第三章第三节__物质的量浓度练习题
2-3-3 物质的量浓度-高一化学课后培优练(原卷版)
姓名： 班级第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课时3 物质的量浓度1．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合2．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液 3．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等5．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL 6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的2-4SO 完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的2BaCl 溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶17．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．温度计B．天平C．蒸发皿D．酒精灯8．（2020·江西会昌县第五中学高一月考）下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L9．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
物质的量浓度习题附答案
第三节物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要固体,用托盘天平称取固体时,天平读数游码及砝码将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中,Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的aLHCl 气溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数,下列关于LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为 B ．500mL 溶液中含有个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L 7．取L 和L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L8．某Al 2SO 43溶液VmL 中含agAl 3+,取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后,SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A ．二价金属,二元酸B ．二价金属,三元酸C ．三价金属,二元酸D ．一价金属,一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2SO 43的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为L,SO 42－的物质的量浓度为L,则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．LB ．LC ．LD ．L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止;已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量,则H 2SO 4溶液的浓度为A ．%B ．%C ．LD ．L14．质量为8.02g 的铁片,放进1.0LL 的CuSO 4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g;若认为溶液的体积没有变化,则Cu 2+的浓度变为A ．LB ．LC ．LD ．L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 用硫酸铜晶体配制L 的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为25g12.5g6.25g37.5g 实验室常用98%ρ=1.84g/mL 的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na +的浓度为L,则原混合物中NaNO 3的质量为 17g.34g25.5g.51g19．下列各溶液中,Na +浓度最大的是A. 0.8LL 的NaOH 溶液0.2L 的Na 3PO 4溶液 1L 的NaCl 溶液4L 的NaCl 溶液20．将L 的K 2SO 4溶液、L 的Al 2SO 43溶液和纯水混合,要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为L 、L 和L,则所取K 2SO 4溶液、Al 2SO 43溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变 :1::1:2 C.1:1::1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+,则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/ρmol/溶质的质量分数为14%的KOH 溶液,经加热蒸发去100g 水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为当温度为70℃时,Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O;若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 ::4 C.1::124．N A 为阿伏加德罗常数,下列对L 的K 2SO 4溶液的说法中,正确的是A.1L 溶液中含个钾离子B.1L 溶液中含个离子K +、SO 42-C.2L 溶液中钾离子浓度是LD.2L 溶液中含个离子K +、SO 42-25．密度为0.91g/cm 3的氨水,质量分数为25%;该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质m 克;若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ,溶质的质量分数为w ,则下列各表示式中不正确的是 A.VM mc ⋅=B.w V m ⋅⋅=ρC.ρMc w ⋅=D.wMc 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH 水溶液；②LH 2SO 4 水溶液；③LHCl 水溶液；④LCH 3COOH 水溶液；⑤L 蔗糖水溶液;以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某学生配制LNaOH 溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO 3溶液充分反应 后,得到AgCl 沉淀29g,则样品中混有的杂质是2C 配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度标线,这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取溶液B.用100mL 量筒量取盐酸C.用托盘天平称取D.用100mL 容量瓶配制L 溶液34．将12mol/L 的盐酸ρ=1.19g/cm 350mL 稀释成6mol/L 的盐酸ρ=1.10g/cm 3,需加水的体积为相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是sdM10L )100(1000S M Sd +MSd 10Sd S M 1000)100(+L36．将5mol/L 的MgNO 32溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．bamol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下,将VLA 气体摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液的物质的量浓度mol/L 为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρMMV+224039．VmLAl 2SO 43溶液中含有Al 3+ag,取41Vmol 溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中,含有Ba 2+的微粒是 个;41．28gKOH 配成250mL 溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 ;42．配制800mL63%的硝酸密度1.4g/cm 3需浓度为96%的硝酸密度1.5g/cm 3 mL;43．100mL1mol ·L －1Al 2SO 43溶液中,含Al 3+离子 mol, 个,含SO 42－离子 mol, 个,100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同;44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合,混合液总体积为 1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 ;45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:,需胆矾 g ；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀;从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 ; 46．将40gNaOH 溶于水,配成250mL 溶液A,A 的物质的量浓度为___________; 将50mLA 加水稀释至100mL 后,得溶液B,B 的物质的量浓度为__________;将 10mLB 溶液与密度为1.11g/cm 39%的NaOH 洗涤剂10mL 混合,该混合溶液C 的 物质的量浓度为__________;47．配制L 盐酸溶液500mL,请按操作顺序⑴、⑵、⑶……填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字;在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL,用玻璃棒搅拌,使其混匀; 待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中;用量筒量取密度为1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸约取整数mL 注入烧杯中; 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中;往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm 处,改用________加蒸馏 水,使溶液__________恰好与刻度线相切;48．配制LKCl 溶液时,某学生将准确称量的固体放入烧杯中,加入约30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解;将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm ～3cm 处;改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;该生操作中的错误是_____________、________________________________; 49．常温下,相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱 和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液 的物质的量浓度为___________;50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15C 时密度为0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________;51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液,此溶液50mL 正好与 L 的AgNO 3溶液完全作用;由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是 _______mol,式中x 的数值是_____;52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等;则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________; 三、计算题53．常温下,将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%;求原溶液的物质的量浓度;54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液,得到14.51g 白 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有 气体产生;⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41．231001.3⨯ 42．；2mol/L 43．490mL44．；22102.1⨯；；22108.1⨯；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /34)(42=L mol SO Na C /32)(42=46．125g ；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里没有沿玻璃棒倒入没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、%100100⨯+S SMS S)100(1000+ρmol/L51、L 52、53、L54．解：设原溶液质量为x,%14)100(%22⨯+=⨯g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后,Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-。
物质的量浓度
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ A、D）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ C ） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量
第四课时 物质的量浓度
6.02×1023mol－1， 1mol任何物质所含微
溶液体积
粒数。 个/mol
÷M
质量(g) ×M
n
(mol)
×NA ÷NA
N
1mol物质所具有的质量。
×Vm
÷Vm
一定的温度和压强下， 1mol气体所占的体积。
g/mol
气体体积
L/mol。
一、物质的量浓度 1、定义：单位体积（1L）溶液里 所含溶质B的物质的量，叫做溶质 B的物质的量的浓度。符号C B 2、单位：mol/L 3、定义式
B CB= ——
mol/m3
n
V
例1、下列关于1.0mol· L－1的NaCl溶液 B 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中 例2、将0.1molCபைடு நூலகம்Cl2 溶于水配成200mL 溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的 量浓度分别为多少？
高中化学--第三节--物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
第三节物质的量浓度
例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质 的量浓度是多少？
CV = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
例3：已知一种盐酸的物质的量浓度为C1
密度为1g/cm3，体积为V1ml，另一种盐
酸物质的量浓度为C2，密度为2g/cm3， 体积为V2ml，将二者混合，密度为g/cm3
练习：
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的 说法中，错误的是（A、D ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制 而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成 500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成 200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
2、将23.4gNaCl溶于水，配成 250mL溶液，计算所得溶液中的 NaCl物质的量浓度。
3、下列各溶液中,Na+浓度最大的是( A 、4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B、1 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液 C、0.8 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D、2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
体积相同,物质的量浓度相同 的不同物质的溶液中, 溶质的物质的量_____. 溶质的质量_________ 填“相同”“不同”“不一定相
（二）
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃 瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有 温度和容积②容量瓶上有 刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一 定体积浓度准确的溶液
5、洗涤。
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要 全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要 洗涤吗？
物质的量浓度
所以溶液中溶质B的物质的量浓度为：
V×ρ× ω
c=
ω ——— = ———
M ×V M
1000ρ
1000ρ
ω C = ———
M
ρ(g· －3) M(g· －1) cm mol
例4：已知98％的浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3， 求浓H2SO4溶液中H2SO4 的物质的量浓度是多少? 〔分析〕 直接利用公式：
符号：cB
表达式：cB=
-1
nB V
单位：mol/L或mol· L
含义：在1L溶液中含有溶质的物质 的量。
下列叙述的含义是:
18.4mol/ L的H2SO4 溶液：
1 L溶液中含H2SO4的物质的量为
18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液：
1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3 mol
二、关于物质的量浓度的计算
n V
1.根据基本公式的计算
C=
例1 : 解：
用1molNaOH配成2LNaOH溶液，其 物质的量浓度________mol/L.
n（NaOH ) 1mol c(NaOH)= ————= ——— =0.5mol/L V[NaOH(aq)] 2L
练习巩固：
1 、把标准状况下,0.224LHCl气体溶
4.关于溶液密度ρ 、质量分数W、溶液 浓度c的计算
若已知含溶质B的溶液密度ρ(g· -3 cm )和溶质 的 质量分数ω （已知溶液中溶质的分子量为M）， 则有： 1 L溶液(1000 mL溶液)的质量为： V×ρ[B(aq)] 1 L溶液中所含的溶质B的质量为： V×ρ[B(aq)]× ω(B) 1 L溶液中所含的溶质B的物质的量为： v×ρ× ω ——— M
第三节摩尔浓度
一、溶液的物质的量浓度
1. பைடு நூலகம்义： 以1升溶液里所含溶质的物质的量来表 示的溶液浓度，叫物质的量浓度。
单位：摩尔 /升（mol/L） 符号：C 或 [ ]
2. 物质的量浓度的数学表达式
溶质的物质的量（摩尔）
＝ 物质的量浓度 (mol/L)
溶液的体积（升）
n C=
V
质量
.. ..
物质的量浓度
2. 将11.2升氯化氢气体溶于水配制成1升溶液，得到溶液 的摩尔浓度为 0.5mol/L；
3. 从1升0.5mol/L的盐酸中取出10ml ，此10ml 盐酸的摩尔 浓度为0.005mol/L；
4. 在2升的H2SO4 溶液中，溶有98克H2SO4 ，此溶液的摩 尔浓度为0.5mol/L。
5. 1升0.1mol/L的硝酸钡溶液中含有6.02×1022 个NO3离子。
c (m + n – p)
（4）.有关化学方程式的计算
a.普通型 [例题11]中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少 毫 升1mol/L H2SO4 溶液？
解：n(NaOH) ＝C·V ＝ 0.5mol 2NaOH ＋ H2SO4 → Na2SO4 ＋ 2H2O 0.5mol 0.25mol V(H2SO4 ) ＝ 0.25÷1 ＝ 0.25L ＝ 250ml
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
※ 百分比浓度与摩尔浓度的换算
摩尔浓度c ＝
1000× ρ × w% 溶质的摩尔质量
[例题4] 计算98%的浓硫酸的摩尔浓度。( 98%的浓硫 酸密度为1.84g/cm3)
[例题5] 计算 11.4mol/L的浓盐酸的质量百分比浓度。 ( 已知该盐酸密度为1.14g/cm3)
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开江县任市中学 高一化学备课组１ 物质的量浓度练习题(一)姓名：一、选择题1．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400 C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为A ．3.00gB ．3.43gC ．4.50gD ．无法计算4．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4（指溶质和溶剂的体积比）的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L5．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A. 17gB. 34g C . 25.5g D. 51g6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4开江县任市中学高一化学备课组溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:18．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L 9．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:110．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④11．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①12．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱二、填空题1．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。
2．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
3．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。
２开江县任市中学高一化学备课组4．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
四、计算题1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
2．氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中仅溶解0.165g。
⑴20℃时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。
３开江县任市中学高一化学备课组送给你们的话：1、高中生活亦苦亦甜，亦忧亦喜。
捧来一颗平常心，一切看来都如意。
2、没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。
找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”。
3、学习六比：比勤奋、比方法、比智慧比信心、比恒心、比耐心４开江县任市中学 高一化学备课组５物质的量浓度练习题(二)9．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －110．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面12．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L31．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2B. MgCl 2C. BaCl 2D. KCl35．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL37．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b a mol/L 39．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为开江县任市中学 高一化学备课组６A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 40．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．V a 54125mol/L 8．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L15．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为A ．0.89mol/LB ．0.82mol/LC ．0.78mol/LD ．0.6mol/L16．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L 25．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)26．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定27．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是A. V M m c ⋅=B. w V m ⋅⋅=ρC. ρM c w ⋅=D. w M c 1000⋅=ρ 46．配制 1 mol/L 的CuSO 4溶液500m:，需胆矾 g ；用 称出，把称开江县任市中学高一化学备课组好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。