第三单元物质构成奥秘(复习)
单质化学式的写法和读法
读读写写
0
1、氧气、氮气、氢气、氯气、
0 0 0
O2
0
N2
0
H2
0
Cl2
2、氦气、氖气、氩气（稀有气体单质）
He
0ห้องสมุดไป่ตู้
元素化 合价？
Ne
0
Ar
0 0 0 0
3、金刚石、石墨、硫磺、红磷、白磷、硅(非金属单质)
C C S P P Si 4、铜、铁、镁、锌、钠、铝、钙、银、汞（金属单质）
+2
+3
+2
FeO
氧化亚铁
氧化铁
+1 +7 -2
2、标出下列物质中各元素的化合价：
+1 +5 -2
Cl2、 ClO2、HCl、NaClO、HClO4、KClO3、
+2 -2 0 +1 -2 +1 0 +2 -2 +1 +5 -2 -3 +1 -1
MgO
Cu NaOH O2
CO
KNO3
NH4Cl
根据化学式可以确定元素的化合价。
+2 -2
CO
+1 -1
+4 -2 CO2 +1 -1
+2 -2
NO
+3 -1 +2 -1
+1 -2 NO2 +2 -1
+1 -2 SO2 +3 -1
氯化钠、氯化钾、氯化铝、氯化铜、氯化镁、氯化铁 NaCl KCl AlCl3 CuCl2 MgCl2 FeCl3 硫化钠 、 硫化钾、 硫化镁、 硫化铜、 硫化锌、 硫化汞 Na2S K2S MgS CuS ZnS HgS 试试看 写出下列物质的化学式： 三氧化硫、三氧化二铁、五氧化二磷、三氧化二铝
4、下列物质属于化合物的是（ B ） A.氦气B.冰水混合物C.海水D.铜丝 BC） 5、臭氧是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（ A. 混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物
1、用元素符号表示下列微粒、或元素：
①两个铁原子；2Fe ②镁离子； ③硫离子； ④三个铝离子 ⑤核电荷数为10的原子； Ne ⑥质子数为17，核外电子数为18的微粒
说说下列化学用语中数字“2”所表示的意义： （1）2H 两个氢原子 （2）N2 表示一个氮气分子中含有2个氮原子。 2（3）O 表示一个氧离子带2个单位负电荷。
+2
（4）Mg 表示镁元素的化合价为+2价。
（5）SO2 表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 （6）2CO 表示2个一氧化碳分子。
+
（7）2Na 表示2个钠离子。 表示第一电子层上的电子数为2。
从“H2O”中你能获得哪些信息？ 想一想 即化学式的意义？
①表示水这种物质； 宏观意义 ②水是由氢元素和氧元素组成的； ③表示一个水分子； ④表示一个水分子是由一个氧原子 微观意义 和两个氢原子构成的； ⑤水分子中氢氧原子个数比是2:1； ⑥水中氢氧两种元素的质量比是1:8； ⑦水分子的相对分子质量是18； 量的含义 ⑧水中氢元素的质量分数为11% （或氧元素的质量分数为89%）。
⑦核电荷数为11，核外电子数为10的粒子
⑧地壳中含量居前五位的元素； O Si Al Fe Ca ⑨空气中含量最多的元素； N
⑩
第三节 物质组成的表示 化 学 式 化 学 式
知识梳理
物 质 组 成 的 表 示
概念：用元素符号表示物质组成的式子。 含义：从宏观和微观、质和量方面认识。 书写：单质的化学式，化合物的化学式。 读法：（详见《练习册》P93页）
非金属原子 （元素）
一般大于4
稀有气体原 等于8（氦=2） 不易得失电子 （为稳定结构） 子（元素）
3、某粒子的结构示意图： （1）当x-（10+y）=0时，该粒子属于 原子 ； （2）当x-（10+y）＜0时，该粒子属于阴离子 ； （3）当x-（10+y）＞0时，该粒子属于阳离子 ；
一、离子： 也是构成物质的一种微粒。 1、定义：带电的原子或原子团。
（ 8）
用化学符号（即化学用语）填空： （1）氩气 Ar ；（2）3个水分子 3H2O；
（3）两个钙离子 2Ca
2+
；
+2
（4）一氧化氮中氮显+2价 NO
；
2 （5）氧化铜 CuO ；（6）氯化镁 MgCl ；
（7）硫化钠 Na2S ；
（8）地壳中含量最多的金属元素和非金 属元素形成的化合物 Al2O3 。
+6 -2 SO3 +3 -2 Fe2O3 +5 -2 P2O5 +3 -2 Al2O3
1、计算下列画线的化合物中各元素化合价的代数和：
+1 -2
+1 -1
H2O、CO2、Na2O、MgO、Fe2O3、
NaCl、MgCl2、AlCl3
0 +4 -2 +1 -1 +1 +1 -2 +2 +3
+4
+1
混合物没有固定的组成和性 质。例如：空气、海水、河 水，稀有气体等。
混合物 物 质
（不同种物质）
所含物质的 种类是否相 同
同种元素
（同种物质）
单质
纯净物
纯净物有固定的组成和 性质。如：氢气、氧气、 水，二氧化碳等。
组成元素 是否相同 （不同种元素）
化合物
1、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物 的是( D ) A.食醋、精盐 B.白酒、纯碱 C.面粉、牛奶 D.水银、二氧化碳 2、下列物质属于纯净物的是( B ) A. 医用酒精 B. 液态氧 C. 加碘盐 D. 洁净的空 气 3、下列物质属于单质的是（ B ） A.空气 B. 氮气 C.碳酸氢铵 D.氨气
需要明确一下问题
1、元素与原子有何区别与联系？
元素是宏观概念，是组成物质的成分； 区别： 只有种类之别，没有个数之分。 原子是微观概念，是构成物质的一中微 粒；既有种类之别，又有个数之分。
联系： 元素是具有相同质子数（即核电 荷数）的一类原子的总称。
物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
构成
宏观组成
0 0 0 0 0 0 0 0 0
（由原子构成）
Cu Fe Mg Zn Na Al Ca
Ag Hg
化合物的化学式读法与写法
+2 -2 +2 -2 +2 -2
标出各元素化合价
+1 -2 Na2O +1 -2 K 2O +2 -2
氧化铜、氧化镁、氧化锌、氧化钠、氧化钾、氧化钙 CuO MgO ZnO CaO 一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫
1、α粒子轰击金箔实验 ①大多数α能穿过金箔，而且不改变运动方向 ?
通过了原子内、原子间的空隙。（或：说明原子间、原子 内有较大空间。）
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向?
运动方向。
α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了
③ 极少数α粒子被反弹回来? α粒子撞击了带正电荷、
质量大、体积小的金原子核而被弹回。 2、①原子为何不显电性？②构成原子的粒子有哪些？ ③原子核内一定含有中子吗？
概念理解：在化合物中不同元素的原子个数比是固定的数值， 化合物中各元素化合价由元素的原子得失电子或形成共用电子 对的数目决定。 规则：化合物中正、负化合价的代数和为零。 单质中元素化合价为零； 计算已知化合物中元素化合价； 应用： 判断化学式的正误； 根据化合价确定化学式。
根据 化学 式的 计算
化学式量（或相对分子质量）； 化合物中各元素质量比； 化合物中某元素的质量分数； 一定量的物质中所含元素的质量。
相对原子质量 =
一个原子的实际质量（Kg）
原子中： ①最外层电子数决定 元素化学性质。 ②最外层电子数决定 在周期表中的族数。 ③电子层数决定在 周期表中的周期数。
一个C-12原子的实际质量（Kg）×1/12 请注意：①相对原子质量是个比值，单位是1省略不写； ②相对原子质量是原子的相对质量。
必须掌握的问题：
③分子或原子间又相互作用； ④分子或原子都有能量，总是不断运动 ⑤相同分子或原子的性质相同。
1、原子结构与原子（元素）性质的关系
原子（元素） 最外层电子 分类 数 金属原子 （元素） 一般小于4 得失电子趋 势 化学性质 易失去电子 形成阳离子 易发生 易得到电子 化学反应 形成阴离子
极难发生 化学反应
5、钠元素在第三周期
2.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中 的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答： 19.00 (1)氟元素原子的相对原子质量为________ ，钙元素的原 20 子序数为______________ ； (2)X=___________ ； 8 B、C (3) A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________ (填序号)；
名称
化学符号 名称
氯元素
Cl 金属铝
2个硫原子
2S 5个一氧化碳分子
2个钠离子
2Na+ 氯化钠
化学符号
名称 化学符号
-2
Al
氯化铝 AlCl3
5CO
氧化镁 MgO
NaCl
氧化铁 Fe2O3
24、数字“2”的意义（1）2O ：2个氧原子；
（2）O :化合物中氧元素化合价为-2；
依据是代数和为零。
一价氢氯钾钠银，二价氧钙铜镁锌， 二四六硫二四碳，二亚三铁三五氮， 三铝金属要记清， 单质化合价为零。 2、化合价就元素在形成化合物时表现出的性 质。他决定了不同元素在形成化合物时的原 子个数比。 3、“两零”原 （1）、单质中元素化合价为零； 则
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
复习课(物质构成的奥秘)
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以破裂为原子， 原子可以重新组合成新分子。
用分子或原子填空 ⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 ________构成的，如铁、汞等；有的物质是 由________ 构成的，如氮气、水等。 ⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒 子，在化学变化中，氧化汞_______ 分解成 汞____ 和氧 _____ ,汞______直接构成汞， 每两个氧_____ 构成一个氧_____ ，无数个 氧________构成氧气。
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是
A.O2 B.Mg C.H
（B ）
D.N
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【例12】下列四种粒子的结构示意图中， 属于稀有气体元素的原子是（ ）
元素
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习
练一练
1.若碳——12原子的质量为n g，A原子的质量 为m g，则A原子的相对原子质量为（C ） A. B. C. D.
m n
m 12n
12m n
12n m
2Mg2+
小结：
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
2. 由原子构成的物质：铁、氦气等
3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等
元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称。
注意事项：
（1）“一类原子”指的是质子数相同而中子数不一定 相同的一类原子。 （2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不 （3） 能讲个数。 原子——是一种粒子，有种类、个数
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
9.下列表中所列分子的性质和实验 现象无关的是 （ A ）
选项 A B 实验现象 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变 蓝色，而碘化钾不能 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙 醚气体液化 分子的性质 分子是可以再分的 分子能保持物质的化学 性质 分子之间有间隙 温度越高，分子运动速 率越快
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
中考化学第三单元 物质构成的奥秘复习题含答案
中考化学第三单元物质构成的奥秘复习题含答案一、选择题1．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是4．元素周期表是学习化学的重要依据()A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.015．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.966．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。
非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（）A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动7．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是A．B．C．D．8．下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气9．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质10．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A．该反应前后分子的种类和数目一定不变B．该反应属于置换反应C．甲物质中只含有碳、氢两种元素D．甲的化学式可能为CH2O11．下列对相应微粒的描述，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定12．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是()A．该元素属于金属元素B．m＝10C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的相对原子质量为47.87 g13．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为14．下列化学用语与含义相符的是A．3O— 3个氧元素 B．H— 1个氢分子 C．K— l个钾原子 D．Ca+2— 1个钙离子15．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
初中化学第三单元物质构成的奥秘单元复习试题含答案解析 (43)
初中化学第三单元物质构成的奥秘单元复习试题含答案解析对下列事实的解释，不合理的是A．水与过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同B．固体、液体不易被压缩——构成固体、液体的微粒之间间隔较小C．水蒸发变成水蒸气——状态变化，分子大小随之变化D．品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越大【答案】C【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水与过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；B、分子原子之间有间隔；固体、液体不易被压缩是因为构成固体、液体的微粒之间间隔较小，正确；C、水蒸发变成水蒸气是物质状态变化，分子间隔随之变化，大小没变，错误；D、分子运动快慢和温度有关；品红在热水中扩散更快因为温度越高，分子运动速率越大，正确。
故选C。
22．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快【答案】D【详解】A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确；C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误；D、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，正确；故选D。
23．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．该过程发生的是物理变化D．分子间的间隔比普通水大【详解】试题分析：A.“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B.分子在各种状态下都会运动，故B错误；C.“高密度液态水”与水都是有水分子构成，所以该过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C 正确；D.“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误．故选C。
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数