初中化学_实验活动6酸碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_实验活动6酸碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
酸碱盐复习课
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神
二、重点难点
重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
三、教学方法
引导－－归纳——运用教学模式
四、教学过程
酸碱盐的化学性质（复习课）
教师寄语：课堂是自己的，如果被别人占为己有，那还了得！愿同学们都做课堂的主人！学习目标：
1.知道物质分为七类，学会对物质进行分类。
2.熟悉酸碱盐的化学性质，并能运用他们解决实际问题。
3.能够构建知识网络，将复杂的问题简单化。
4.从离子的角度理解复分解反应。 课前解惑：“奇怪的白膜”
久置的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？并写出相关反应！
反应一：
反应二：
课内探究：
复习之旅第一站：类化和整理化学实验室
活动一：请你来试着进行整理，将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内。纯碱、盐酸、食盐、大理石、熟石灰、苛性钠、硫酸、锌、氧化铜、铜、氧化铁。
金属单质有：
金属氧化物有：
酸有:
碱有:
盐有:
复习之旅第二站：生活生产中的化学
活动二：生活中的除锈剂中含有稀硫酸而农业生产中中和酸性土壤用熟石灰，有两瓶掉了标签的液体，我想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助我，取用什么试剂采取什么方法可以把
构建知识网络金属单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
同步练习：下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）
A.CO2
B.CO
C.CaO
D.Fe2O3
复习之旅第三站：寻找复分解反应的本质
活动三：观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO
3
溶液反应: 。
HCl溶液与Na
2CO
3
溶液反应: 。
[归纳]复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
A、Na+、H+、Cl-、CO32-
B、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Na+、NO3-、OH-
D、H+、K+、Cl-、SO42-
整理本节课的收获：
当堂达标：
1. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
2.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）
A、BaCl2-→BaSO4 B.Ba(OH)2→BaCl2
C．NaNO3→NaOH D．MgSO4-→Mg（OH）2
3.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）
A．OH–和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH–来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂
4、下列各组离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A、K+NO3—Na+Cl—
B、CO32—K+Cl—Ca2+
C、H+Ba2+Cl—SO42—
D、K+NO3—SO42—Cu2+
课后探究：烧碱固体的变质
实验室用到的烧碱必须密封保存！理由是
写出烧碱变质的化学方程式
试设计实验验证烧碱固体是否变质
《酸碱盐》复习课教学反思
酸碱盐是初三化学教学的重中之重，可以毫不夸张地说，学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，理顺了物质之间的关系，对于整个初三化学知识的掌握相当重要，因为酸碱盐涉及到的知识点、重难点很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？主
要从这三个方面复习：一.酸碱盐的定义。二.常见的酸碱盐的物理性质。三.酸碱盐的化学性质。同时在每个环节中加入典型的习题来巩固，考虑到同学们对“酸碱盐的化学性质的应用”这部分知识较难，我决定补进“物质的推断”。
1.注重双基知识，引导学生构建知识网络体系。首先让学生自己归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过讲练结合达到教学目的。
2.精选习题，我所选的试题都是近几年中考的重点题，从而开阔学生的视野，增强学生的信心。
3.重视知识的形成过程，在教学过程中让学生自己读题、审题，注重培养学生自己独立答题的习惯，每道题的答案都由学生说出，并说出自己答案的理由。 4.运用先复印质料发给同学们的方法，增大课堂容量，设计的练习比较多，充分调动同学们参与课堂教学的积极性。
5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法，形成“师生互动、生生互动”的教学效果。
本节课的不足之处：
1.课堂气氛不够活跃，调动全体学生参与课堂的积极性欠佳，有少部分学生始终动不起来，太懒惰。
2.课堂时间有点紧，给学生思考问题、探究问题的时间有点少，这样就只能照顾到中上等学生，而对学习困难的学生就关注不够了。
3.没有运用多媒体教学，这是一大遗憾，以后多学习先进的教学
技术。
在以后的教学中，还应不断转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学者爱学”。
初中化学_元素教学设计学情分析教材分析课后反思
教学过程
（一）导入新课
1人民生活水平提高了，饮食讲营养，对于吃用的东西，人们总爱问一句：它的成分是什么？目前，劝人们补铁、补钙、补锌的广告随处可见，这里所说的“铁”、“钙”“锌”指的是什么？
我想以生活中常接触的物质来引导学生，一是学生有了初步的接触，二是提高他们的兴趣。
（二）目标定位
1. 了解元素的定义
2．记住并能正确书写一些氢、碳、氮、氧等常见元素的名称和符号。
3．知道元素的简单分类。
4. 区分单质和化合物。
5．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
（三）.自学教材，小组讨论并回答以下问题
[设置问题]
（1）什么是元素？
（2）单质、化合物定义？
（3）地壳里各元素的含量
（4）元素符号1写法
2意义
（5）、元素周期表
培养学生自我探讨问题的能力和解决问题的能力。
（二）新课教学
⒈元素概念
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。
定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
突出重点，通过前面的学习总结出元素的微观定义。
⒉学生讨论
①元素的种类由什么决定的？
[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
②单质和化合物的主要区别是什么？
[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。
[教师讲解]：物质的简单分类。
突出学生的自主性，培养分析问题能力和总结问题能力。
⒊元素只讲种类，不能讲个数。
设疑：元素和原子有什么关系？
分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
突出难点，体现物质的宏观组成与微观结构的认识统一。
初中化学_碱及其性质 教学设计学情分析教材分析课后反思
课题 碱及其性质 课型 新授课
授课时间 授课人
教
学
目
标 1.知识与技能：
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2.过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3.情感态度与价值观：
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点
NaOH和Ca(OH)2的性质
教学难点 碱的化学性质
教学方情境创设、问题引导、分析讨论、总结归纳、自主学习、
法 合作探究
教学手段 多媒体课件、电子白板、实验探究
教学内容 教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
请两位同学分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质
分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质
通过分角色介绍氢氧化钠和氢氧化钙的性质从而引入新课，学习碱的性质
CO2和NaOH是否能反应 往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现
学生实验 通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望
象？
CO2和NaOH反应的探究 把NaOH溶液加入盛满CO2的集气瓶中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应
思考、讨论
合作设计方案 通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动
学生展示设计方案，并评价方案是否严密 选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价该案是否严密？
初中化学_二氧化碳的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
二氧化碳的性质教学设计
【教学目标】
（1）知识目标
①初步认识二氧化碳的主要性质，并能用化学语言进行表达。
②能够根据性质说出二氧化碳的主要用途，夯实性质决定用途的化学思维。
（2）过程与方法目标
①通过对二氧化碳性质的实验探究，培养学生的科学探究精神。
②培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力
（3）情感态度与价值观目标
①通过对二氧化碳性质的学习，对学生进行环保教育及安全教育。
②通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。
【教学重点】
二氧化碳的化学性质
【教学难点】
二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水反应的原理
【教学方法】
二氧化碳性质的实验较易操作，故以学生动手操作和分组探究的方式进行教学。
【教学仪器与药品】
试管、烧杯、蜡烛、矿泉水瓶、可乐、火柴、集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、蒸馏水、澄清石灰水
【教学过程】
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
引入新课 播放贵州省织金洞美丽景色视频，提出问题：是谁创造了如此美轮美奂的溶洞景观？ 学生讨论
小组展示
看图 培养学生的小组合作意识
培养学生的表达能力
学习二氧化碳的物理性质 观察二氧化碳并结合生活经验，你了解到二氧化碳有哪些性质？
一、设计实验探究二氧化碳的物理性质：
1、密度比空气大
小组讨论一下，如何设计一个实验，来验证二氧化碳的密度比空气大
教师点评
教师演示实验：向平衡的天平一端的纸杯中倒入二氧化碳
学生小组讨论
学生回答
小组合作，设计一个探究二氧化碳密度比空气大的实验
培养学生分析问题的能力
培养学生的小组合作意识及分析和总结问题的能力
现象：倒入二氧化碳一端的纸杯下沉了
提出问题：这个现象说明了什么问题？
2、二氧化碳能溶于水
小组讨论，利用已有的仪器：矿泉水瓶、蒸馏水
教师点评小组设计的实验方案，选出最佳的实验方案，并指导学生进行分组实验
让小组展示实验结果，并进行简单点评。
学生观察、总结
初中化学_海水中的化学教学设计学情分析教材分析课后反思
课题 《海水中的
化学》 课型 复习课 时间
授课人
教
学
目
标 知识与技能：
1. 了解海洋化学资源的开发利用的现状和前景。
2. 了解从海水中提取金属镁、海水淡化、粗盐提纯和海水“制碱”的原理和方法。
过程与方法：
1. 培养学生的自主整合知识，构建知识体系能力。
2. 体会从混合物中提取物质的思路，并归纳出分离混合物的方法。
3. 培养学生从化学的视角认识海洋，感受化学学科的奇妙。
情感态度与价值观：
了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的海洋资源观，树立资源意识，并培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学
重点 从海水中提取金属镁、粗盐提纯和海水“制碱”的原理和方法；体会物质提纯的思路与方法。
教学
难点 除去粗盐中可溶性杂质及海水“制碱”的原理。
教学 情境创设、问题引导、分析讨论、总结归纳、自主学习、
教 学 过 程
教 学 活 动 学生活动 设计意图
【创设情境，导入课题】
游客攀爬盐山 欣赏图片，感受海洋的丰富资源，回顾有关海水中的化学的知识。 激发兴趣，导入新课。
结合实际场景，引导学生开始复习之旅。
培养学生热爱家乡之情。
第一站：粗盐提纯
【问题探究】
1.除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4
CaCl2 MgCl2，分别选择的除杂试剂是什么？这些试剂的用量和添加顺序是怎样的？
2.实验室提纯粗盐的操作步骤有哪几步？ 先独立思考，再 小组合作交流 设置情景，
提出问题。
培养学生设计实验的综合素质。
帮助学生回顾基础知识；
并培养学生方法 合作探究
教学手段 多媒体课件、电子白板
团结合作精神。
典例分析：（有关除去粗盐中可溶性杂质的原理及流程） 思考回答 及时反馈复习知识
【方法提升】 学生梳理归纳 体会从混合物中提纯物质的思路，培养学生归纳总结能力及构建知识网络能力。
【反馈练习】
1.选用适当的试剂除去下列物质中的杂质。
初中化学_酸和碱的复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱
位于人教版九年级下册第十单元。这章内容繁多，知识点之间连接紧密，是初中阶段的重点和难点所在，也是中考的热点。但在新课讲授时，学生并没有对酸和碱
的性质形成一个系统的概念。
二、学情分析：
在此之前，学生已经基本掌握了酸和碱的基础知识，但对其相关的化学反应理解的还不深刻，知识结构没有系统化。
三、教学目标：
1.知识与技能：掌握酸和碱的性质，中和反应及其应用。
2.过程与方法：小组讨论、自主学习。
3.“情感、态度与价值观：进一步认识到 化学从生活中来，又到生活中”去 。
四、教学重点和难点：
1.酸和碱的化学性质及其相关化学方程式的书写；
2.中和反应的实质。
五、教学过程：教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情
境、引入
新课】
教师做了酸碱中和反应魔术导入复习课 观察现象，学生感叹，并回答看到什么现象。
激发学生的积极性
【出示目
标】
用多媒体向学生出示复习目标
认真起立郎读目标
明确学习目标
【逐一击
破】
问题一：两瓶无标签、无色液体，分别为稀
盐酸和氢氧化
钠溶液，如何鉴
别？ 学生的思考并回答，
以《自主学
习》为主， 让学生填出答案生思考根据自己的答案来加深对基础知识
的理解和把握
【实际运用】 如何利用所学知识鉴别几种物质并总结鉴别思路 学生分组实验并讨论，得出结论 学生积极做实验
【自主探究】 【小组活动一】
提出要求：让 认真书写，讨论交流 分层作业，充分调动每个学生 小组长分任务根据组员的水平每人写出一个化学方程式，
遵循能者多劳的原则，小组长统计在一张纸上提出要求
，小组互换作业
互换，认真
批改认真观
看，倾听。
的积极性培养严谨的学习态度检验自己的劳动成果，培养认真的学习态度
【小组活动二】
“提出要求：针
对药品变质”、 除杂等问题进行练习 按时完成相关习题，并组内讨论交流，统一组内答案，分组展示
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《海水中的化学》单元复习教学设计
教学目标：
1、了解海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、通过归纳总结开发利用海水的方法，复习巩固“海水提镁”“海水制碱”的原理；理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法，对比二者的区别与联系，进一步理解蒸馏、蒸发、结晶的关系。
3、通过绘制知识网络图，将本单元知识系统化、网络化。
4、通过交流、讨论，提升化学观念，如溶液是一种混合物，海水“晒盐”和海水淡化都是在用物理的方法分离混合物，而“海水制镁”和“海水制碱”是用化学方法改造物质，从而认识到人类从自然界中获取物质有两种途径：物理方法和化学方法。
教学重点
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学观念和化学理念，领悟到对终身学习有益的学习方法。
教学过程：
【导入】
同学们，我们生活在美丽的海滨城市——威海，对于大海我们并不陌生。本节课让我们进一步了解大海，探秘海水中的化学知识，本节课我们复习——第三单元 海水中的化学。
【学习目标】 首先，了解一下本节课的学习目标，大屏幕出示学习目标。
【任务一】认识海水的组成
人们称大海是“蓝色的聚宝盆”，这是为什么呢？我们已经知道，海水中蕴涵着丰富的物质资源，请看大屏幕：海水成分（各离子含量）的图表。通过图表，我们可以获得哪些信息？
意图：认识海水的组成，知道海水是一种均一稳定的混合物，溶质是盐，溶剂是水。
【任务二】开发和利用海水
（一）提出问题：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
意图：总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
（二）重点强化
1、“海水提镁”“海水制碱”的原理。（一位同学板书，其他同学完成在导学案中）。
意图：复习巩固“海水提镁”“海水制碱”的流程和原理。
2、海水晒盐、海水淡化的原理？对比二者的区别。
意图：复习蒸馏、蒸发、饱和溶液、结晶、的概念，及他们之间的关系。
初中化学_金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
1、“典型的生活实例”引入——基础知识回顾——各类题型巩固——探究讨论——分析规律——总结归纳——自我检测
2、通过导学案教学，重点放在用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题，并且在金属活动顺序的应用上，通过对各个类型题目的分析，层层诱导，及时点播，由学生自己归纳得出解决这一类问题的方法。
3、本节课在教学内容上，让学生知道金属的化学性质，掌握金属活动性顺序及其应用，使学生在学习过程中的总结意识。在教学设计上，要着重培养学生总结问题、分析问题的能力、设计实验的能力。根据所学的知识，培养学生自主分析、解决问题的能力。
一、教学目标
课题2 金属的化学性质
1．知识与技能
（1）进一步认识金属与酸、金属与盐溶液的置换反应；
（2）能利用金属活动性顺序置换反应的发生进行简单的判断
（3）会设计实验证明金属的活动性顺序
(4)会根据金属与盐溶液反应判断滤液（渣）的成分。
2．过程与方法
（1）通过明确复习目标、基础知识回顾两个环节，理清本单元的知识脉络，巩固对本单元基础知识的理解；
（2）通过重难点突破、变式训练两个环节，学会用归纳的方法解决相关问题；
（3）通过比较、分析、归纳、总结等方法学习对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值
通过重难点题型及变式练习的技巧点拨，使学生感受到归纳学习这种方法的有效性，培养严谨、认真、创新的科学态度，培养勤于思考、勇于实践的科学精神，提高学生综合分析问题和解决问题的能力
二、教学重点、重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表及其应用、判断置换反应 难点 难点：设计实验证明金属活动性强弱、根据金属与盐溶液反应判断滤液（渣）的成分
三、教学策略 目标学习法、多媒体辅助法、导学案引导法、讲练结合法、小组合作探究法
四、教学过程 环节内容 教师活动 学生活动 设计意图
情景导入 用ppt展示标题
同学们，在之前的学习中，我们知道铝的金属活动性大于铁，为什么铝比铁更耐腐蚀呢？我们带着问题一起来回顾金属的化学性质。 引发学生思考 由疑问导入，激发学习兴趣
初中化学_化学与农业生产教学设计学情分析教材分析课后反思
课堂教学教学设计
一、基本信息
学校
课名 《化学与农业生产》 教师姓名
学科（版本） 化学 章节 第十一单元第三节
学时 一学时 年级 九年级年级
二、教学目标
1.知道目前常用化肥的种类和氮肥、磷肥、钾肥对作物生长的作用。；
2.了解铵态氮肥使用时的注意事项。
3.了解常用农药的名称与性能
4.了解化肥和农药对环境的影响，增强环保意识。
三、学习者分析
学生通过面的学习，已经对酸、碱、盐的知识有所了解。另外本校学生基本来自于农村，对农业生产知识既有一定了解又渴望更深层次的学习，本节课就以提高学生的科学素养为主旨，以解决实际问题为形式，让每一个学生以轻松愉快的心情去认识与人类息息相关的农业生产知识。
四、教学重难点分析及解决措施
教学重点：常见化肥及化肥对农作物生长的主要作用。
教学难点：铵态氮肥使用的注意事项。
1、解决措施
1、通过实验去探究相关的知识，感受知识形成过程。
2. 通看书、看图片、讨论、实验探究等形式，积极参与课堂活动，积极主动的对教师提出的问题寻求解决。
3.结合已有的农业生产知识，从化学角度对这些知识进行再认识和再总结
五、教学设计
教学环节 教学内容 学生活动 活动意图
第一环节
情境引入 出示图片，（小明家住乡下，农场里种植了各种作物，让我们跟随小明一起了解化学与农业生产的关系） 观察图片 激发学生兴趣，引入课题
活动一：
对症下药· 选肥料 1.绿色植物的生长离不开营养物质，你知道这些营养物质的来源吗
2.（1）爸爸说庄稼一枝花，全靠肥当家，你知道化肥的种类和作用吗？
（2）化肥小专家：将以下肥料进行分类 结合课本104页完成学案第一小题
结合104页完成学案第二小题
将教师出示的化学肥料分类 知道营养物质的来源
了解化学肥料的种类
进一步巩固练习
（3）各种肥料的作用
（4）比较化肥与农家肥的优缺点 学生角色扮演，说出氮磷钾肥的作用
诊断植物缺少那种肥料
初中化学_盐的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《盐的性质》教学设计
【课前热身】
名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
名称 氯化钠 氯化铵 硫酸铜 碳酸钠
化学式
【新知导学】
一、概念：盐是 和 的一类化合物，例如 。
二、物理性质：
Na2CO3 NaHCO3
俗称 课题 纯碱的性质 课型 新授课 主备人 时间
三维目标 知识与技能：1、知道盐的化学性质；
2、熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式。
过程与方法：1、学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。
2、学会从实验中获取信息、归纳信息的能力
情感态度与与价值观：养成科学严谨的学习品质和求真精神
重难点 重点：掌握盐的化学性质，能正确书写化学方程式；难点：盐的化学性质在生活中的应用 颜色
状态
溶解性
【随堂小练笔】
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱
2、下列俗称、名称、化学式对应正确的是（ ）
A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3 B、生石灰、氢氧化钙、CaO
C、苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D、烧碱、碳酸钠、NaOH
三、化学性质
实验步骤 现象
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水振荡，观察溶解情况，再滴入2~3滴酚酞，观察现象。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸入试管口，观察现象
若用稀硫酸代替稀盐酸，现象是否相同？
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，观察现象
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加 氯化钡溶液，观察现象
初中化学_盐的复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
①通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
②巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
③通过对粗盐提纯的复习，学会运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程和方法：结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践、归纳、总结、探究等学习方法，养成探究学习方法的习惯。
3、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
二、重点、难点
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件及应用。
三、教学过程
[问题导入]说到生活中常见的盐，很多同学就会想到食盐（NaCl），但是NaCl是不是就是我们化学中所讲的盐?化学中所讲的盐是一类什么样的物质？（生回答）。
师总结：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
练习：将下列物质中的盐找出来
H2O HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl NH4Cl
考点一：盐的性质
1. 通过阅读教材完成完成下列表格
常见盐的物理性质和主要用途 常见盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
化学式
色、态及水溶性
用途
练习：下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（ ）
A. 碳酸钠、 小苏打、Na2CO3 B.碳酸氢钠、 纯碱、NaHCO3
C. 氢氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、火碱、NaOH
2、盐的化学性质
学生复习回顾教师总结并板书盐的化学性质
(1) 盐+金属→新盐+新金属
(2) 盐+酸→新盐+新酸