化工工艺学习题

《化工工艺学》习题有机部分：第一章1 什么叫做烃类热裂解？2.烃类热裂解过程中可能发生哪些化学反应？大致可得到哪些产物？3.利用标准自由焓计算裂解反应C2H6C2H4+H2在2980K、1000K下进行反应的平衡常数Kp和平衡转化率X（裂解反应按常压处理）。

（1000K 时，标准自由焓：H2：0.00 kj/mol，C2H6：109.22 kj/molC2H4：118.09 kj/mol）4.试述乙烷裂解反应的机理与其主要步骤？5 用热力学和动力学综合分析说明裂解反应在高温、短停留时间、低烃分压下进行的必要性？6.试述裂解深度的含义、表示方法。

7．烃类裂解的原料主要有哪些？选择原料应考虑哪些方面？8．裂解过程中一次反应和二次反应的含义是什么？为什么要尽力促进一次反应而抑制二次反应？9．裂解生产中为什么不采用抽真空办法降低系统总压？10．裂解过程中为什么要加入水蒸汽？它还起到了哪些作用？11．裂解气为什么要急冷？急冷有哪些方法？各自的优缺点是什么？12．在管式裂解炉中为什么会结焦？结焦对生产操作有什么影响？13．鲁姆斯裂解工艺流程主要包括哪些部分？各部分的主要作用是什么？第二章1.芳烃的来源有哪些？2.简述芳烃的转化反应有哪些？芳烃的转化反应的催化剂主要有哪些？3.用热力学和动力学分析说明苯和乙烯烷基化反应的温度为什么控制在95℃左右？4.苯和乙烯烷基化的气液相反应器有哪些要求？为什么选用鼓泡床反应器？5.了解芳烃的转化反应的机理。

6.乙苯生产对原料有何要求？为什么？7.简述乙苯生产的工艺流程。

第三章1.催化加氢反应有哪几种类型？工业上有哪些重要应用？2.反应温度和压力对加氢反应有什么影响？3.工业上应用的加氢催化剂有哪些类型？4.通过合成甲醇的热力学分析说明了什么问题？5.影响合成甲醇反应速度的因素是什么？如何确定合成甲醇的工艺条件？第四章1.氧化反应有何特点？2.了解催化自氧化的机理与催化剂？3.影响催化自氧化过程的影响因素有哪些？4.鼓泡床反应器有何特点？5.均相催化氧化有何特点？6.论述乙烯液相氧化生产乙醛的反应原理与工艺。

7.非均相催化氧化过程可分为哪几个步骤？哪些是物理过程？哪些是化学过程？8.与均相催化氧化过程相比，非均相催化氧化过程有哪些特点？9.试论述氧气氧化法生产环氧乙烷的工艺条件和工艺过程？10.丙烯氨氧化生产丙烯腈的工艺条件是怎样确定的？11.简述固定床反应器和流化床的结构与特点？无机部分：1解释概念：水煤气、半水煤气、空气煤气、标煤、固体燃料气化2煤气化过程的主要工艺条件3简述以煤为原料制取半水煤气的基本原理？4间歇制气过程的工作循环的五个阶段5简述UGI造气炉制气存在的问题6甲烷转化的主要反应与其特点7影响甲烷蒸汽转化化学平衡和反应速度的因素有那些8甲烷蒸汽转化为何分段进行？二段转化的反应有哪些？9甲烷转化催化剂组成与其作用10甲烷蒸汽转化过程中，确定操作条件的依据是什么？11．影响一氧化碳平衡变换率的因素有哪些?如何影响?12．一氧化碳变换反应为什么存在最适宜温度?最适宜温度随变换是如何变化的？13、加压变换有哪些优缺点14、中温变换与低温变换的操作条件差异主要在哪些方面?15．一氧化碳变换能耗高低的主要标志是什么?如何减少外加蒸汽用量？说出变换所用催化剂的类型，各类型中有效成分、活性组分和升温还原介质是什么？16简述栲胶脱硫的原理、工艺条件的选择、工艺流程的组织原则、主要设备的结构与作用。

17氧化铁干法脱硫的原理与其特点18简述变换反应原理与其特点19简述工艺条件对变换反应的影响关系20中变催化剂、低变催化剂、耐硫变换催化剂的组成、使用条件、还原（硫化）、钝化原理。

21简述中变流程、中低低、中串低、全低变的流程组织原则、流程特点以与主要设备的结构和作用。

22简述热钾碱法脱除二氧化碳的原理和主要工艺条件。

23简述NHD脱除二氧化碳的原理和主要工艺条件。

24简述脱碳二段吸收、二段再生流程特点。

25简述铜氨液洗涤法精制原料气的原理、工艺特点、工艺条件的选择。

26简述铜氨液组成、存在形式与其作用。

27简述甲烷化反应原理与其工艺条件。

28醋酸铜氨液吸收一氧化碳能力的计算，铜洗塔操作条件如下：操作压力l2MPa，入塔气体中CO含量4％，出塔铜液温度25℃。

铜液成分(mol．L-1)：Tcu 2.3，Cu+2.0，Cu2+O.29，NH3 10.25，CO2 2.3，HAc 2.1。

求该铜液的吸收能力。

若入塔气为3000m3/tNH3，塔底吸收达平衡时的80％，计算吨氨所需铜液的循环量m3.。

29 影响高价铜还原速度的因素有哪些?30进铜洗塔的原料气中二氧化碳、氧和硫化氢含量增加，对吸收过程有什么影响?31铜液再生包括哪些内容?32回流塔、再生器和还原器的位置应如何安排?并对此进行分析。

33采用水洗流程和碳化流程脱除二氧化碳时，对水洗工段各有什么影响，34甲烷化催化剂与甲烷转化催化剂有什么相同之处？有什么不同之处，为什么？35甲烷化流程中为把进甲烷化炉的气体预热到反应所需的温度有几种方法，并对其方法的优缺点加以分忻。

36液氮洗涤法脱除一氧化碳的原理是什么7此方法的优缺点是什么?适用于什么场合?37简述氨合成原理、反应特点与主要工艺条件。

38氨合成塔分类、结构形式与其特点。

39简述节能型合成工艺的热回收形式。

40氨合成催化剂型号与主要成分和作用41简述影响氨合成反应化学平衡和反应速度的因素，工艺条件确定的原则。

42简述影响氨合成催化剂升温还原的因素与出水量的计算。

43简述合成催化剂分层还原的优缺点。

《化工工艺学》考试题与答案XX 分数一、概念题（10分，每题1分）1、变换率：已变换的CO与变换前CO之比。

2、硫容（量）：单位体积脱硫剂脱除硫化氢的量。

3、空速：单位时间单位催化剂所处理的物料量。

4、固体燃料气化：固体燃料气化是指用氧或含氧气化剂对固体燃料（煤或焦炭）进行热加工，使其转化为可燃性气体的过程。

5、标煤：即发热值为7000大卡/公斤或2.9×107焦耳/公斤的煤炭。

6、烃类热裂解：石油烃在高温下发生分解反应生成小分子不饱和烃的过程。

7、催化裂化：将不能用作轻质燃料的常减压馏分油，加工成辛烷值较高的汽油等轻质燃料。

8、非均相催化氧化：气态有机原料在固体催化剂存在下，以气态氧为氧化剂，氧化为有机化工产品的过程。

9、催化剂活性：催化剂改变反应速度的能力10、接触时间：反应物料在催化剂上停留时间。

二、填空题（20分，每空1分）1、目前，工业硝酸大多采用氨氧化法，该过程包括：氨的接触氧化、一氧化氮的氧化和氮氧化物的吸收。

2、煤气化时根据气化剂的不同，产物可分为水煤气、空气煤气、半水煤气。

3、目前，国内常用的甲烷化催化剂是以三氧化二铝为载体的镍系列催化剂，使用前应进行还原。

4、氨合成反应是在一定温度、压力和有催化剂存在下进行的。

5、基本有机化学工业的原料有天然气、石油、煤、农副产品。

6、裂解气的净化过程包括脱酸性气、脱水、脱炔、脱一氧化碳。

7、芳烃的转化反应主要有异构化、歧化与烷基转移、烷基化、脱烷基等。

8、生产尿素的主要原料有：二氧化碳、液氨三、判断题（10分，每题1分）1、一氧化碳变换反应是放热反应，为使反应沿最佳温度曲线进行，在实际生产中，变换炉分段段数越多越好。

（╳）2、湿法氧化法脱硫中，气体中的硫化氢是被氧气氧化成单质硫而从气体中被脱除的。

（√）3、发烟硫酸中，三氧化硫和水的摩尔比小于1。

（╳）4、合成甲醇催化剂的有效成份是氧化铜和氧化锌。

（√）5、采用甲烷化法净化合成氨原料气原理是：在一定的温度、压力和催化剂的作用下，气体中的一氧化碳和二氧化碳转化为甲烷。

（√）6、裂解原料的含氢量越高，裂解产物中乙烯收率越高。

（√）7、丙烯氨氧化生产丙烯腈的反应温度越高，丙烯腈收率越高。

（╳）8、对于可逆的加氢反应，提高反应温度，反应速度加快。

（╳）9、接触法制硫酸的过程包括：二氧化硫的制备、二氧化硫在催化剂作用下氧化为三氧化硫以与三氧化硫和水的结合。

（√）10、一氧化碳加氢合成甲醇反应是吸热反应，提高温度有利于加快反应速度。

（╳）四、简述题（40分。

每题5分）1、简述以煤为原料、间歇制取半水煤气时，一个循环包括的过程与其作用。

答：煤制气操作中一个循环包括一下五个过程：(1)吹风阶段空气从炉底收入，进行气化反应，提高燃料层的温度(积蓄热量)，吹风气去余热回收系统或放空。

(2)一次上吹制气阶段水蒸气相加氮空气从炉底送入，经灰渣区预热进入气化区反应，生成的煤气送入气柜。

此过程中，由于水蒸气温度较低，加上气化反应大量吸热，使气化区温度显著下降，而燃料层上部却因煤气的通过，温度有所上升，气化区上移，煤气带走的显热损失增加，因而在上吹制气进行一段时间后，应改变气体流向。

(3)下吹制气阶段水蒸气和加氮空气从炉顶自上而下通过燃料层，生成的煤气也送入气柜。

水蒸气下行时，吸收炉面热量可降低炉顶温度，使气化区恢复到正常位置。

同时，使灰层温度提高，有利于燃尽残碳。

(4)二次上吹制气阶段下吹制气后，如立即进行吹风，空气与下行煤气在炉底相遇，可能导致爆炸。

所以，再作第二次蒸汽上吹，将炉底与下部管道中煤气排净，为吹风作准备。

(5)空气吹净阶段二次上吹后，煤气发生炉上部空间，出气管道与有关设备都充满了煤气，如吹入空气立即放空或送往余热回收系统将造成很大浪费，且当这部分煤气排至烟囱和空气接触，遇到火星也可能引起爆炸。

因此，在转入吹风阶段之前，从炉底部收入空气，所产生的空气煤气与原来残留的水煤气一并送入气柜，加以回收。

2、分别从热力学和动力学角度阐述工业生产中氨合成反应的特点。

答：氨合成反应的特点为：放热、可逆、体积缩小、有催化剂。

从平衡观点看,氨合成是放热反应，低温有利于NH3的生成,但在没有催化剂的室温条件下，氢氮气不能生成氨，因此氨合成反应需要催化剂，当温度较低时催化剂的活性不能很好地发挥,不利于NH3的生成,所以反应有一个最适宜温度，生产中应与时移走反应热.氨合成反应是体积缩小的反应，提高压力有利于反应向正方向进行，压力愈高平衡时的NH3含量就愈高.另外，气体成分对氨的合成也有影响，惰性气含量高会降低有效气体成分的分压，不利于氨的合成；该反应为可逆反应。

3、氨氧化反应在没有催化剂时，最终产物是什么？说明理由。

答：氨和氧的氧化产物可能有NO、N2O、N2和水。

如果对反应不加任何控制，最终产物为氮气和水。

其原因是：4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NH3+4O2=2N2O+6H2O,4NH3+3O2=2N2+6H2O以上各反应可视为不可逆反应，平衡常数以生成氮气最大，所以最终产物为氮气。

4、给出四种脱碳方法（物理法或化学法）与其原理。

答：①热钾碱法：溶解在水中的二氧化碳能和碳酸钾溶液反应，达到脱碳的目的②MDEA法：N—甲其二乙醇胺(R2CH3N) 是一种叔胺，它的水溶液呈弱酸性，可以与CO2反应，达到脱出CO2的目的。