第三章 第三节 物质的量浓度
物质的量浓度
【例2】 标准状况下，将8.96L HCl气体溶解于90mL 水中，所得溶液密度ρ=1.046g/mL，求其物 质的量浓度？ 【例3】 在V升硫酸铝溶液中含有W克铝离子，求该 硫酸铝溶液的摩尔浓度和硫酸根离子的摩 尔浓度。
【例4】 在标准状况下，1体积水中溶解336体积的氯 化氢气体后，得到密度为1.14g/cm3的盐酸 溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
2、已知溶液的摩尔浓度，计算溶质 、已知溶液的摩尔浓度， 的量或所需溶液的体积
【例5】配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所 需的NaOH固体的质量。 【例6】在下列各溶液中取用溶质1g，所需溶 液体积最多的是（ ） A．0.2mol/L的硫酸溶液 B．0.1mol/L的氯化钡溶液 C．0.3mol/L的氢氧化钾溶液 D．0.5mol/L的盐酸
3、稀释问题 、
【例7】 配制2mol/L的NaOH溶液500mL，需要 NaOH g；取出其中5mL，摩尔浓度 为 ，用蒸馏水稀释成100mL，稀释 后溶液的摩尔浓度为 ，其中含有 NaOH g。
4、溶液配制 、
【例8】 现有98％的浓硫酸（ρ=1.84g/mL） 10mL，要配制成物质的量浓度为 0.5mol/L的稀硫酸（ρ=1.02g/mL）， 问： （1）稀释后溶液的体积？ （2）稀释时需要多少毫升蒸馏水？
换算公式： 换算公式：
1000(mL) × 溶液密度(g/mL) × 质量百分比浓度 摩尔浓度(mol/L)＝ ÷ 1(L) 溶质的摩尔质量(g/mol)
1000 ⋅ ρ ⋅ ω% c= M
摩尔浓度(mol/L) × 1(L) × 溶质的摩尔质量(g/mol) 质量百分比浓度＝ × 100％ 1000(mL) × 溶液的密度(g/mL)
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
高中化学--第三节--物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
【襄樊五中】第三章第3节《物质的量浓度》第1课时
第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第一课时一、本课要点1．物质的量浓度的定义及数学表达式2．溶液中所含溶质微粒数目，离子浓度二、课前思考1．什么是溶液中溶质质量分数？数学表达式是什么？2．物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位各是什么？3．溶质是强电解质时，溶质在溶液中以什么形式存在？各种微粒的浓度如何计算？4．溶质是非电解质，其在溶液中以什么形式存在？三、同步训练1． 1 mol/L的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol/L NaCl B．1 mol/L NaCl溶于1升水中C．58.5g NaCl溶于941.2g水中D．1升溶液里有NaCl 58.8g2．下列说法正确的是（）A．把40g NaOH放入1000ml水中即可制成1mol/L的NaOH溶液B．将0.5molH2SO4溶于1L水中，该溶液的浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的庶糖溶液中含溶质0.5molD．将5.85g NaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度是1mol/L3．在50mL0.2mol/ L H2SO4溶液中，溶质的质量是（）A．98g/mol B．0.01mol C．0.98g D．9.8g4．用5.85g NaCl能配制0.5mol/L NaCl溶液______mL。
A．50 B．100 C．200 D．4005．下列各溶液中所含NH4+的浓度与100ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中所含NH4+的浓度相等的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液100ml B．0.2mol/L的NH4Cl溶液200mLC．0.1mol/L的NH4Cl溶液10ml D．0.4mol/L的NH4Cl溶液50mL6．20mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后Cl－的浓度为（）A．2mol/L B．1 mol/L C．0.67mol/L D．0.75mol/L7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．2L 0.12mol/L的磷酸钠（Na3PO4）溶液C ．3L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.15mol/L 的Na 2SO 4溶解8． 从1L 2mol/L 的Na 2SO 4溶液中取出10mL ，这10mL 溶液中Na +浓度为（ ）A ．2mol/LB ．1mol/LC ．0.02mol/LD ．4mol/L9． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液说法不正确的是（ ）A ．2L 溶液中有离子0.8N A 个B ．500mL 溶液中，NO 3－的物质的量浓度为0.4mol/LC ．500mL 溶液中，Ba 2+浓度为0.2mol/LD ．500mL 溶液中含NO 3－ 0.2N A 个10． 将4gNaOH 固体溶解在10mL 水中，再稀释成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L11． “物质的量浓度相同的溶液”是指（ ）A ．溶液的质量相等B ．溶液中溶质的质量相等C ．相同体积的溶液中溶质的物质的量相等D ．每升溶液中溶质的微粒数相等12． 已知某100mL 硫酸铵溶液中含7g 化合态氮，此溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.25mol/LB ．2.5mol/LC ．5mol/LD ．7.5mol/L13． 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液100mL 中，Al 3+与SO 42―的物质的量浓度之比为_____，含SO 42―的物质的量的________；如取10mL 该溶液，用水稀释至100mL ，则稀释后的溶液中Al 3+的物质的量浓度为_________。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
物质的量浓度-3
判断
配制物质的量浓度溶液时， 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 ） 偏低 （B）将烧杯内 向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶 ）将烧杯内NaCl向容量瓶中转移时 因操作不当使部分溶 向容量瓶中转移时 液溅出瓶外. 液溅出瓶外 偏低 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 ） 偏低 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 ）用托盘天平称物时， （E）定容时仰视刻度 ） （F）定容时俯视刻度 ）
第三章物质的量
第三节 物质的量浓度
物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度 ( mol /L) =
溶质的物质的量 =
溶质的物质的量 (mol ) 溶液的体积 (L)
溶质的质量 溶质的摩尔质量
称量
m n= M = m C= V V MV
容量瓶
质量分数浓度溶液的配制
配制10 ％的NaOH 溶液100g 配制 溶液
溶质的质量分数 m(溶质) m(溶质) 溶质
％ =
=
溶质的质量 溶液质量
× 100 ％= 10g
× 100 ％
p
m(溶质) + m(溶质) m(溶质) m(溶质) 溶质 溶质
10g+ 90g
× 100 ％
容量瓶
1. 用途：用来配制一定体积 用途： 浓度准确的溶液 2. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶， 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 特点： ②容量瓶上有刻线而无刻度 4. 规格：常用的有 规格：常用的有100ml、250ml、 、 、 5量蒸馏水洗涤 操作： 烧杯和玻璃棒2～ 次 烧杯和玻璃棒 ～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶 中。
物质的量浓度溶液
⑵在⑴的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的 Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转为CaCO3， 并使原溶液中的Ca2+降至0.01mol/L？
⑴0.0446mol/L ⑵0.9L
含溶质的物质的量是＿＿＿mol， 含SO42- ＿＿＿个，
H+的物质的量浓度是＿＿＿＿。
在等体积的0.5 mol /L的三种溶液:硫酸钠 (Na2SO4) 、硫酸镁 (MgSO4) 、硫酸铝 [Al2(SO4)3] 中,阳离子的个数比和阴离子的个数比？
2:1:2 1:1:3
已知某溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c (Na+)=c(SO42-)， 该混合溶液中可能含有的溶质是（ A、C） Ａ、KCl和Na2SO4 B、KCl、NaCl和Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4和K2SO4 D、KCl、K2SO4和Na2SO4
现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其
中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠
的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸
和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和
0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液
（密度为1.35g/ml）多少毫升？再加蒸馏水
稀释到多少毫升？ 104ml；500ml
一、物质的量浓度
1、关于物质的量概念的计算
例：用8克氢氧化钠固体溶于水，配成100ml溶液，
此溶液的物质的量浓度为 ；取出10ml该溶液， 此溶液的物质的量浓度为 ，含氢氧化钠 mol。把取出的10ml溶液加水到100ml，则溶液的 物质的量浓度为 ，此100ml溶液中含氢氧化 钠 克。
例：2L 1mol/L的H2SO4溶液，
用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收 集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍，将此集气瓶倒置于水中，瓶内水 瓶内剩余气体的体积为 是 ；所得溶 V/5 mL 。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
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第三节物质的量浓度Ⅰ.学习重点：1．理解物质的量浓度的概念2．掌握有关物质的量浓度的计算3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能Ⅱ.学习难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
Ⅲ.训练习题：一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m ，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该元素此种化合价的数值是（ ）A ．（n —m ）/3B ．（n —m ）/（n+m ）C ．（m —n ）/3D ．（n —）/26.59．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙17.将 3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。
该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm 3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L 混合液中含有磷元素0.10mol ，现用4.0mol/L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL 和氢氧化钠多少g ？28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g 水仅溶解0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag +离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag +离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降至0.0200mol/L ？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22.AmC C B C 1000100 23.10 24.②③⑤⑥⑦ 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管三、26． 104mL ，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L。