初三化学家庭实验汇总
化学初中居家实验教案
化学初中居家实验教案
实验名称：维生素 C 测定实验
实验目的：通过酸碱中和反应，测定柠檬中维生素 C 的含量。
实验器材：柠檬、试管、滴管、玻璃棒、标定瓶、PH试纸、2% 碘液。
实验步骤：
1. 准备工作：将柠檬洗净切块，挤出柠檬汁备用。
2. 用滴管取适量柠檬汁倒入试管中，加入适量水稀释。
3. 使用 PH试纸检测柠檬汁的酸碱性质，记录 PH 值。
4. 用滴管滴入适量 2% 碘液，颜色深浅程度可作为测定指标。
实验结果分析：
1. 酸碱性质测试，PH 值在 2-3 范围内说明含维生素 C 的柠檬酸较多。
2. 加入碘液后的变化，颜色愈深表示维生素 C 含量越高。
实验注意事项：
1. 操作过程需小心谨慎，避免受伤。
2. 实验中不可随意品尝实验液，以免发生意外。
3. 由家长或者老师指导下进行实验操作。
拓展实验：
可以用其他水果（例如橙子、苹果等）继续进行维生素 C 测定实验，比较不同水果中维生素 C 的含量差异。
化学 初三知识点实验
化学初三知识点实验实验一：酸碱中和反应的颜色变化实验目的：观察不同酸和碱溶液之间的中和反应，并记录其颜色变化。
实验材料：•蓝色的洋葱汁或紫色葡萄汁•盐酸溶液•碳酸钠溶液•碳酸氢钠溶液•硝酸银溶液实验步骤：1.准备四个试管，将蓝色洋葱汁或紫色葡萄汁分别倒入其中。
2.向第一个试管中加入几滴盐酸溶液，观察颜色变化并记录。
3.向第二个试管中加入几滴碳酸钠溶液，观察颜色变化并记录。
4.向第三个试管中加入几滴碳酸氢钠溶液，观察颜色变化并记录。
5.向第四个试管中加入几滴硝酸银溶液，观察颜色变化并记录。
实验结果：根据实验观察，盐酸溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成红色；碳酸钠溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成绿色；碳酸氢钠溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成蓝绿色；硝酸银溶液与蓝色洋葱汁（或紫色葡萄汁）混合后会变成黄色。
实验原理：酸和碱之间发生中和反应时，溶液的颜色会发生变化。
这是因为不同的酸碱溶液中含有不同的物质，它们在反应中产生的产物具有不同的颜色。
实验意义：通过观察不同酸碱溶液之间的中和反应颜色变化，可以帮助我们分辨不同酸碱溶液之间的区别，进一步加深对酸碱中和反应的理解。
实验二：金属与酸的反应实验目的：观察金属与酸的反应，并记录产生的气体与颜色变化。
实验材料：•锌片或铁钉•硫酸溶液•盐酸溶液•铜片或铝片实验步骤：1.准备三个试管，分别称入适量的硫酸溶液、盐酸溶液和蓝色洋葱汁。
2.在第一个试管中加入一块锌片或铁钉，观察气体的产生与颜色变化，并记录。
3.在第二个试管中加入一块铜片或铝片，观察气体的产生与颜色变化，并记录。
4.将第一个试管中的产物与蓝色洋葱汁混合，观察颜色变化，并记录。
5.将第二个试管中的产物与蓝色洋葱汁混合，观察颜色变化，并记录。
实验结果：根据实验观察，锌片（或铁钉）与硫酸溶液反应产生氢气并使溶液变灰白色；铜片（或铝片）与盐酸溶液反应产生氢气并使溶液变绿色；与蓝色洋葱汁反应后，锌片与硫酸溶液产生的产物会使洋葱汁变红色，铜片与盐酸溶液产生的产物会使洋葱汁变绿色。
初三年级化学实验现象总结大全
初三年级化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射，火星四射，火星四射，放出热量，放出热量，生成黑色固体物质生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸管中滴加盐酸有气体生成有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成滴生成14、向含有Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 15、向含有SO 42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液钠溶液有蓝色絮状沉淀生成有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注有白色沉淀生成入浓的碳酸钠溶液入浓的碳酸钠溶液23、细铜丝在氯气中燃烧后入水、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物和物有黄绿色刺激性气味气体生成有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰上罩上蒸发皿） 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味气味39、钠在空气中燃烧、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色火焰呈黄色40、钠投入水中、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 43、氨气与氯化氢相遇、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物和物有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）管中进行） 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液溶液胶体变浑浊胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的化碳的 气瓶中气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀沉淀55、向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色 56、向硫化钠水溶液中滴加氯水、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S 2-＋Cl 2=S ＋2Cl - 57、向天然水中加入少量皂液、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生产生59、光照甲烷与氯气的混和气体、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初三化学实验报告第二章
氧气中：
5、取少量硫放入燃烧匙中，加热到硫燃烧，观察现象。再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中：
氧气中：
6、用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝，并点燃铁丝下的火柴，待火柴杆将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象
7、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
第二章实验报告
一、完方程式
1、红磷在空气中燃烧
2、实验室，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3、二氧化锰中滴加过氧化氢（双氧水）溶液
4、将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。待燃烧结束后，取出坩埚钳，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
初三中考化学实验归纳
图VF 2VF一、验证阿基米德原理（通常有两种方法）一、验证阿基米德原理（通常有两种方法）（学习活动卡P14）【实验目的】：定量探究浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体排开液体的体的重力大小重力大小之间的关系。
之间的关系。
【实验器材】：弹簧测力计、金属块、、金属块、量筒量筒、水，其它液体、水，其它液体 【实验步骤】【实验步骤】(1)把金属快挂在弹簧测力计下端，记下测力计的示数F1。
(2)在量筒中倒入适量的水，记下液面示数V1。
(3)把金属块浸没在水中，记下测力计的示数F2和此时液面的示数V2。
(4)根据测力计的两次示数差计算出根据测力计的两次示数差计算出物体所受的浮力大小物体所受的浮力大小（F 浮=F1-F2。
） (5)计算出物体排开液体的体积（V2-V1），再通过ρ液（V2-V1）g 计算出物体排开液体的重力。
(6)比较浸在液体中的物体受到浮力大小与物体排开液体重力之间的关系。
（物体所受浮力等于物体排开液体所受重力的大小） 提醒：F1-F2表示表示 物体所受的浮力 ，V2-V1表示表示 物体排开液体的体积物体排开液体的体积 ，为了得出普遍性的规律，结下来应该得出普遍性的规律，结下来应该 换用其它液体继续实验换用其它液体继续实验 。
（方法二）（方法二）小徐同学在缺少量筒和溢水杯的情况下，做了“验证阿基米德原理”的实验，实验器材和步骤如图15所示。
所示。
①该实验目的是：研究浸没在液体中的物体所受浮力与它排开液体研究浸没在液体中的物体所受浮力与它排开液体 之间的关系。
②如图15所示，实验步骤有所遗漏，遗漏的步骤为所示，实验步骤有所遗漏，遗漏的步骤为 ，若将遗漏的步骤标注为E ，则正确的实验步骤依次为则正确的实验步骤依次为 （填写实验步骤对应的字母）。
（参考答案）（参考答案）重力大小；重力大小； 测量小桶和排开液体的总重力； A 、B 、D 、C 、E （其它正确答案也给分）。
二、探究物质质量与体积与哪些因素有关（学习活动卡P1） 【实验目的】：探究质量与体积的关系，为了：探究质量与体积的关系，为了研究物质的某种特性，形成密度的概念研究物质的某种特性，形成密度的概念 【实验器材】：量筒、天平、水、体积不等的若干铜块和铁块。
初三化学共沉淀实验大全
初三化学共沉淀实验大全实验一：铁离子检测实验材料-FeSO4-NH4OH-NH4Cl-滤纸-酚酞指示剂实验步骤1.取 10mL FeSO4，加入适量NH4OH，观察沉淀的颜色。
2.把上述溶液滴加酚酞指示剂，若呈现粉红色，则提取NH4Cl。
若溶液呈现蓝绿色，则加入少量NH4OH至沉淀溶解之后，再滴加指示剂，若呈现粉红色，则提取NH4Cl。
结论利用共沉淀法，我们可以简单判断水中是否含有铁离子。
实验二：镁离子检测实验材料-MgSO4-NaOH-NH4Cl-滤纸-苯酚酞指示剂实验步骤1.取 10mL MgSO4，加入适量NaOH，再加入少量NH4Cl。
2.观察是否有白色沉淀，并加入滤纸收集。
3.采用苯酚酞指示剂，观察滤液是否呈现红色。
结论共沉淀法可以简单检测水中镁离子的含量。
实验三：钙离子检测实验材料-CaCl2-NaOH-Na2C2O4-滤纸实验步骤1.取 10mL CaCl2溶液，加入适量NaOH。
2.在试管中加入等量Na2C2O4，观察沉淀是否呈现草绿色。
3.用滤纸收集沉淀，观察滤液是否呈现草绿色。
结论该实验通过共沉淀法，检测出水中的钙离子含量。
实验四：铜离子检测实验材料-CuSO4-NH3H2O-滤纸实验步骤1.取 10mL CuSO4 溶液，加入适量NH3H2O。
2.观察是否有深蓝色沉淀，收集沉淀并用滤纸收集。
结论本实验可以利用共沉淀法检测出水中铜离子的含量。
教学资源常见的初中化学家庭小试验100例
【教学资源】
常见的化学家庭小实验100例
“家庭小实验”是利用生活中的一些日常用品作为实验仪器和药品，由学生在家里独自或小组合作完成的一类化学实验。
家庭小实验不受时间、场地的限制，干扰较少，可以重复进行，它是学校课堂实验所不能比拟的。
学生在家自觉进行实验和研究，得出结论，整个过程都是认真细致不走过场。
他们既获得实验的成功喜悦，也获得了知识，进一步强化他们对化学的兴趣，同时学生亲自动手实验，动脑思考，不仅有利于知识技能的掌握，还提高了学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力。
常见的化学家庭小实验一
常见的化学家庭小实验四
常见的化学家庭小实验七
常见的化学家庭小实验十
常见的化学家庭小实验十三
常见的化学家庭小实验十四
2
_______________________ 请分析当地的具体原因。
常见的化学家庭小实验十六
常见的化学家庭小实验十八
常见的化学家庭小实验十九。
初三化学实验操作
初三化学实验操作
在初中化学实验中，我们将学到许多有趣的知识，也能亲自动手进行实验操作，体验科学的魅力。
下面就让我们一起来了解一些初三化学实验操作吧。
1. 铁与硫的化学反应
我们可以进行铁与硫的化学反应实验。
首先将一些铁屑和硫粉混合在一起，然后放入试管中并加热。
在试管口放一块过滤纸，当试管内开始冒出白烟时，将这块过滤纸放在试管口，可以观察到过滤纸变为黑色，这是因为硫与铁发生了化学反应，生成了硫化铁。
2. 酸碱中和反应
另一个常见的实验是酸碱中和反应。
我们可以取一些稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液，将它们混合在一起，观察到溶液变为中性，产生氯化钠和水。
这是因为酸和碱之间发生了中和反应。
3. 金属与酸的反应
我们也可以进行金属与酸的反应实验。
比如，取一片锌片放入盛有盐酸的试管中，可以观察到气泡的产生和试管外壁的结露，这是因为锌和盐酸发生了反应，生成了氢气。
4. 氧气的产生
我们还可以通过分解过氧化氢来产生氧气。
只需将过氧化氢溶液倒入装有过氧化铁的烧瓶中，并加入少量的漂白粉，就可以看到氧气气泡不断产生。
5. 气体的性质
我们可以进行气体的性质实验。
比如，可以取一些氢气和氧气，点燃它们，观察到氢氧混合气的爆炸现象，这是因为氢气和氧气发生了激烈的燃烧反应。
通过这些实验操作，我们可以更直观地了解化学反应的过程，加深对化学知识的理解。
同时，实验操作也锻炼了我们的动手能力和实验技巧，让我们更加熟悉科学实验的方法和步骤。
希望大家在化学学习中能够更加努力，不断探索科学的奥秘，培养对科学的兴趣和热爱。
【本文结尾】。
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初三化学家庭实验汇总
1.pH试纸测定溶液酸碱性
准备材料：pH试纸1-2张，筷子若干根，自备生活中各种溶液。
活动过程：：将pH试纸分成若干小分，自取生活中的各种溶液，如食盐溶液，蔗糖溶液，雪碧等溶液，用筷子蘸取各待测液至pH试纸上，对照比色卡，得出自选溶液的的pH范围。
2.鸡蛋壳，贝壳和醋酸反应（制作无壳蛋）
准备材料：鸡蛋或贝壳、白醋、杯子
活动过程：将整个鸡蛋投入盛白醋的杯子，几天后取出，制成一个无壳蛋
3.生石灰的系列反应
准备材料：波力海苔里的干燥剂、杯子、水、无纺布袋子
活动过程：1）取干燥剂中的块状固体放入水中观察是否放热；
2）继续放入大量水，用无纺布袋子进行过滤形成澄清石灰水。
3）吹入二氧化碳，检验呼出气体是否含有二氧化碳。
4）将长期露置在空气中的生石灰加水，检验生石灰是否还能起干燥作用；
5）将长期露置在空气中的干燥剂加醋，检验是否会产生气泡。
4.利用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数
准备材料：脸盆一个，蜡烛一支，火柴一包，玻璃杯一个，水若干。
活动过程：在脸盆中加入一定量的水，并将玻璃杯等分成五分并用记号笔做好标记，将蜡烛放于水中并点燃，并罩上玻璃杯，待蜡烛熄灭后，观察液面上升高度。
5.铁丝生锈原因分析
准备材料：铁丝三根，水，玻璃杯。
活动过程：将三根铁丝分别做如下处理，一根全部埋入水中，一根弯折后部分埋入水中，一根放在干燥的空气中，（可以在杯中放入干燥剂）。
6.自制酸碱指示剂
准备材料：白布一块，咖喱粉一包，肥皂水，醋
活动过程：将咖喱粉溶于水后，将白布浸泡在上述混合物中，待充分浸润后，取出，晾干（注意：非晒干）。
将白醋倒与白布上，观察白布的颜色，；在染色白布的另一块倒上肥皂水，观察颜色的变化。
7.薯片包装袋中气体的探究
准备材料：薯片一包，吸管一根，玻璃杯，玻璃片，脸盆，水，香棒，打火机
活动过程：将薯片包装袋上开一个小洞，用吸管将薯片中的气体压出，用排水法收集后，将香棒点燃，升入气体中，观察香棒的变化。
8.蛋壳上的绘画的交流
准备材料：鸡蛋、蜡、毛笔、杯子、醋、牙签
活动过程：将蜡融化涂在鸡蛋上，用牙签刻画出要用醋溶掉的部分，投入食醋中几天后取出，洗尽后刮掉蜡，去掉蛋黄蛋清晾干成作品。
9.汽水中气体的检验
准备材料：汽水，塞子，导管，石灰水
活动过程：自配澄清石灰水，将汽水中的气体导出，通入石灰水，观察现象。
10.钓冰实验
桌子上放着一个玻璃杯，杯中的水面上浮着一块冰，如何不用餐具、不用手拿取出冰块呢？
方法及原理：
向纯液体中加入其他溶质时，该溶液的凝固点将降低，如食盐加到水中可降低水的凝固点。
用一湿润的棉线放在冰上，并在冰块上撒上“诱饵”（要均匀撒），如食盐等，冰就会融化，而融化是一个吸热过程，要从周围环境（包括湿润的棉线）中吸收热量，湿润的线因此将被“焊接”到冰上，这样用线即可将冰块从杯中提出（线与冰块还没有“焊”牢，不要急于取出，否则容易失败）。
向纯液体中加入不同溶质时，该溶液的凝固点将如何变化，通过探究你自己也可以试试，下面就是探究的过程。
准备材料：
凉水、冰块、食盐、糖、胡椒粉、色拉油；餐巾纸、玻璃杯（6只）、温度计、调羹（5个）、剪刀、尺子和线。
活动过程：
（1）将6只玻璃杯分别标上凉水、冰水、食盐、糖、胡椒粉和色拉油，每个杯子中加1/2杯凉水。
除凉水杯外，其余每个杯子中加几块冰；
（2）测量并记录凉水杯中的水的温度；
（3）用调羹在冰水渣中搅拌（不能用温度计搅拌）几分钟，（请猜测冰水的温度会如何改变？）用温度计测一测，当温度趋于稳定时，记下这个温度。
（猜测的温度准确吗？）
（4）向对应玻璃杯中分别加入下列物质，并搅拌几分钟。
食盐杯：2调羹食盐蔗糖杯：2调羹蔗糖
胡椒杯：2调羹胡椒色拉油杯：2调羹色拉油
（5）测量各种混合物的温度至温度趋于稳定，记录下此温度。
注意：每次测量后温度计要用冷水浸洗，并用吸水纸擦干。
（6）取出冰水杯中剩余冰块，重新加入一块冰，并备好一根长约15厘米的线，参考上述步骤中所获取的信息，试着去取出杯中的冰块。
在此过程中不得使用餐具，不能用手接触冰块，也不的用线套住冰块。
（7）按照你的设计做一做，当你能轻易地用线将冰块吊到杯外时，向你的老师和同学演示一下，也让你的家人见识一下，让他们目瞪口呆吧！
11.可乐与曼妥思糖的反应
准备材料：可乐、曼妥思糖
活动过程：将曼妥思糖放入新开的可乐中观察现象
注意:别用大瓶可乐做，否则喷泉会非常厉害，注意别把脸
对着瓶口，否则会被喷泉“伤到”
请查阅造成喷泉的原因
12.叶脉书签的制作
准备材料：桂花树叶子、刷子
活动过程：①选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶，这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤；
②用水将树叶刷洗干净，放在约10％的氢氧化钠溶液(家里可以用肥皂水浸,但要用很长时间才可以将叶肉腐蚀)中煮沸。
当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；
③将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。
将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
（关于叶脉书签的制作，有另一个配方：1000g水中放25gNa2CO3和35gNaOH 烧开，把桂花、白杨或广玉兰的叶放入，烧到黄色略透明为止，拿出来用旧牙刷刷去叶肉，叶脉浸入颜料，即成。
）
13.自制汽水
准备材料：
活动过程：取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2 g柠檬酸。
并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。
将瓶子放置在冰箱中降温。
取出后，打开瓶盖就可以饮用。
14.烧不断的棉线
准备材料：
活动过程：在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。
取一根20 cm～30 cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。
把晾干的棉线再次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。
将这条特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。
用燃着的火柴去点棉线的下端。
只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。
这是因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉，但熔点高达800 ℃的食盐却不受影响，仍然能保持棉线的原有形状（在点燃棉线时，注意保持铁丝稳定，防止因为抖动而使棉线断开。
如用明矾代替食盐，将棉线换成一块棉布，做这个实验的效果也很好，棉布燃烧过后，也能保持原样不断裂）。
15.红糖制白糖
准备材料：红糖、活性炭、玻璃杯、玻璃棒、酒精灯
活动过程：称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。
将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。
当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。
从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
16.葱汁写密信：
准备材料：葱，毛笔、白纸
活动过程：取两根葱，剪去它们的叶，留下葱白，用力挤出葱汁，然后用毛笔蘸葱汁在一张白纸上写字，过一会儿，葱汁干了，白纸上看不见字迹。
要是把这张
白纸放在烛火上烘烤，棕色的字会立即显现出来。
这是因为葱汁能使纸发生化学变化，形成一种类似透明薄膜一样的物质，这种物质的燃点比纸低，往火上一烘烤，它就烧焦了，所以会显现出棕色的字迹来。
柠檬汁、蒜汁、洋葱汁及醋等，都有这种物性，所以也能用来写密信。