高三化学二轮复习 第1部分 专题13 探究性实验和综合实
2019年高考化学一轮复习精品资料- 探究型实验及有机综合实验(教学案) 含解析
1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
2023届高考化学综合实验专题复习课件 ——探究实验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
计算公式为： 碳酸钠的质量分数为=
(1)准确测定盛有纯碱的干燥管的质量（设为m1). (2)准确称取一定量纯碱样品（设为m0),放入烧瓶中。 (3)从分液漏斗中缓缓滴入稀盐酸待不再产生气体后，称得干燥管的中质量 为（设为m2)
思考：该同学想用（m2 -m1)来表示CO2的质量。如果不考虑称量误差， 该生的实验是否有明显误差？如果有，请简要说明依据并提出改进措 施。
2014、2015年考查简单的直接滴定；2017—2020年在各种实际情境 中考查学生对滴定分析的理解与应用；2021年则是更进一步，利用滴定 分析解决平衡原理中的实际问题；2022年与有机合成融合。
以时间线为序梳理试题，可以明确感受到北京高考在滴定分析的考 查上不断进阶，意图是通过考试引导教学重视真实状况下的化学计算。
2021年北京高考各板块占比
33
系列1
22 20
12
13
基本概念
基本理论 元素化合物 有机化学
化学实验
03 综合性实验(制备、定量、探究实 验）
实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。
实验室用下图装置制取SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。
2020届高考化学二轮复习课件：考点3 探究型综合实验
之后，空气中的氧气把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe3＋与 KSCN 反应而使溶液显红色，说明 Fe2＋易被氧气氧化为 Fe3＋。 (2)①仪器 B 的名称是干燥管；②实验时先打开 K1 和 K2， 缓慢通入 N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将 绿矾中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使 绿矾中的结晶水变为水蒸气并被 N2 排出，然后熄灭酒精 灯，冷却时注意关闭 K1 和 K2，防止氧气进入，冷却至室 温后再称量 A；③由题意可知 FeSO4的物质的量为m31－52m1
(2)提出猜想。 所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几 种可能的情况。有一些问题，结论有多种可能(这就是猜 想)，只能通过实验进行验证。 (3)设计验证方案。 提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、 安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中， 关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。 (4)观察实验现象，得出结论。 根据设计的实验方案，结合实验现象进行推理分析或 计算分析得出结论。
(3)①高锰酸钾溶液显红色可氧化草酸根离子，所以滴定 终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离 子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应 中消耗高锰酸钾是 0.001 cV mol，Mn 元素化合价从＋7 价降低到＋2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物 质的量是 0.005cV mol，则该晶体中铁的质量分数的表达 式为0.005cmV×56×100%＝51cV00×0m56×100%。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按 下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_________________________。 ②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊， 装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含 有________、________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______ ___________________________________________。
高考化学二轮复习化学实验基础与综合实验探究复习资料
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2023届高三化学二轮复习 02 物质性质、实验原理的探究型综合实验
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2(5)K sp的大小比较探究AgCl、AgI的溶度积大小向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS、ZnS的溶度积大小向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
高三化学二轮复习-专题十二综合实验探究
3．评价型实验题的常见装置 (1)常见的气体发生装置
3．评价型实验题的常见装置 (1)常见的气体发生装置
(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体 (3)常见的气体收集装置
(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积 (5)有毒气体的处理装置
4．定量型实验题的“4 个”意识 (1)量气装置的改进意识
特别提醒 量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意 视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度 保持相平。
(2)测定实验中要有消除干扰气体的意识 如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。 (3)测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量 气体全部被吸收剂吸收的方法。 (4)测定实验中要有“数据”的采集处理意识 实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质 量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。 ①称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到 0.1 g，精 确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到 0.000 1 g。
②仪器的连接：实验仪器大多按物质制备→纯化→性质探究或 验证→尾气处理的顺序连接。a.若制备物质为液体时，一般按制备(蒸 馏烧瓶)→蒸馏(温度计测温)→冷凝(冷凝管)→接收(牛角管、锥形瓶) 的思路连接仪器；b.若制备物质为气体时，可根据气体的流动方向， 按制气→除杂→性质验证→尾气处理的思路连接仪器。
1．综合实验题的命题特点
无论以无机化学反应为载体还是以有机化学反应为载体的综合 实验题，大多数按此思路设计，只是考查的重点会有差异，但均以 基本仪器、基本实验操作、现象描述或实验分析为重点进审清实验目的 实验目的一般在题干信息中，通过阅读比较容易审出。 (2)明确实验原理 实验原理一般可通过三条途径获知：①有的题目中会直接给出 实验所涉及反应的化学方程式；②有的题目需要根据题意推测出化 学方程式；③设计实验时，需要根据实验目的，结合所学知识选择 所需的化学方程式。
2021高考二轮复习化学1综合实验探究
大题题型集训(一)综合实验探究
(建议用时：35分钟)
(对应学生用书第168页)
1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
Ⅰ.定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作现象结论与解释
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置有淡黄色沉淀，上层清液
无色
草酸亚铁不溶于水
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡____________
草酸亚铁溶于硫酸，硫酸
酸性强于草酸
(3)向步骤(2)所得溶液中
滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶
液
产生蓝色沉淀____________
(4)①____________②________H2C2O4或C2O2－4具有还原性
Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号)。
a．用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗
b．查漏、清洗
c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d．盛装0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液
e．初始读数、记录为0.50mL
(6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点？_____________________________________
1/10。
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中
A溶项液N滴a入2CO②3中和，Na预O测H 的混现合象溶与液实中际滴相加符稀的盐酸是，( 稀D盐)酸先与 NaOH 发生中
和选反项应，①再中与物N质a2CO3 分②步中发物生质反应：N预a测2C②O3中＋的H现Cl象===NaHCO3＋NaCl， N产a生AH.C气O泡3＋。稀HB盐C项酸l=常==温N碳钠下aC， 酸的l＋浓钠混C硝与合O酸氢溶2↑与氧液＋铝化H条2O发，生立因钝即此化产开，生始铝气阶条泡段表滴面加生稀成盐致酸密，的②氧中化不铝 薄 将膜BA.，lC阻l3 溶止浓液内硝滴层酸加铝到与用铝浓N砂条a硝O纸酸H打继溶磨续液过反中的应，，由②于产中生N观a红O察棕H不色过到气量产体，生发红生棕的色反气应体为。AClC项l3 ＋4NaO氯H=化==铝N溶aAlO2＋3NaCl＋2H2O，产得生不大到量大白量色白沉色沉淀。D 项 KMnO4 酸性C.溶液液具有强氧化性浓，氢H氧2C化2O钠4溶溶液液具淀有较强的还原性，二者发生氧化还原 反 还应 原D.： 为2MM草nn2酸O＋，－ 4溶＋②液5中H2酸高液C性2锰O4酸K＋M钾6Hn酸O＋性=4 =溶溶=液2M逐n渐2＋溶＋褪液1色0逐C。O渐2↑褪＋色8H2O，由于 MnO4－被
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把脉高考 理清学情
真题回放 图片显/隐
名师支招
2．(2015·高考江苏卷)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通 过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，② 在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用 下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3 和O2。
高三化学二轮复习
专题十三 探究性实验和综合实验
考点一 物质制备类实验方案的设计与评价
考
点
考点二 物质性质实验方案的设计与评价
考点三 定量测定的实验设计及实验方法的 评价
最新考纲
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。 3.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
首页 上页 下页 尾不明确实验原理。如不能从题给的化学情境中结合元素化合物 知识等获得化学原理，不能利用实验原理解答设计实验题和评价实 验方案。 2．不能有效利用题目中的信息。如上题中设计一个改进方案的答 案就是对所提供方案的简单整合。 3．不注重实验设计和评价题目的归类总结。如总结近几年的高考， 实验评价题主要涉及实验方案是否可行；实验过程是否绿色环保； 实验安全方面是否易燃易爆等。
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高频考点 深化突破
考点一
物质制备类实验方案的设计与评价
方法精讲 考向集训
1．物质制备实验设计一般思路如下：
目标 产品
―→
选择 原料
―→
设计反 应路径
―→
设计反 应装置
―→
控制反 应条件
―→
分离提纯产品
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高频考点 深化突破
考点一
物质制备类实验方案的设计与评价
方法精讲 考向集训
2．注意事项。 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择 等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂 质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括 药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序、 导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反 应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的 干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验 操作步骤。
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。 ((12))该C反l2与应K的O实H质在是较M高n温O－ 4度氧下化反C应l－生，离成子K方Cl程O3式。为在2不M改nO变－ 4 ＋KO16HH溶＋＋液10的Cl－ (1=浓)=2=度M2M和nOn体24－＋＋＋积51的C6lH条2↑＋件＋＋下18H0，C2Ol控－。=制=这=反样2M制应n得在2＋的＋0～C5Cl52℃l中2↑进含＋有行8，HHC2实Ol，验将中HCC可ll2 与采取HC的l 的措混 (2合 (施 (2)3缓)气)缓是制慢体慢_备_通滴滴_K过_加加2_F饱_盐盐e_和O酸_酸、4食，时_盐对_，装水_装_K置，_置C_可C_lCO_除加。用饱去冰冰和H水水溶C浴浴l液。降与温F，e(均N有O3利)3于饱和Cl2溶与液K的OH混在合0方～式5 ℃ (3的为)在温__搅度__下拌_发_下_生_，_反_将_应_F_生_e(_成N__OK_3C_)3l_O饱_。_和__溶__液__缓__慢__滴__加__到___K_C__lO。饱和溶液中 (4((3)4用))根提砂据纯芯题K中漏2F给斗eO出过4的粗滤K产，2F品将eO[滤含4 的液有性置F质e于(，O冰KHC)水3l、O浴饱K中C和l等，溶杂向液质滤与液]F的e中(实N加O验3入)方3 饱饱案和和为溶K：液O混将H合 溶时 (一 _4_液)，这_定_，应里_量_搅在要__搅拌根的_拌_据、K_下题_静2_F，中_e置_O将给_，4(出F实粗再e的(验N产用OK中砂品32)F3须e芯饱溶O使漏和4 于的用溶斗性冷液的过质缓试的滤和慢剂，实3滴有验晶m加中：体o到l须·饱用LK使和C适－用lOK1量K的O饱O乙试H和H醇剂溶溶溶和洗液液仪液涤，中器中。乙2，～补醇，3充； 次完除后善常，提用在纯仪真K器2空F外e干O须4燥的使箱实用中验的干方仪案燥器。有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。