元素周期表综合练习

元素周期表综合练习
⒈下列说法中正确的是（ ）
（A ）非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
（B ）非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
（C ）最外层有2个电子的原子都是金属原子
（D ）最外层有5个电子的原子都是非金属原子
⒉第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，下列有关推论错误的是（ ）
（A ）第七周期排满时有32种元素 （双选）
（B ）第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
（C ）第七周期第ⅦA 族元素原子序数为117，是一种金属元素
（D ）第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
⒊已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的
原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）
（A ）Y 、Z 的原子序数之和可能为2a （B ）Y 的原子序数可能是a-17
（C ）Z 的原子序数可能是a+31 （D ）X 、Y 、Z 一定都是短周期元素
⒋若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
（A ）1 （B ）3 （C ）5 （D ）6
⒌a X n-和b Y m+是由短周期元素形成的简单离子，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，下列说法不正确的是（ ）
（A ）X 可能是第三周期元素 （B ）Y 不可能是第二周期元素
（C ）ｂ小于或等于4 （D ）a-b+m+n 等于10或16
⒍下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
⒎X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。

（2）Y是，Z是，W是。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式。

⒏已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它
的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是，Y是，Z是；（2）由Y和Z组成，有Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子间具有相同电子数的两种离子是和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。

⒐X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。

（2）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。

（3）X与Y化学性质类似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。

（4）0.1 mol 的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比是。

⒑设X、Y、Z代表3种元素。

已知：①X+和Yˉ离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价离子。

据此，请填空：
⑪写出X、Y、Z三种元素的名称：X ；Y ；Z
⑫写出X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
⒒通常情况下,微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子。

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，请回答：
⑪用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D
⑫写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
⒓短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

⑪X元素的名称是，Y元素的名称是，Z元素的名称是
⑫XZ3化合物的分子式是
⑬分别写出X、Y的含氧酸的分子式、
⒔X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

⑪写出下列元素的元素符号：X ；Y ；M
⑫写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式
⑬Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
⒕A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

⑪B的原子结构示意图
⑫B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）
⑬C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式
⑭F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
⒖A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

⑪写出下列元素的符号：A ；D ；E
⑫A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
⑬工业上制取单质D的反应方程式为
⒗有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

⑪写出五种元素名称：A ，B ，C ，D ，E
⑫画出E的原子结构示意图
⑬比较EA2与EB4的熔点高低> （用化学式表示）
⑭含D元素的化合物在高温灼烧时火焰呈色。

参考答案：
⒈A ⒉BD ⒊D ⒋D ⒌B
⒍（1）S、Ar；（2）K，F；（3）Al，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）向试管中的溴化钠溶液中滴入新制的氯水，溶液呈橙黄色，然后加入2mL四氯化碳，振荡，静置，若四氯化碳层呈橙红色，说明氯的非金属性比溴强。

⒎（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵（NH4）2SO4
⒏（1）氢氮氧；（2）N2O5；（3）NH4+OH-或H3O+；（4）NH4NO3。

⒐（1）Cl<S<Al （2）2Al2O34Al+3O2↑
（3）Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H2↑或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（4）3：5 ⒑⑪钾氯氧⑫H++OH-=H2O
⒒⑪H2O NH3NH4+OH-
⑫Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
⒓⑪氮碳氢⑫NH3⑬HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸
⒔⑪O Cl H ⑫Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑⑬Cl Cl2+S2-=2Cl-+S↓
⒕⑪氮的原子结构示意图（略）⑫H2O ⑬Al2O3两性氧化物电离方程式略
⑭氧化SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
⒖⑪Na Si P ⑫Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-⑬SiO2+2C Si+2CO↑
⒗⑪氧氟氢钠硅⑫硅的原子结构示意图略⑬SiO2SiF4⑭黄。