化学合格性考试考点知识点
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
化学高中合格考知识点
化学高中合格考知识点一、化学元素和元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以根据元素周期表的位置推断元素的化学性质和周期规律。
二、化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的物质，可以根据化合物的组成和化学键类型进行分类。
三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应的类型、速率、平衡等。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括原子的质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂、还原剂和电子的转移方向等。
电化学是研究化学反应和电流之间的关系，包括电解质溶液、电池和电解等。
五、化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数、平衡浓度和平衡温度等。
化学平衡常数是反应物浓度和生成物浓度的比值，可以用来判断反应的方向和平衡位置。
六、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可以根据溶解度和溶解度曲线进行分类。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量，溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的曲线。
七、酸碱中和和pH值酸碱中和是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水，可以根据酸碱指示剂和pH试纸进行酸碱中和反应的判断。
pH值是表示溶液酸碱强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、有机化学和功能团有机化学是研究有机物质的化学性质和反应的分支学科，包括有机物的命名规则、结构和性质等。
功能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，可以根据功能团进行有机化合物的分类和命名。
九、聚合物和材料科学聚合物是由重复单元组成的大分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物等。
材料科学是研究材料的结构、性质和应用的学科，包括金属材料、陶瓷材料和高分子材料等。
化学高考知识点合格考
化学高考知识点合格考高考是每个学生都经历的重要考试，其中化学作为重要的科目之一，所占的分值也相当重要。
为了帮助同学们更好地备考化学高考，下面将总结一些化学高考知识点，以助同学们顺利通过合格考。
一、物质的组成物质是由元素或化合物组成的，元素是由原子构成的，化合物是由不同元素组成的。
化学方程式是描述化学反应的表达式，它通过化学式反映反应前后物质的变化。
二、化学键常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键形成由带正电的阳离子和带负电的阴离子之间的吸引力。
共价键则是由两个非金属原子间的价电子共享所形成的键。
三、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的外观、形状、颜色、硬度等特征，而化学性质则是指物质在化学反应中的表现。
四、化学反应化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或多个物质反应生成一个产物，分解反应是指一个物质在反应中分解为两个或多个产物，置换反应是指两个物质中的元素相互置换位置，而氧化还原反应则是指物质中的电荷转移。
五、电化学电化学是研究物质在电场或电流作用下的行为的科学。
其中，电解质在溶液中导电，而非电解质不能导电。
电流的方向由正极向负极流动。
电解质溶液中的离子在电场作用下会发生电动力和电化学反应。
六、酸碱和盐酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应会产生盐和水。
酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
七、化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和产物的浓度保持不变的状态。
平衡常数描述了反应的平衡状态，平衡常数越大，表示正向反应越完全。
八、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，其中的碳氢键为共价键。
有机化合物可以分为烃、醇、醛、酮、酸等不同类别。
九、化学实验化学实验是化学学习的重要环节，通过实验可以加深对化学理论知识的理解。
在化学实验中，需要注意实验室的安全操作，正确使用实验器材，并进行实验报告的撰写。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点
化学知识点可以分为几个方面：物质的性质和变化、化学反应、化学计量、元素周期表和元素、溶液和溶剂、电化学、有机化学等。
1. 物质的性质和变化：
- 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 化学反应：
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应等。
- 反应速率和反应活性。
- 化学平衡和化学反应机理。
3. 化学计量：
- 化学方程式和化学计量关系。
- 摩尔质量和物质的量。
- 摩尔计算问题。
4. 元素周期表和元素：
- 元素周期表的结构和特点。
- 元素的命名和符号。
- 元素的性质和周期规律。
5. 溶液和溶剂：
- 溶液的组成和分类。
- 溶解度和溶解度规律。
- 浓度和稀释计算。
6. 电化学：
- 电解质和非电解质。
- 电解过程和电解反应。
- 电化学电池和电化学反应。
7. 有机化学：
- 有机化合物的命名和结构。
- 化学键和分子结构。
- 有机反应和机制。
以上是化学学科的一些重要知识点，掌握这些知识点可以帮助学生理解化学的基本概念和原理，并进行相关的计算和应用。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。
- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。
2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。
- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。
- 反应物：参与反应并消失的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。
- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。
- 反应条件的表示：在方程式上方写出。
- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。
三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
- 共价键：由原子间电子的共享形成。
- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。
2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。
- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。
四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。
- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。
五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。
高一化学合格考知识点归纳总结
高一化学合格考知识点归纳总结化学合格考是高一学年结束时进行的一项考试，主要目的是对学生在这一学年所学化学知识的掌握情况进行评估。
为了帮助同学们更好地复习和备考，下面就对高一化学的知识点进行归纳总结，以供参考。
一、化学基本概念1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.化学计量4.化学方程式及其应用5.溶液的浓度计算6.元素周期表二、离子方程式1.离子方程式的基本概念2.离子的生成、消失与反应3.离子方程式的平衡4.离子方程式的应用及实验操作三、物质的性质及变化1.物质的性质2.常见物质的性质及特点3.物质的分离与纯度四、原子结构及元素周期表1.原子结构及其组成2.元素的分类及周期系统3.元素周期表的应用五、化学键1.化学键的形成及类型2.离子键、共价键和金属键的性质3.分子及晶格的性质六、化学反应及化学方程式1.化学反应的基本概念2.化学方程式及平衡常数3.常见化学反应及其应用七、酸碱与盐1.酸碱的基本概念2.酸碱的性质及常见酸碱的鉴别3.酸碱中的离子反应及其应用4.盐的基本概念及常见盐的性质八、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的判别3.常见氧化还原反应及其应用九、物质的组成及结构1.有机化合物的基本概念2.有机化合物的命名与分类3.常见有机化合物的结构及性质十、化学实验操作1.实验基本技能2.实验室常用设备及其使用方法3.化学实验的安全及环保意识以上是高一化学合格考的知识点归纳总结，希望对同学们复习和备考有所帮助。
在备考过程中，同学们应该重点关注一些核心知识点，结合实际应用加强实验操作能力。
最后，祝同学们在合格考中取得优异的成绩！。
合格性化学知识点总结
合格性化学知识点总结一、化学的基本概念1. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种原子组成的物质，如金、银、铜等。
化合物是由不同种原子组成的物质，如水、氨、盐酸等。
2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的外部表现，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质发生化学变化时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的组成物质由分子、原子和离子组成。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的，离子则是失去或获得电子的原子。
4. 物质的变化物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的性质改变，但其化学成分没有改变；化学变化是指物质的化学成分发生改变，新物质产生。
5. 化学实验化学实验是化学研究的基本手段之一，通过实验来确认物质的性质、组成和变化。
在进行化学实验时应注意安全，遵循实验规范，防止事故发生。
二、化学元素1. 元素的概念元素是由同一种原子组成的物质，是化学中的基本单位。
元素可以根据化学性质进行分类，如金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的物理性质和化学性质排列的一张表格。
它分为周期和族，横向为周期，纵向为族。
周期表中的元素按照原子序数排列，可以清晰地反映出元素的周期性规律和周期性性质。
3. 元素的命名和符号元素的命名和符号是化学中的基本知识。
元素的名称由拉丁文或国际化学命名规则命名，符号为拉丁文的首字母大写。
如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
4. 元素的性质元素的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质主要包括颜色、形状、密度等，化学性质主要包括燃烧性、化合性等。
5. 元素的周期性规律元素具有周期性规律是元素周期表的基本特点。
这种周期性规律可以通过周期表中元素的位置和化学性质来进行解释。
三、化学化合物1. 化合物的概念化合物是由两种或两种以上不同种原子组成的物质，具有固定的化学组成比例和结构。
例如，水分子由氢原子和氧原子组成。
学考复习：化学学考知识点梳理
⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2 ⑦常见5的、白大色部沉分淀化—合—反A应gCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、无机物
1.气体： 1、烧碱、苛性钠——①N黄aO绿H色气体——氯气
2、生石灰—— CaO
②红棕色气体——NO2 2.固体：
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、常见的放热反应
1.气体：
①黄绿色气体——氯气 1、燃烧、缓慢氧化 ②红棕色气体——NO2
2.固体： 2、活拨金属与酸（或水①）红的棕反色应粉末——Fe2O3
3、铝热反应
②红褐色沉淀——Fe(OH)3 ③黄色晶体——S
4、酸碱中和
④淡黄色固体——Na2O2 ⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si
1、漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO1.)气2 体： ①黄绿色气体——氯气
2、呼吸面具中的物质——②N红a2棕O2色（气能体与—H2—ON、OC2O2反应生成O2 ） 3、治疗胃酸过多的药品—①—红棕Na色H2粉C.固O末体3 —、：—AlF(Oe2HO)33 4、常用作净水剂的物质②—红—褐③明色黄矾沉色（淀晶K—体Al——(SFO—e4S()O2·1H2)H3 2O） 5、制造光导纤维的原料—④—淡黄SiO色2固体——Na2O2 6、不能贮存在有磨口⑤玻有璃⑥金塞蓝属的色光玻沉泽璃淀的瓶—灰中—黑的C色u是固(O—体H——)2—Si ⑦常见的N白aO色H沉、淀K—OH—（Ag与CSl、iOB2反aS应O生4、B成aANCl(aOO23SHiO)33、）Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 7、良好的半导体⑧材常料见—的—黑Si色固体——Fe3O4、CuO、C
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化学合格性考试考点知
识点
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一．选择题（25题）
基础知识（无机为主）：12-13题
1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等有
机物居多
2.物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等
物理性质二氧化硫SO2氯气Cl2二氧化氮NO2一氧化氮NO 刺激性气味刺激性气味刺激性气味无味
无色黄绿色红棕色无色
密度都大于空气密度接近空气
都有毒
3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质
的量浓度等概念的描述（难）
4. 胶体与丁达尔效应：胶体稀豆浆
5.电解质判断：酸，碱，盐是电解质
电解质非电解质都属于化合物
电解质：酸碱盐金属氧化物
6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应
7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）
8. 无机离子反应方程式
电荷守恒
气体沉淀水不可拆
9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物
10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式11．可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质
12. 判断有机反应类型：加成（烯烃、炔烃），取代（烷烃），消去
烯烃、炔烃使有色物质褪色，烷烃不可以（区别烯烃、烷烃）13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分
反应热，反应速率与化学平衡：3-4题
14.吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断
15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反应速率，反之则降低。
16. 可逆反应化学平衡：平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变
17．锌铜原电池正负极反应及判断：铜正锌负
元素周期律：5-6题
18．核素中质量数，中子数计算
相对原子质量=质量数=质子数+中子数质子数=电子数=原子序数19．离子键，共价键判断
离子键：离子化合物中包括碱属）
共价键：单质非金属氧化物酸20、判断给定元素所属周期与主族电子层数=周期数最外层电子数=主21．短周期元素的原子离子电子分注意原子？离子？
22．元素周期性比较：金属性，非
元素周期表中金属性越强原子半径
酸性对应非金属性，碱性对应金属
23．简单物质电子式离子化合物
实验部分：3题
24．实验标志识别
25．实验操作与物质分离：分离发，升华等
26. 实验安全与事故处理
二．非选择题（6题）
1. 氧化还原反应：给定反应方程据方程式计量比简单计算
升失氧还
降得环氧
3.物质常识：给定几个物质，根
4.物质化学性质与鉴定反应：给
择，多为无机物
5.特定无机元素化学性质：包含
氯，硫
6.实验题
（1）制备气体实验
（2）用容量瓶配置溶液
7.推断题
三．有机化学基础（3题）
1.有机物分类，同系物，同分异
2.常见有机物性质：给几个物质
3.推断或分析题
分析：由官能团推反应
推断：酯化反应
化合物A是一种酯，它的分子式为回答下列问题。
（1）A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）在图中①～④的反应中，属于取代反应的有。
（4）写出②的化学反应方程式
（5 写出④的化学反应方程
式。