 OH—NaOH =Na+ + OH—Na2CO3=2Na+ + CO32—MgSO4= Mg2 ++ SO42—BaCl2=Ba2+ + 2Cl—NaCl=Na++Cl—酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水）由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，但不一定都是如此。
盐也分为正盐，酸式盐，碱式盐.正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和酸根离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和酸根离子构成酸碱盐的读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某酸例：HCl除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜酸碱盐的溶解性钾，钠，铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余为沉淀却能溶于酸，碱溶钾、钠、铵和钡。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
人教版九年级化学 第10-11单元酸碱盐化学性质——方程式书写练习(含答案)
第10-11单元酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质1、熟记物质分类，每一根手指头代表一种物质类型（单质、氧化物、酸、碱、盐）2、如何识记酸碱盐的化学性质呢？分别把酸、碱、盐的指头与所有指头相互靠近，发现：（1）酸不与酸反应；（2）碱不与单质和碱反应；2、熟悉复分解反应及其发生的条件。
（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两张化合物的反应呢。
（2）复分解反应发生的条件是：有_________、__________或_________生成。
只有满足其一，复分解反应才能发生。
3、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。
（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl（白色沉淀，不溶于酸）BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）BaCO3、CaCO3（白色沉淀，可溶于酸）作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。
2、与活泼金属的反应（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。
（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。
（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。
酸碱盐知识总结
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。
（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。
盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。
★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。
★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。
酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。
九年级酸碱盐10.11单元知识点
1．定义：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸(1)盐酸①盐酸具有挥发性。
浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，用于除锈、制药等领域。
(2)硫酸①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。
②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
若进入到眼睛,用水冲洗,不要眨眼③浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！记忆技巧浓硫酸的稀释可记为：沿器壁，酸入水，缓注入，棒搅拌。
3．化学性质(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸：(写化学方程式，下同)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；氧化铁和硫酸：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O；硫酸和氢氧化钡：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。
(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；硝酸银和盐酸：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
考点二碱1．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
2．几种常见的碱(1)氢氧化钠①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。
可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。
②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。
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初三化学提高班学案（第十、十一单元）你的名字：主讲：王红侠老师一、酸、碱、盐的性质（手掌图）
对于酸碱盐的性质，请举例说明（用化学方程式表示）。
1、石蕊：酚酞：
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、小结
1、重要的沉淀
五白：①②(既不溶酸也不溶水)
③④⑤( 溶酸不溶水)
一蓝：
一红：
2、“正方”“反方”表
3、随堂练习
（1）下列各组物质，能共存于同一溶液中的是（）
A、HCl和Na2CO3
B、KCl和AgNO3
C、NaOH和H2SO4
D、HCl和Ba （NO3）2
（2）分别将下列各组物质同时加到水中，经充分搅拌后能得到无色透明溶液的是（）
A、FeCl3、KOH、NaCl
B、K2SO4、BaCl2、HCl
C、CuSO4、HCl、KCl
D、Na2CO3、KCl、Na2SO4
（3）（05年中考）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3 、KOH D．NaHCO3 、KNO3、HCl。