【月考试卷】辽宁省铁岭市2018届高三协作体第三次联考化学试题Word版含答案
(2021年整理)辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理综化学试题
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1N A B．1mol硝基（-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应,该反应转移电子数为3N A 9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应,均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9种（不考虑立体异构)10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。
在每题给○要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。
以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。
辽宁省铁岭市高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省铁岭市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（）A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2. （2分）下列化学用语的表述正确的是（）A . Cl﹣的结构示意图：B . CCl4的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NAC . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA5. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .7. （2分）(2018·茂名模拟) 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3K1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=5.0×10-10K2=5.6×10-11下列叙述错误的是（）A . NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B . 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C . 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)D . 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者二、填空题 (共1题；共5分)8. （5分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式________．③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式________．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________．三、综合题 (共3题；共26分)9. （7分）(2017·榆林模拟) 钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．（1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为________．（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为________可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________．（3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O 工艺流程如下：已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8浸出过程中加入NaClO3的目的是________．（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因________．（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________．（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=________．10. （8分） (2016高二上·绵阳期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是________（填字母）．a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：________，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：________，该晶胞中原子的空间利用率为________．（3） X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是________、________．两者沸点的关系为X________Y（“＞”或“＜”），原因是________．11. （11分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。
辽宁省铁岭市2018届高三协作体第三次联考化学试题
辽宁铁岭市2017—2018学年度协作体第三次联考试题化学试卷（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C 10H 22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含Mg 2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OC ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 23. 标准状况下，m 1g 气体A 与m 2g 气体B 的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的12m m 倍 B ．同温同体积的A 与B 的质量比为21m m C ．同温同质量的A 与B 的分子数比为12m m D ．同温同压下A 与B 的密度比为21m m 4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I ）BaCl 2溶液、( II ) x 溶液、（III ）NaOH 溶液的三个装置。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)带答案
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。
【月考试卷】辽宁省铁岭市2018届高三协作体第二次联考化学试题Word版含答案
辽宁铁岭市2017—2018学年度协作体第二次联考试题高三化学试卷（时间100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题一个选项，每小题3分，共60分）1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因B.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C.SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB.将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为C.在K35ClO3+6H37Cl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，则转移的电子数目为D.在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3N A3.下列化学用语正确的是（）A.次氯酸分子的电子式B.CH4Si的结构式C.HCN分子的结构式：H-C ND.丙烷分子的比例模型4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B.在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-) = 10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.使PH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+ 2Na2O2 = 4Na++4OH-+ 18O2↑B.NaClO溶液中通入少量CO2(参考Ka：H2CO3>HClO>HCO3-)：2ClO-+CO2+H2O = 2HClO+CO32-C.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH- = Cl-+IO-+H2OD.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓6.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间不能．．实现如图所示转化关系的是（）8.2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。
2018年辽宁省铁岭市东嘎中学高三化学联考试卷含解析
2018年辽宁省铁岭市东嘎中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。
（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）（A）①②（B）②③（C）①④（D）③④参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) 参考答案：C3. 下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂参考答案：D略4. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是参考答案：C略5. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．6. 下列物质中，不属于电解质的是A．蔗糖B．NaCl C．NaOHD．H2SO4参考答案：A7. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。
辽宁省铁岭市高三理综-化学三模考试试卷
辽宁省铁岭市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B . 溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出D . OH﹣浓度增大，有O2放出2. （2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%3. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。
下列叙述正确的是（）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3D . 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱4. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5. （3分）(2018·绵阳模拟) 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A . 分子式为C10H12OB . 分子中所有碳原子可能处于同一平面C . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应6. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7. （2分）(2018·绵阳模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
辽宁省铁岭市高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省铁岭市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污2. （2分）用“银-Ferrozin e”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A . 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023B . 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C . 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2OD . 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶13. （2分） (2016高一下·佛山期中) 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K 层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）X YZ W QA . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物5. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变7. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择________滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，________即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数①0.00mL24.02mL②0.50mL24.46mL③ 2.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________（保留小数点后3位）．9. （8分）(2018·朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
辽宁省铁岭市高考理综-化学3月模拟考试试卷
辽宁省铁岭市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 自然界中存在单质硅B . 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂C . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物D . Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应2. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·盐城期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 该物质属于芳香族化合物B . 该有机物的分子式为C15H18O3C . 遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D . 1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生反应5. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6. （2分）(2015·昆明模拟) 常温下，下列叙述中不正确的是（）A . NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）B . 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14C . Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共43分)7. （10分）(2018·防城港模拟) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
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辽宁铁岭市2017—2018学年度协作体第三次联考试题化学试卷（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C 10H 22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含Mg 2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OC ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 23. 标准状况下，m 1g 气体A 与m 2g 气体B 的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的12m m 倍 B ．同温同体积的A 与B 的质量比为21m m C ．同温同质量的A 与B 的分子数比为12m m D ．同温同压下A 与B 的密度比为21m m 4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I ）BaCl 2溶液、( II ) x 溶液、（III ）NaOH 溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A ．(I)中会生成 BaSO 3、BaSO 4两种沉淀B ．可将(I)中的 BaCl 2溶液改为 Ba(NO 3)2溶液C ．(II)所盛 x 应为品红溶液D ．(III)的作用是检验生成的SO 2 气体5. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是（）A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6.下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个B.7个C.6个D.5个7. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸A．3个B．4个 C．5个 D．6个9.你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”⑤ 碳酸钡可做X 光透视肠胃的药剂⑥ 有机物可用无机物合成⑦ 氯元素有毒，禁止入口A ．①③⑥B ．③④⑥C ．①④⑦D ．②③⑤10．将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且C(Cl -)/C(ClO -)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后C(Cl -)/C(ClO -)=11，则溶液中C(Cl -)/C(ClO 3-)=11/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC ．改变温度，产物中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 molD ．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====电解H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－13.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S（g）+O 2（g）═SO 2（g）+H 2O（g） △H 12H 2S（g）+SO 2（g）═S 2（g）+2H 2O（g） △H 2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）14.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H= －QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) △H= ＋Q2kJ/mol17. 下列说法正确的是（）A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18C．117号元素可能是金属元素D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差1318.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F 均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是（）A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物19.现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或C12C．Y一定为NaOH(aq) D． Q、Z中的一种必定为Al2O320.向21.6g F e粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L第Ⅱ卷二、非选择题（共40分）21. （14分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容和H2O (g)混合反应，CH4器中，将物质的量各1 mol的CH的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①该反应的△H 0（填﹥、﹤）。