第三节物质的量浓度
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
高中化学--第三节--物质的量浓度
6.使用前检查是否漏水： 7.注意事项：①不能加热②不能作反应器③不能溶解或稀释药品 ④不能长期贮存溶液⑤溶液注入容量瓶前需要恢复至室温
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
第三节物质的量浓度
例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质 的量浓度是多少？
CV = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
例3：已知一种盐酸的物质的量浓度为C1
密度为1g/cm3，体积为V1ml，另一种盐
酸物质的量浓度为C2，密度为2g/cm3， 体积为V2ml，将二者混合，密度为g/cm3
练习：
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的 说法中，错误的是（A、D ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制 而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成 500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成 200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
2、将23.4gNaCl溶于水，配成 250mL溶液，计算所得溶液中的 NaCl物质的量浓度。
3、下列各溶液中,Na+浓度最大的是( A 、4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B、1 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液 C、0.8 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D、2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
体积相同,物质的量浓度相同 的不同物质的溶液中, 溶质的物质的量_____. 溶质的质量_________ 填“相同”“不同”“不一定相
（二）
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃 瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有 温度和容积②容量瓶上有 刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一 定体积浓度准确的溶液
5、洗涤。
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要 全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要 洗涤吗？
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
第二步：求HCl的物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
物质的量浓度
所以溶液中溶质B的物质的量浓度为：
V×ρ× ω
c=
ω ——— = ———
M ×V M
1000ρ
1000ρ
ω C = ———
M
ρ(g· －3) M(g· －1) cm mol
例4：已知98％的浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3， 求浓H2SO4溶液中H2SO4 的物质的量浓度是多少? 〔分析〕 直接利用公式：
符号：cB
表达式：cB=
-1
nB V
单位：mol/L或mol· L
含义：在1L溶液中含有溶质的物质 的量。
下列叙述的含义是:
18.4mol/ L的H2SO4 溶液：
1 L溶液中含H2SO4的物质的量为
18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液：
1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3 mol
二、关于物质的量浓度的计算
n V
1.根据基本公式的计算
C=
例1 : 解：
用1molNaOH配成2LNaOH溶液，其 物质的量浓度________mol/L.
n（NaOH ) 1mol c(NaOH)= ————= ——— =0.5mol/L V[NaOH(aq)] 2L
练习巩固：
1 、把标准状况下,0.224LHCl气体溶
4.关于溶液密度ρ 、质量分数W、溶液 浓度c的计算
若已知含溶质B的溶液密度ρ(g· -3 cm )和溶质 的 质量分数ω （已知溶液中溶质的分子量为M）， 则有： 1 L溶液(1000 mL溶液)的质量为： V×ρ[B(aq)] 1 L溶液中所含的溶质B的质量为： V×ρ[B(aq)]× ω(B) 1 L溶液中所含的溶质B的物质的量为： v×ρ× ω ——— M
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1mol/L?
答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶 液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而 不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
h
11
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL， 这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原 溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？
➢ 答:所取溶液的浓度不变。例如：日常生活 中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不 变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的 物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体 积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
h
12
讨论三
➢若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
h
13
【思考】
怎样配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？
m C n M m
V V MV
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶
液多少毫升？
（250ml）
h
24
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
h
25
例2
1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
俯大仰小
h
22
【物质的量浓度的应用】
三、溶液酸碱性的强弱
pH——表示溶液酸碱性的强弱。 测定溶液pH的方法：
1、用pH试纸； 2、用数字pH计测定。
pH=-lgc（H+）
[说明] c（H+）表示的是物质的量浓度。
h
23
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
有两位同学设计了二种配制方法，请谈谈你的看法。
一、称取10.6gNa2CO3溶于1升水中，得到0.1mol/LNa2CO3 溶液
二、称取5.3gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，得到物质的 量浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液
h
14
二、物质的量浓度的配制 【步骤】
（１）计算： （２）称量(或量取)：
度 偏低
，应该 重新配制
。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液
移入 试剂瓶 中并贴好标签。
所需仪器：
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头 滴管、药匙
h
21
讨论：可能影响溶液浓度的操作？怎么变 化？
固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；（偏小）
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；（偏小）
定义
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度 溶质的物质的量来表示
（３）溶解（或稀释）：（注意：应冷却，不可在容量
瓶中溶解） （４）转移、洗涤：（需用玻璃棒引流） （５）定容：（视线应与溶液的凹面底部相平） （６）摇匀：
主要仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管、药匙
h
15
讨论：
➢物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？ 为什么？
➢为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 两次？
复习回顾：
浓度:是指一定量溶液中所含溶质的量
浓度的表示方法： 质量百分比浓度（质量分数）：
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度
h
1
情境
小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。 小明想将气球充成2.24L大小（标准状况）。
小明不知道该取多少硫酸溶液才能恰好将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
溶质的物质的量 0.1mol
溶液的体积
2.0L
1.0mol
0.5mol
500ml 2.5L
物质的量浓度
0.05mol/L
h
2mol/L 0.2mol/L
10
讨论一
M(C12H22O12) =342g/mol
将 342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中,所 得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为
浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度（质量分数）：
2.物质的量浓度
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一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。
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２、符号：c
３、表达式： ４、单位： mol/L
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【练习】
溶质
氯化钠 氢氧化钠 硫 酸
溶质的质量 摩尔质量
5.85g
40g
49g
58.5g/mol 40g/mol 98g/mol
n(B)
俯视
仰视 cB V
俯视量取的溶液
仰视量取的溶液
比理论值低，因
比理论值高，因
此浓度偏高
此浓度偏低
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课堂检测:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.00克0 。（如何称量？
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷 后将
(4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
❖归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。
2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
巩固练习：化学练习册.P6./5
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物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数
物质的量浓度
溶液沿 玻璃棒移入
却
250 mL的容量瓶中。
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③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 2 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改
用 胶头滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓
Help me!!!
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2
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3
问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少 2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
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4
思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
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5
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课题：5.2 物质的量浓度
➢为什么要将浓度有何影响？
➢定容时，如果不慎使液面超过刻度线，应 怎样处理？
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配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.
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因为洗涤液中仍有少量的溶质， 如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使 所配溶液浓度偏低。
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俯大仰小
答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶 液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而 不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
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讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL， 这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原 溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？
➢ 答:所取溶液的浓度不变。例如：日常生活 中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不 变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的 物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体 积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
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讨论三
➢若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度 也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？ 例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同 浓度的盐酸 。
结论：体积相同，物质的量浓度也相同的 任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同， 但是溶质的质量不同。
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【思考】
怎样配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？
m C n M m
V V MV
例1. 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶
液多少毫升？
（250ml）
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2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算
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例2
1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中各有哪些主要微粒？ （3）微粒各为多少摩尔，相同吗？
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
俯大仰小
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【物质的量浓度的应用】
三、溶液酸碱性的强弱
pH——表示溶液酸碱性的强弱。 测定溶液pH的方法：
1、用pH试纸； 2、用数字pH计测定。
pH=-lgc（H+）
[说明] c（H+）表示的是物质的量浓度。
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三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
有两位同学设计了二种配制方法，请谈谈你的看法。
一、称取10.6gNa2CO3溶于1升水中，得到0.1mol/LNa2CO3 溶液
二、称取5.3gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，得到物质的 量浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液
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二、物质的量浓度的配制 【步骤】
（１）计算： （２）称量(或量取)：
度 偏低
，应该 重新配制
。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液
移入 试剂瓶 中并贴好标签。
所需仪器：
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头 滴管、药匙
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讨论：可能影响溶液浓度的操作？怎么变 化？
固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；（偏小）
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；（偏小）
定义
用溶质的质量占溶液质 以单位体积溶液里所含 量的百分比表示的浓度 溶质的物质的量来表示
（３）溶解（或稀释）：（注意：应冷却，不可在容量
瓶中溶解） （４）转移、洗涤：（需用玻璃棒引流） （５）定容：（视线应与溶液的凹面底部相平） （６）摇匀：
主要仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管、药匙
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讨论：
➢物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？ 为什么？
➢为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒 两次？
复习回顾：
浓度:是指一定量溶液中所含溶质的量
浓度的表示方法： 质量百分比浓度（质量分数）：
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度
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1
情境
小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。 小明想将气球充成2.24L大小（标准状况）。
小明不知道该取多少硫酸溶液才能恰好将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
溶质的物质的量 0.1mol
溶液的体积
2.0L
1.0mol
0.5mol
500ml 2.5L
物质的量浓度
0.05mol/L
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2mol/L 0.2mol/L
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讨论一
M(C12H22O12) =342g/mol
将 342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中,所 得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为
浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度（质量分数）：
2.物质的量浓度
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一、物质的量浓度
１、定义：单位体积溶液里所含溶质的物 质的量。
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２、符号：c
３、表达式： ４、单位： mol/L
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【练习】
溶质
氯化钠 氢氧化钠 硫 酸
溶质的质量 摩尔质量
5.85g
40g
49g
58.5g/mol 40g/mol 98g/mol
n(B)
俯视
仰视 cB V
俯视量取的溶液
仰视量取的溶液
比理论值低，因
比理论值高，因
此浓度偏高
此浓度偏低
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课堂检测:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.00克0 。（如何称量？
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷 后将
(4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
❖归纳： 1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物 质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。
2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系 数之比
巩固练习：化学练习册.P6./5
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物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数
物质的量浓度
溶液沿 玻璃棒移入
却
250 mL的容量瓶中。
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③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 2 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改
用 胶头滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓
Help me!!!
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问题分解：
1、需要溶质硫酸的量是多少 2、取用硫酸溶液有哪些方式？哪种更方便？ 3、知道溶质物质的量n，如何求溶液体积？
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思考：
如果你是一个聪明的实验员，你将 会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎 样的浓度标签呢？
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
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课题：5.2 物质的量浓度
➢为什么要将浓度有何影响？
➢定容时，如果不慎使液面超过刻度线，应 怎样处理？
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配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.
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因为洗涤液中仍有少量的溶质， 如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使 所配溶液浓度偏低。
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俯大仰小