使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化石燃料的问题与展望教案：未来能源发展的趋势和挑战
化石燃料的问题与展望教案：未来能源发展的趋势和挑战未来能源发展的趋势和挑战一、问题化石燃料，是指含碳和氢的化合物，如石油、天然气和煤炭等，是全球最主要的能源来源之一。
它们的采掘、运输和燃烧会导致环境污染、气候变化和人类健康受害等问题。
1.环境污染根据数据显示，化石燃料燃烧所排放出的二氧化碳、氮氧化物和挥发性有机物等化学物质，是造成全球气候变化和大气污染的重要原因之一。
燃料的采掘和运输也会导致土地、水源和生物多样性等生态环境的破坏和退化。
2.气候变化化石燃料的使用也会导致地球气温升高、冰川消融和海平面上升等现象，这都直接影响全球生态和人类生活。
一些国际组织和科学家也警告说，目前排放量的增长已经足以引发持续的自然灾害、社会动荡和冲突。
3.人类健康化石燃料燃烧产生的微小颗粒、臭氧和一氧化碳等有害物质，对人类的呼吸系统、心血管等健康造成威胁。
不仅如此，在化石燃料的储存和运输过程中，也容易发生火灾、爆炸和事故。
二、展望化石燃料不仅存在环境和人类健康等问题，同时其数量也有限，所以未来的能源发展必须寻找替代品。
下面列举了几个未来能源的趋势和挑战：1.可再生能源可再生能源，如太阳能、风能和水能等，被认为是未来能源的主要替代品。
逐渐取代化石燃料，以减少二氧化碳排放、缓解环境问题和创造经济效益。
不过，在可再生能源的推广上，还存在一些技术、成本和政策等挑战。
2.新能源技术新能源技术，如核能、生物质等，也是未来能源的发展趋势之一。
然而，相应的技术和设施也需要大量的资金和技术投入和配套设施建设。
3.能效提升能效提升是指通过减少耗能和提高能源利用率等方式，达到节约能源的目的。
加大节能技术投入，降低能源使用成本，是未来经济和环保双赢的重要途径。
4.社会政策引导世界各国已经采取了诸多政策措施，以促进可再生能源和新能源技术的发展。
国家在能源技术政策、能源定价政策和能源政府投资等多方面，都要努力实现可持续、绿色的能源发展模式。
5.国际合作随着全球化的迅猛发展，各国需要通过国际合作，在技术开发、经验交流、政策协调等方面，促进可再生能源和新能源的发展。
人类是否应该停止使用化石燃料？
人类是否应该停止使用化石燃料？正方，人类应该停止使用化石燃料。
首先，化石燃料的使用导致了严重的环境污染和气候变化。
据世界卫生组织的统计数据显示，化石燃料的燃烧释放出大量的二氧化碳等温室气体，加剧了全球变暖，导致了极端天气事件的频繁发生，对人类健康和生存环境造成了严重威胁。
同时，燃烧化石燃料也会释放出有害的空气污染物，导致大气污染和酸雨等环境问题。
其次，化石燃料的使用也对全球能源安全构成了威胁。
化石燃料资源有限，而且集中分布在少数国家和地区，这导致了能源供应的不稳定性和地缘政治风险。
而且，化石燃料的开采和运输过程也存在安全隐患，如煤矿事故和石油泄漏等。
此外，随着新能源技术的不断发展，替代化石燃料的清洁能源已经成熟，如太阳能、风能和核能等。
这些清洁能源不仅可以减少温室气体排放，还可以提高能源利用效率，减少对化石燃料的依赖，从而实现可持续发展。
因此，从环境保护、能源安全和可持续发展的角度来看，人类应该停止使用化石燃料，转向清洁能源，以保护地球家园和人类未来。
反方，人类不应该停止使用化石燃料。
首先，化石燃料是人类社会发展的重要动力来源，它广泛应用于工业生产、交通运输和生活供暖等领域，为人类提供了丰富的能源资源。
如果停止使用化石燃料，将会导致能源供应的短缺和经济发展的停滞，对人类社会造成严重影响。
其次，虽然化石燃料的使用会产生一定的环境污染和气候变化，但是人类社会已经在不断改进技术和管理手段，减少化石燃料的排放，如煤电厂的脱硫和汽车尾气的净化等。
因此，并不需要完全停止使用化石燃料，而是应该在技术创新和管理措施上下功夫，减少其对环境的影响。
此外，化石燃料的替代品清洁能源虽然发展迅速，但是目前在成本和技术上仍然存在一定的局限性，无法完全取代化石燃料。
因此，停止使用化石燃料可能会导致能源供应的不稳定和经济成本的增加。
综上所述，虽然化石燃料的使用存在一定的环境问题，但是人类社会仍然需要依赖它来维持经济发展和社会稳定。
2021年高考化学真题试题(山东卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（山东卷）一、单选题（共10题；共20分）1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化【答案】A【考点】常见能量的转化及运用，使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常见的生活环境的污染及治理，石油的裂化和裂解【解析】【解答】碳达峰是我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不在增长，达到峰值之后逐步降低，碳中和是指通过指数造林、节能减排等减少自身的二氧化碳的排放量。
实现二氧化碳的0排放A.风能发电可以减少二氧化碳的排放，故A符合题意B.粮食酿酒可以增加二氧化碳的排放，故B不符合题意C. 燃煤脱硫产生大量的二氧化碳，故C不符合题意D. 石油裂化的裂化可以产生碳氢化合物，燃烧产生大量的二氧化碳，故D不符合题意故正确答案是：A【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可2.下列物质应用错误的是（）A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A.石墨是层状结构，层与层可以相互滑动，可以做润滑剂，故A不符合题意B.氧化钙可以和水反应降低水的含量，故B不符合题意C.聚乙炔中含有单键和双键相互交替，存在自由电子的移动性质，因此可以导电，故C符合题意D.乙二醇与水可以形成氢键，因此乙二醇溶液用作汽车防冻液，故D不符合题意故答案为：C【分析】A.石墨质地柔软B.主要利用的是氧化钙与水反应C.聚乙炔可以导电D.乙二醇溶液可以降低冰点3.关于下列仪器使用的说法错误的是（）A. ①、④不可加热B. ②、④不可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. ②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【考点】常用仪器及其使用【解析】【解答】A.锥形瓶可以垫上石棉网进行加热，容量瓶不能加热，故A符合题意B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配置一定物质的量浓度的溶液，不能做反应容器，故B不符合题意C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，可以分离熔沸点不同的液体，分液漏斗用于分液操作，分离不互溶的液体均可以用于分离，故C不符合题意D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要进行捡漏，故D不符合题意【分析】①锥形瓶不能直接加热，但是需要垫上石棉网进行加热②酸式滴定管需要进行检漏，只能进行量取液体③蒸馏烧瓶可进行分离熔沸点的不同液体④容量瓶使用前需要进行检漏，能用于配置一定浓度的物质⑤梨形分液漏斗使用前需要进行检漏，可以进行分离互不相溶的液体4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
【名师解析】湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题：（50分）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境2．（2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该4．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl25．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟6．（2分）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）7．（2分）在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氢离子OC，即9．（2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其12．（2分）如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）13．（2分）对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，14．（2分）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=﹣1025kJ/mol ，若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不． B ． C ． ．15． COCl 2（g ）⇌CO （g ）+Cl 2（g ）；△H ＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高16．（2分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣117．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）18．（2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H619．（2分）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复的总的物质的量为×××20．（2分）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O （g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；+）═NN）═22．（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO223．（2分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n24．（2分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）25．（2分）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的n==二、填空题：（50分）26．（10分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）写出以下物质的电离方程式：NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3﹣，CH3COONH4CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，H2CO3H2CO3⇌H+HCO3、HCO3﹣⇌H++CO32．27．（8分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．28．（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一（1）该反应的化学方程式为N2O4⇌2 NO2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.2mol•L﹣1．v=的转化率为=0.0015mol29．（10分）对于A+2B（气）⇌nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．30．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L 和3.0×10﹣3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q c＜K．v==值为：=9。
化石燃料：能源的利与弊
详细描述
许多工业生产过程中需要大量的能源，如钢 铁、化工、电力等产业主要依赖煤炭、天然 气等化石燃料作为能源。虽然可再生能源和 节能技术的应用逐渐增多，但化石燃料在工 业领域的应用仍具有不可替代的作用。
04
化石燃料的替代方案
可再生能源
资源有限
化石燃料的形成需Biblioteka 数百万年的时间， 是不可再生的资源。随着人类对化石燃 料的不断开采和使用，这些资源将会逐
渐枯竭。
化石燃料的开采和使用过程中需要大量 的土地、水和能源等资源，这些资源的
消耗也会对环境产生负面影响。
综上所述，虽然化石燃料在能源供应中 发挥着重要的作用，但其缺点也不容忽 视。为了保护环境和人类的健康，需要 采取措施减少化石燃料的使用，促进可
详细描述
化石燃料如石油和天然气可以通过管道、油罐车和油轮等方式进行长距离运输，方便快捷。同时，化石燃料的密 度较大，便于储存和保管，降低了储存成本。这为能源的分配和供应提供了便利，使得化石燃料成为全球范围内 广泛使用的能源。
02
化石燃料的缺点
环境污染
01
空气污染
化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物、硫化物等
有害气体，这些气体排放到大气中会对空气质量造成严重污染，影响人
类和生态系统的健康。
02
水污染
化石燃料开采、运输和使用过程中会产生大量含油污水，这些污水如果
未经处理直接排放到环境中，会对水体造成严重污染，影响水生生物和
人类健康。
03
土壤污染
化石燃料开采和使用过程中可能产生一些有毒有害物质，这些物质如果
化石燃料能源的利 与弊
燃烧热中和热教案
第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。
2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
三、课时安排：2课时。
第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。
五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。
（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为____________________________________[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g 4.1810 kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
我国能源利用现状及新能源的开发前景
我国能源利用现状及新能源的开发前景中国是全球最大能源消费国之一，能源的开发和利用一直是国家的头等大事。
目前，我国的能源利用主要依赖于化石能源，如煤、石油、天然气等。
这种能源使用方式被认为是对环境造成破坏和污染的主要原因之一，被世界各国越来越广泛地认识到。
因此，寻找替代能源成为维护生态平衡和可持续发展的必然选择。
本文将介绍我国能源利用现状，以及新能源的开发前景。
一、我国能源利用现状我国的能源消费主要依赖于化石能源，其中煤炭是主要的能源来源，约占全国能源消费总量的60%。
此外，石油、天然气和核能等也是我国能源的主要来源。
在过去的几十年里，我国快速发展的经济和工业增长对能源的需求急剧增加。
然而，大量的化石燃料的使用也导致环境污染和资源短缺。
二、新能源的开发前景新能源是指一些相对于传统化石能源而言的环保、可再生的能源，如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能等。
近年来，我国新能源的开发取得了不俗的进展。
中国政府以可持续发展为开发目标，提出了不少新能源发展计划。
到2025年，我国将有望新建可再生能源装机规模达到1.2亿千瓦左右。
在国家政策支持下，中国的新能源产业得到了迅猛的发展。
例如，在太阳能光伏领域，我国已成为全球最大的光伏市场之一。
同时，风电、生物质能等新能源领域也获得了迅速发展，逐渐走向成熟的产业链。
可以看出，新能源的开发和利用是我国推动环保、可持续发展的重要方式之一。
但同时我们也需要认识到，新能源在技术、投资等方面还面临许多挑战和困难。
因此，我们需要加强新能源技术研究，降低制造成本，提高能源利用效率，以实现我国能源切换和可持续发展的目标。
三、结论总之，我国虽然依然依赖于化石能源，但在新能源的研究、开发及利用方面已经取得了不俗的成就。
新能源的随着技术进步和降低成本，将更快更好的替代传统的化石能源，这也符合建设清洁、低碳、环保的未来的大趋势。
因此，加强新能源技术研究，降低制造成本，提高能源利用效率，将使我国新能源的开发和利用迈上一个新的台阶。
【名师解析】甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）计算×3．（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S4．（2分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：=50%=6．（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）7．（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；10．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）11．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），12．（2分）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）13．（2分）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）．C D．15．（2分）可逆反应2X+Y⇌2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）16．（2分）以N A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是参加反应的乙炔的物质的量为生成，放出17．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下18．（2分）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是19．（2分）在一定条件下，反应CO+NO2⇌CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的20．（2分）化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆，V×22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质n==二、非选择题（共56分）23．（6分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率减小，B的转化率增大．（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新＞C（c）原．（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡不移动．（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新＞C（c）原，生成物占反应混合物的百分比不一定（一定、不一定）提高．24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡故答案为：Qc==0.937525．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升．（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间．（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．26．（9分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1（1）总合成反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ•mol．（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此（正）＞33度是0.80mol/L．Qc==1.86=27．（14分）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ•mol﹣1．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），你的理由是成本太高，无经济利益．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为D（填字母）．A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol﹣1．++O28．（11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为30%．CO2的转化率为75%前3分钟用H2表示的反应速率0.5mol/（L•min）（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B 中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．算××=×mol/==0.9mol=。
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地沟油先经过过滤等操作去除固
体杂质，然后加入酒精或者甲
醇。在催化剂的作用下，油中的
脂肪酸会脱离甘油“骨架”与酒精 或者甲醇反应，生成“生物柴 油”。反应混合物中除了生物柴 油，还会有脂肪酸离开之后剩下的 甘油，没有反应完的酒精或者甲醇， 以及少量的水等。所以，反应混合 物还需要进一步地分离纯化，最后 才得到纯净的生物柴油。这个过程 比较复杂，废弃的食用油相当于 石油加工中的“原油”，而经 过炼制而得到的生物柴油可以直接 用到柴油发动机上。
大亚湾核电站
氢弹爆炸
核电发展的方向：核聚变
6、无处不在生物质能
生物质能(又名生物能 源)是利用有机物质(例 如植物等)作为燃料，通 过气体收集、气化(化固 体为气体)、燃烧和消化 作用(只限湿润废物)等 技术产生能源。只要适 当地执行，生物质能也 是一种宝贵的可再生能 源。
利用生物能发电的LED灯
但是……
ห้องสมุดไป่ตู้
化石燃料的缺点：
• 化石燃料燃烧时会放出CO、SO2、 NO2等污染物，同时放出大量的CO2， 从而引起温室效应、酸雨等，危害 人类的生存和发展。 • 同时，化石燃料不可再生，这意味 着人类必须另寻出路。
新能源的开发和利用
无处不在的太阳能
1、取之不尽的太阳能
• 目前的太阳能技术相对比较成熟，且 太阳能容易获取，取之不尽，发展前 景广阔。
大唐威武太阳能电站
利用太阳能 的方法主要有： 太阳能电池、太 阳能热水器、太 阳能灶、、太阳 能烤箱、太阳灶 反光膜等系列产 品。太阳能清洁 环保，无任何污 染，利用价值高。
太阳能游艇 • 太阳能海水 太阳能灶 淡化装置
太阳能飞机
2、永不枯竭的风能 2、风能
风能的古老利用（帆） 乌鲁木齐达坂城风力发电厂
新能源产业革命------
风 机 能 上 天 入 海
飘在空中的悬浮式风电机
3、储量丰富的水能
• 三峡水电站
潮汐发电
海洋能指蕴藏 于海水中的各种 可再生能源，包 括潮汐能、波浪 能、海流能、海 水温差能、海水 盐度差能等。这 些能源都具有可 再生性和不污染 环境等优点
未来漂浮在海上的 生态城市
2、风能 乌鲁木齐达坂城风力发电厂
家用小型风力发电 机亮相北京节能环 保展（2009年）
由风能和太阳能共同发电的路灯
北京通州农民唐振平自制风能发电跑车 ， 最高时速可达140公里。“跑车”有前后两 个发电装置，车尾处有电池，车头有电风扇。
丹麦小岛风能利用的绿色之梦
萨姆索岛乳场农民约赫根· 特汉伯格坐 在他的风力涡轮机舱中
地沟油—— 生物柴油
氢能的优点： （1）安全环保燃烧产物仅 为水，不污染环境（2）自动再生：氢能来源 于水，燃烧后又还原成水（3）来源广泛：氢 气可由水电解制取，水取之不尽（5）即产即 用：利用先进的自动控制技术，由氢氧机按 照用户设定的按需供气，不贮存气体 氢能的缺点：（1）制取成本高，需要大量 的电力；（2）生产、存储难：氢气密度小， 很难液化，高压存储不安全。
能源价格飞升
电价 上涨
广西钦州市灵山中学 1001班 苏焕雨 指导教师 刘秋文
采油
露天煤矿
海上油田
火力发电站
西气东输三线途径
秸 秆 气 化 炉
化石燃料的优点：
• 石油是工业的血液，煤是工业的粮 食。化石燃料利用价值很高，成本 较低，生活、生产、国防等方面被 广泛利用。让人们由行走变为飞驰， 上天、入地、下水无所不能，不仅 提高了全球经济效益，也加速了人 类的发展。
4、深藏不露的地热能
中国最大的地热能发电站。 位于西藏自治区当雄县境内 羊八井的地热发电站。
西藏地热田
温泉
5、令人振奋的核能
秦山核电站
• 秦山核电站位 于中国浙江省 海盐县，是中 国大陆建成的 第一座核电站， 在经过多次扩 建后，现已发 展成一处大型 核电基地。 该 电站是中国第 一座自己研究、 设计和建造的 核电站
7、异军突起的氢能
南京大学环境材料与再生能源研究中心成功 研发了一辆以燃料电池即氢能源为主要动力、 蓄电池为备用动力的微型电动车。这是首辆 具有南大自主创新知识产权的氢能源车。
英国首条氢能源公交线路将开通
拖世 界 拉 第 机一
在 意 大 利 亮 相
辆 氢 燃 料 电 池
随着能源危机日益临近，新 能源已经成为今后世界上的主要 能源之一。其中太阳能已经逐渐 走入我们寻常的生活，风力发电 偶尔可以看到或听到，可是它们 作为新能源如何在实际中去应用？ 新能源的发展究竟会是怎样的格 局？这些问题将是我们在今后很 长时间里需要探索的。