18-19 专题2 第2单元 第4课时 镁的提取及应用
镁的提取与应用
镁的提取与应用第2单元课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2gCl2 Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
高中化学必修1-专题2-单元2-节4-镁的提取与应用
应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
6
滤液提取Br2？ 不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
7
【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理 可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
高中化学专题2从海水中获得的化学物质24镁的提取和应用
12/7/2021
第十八页，共五十五页。
请回答以下问题： (1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而实验室中 进行蒸发操作需要的主要仪器有__蒸__发__皿__、__玻__璃__棒__、酒精灯、 铁架台等。 (2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了 一些工作，请写出其中一点： __电__解__产__生__的___C_l_2_用__于__制__取__H__C_l_气__体_______。
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3．镁的化学性质 (1)常温下与 O2 反应生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 反应现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 (MgO，熔点高可作耐火材料)。 注意：Ⅰ.镁、铝等金属在常温下露置于空气中，表面生成 了致密的氧化物保护膜，阻止了金属被进一步氧化。Ⅱ.做镁的 性质实验时，应首先擦去金属表面的氧化膜。
化学方程式
现象
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
剧烈燃烧，伴有明亮的火焰，耀 眼的白光和白烟，瓶底有白色固 体生成
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
剧烈燃烧，发出暗红色火焰，耀 眼的白光和白烟，瓶底有淡黄色 固体生成
2Mg＋CO2=点==燃== 2MgO＋C
剧烈燃烧，有明亮的火焰、耀眼 的白光，伴有白烟，生成白色粉 末，瓶壁上还有黑色的固体附着
4．将六水合氯化镁在一定条件下加热生成无水氯化镁，电 解熔融的氯化镁可以得到金属镁。电解氯化镁的化学方程式为
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
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二、镁的结构特点和化学性质
1．结构：Mg 的原子结构示意图为 层的 2 个电子，Mg－2e－→Mg2＋，显 ＋2
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元第4课时镁的提取及应用
第三页，共三十五页。
知识点一 镁的提取
涉及的反应方程式为： (1)利用贝壳制取石灰乳： _C__a_C_O__3=_高=__=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑__，__C_a_O__＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2_。
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专题二 从海水中获得(huòdé)的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用
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1．了解镁单质的生产原理和用途(重点)。 2．能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质(重点)。
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01 课前 自主(zìzhǔ)梳理 02 课堂(kètáng) 合作探究 03 演练 效果(xiàoguǒ)检测
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知识点二 镁的性质 1．化学性质 镁原子结构示意图： 表现_还__原__性__。
，在化学反应中易_失__去__(s最hīqù外) 层的电子形成__M_g_2＋__，
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实验操作
实验现象
镁条_剧__烈_(_jù_liè_)燃__烧，发出__耀__眼_(_yà_o_yǎ_n)_的__白，光镁条逐渐溶解，溶液中有_气__泡_(_qìpào) 放出大量的热，生成白色粉末，同时
二氧化碳的反应可以忽略不计，只考虑镁与氧气和氮气的反应即可。
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2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，
下列可作为冷却气的是( )
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件苏教版必修1
第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
[背诵经典导学]
[目标导学] 1．掌握镁的重要
从海水提取镁的主要反应：①CaCO3=高==温==
性质。
CaO＋CO2↑；
2．了解从海水中 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(2)海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故 A 正确； 经过①②③步骤可得到 MgCl2，故 B 正确；氧化镁高熔点，电 解要消耗更多能源，通常电解熔融氯化镁的方法制取镁，故 C 错误；电解冶炼镁必然要消耗大量电能，故 D 正确。
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
知识点二 镁的化学性质 1．镁在空气中燃烧 镁不仅能与 O2 反应，还能与 N2、CO2 反应。 (1)与 O2 反应 现象：放出大量的热并发出耀眼的白光。 方程式：2Mg＋O2=点==燃==2MgO 【名师提示】 Mg 在空气中能被氧化成致密的氧化膜，所 以 Mg 在自然界中有抗腐蚀能力。
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高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
2．镁与酸的反应 实质是置换酸中的氢。 Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋ 3．镁与盐溶液反应 Mg＋Cu2＋===Cu＋Mg2＋ 4．镁与热水反应 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑,
镁的提取及应用
镁的提取及应用各位评委、各位老师：大家好。
我今天说课的题目是镁的提取及其应用，我将从教材分析，教法分析，学法指导和教学过程来说。
一、教材分析：1、教材的地位和作用：镁的提取及其应用选自苏教版化学必修一专题二第二单元第四小节。
之前我们学习了从海水中获得的化学物质——典型的金属元素钠单质及其化合物知识，本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，探讨了海水中提取镁的方法以及它的性质。
学习这节内容后，为下一专题中铝和铁性质和冶炼的学习做铺垫。
2、教学重、难点根据本课题的地位和作用，内容及学生的情况，我确立了以下教学重难点：教学重点：从海水中提取镁的原理和流程、镁的化学性质。
教学难点: 从海水中提取镁的原理和流程。
3、教学目标根据课程标准的要求和学生实际，为了突破重、难点，促进学生的发展。
我确定了以下教学目标：知识与技能目标：(1) 了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；(2) 通过对海水中提取镁的过程的讨论，理解工业生产中海水提镁的原理与程；(3) 了解镁的物理性质、掌握镁的化学性质、掌握物质的结构决定物质性质这一基本观点。
过程与方法目标：(1) 通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；(2) 利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中学习海水中提取镁的过程、方法；(3) 体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观目标：(1) 在探讨如何从海水得到镁的过程中，获得了知识也培养了解决问题的能力；(2) 在理解工业生产中海水提镁的原理与过程同时增强了利润意识和环保意识；二、教法分析采用“创设情景——发现问题——实验探究——解决问题”的教学模式。
通过“问题链”的设置，引发学生思考，同时发现新问题，层层推进，获得新知。
在教师与学生、学生与学生的互动中，体验发现问题、解决问题的过程和方法。
三、学法指导这节课之前，学生已经学习了从海水中获取卤素及金属钠的方法等相关知识，已初步具备了认识物质的学习方法及学习能力，将其运用到海水中提取镁、镁及其化合物的性质学习中使学生比较容易理解。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
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究
• 攻
(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是_熔__点__高__达__2__8_0_0_℃____。
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
[合 作 探 究·攻 重 难]
当
主
堂
预
海水中提取镁
达
习
标
•
•
探
[思考交流]
固
新
双
知
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？ 基
合 其主要成分发生了怎样的化学变化？
自
当
主
↓
堂
预
达
习 •
制MgCl2 →Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
标 •
探
固
新
↓
双
知
基
通电 电解得Mg →MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
合 作 探 究 • 攻 重
(2)由MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2应该在HCl气体氛围中进行；工业上电 解熔融的氯化镁制取镁，而不是电解氧化镁制取镁。
课 时 分 层 作 业
难
______________________________________________________________。
返 首 页
自
当
主 预
镁的化学性质
堂 达
习
•
性质
举例
标
反应方程式
•
探
固
新
知
与非金属
与O2反应
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
双 基
合
单质反应
作
与N2反应
达 标 •
探
固
新 知
③与 CO2 反应
双 基
点燃
合
反应方程式：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
作
课
探 究 • 攻 重
现象：剧烈燃烧，发出_耀__眼__的__白__光___，生成白色物质并附有__黑__色__固__体__。
时 分
层
④与稀硫酸反应：离子方程式为_M__g_＋__2_H_＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑_。
作
探
【提示】 贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主要成分发生的化学
究
• 攻 重
高温 变化为CaCO3=====CaO＋CO2↑。
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
当
主
堂
预
达
习 •
(1)海水提镁的工艺流程图
标 •
探
固
新
双
知
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
沉淀Mg2＋ →Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用
自
[自 主 预 习·探 新 知]
当
主
堂
预 习
1．海水中提取镁
达 标
•
•
探 新
自然界中的镁主要以_化__合__态__的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储
固 双
知
基
量约为 1.8×1015t。
合 作
(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：
双 基
C．MgO、Mg3N2、C
合
作 探
D．Mg3N2、C、MgCO3
究 •
【 答 案 】 C
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
课时分层作业（十五）
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探
固
新
双
知
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 谢观看
因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的
课 时 分 层 作 业
难
镁，应在H2氛围中冷却。
返
首
页
自
镁的主要性质
当
主
堂
预
[思考交流]
达
习
标
• 探
(1)已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答下列问题：
• 固
新
双
知
点燃
基
①镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mg=====Mg3N2外，还能发生其他反
课
探 究 •
海水中的 Mg2＋―①―→Mg(OH)2―②―→MgCl2―③―→Mg
攻
时 分 层 作
重 难
试写出各步骤发生反应的化学方程式：
业
返 首 页
自
当
主
2．镁的结构与性质
堂
预
达
习
标
• 探
(1)Mg 原子结构示意图___________，表现强_还__原__性。
• 固
新
双
知
(2)Mg 的化学性质
合 作
应，写出反应的化学方程式：__________________________________________
探 究
_____________________________________________________________。
•
攻 重
②镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________
合
作 探
注：Mg在空气(含CO2)中燃烧产物为MgO、Mg3N2和C，其中MgO最多，C
究
• 很少，一般可以忽略。
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
当
主 预
2．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )
堂 达
习
标
• 探
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
• 固
新 知
B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
作 业
难
返 首 页
自
当
主 预
3．镁的重要应用
堂 达
习
标
• 探
镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与 Cu、Al、Sn、Mn、Ti
等形成
• 固
新 知
多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：
双 基
(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
合
作 探
(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁__燃__烧__时__发__生__耀__眼__的__白__光__。
探
究
与非氧化性酸反应
•
攻
重
难
点燃
3Mg＋N2=====Mg3N2
课 时
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
分 层
作
业
返 首 页
自
当
主
堂
预 习 •
与水反应
加热
达
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
标 •
探
新
与氧化物反应
知
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
固 双 基
与盐溶液反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
基
合
①与 O2 反应
作 探 究
反应方程式：_2_M__g_＋__O_2_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O__。
• 攻
现象：剧烈燃烧，发出_耀__眼__的__白__光___，生成_白__色__固体。
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自 主
②与 N2 反应
当 堂
预 习 •
点燃 反应方程式：_3_M__g_＋__N_2_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2_。