鲁教版化学九年级下册(三、钢铁的锈蚀与防护)
鲁教版(五四制)初中化学九年级下册_《钢铁的锈蚀与防护》知识总结与例题解析
钢铁的锈蚀与防护【课标要求】●了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法；●知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性。
【核心内容】金属锈蚀原因金属减缓金属锈蚀的方法了解废旧金属的产生及其对环境的危害【要点精讲】1.导致钢铁生锈的原因（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
（2）钢铁的纯度、环境的温度及与酸碱性等物质的接触等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（3）钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是Fe2O3）。
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
因此，当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。
2.减缓金属锈蚀的方法防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是：使铁制品隔绝空气或隔绝水。
保持铁制品表面的干燥和洁净刷油漆钢铁防锈方法涂油在铁制品表面涂一层保护膜电镀烤蓝等改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢等3．废旧金属的回收利用（1）废旧金属的产生及带来的危害产生：由于金属制品的腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生。
危害：①造成环境污染。
②浪费了有限的金属资源。
（2）废旧金属回收利用的意义。
①节省资金；②节约资源；③降低成本；④减少空气污染、水污染和固体废弃物。
例题解析【例1】铁在我们的生活中应用广泛，家用的铁锅、铁钉、用铁丝制成的晒衣架、自行车等等。
请你说一说铁栅栏、刀片、自行车的钢圈、链条采用的防锈措施。
（1）铁栅栏；（2）刀片；（3）自行车钢圈；（4）链条。
【解析】钢铁的防锈原理是让其与空气、水（或水蒸气）隔开。
钢铁一旦生了锈，就会越锈越厉害，因为锈是蓬松的，更易吸水，会一“锈”到底。
因此防锈措施就应运而生了，例如刷油漆、涂油、镀金属、烤蓝等。
在具体“施工”中人们会根据不同的性质和用途采取相应的措施。
譬如，自行车的链条，一般不用刷油漆、镀金属而采用涂油的方法，因为链条总在不断地运动和磨擦。
鲁教版九年级下册化学 9.3钢铁的锈蚀与防护 课件 (共15张PPT)
钢铁的锈蚀与防护
环节一：探锈大行动
设计实验 ：铁生锈与哪些因素有关？ 1、小组讨论，根据猜想设计实验； 2、在白板上完成实验设计图并上传。
控制变量法：当有多个变
量存在时，需要设计多组对比实 验，每组对比实验只控制研究一 种变量产生的影响，通过多组对 比实验，综合解决。
方法 指导
环节一：探锈大行动
据统计： ①世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其 国民生产总值3.5％~4.2％，超过每年各项大灾（火灾、风灾及 地震等）损失的总和； ②每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨！ ③全世界每年因腐蚀而损失的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10。 ④目前，我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人 民币，约占我国国民生产总值的6%左右。自2006年以来，中 国政府已经投入了近2亿人民币，建立了国家环境材料腐蚀平 台
环节二：防锈大作战
车把
钢圈
车架 链条、齿轮
环节二：防锈大作战
拓展视野
铝的“自我保护” 铝与空气中的氧气反
应，生成的氧化铝可以形 成一层致密而结实的膜覆 盖在铝的表面，防止铝继 续与氧气反应，从而起到 “自我保护”的作用。
环节三：用锈大比拼
北京的生活垃圾中，每天约有 180吨废金属可回收。铝制易拉罐再制 铝，比用铝土提取铝少消耗71％的能 ห้องสมุดไป่ตู้，减少95％的空气污染。
干 燥 空 气
冷 却
水
的
沸
水
①②③
实验现象说明了什么？
铁在空气中锈蚀，实际 上是铁跟氧气、水等物 质作用，发生一系列复 杂的化学反应，转化为 铁的化合物的过程。
铁生锈是缓慢氧化的过 程，吗？
环节一：探锈大行动
九年级化学鲁教版下册9.3钢铁的锈蚀与防护优秀教学案例
3.教师批改作业，了解学生的学习情况，为下一节课的教学做好准备。
教学内容与过程的设计旨在通过导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结等环节，让学生系统地掌握钢铁锈蚀的原因和防锈措施，培养学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力。同时，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
5.多元化的教学评价：采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习信心。这种多元化的教学评价不仅能够全面了解学生的学习情况，还能够激发学生的学习动力，提高学生的自信心。
本节课的案例亮点主要体现在生活情境的导入、问题导向的教学策略、小组合作的学习方式、反思与评价的教学环节以及多元化的教学评价等方面。这些亮点使得教学内容更加贴近实际，培养了学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力，提高了学生的学习兴趣和自信心。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.以日常生活中常见的钢铁制品为例，如生锈的铁锅、自行车等，引导学生关注钢铁锈蚀现象。
2.提问：“你们知道钢铁为什么会锈蚀吗？”、“如何防止钢铁生锈？”激发学生思考和探究欲望。
3.宣布本节课的学习任务：探究钢铁锈蚀的原因及防锈措施。
（二）讲授新知
1.介绍钢铁锈蚀的原理，讲解铁、氧气、水三者之间的关系。
3.小组合作的学习方式：分组进行实验探究，让学生在合作中交流思想，共同解决问题。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队协作能力，还激发了学生的学习积极性，提高学生的参与度。
4.反思与评价的教学环节：引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高学生的归纳能力。同时，让学生反思自己在学习过程中的优点和不足，培养学生的自我监控能力。这种反思与评价的教学环节使得学生能够更好地掌握知识，培养自主学习能力。
九年级化学下册第九单元金属第三节钢铁的锈蚀与防护教案新版鲁教版
第三节钢铁的锈蚀与防护本节是从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁生锈的原因和促进钢铁生锈的因素提出猜想，然后设计实验验证猜想。
再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的原因及促进钢铁生锈的因素，分析提出减缓钢铁生锈的措施。
最后提出回收废旧金属的意义，保护金属资源的有效途径。
【教学目标】1．知识与技能（1）了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法；（2）知道废弃金属对环境污染的严重性，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、验证、观察、分析、得到结论、讨论交流活动，培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理利用自然资源的意识。
【教学重点】铁锈蚀的原因及防锈措施。
【教学难点】生活中防止铁生锈的措施。
【教学准备】多煤体，铁钉、生锈铁片、蒸馏水、食盐水、食醋、试管、干燥剂（氯化钙）等实验素材。
一、导入新课铁生锈，大家司空见惯。
但同样是铁制品，有的极容易生锈，有的却很难生锈。
比如放在潮湿地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥地方的铁制品却不是很容易生锈；裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
为什么会出现这种现象？铁生锈到底与哪些因素有关？二、推进新课活动1：了解导致钢铁锈蚀的因素【板书】一、导致钢铁锈蚀的因素【讨论】1．导致钢铁锈蚀的因素有哪些呢？2．根据生活中钢铁制品锈蚀的情况和使用的环境进行猜想（可让学生参考课本P67活动天地中提出的一些猜想）：钢铁生锈可能是钢铁和环境中的什么物质发生反应的结果呢？（学生可大胆地猜想：①和空气中的氧气；②环境中的水；③空气中的二氧化碳；④氧气、水、二氧化碳等多种物质共同作用的结果。
）【讨论】2.你能不能设计实验证明你的猜想呢？看哪位同学设计能力最强，评出最佳设计方案。
钢铁的锈蚀与防护 课件 鲁教版化学九年级下册
重点探究
[实验]
设计实验：（实验原理：根据__控__制__变__量___法探究铁制品锈蚀的条件）
实验1：将干净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。 实验2：将干净的铁钉全部浸没在煮沸过的蒸馏水中，用橡皮塞密封试管口。 实验3：将干净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。 实验4：将干净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。 实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。
重点探究
[思考交流] 1.你能解释他们为什么这样设计实验吗？在每个实验
中他们想要探究的是哪种因素的影响？
形成对照实验 实验1：探究空气因素 实验3：探究水和空气因素 实验5：探究酸碱性的因素
实验2：探究水的因素 实验4：探究食盐的因素
重点探究
实验现象（四天后）：
现象
分析
试管① 不生锈 铁只与氧气接触
经刮擦或凹凸扭曲表面（增加接触面积）
重点探究
探究二：减缓钢铁锈蚀的方法 [思考交流] 根据钢铁锈蚀的因素，你能找出减缓钢铁锈蚀的方法吗？
钢铁锈蚀的因素 铁制品与氧气、水接触
减缓钢铁锈蚀 铁制品与氧气、水隔绝
重点探究
铁制品与氧气、水隔绝 ➢ 在金属表面涂覆保护层
刷漆
涂油
覆盖搪瓷
重点探究
铁制品与氧气、水隔绝 ➢ 用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈
课堂小结
钢铁的锈蚀与防护
钢铁锈蚀因素
条件：空气、水 影响因素：温度、湿度、酸碱性等
保持表面干净干燥
减缓钢铁锈蚀的方法 表面覆盖保护层
废旧金属的回收利用
改变内部组织和结构 勤俭资源和能源 防止污染环境
自主学习
鲁教版九年级下册初中化学《第九单元 金属 第三节 钢铁的锈蚀与防护》_12
《钢铁的锈蚀与防护》《钢铁的锈蚀与防护》教学设计一、教材分析《钢铁的锈蚀与防护》是山东教育出版社九年级化学下册9.3节的内容。
本节知识，在学生学习了金属的物理性质和化学性质之后，已经对金属有一定的概念，对于金属能够与某些物质发生反应，有了具体的了解。
本节知识从生活中很熟悉的钢铁的生锈入手，探究铁生锈等原因，以及防止钢铁生锈的方法和措施，学习保护金属资源。
总体上知识点相对比较简单，重点在于学习影响铁生锈的因素，通过实验探究，能够对比出铁生锈的因素在于与氧气和水同时接触。
那么由此就很容易在原理上得到防止生锈的方法，即隔绝氧气或者隔绝水，进而学习减缓钢铁锈蚀的方法。
通过相关材料的阅读和观看视频感受回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
本节课的教学价值主要体现在进一步培养学生的科学探究水平，使学生理解到化学是一门与日常生产生活非常密切的学科，从而体会科学技术在社会生产、生活中的作用。
也让学生在思想意识上知道，人类与自然资源的关系是多么的重要呀！珍惜保护地球资源，才能使人类长久可持续的发展。
二、教学目标1.知识与技能：（1）知道地球上的金属资源是有限的，注重金属资源的消耗情况。
（2）学会利用物理中的控制变量法来探究铁生锈的因素。
（3）了解减缓钢铁锈蚀的措施和方法。
（4）知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
2.过程与方法：（1）从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，归纳总结和掌握铁的锈蚀及防护。
（2）通过相关资料和视频，培养学生的自学水平。
学会通过提炼数据、分析归纳、概括等方法对获取的信息实行加工和处理的水平。
3.情感态度价值观：（1）培养学生自主合作的探究精神，研究问题的科学方法以及解决实际问题的水平。
（2）树立保护金属资源的意识，通过了解金属资源的分布以及金属资源的锈蚀状况，废旧金属对环境的污染，理解到保护地球资源的重要性。
三、教学重、难点1.重点：钢铁锈蚀的条件，防锈措施和方法。
九年级化学下册第九单元金属第三节钢铁的锈蚀与防护教案(新版)鲁教版
设计小组讨论环节，让学生围绕钢铁的锈蚀与防护问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对钢铁的锈蚀与防护知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决钢铁的锈蚀与防护问题。
今天上完《钢铁的锈蚀与防护》这节课，我感到非常充实。在课堂上，学生们积极参与，互动频繁，从他们的眼神中我能看出他们对知识的渴望和对实验的兴奋。然而，课堂结束后，我也意识到教学中存在的一些不足之处。
首先，我觉得在知识讲解部分，我可能过于注重理论的阐述，而忽视了与学生生活实际的联系。虽然学生们能够理解锈蚀的化学原理，但他们可能难以将知识与日常生活联系起来。在今后的教学中，我应该更多地举例说明，让学生看到科学知识的实际应用，从而提高他们的学习兴趣和理解程度。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的金属性质内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为钢铁的锈蚀与防护新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解钢铁的锈蚀原理、锈蚀的影响因素以及钢铁的防护方法，结合实例帮助ห้องสมุดไป่ตู้生理解。
突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课的过程中，学生可能对钢铁锈蚀的原理和防护方法的理解存在困难。他们可能难以理解钢铁生锈的条件和过程，以及如何有效地防止钢铁生锈。此外，学生在实验操作过程中，可能对实验仪器的使用和实验操作技巧不够熟悉，需要教师进行指导和纠正。
教学资源准备
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册4.3钢铁的锈蚀与防护优秀教学案例
（一）知识与技能
1.了解钢铁锈蚀的原因，掌握铁生锈的条件，能运用相关知识解释实际问题。
2.学习钢铁防锈的方法，能运用所学知识设计简单的防锈措施，提高钢铁的使用寿命。
3.熟悉金属的化学性质，能运用金属活动性顺序分析实验现象，提高实验分析能力。
4.通过实验操作，提高学生的实验技能，培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。
3.鼓励学生互相评价、互相学习，培养学生的批判性思维和自我反思能力。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾学习过程，总结钢铁锈蚀的原因和防锈方法，提高学生的归纳总结能力。
2.学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握和能力发展，给予积极的反馈和鼓励。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究钢铁锈蚀的原因，培养学生的探究能力。
2.运用实验教学法，让学生通过观察实验现象，分析钢铁锈蚀的规律，提高学生的实验分析能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力。
4.创设生活情境，让学生将所学知识运用到实际生活中，提高学生的实践能力。
针对这一教学内容，我设计了一节以学生为主体的探究性实验课程。课程开始前，学生通过查阅资料了解钢铁锈蚀的原因，并在此基础上提出防止钢铁锈蚀的方法。在实验环节，学生分组进行实验，通过观察和记录实验现象，分析不同防护方法对钢铁锈蚀的影响。课程结束后，学生进行成果展示和交流，分享彼此的收获和感悟。
在整个教学过程中，我注重培养学生的科学素养、创新精神和团队合作能力，使学生在掌握基本化学知识的同时，能够将所学知识运用到实际生活中，提高学生的综合素质。
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我夯基我达标1.下列有关金属的说法中，正确的是（）A．生铁、不锈钢都是纯铁B．铜在潮湿的空气中也不会生锈C．钢铁制品表面涂油是为了更加美观D．铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造思路解析：生铁、不锈钢都是合金，铜在潮湿空气中易生锈，钢铁表面涂油是为了防止生锈，不是为了美观，A、B、C都不正确。
答案：D2.(2010江苏苏州中考，10)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在-120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的用途叙述错误的是…（）A．与硝酸反应制氢气B．制作高温温度计C．制晶体管材料D．金与镓的合金用于镶牙思路解析：硝酸是强氧化性酸，它与金属反应不生成H2，所以A不正确。
答案：A3.(2010山东潍坊中考，5)铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（）A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞TiC．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕可用稀盐酸除去D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜思路解析：Ti能与酸反应生成氢气，而铜不能，所以钛的金属活动性应该是比铜强。
B选项是错误的。
答案：B4.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出思路解析：铁生锈时，铁与空气中的氧气和水发生了反应，该反应属于缓慢氧化，同时反应中会放出热。
C选项中没有水的参与，所以是错误的。
答案：C5.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层思路解析：防止铁生锈的方法有:一种是物理方法，即在铁制品表面涂上一层保护膜(如刷油漆、涂油等)；另一种是化学方法，即在金属制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜;被雨水淋湿的自行车首先应保持表面的洁净干燥，所以要先擦干，再涂上油隔绝氧气。
6.下列有关金属说法正确的是（）A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼思路解析：铝可以和空气中的氧气发生反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化物保护膜；铜在潮湿的空气中也会生锈；纯净的钛本身并不耐腐蚀，钛合金可以很好的耐腐蚀；锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜。
答案：A7.(2010山东枣庄中考，8)有关金属资源的叙述错误的是（）A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.目前世界年产量最高的金属是铁C.保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生思路解析：由于大多数金属的化学性质比较活泼，所以金属大多存在于化合物中。
保护金属资源的方法改变金属的组成和结构、电化学法、还有回收循环利用等方法。
答案：C8.某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。
他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸，还需要的实验用品为_________________________。
做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作。
①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管。
②向试管中倒入2 mL稀盐酸。
③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热。
④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内废液倒入废液缸内。
⑤用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉。
（1）你认为上述操作中存在的问题是什么？应该怎样做？（2）除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求？应该怎样处理？思路解析：还需要的实验用品是用于密封的橡皮塞，加热用的酒精灯和试管夹。
上述操作中用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉，烘干过程中铁钉和氧气和水都接触着，会发生反应生锈。
答案：胶塞、试管夹、酒精灯、火柴（1）除锈后用水洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干。
（2）久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用。
本实验需一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干。
9.现有①汽车，②机器上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁洗脸盆等常见铁制品。
为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。
（填序号）（1）在表面喷漆_______________。
（2）在表面涂油_______________。
（3）在表面镀一层其他金属_______________。
（4）在表面烧制搪瓷_______________。
（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_______________。
（6）制成不易生锈的合金不锈钢_______________。
思路解析：根据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。
防止铁制品锈蚀的方法:保持铁制品表面清洁干燥;在铁制品表面涂保护膜，如油、油漆、搪瓷等;通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。
答案：(1)①⑥(2)②⑦(3)③⑧(4)⑤(5)④10.(2010北京中考，34)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____________________。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：___________________________________________________。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183 ℃锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。
硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）__________。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。
根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：①____________________________________（置换反应）②____________________________________（分解反应）（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与______________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈。
思路解析：本题考查了金属元素在地壳中的分布，Al是地壳中含量最多的金属元素。
通过金属的用途考查了金属的物理性质以及金属的化学性质。
答案：（1）Al（2）导电性、延展性、导热性（3）②④（4）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑2HgO高温2Hg+O2↑（5）空气和水11.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。
试问:(1)菜刀上是否发生了化学变化?(2)菜刀为什么会生锈?(3)为了防止菜刀生锈，你有哪些建议?思路解析：菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即有新物质生成，发生了化学变化。
用菜刀切菜，刀上沾了水又与空气接触，满足了铁生锈的条件。
菜刀防锈的方法有许多种，如可将菜刀洗净擦干，放在干燥处，也可在菜刀表面涂上一层食用油等。
答案：(1)发生了化学反应。
(2)因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，生成了铁锈。
(3)将菜刀擦洗干净，放在干燥处(或洗净擦干后涂上一层食用油)。
我综合 我发展12.(2010北京海淀课改区，20)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装中的氧气，从而来延长食品的保质期。
该反应的化学方程式为________________。
已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g ，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气________________g 。
思路解析：根据题目中的信息，找出反应物为Fe 、H 2O 、O 2，生成物为Fe(OH)3，从而写出化学方程式：4Fe+6H 2O+3O 2====4Fe(OH)3设最多能够吸收O 2的质量为x 。
4Fe+6H 2O+3O 2====4Fe(OH)3224 961.4 g xxg 4.196224 x=0.6 g 答案：4Fe+6H 2O+3O 2====4Fe(OH)3 0.613.铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。
金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。
(1)为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮。
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下现象：金属钛、铝、铜与盐酸反应放出气泡缓慢、放出气泡、快、无现象，依上表现象推断三种金属的活动性顺序______________＞______________＞______________。
(2)根据三种金属的性质或用途等完成下列问题：①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是______________________________。
②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是Cu 2(OH) 2CO 3。
用你学过的一种常见物质_______________(填名称)通过化学反应帮小林同学除去铜锈。
③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的______________性。
思路解析：铝放出的气体最快，所以铝的活动性最强。
铁门窗易生锈不美观而且密度大，质量大。
答案：（1）铝 钛 铜（填元素符号也得分）（2）①铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，美观等 ②稀盐酸或稀硫酸 ③抗腐蚀14.如图所示，某同学分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A 、B 、C 中，测得玻璃管中水上升的高度，实验结果记录如下：时间/h0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A 上升高度/cm0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5 B 上升高度/cm0 0 0 0 0 0.5 1.0 C 上升高度/cm 0 0 0 0 0 0 0试完成下列问题:(1)本实验中，可能影响铁生锈的因素有:①试管大小，②烧杯中的水，③钢丝绒浸过的液体，④实验时间。