初中化学_化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式复习教学设计 课题 复习《化学方程式》 课型 复 习 课 授 课 人 时 间 复习目标
1、会应用质量守恒定律解决具体问题，熟练掌握化学方程式的意义、写法，形成一定的思维模型.
2、学会梳理知识要点形成知识网络
3、培养学生勇于质疑，严谨细致的思维
复习难重点 重点：质量守恒定律和化学方程式书写 难点：多角度认识化学反应
教学方法 问题引导、反思归纳等方法 教学用品 多媒体课件、复习学案 教学过程 教学流程及教师活动 学生活动 设计意图 一、情景激疑 展示错误的化学方程式 ◇观察某同学课下书写的错误化学方程式并改正错误。 通过真实的问题情境，调动学生思维的积极性，从而引出本节课复习目标
二、解决问题 通过能力提升和接龙 ◇积极思考以问题解决为线索，解决本节复习的重点和难点。 游戏激发学生思维积极性 巡视指导 回书写 三、典例分析，形成规律。 ◇对质量守恒定律的内容、实质、验证、应用再认识 ◇积极完成，感悟规律 通过典型例题，引导学生回顾知识，总结解题规律，通过化学史培养学生大胆质疑，勇于创新的精神
四、建构知识网络: 通过板书展现学生的思维过程，展示学生课下完成的知识网络 ◇认真观察思考、评价 对双基网络化、结构化，并加工整理，找出内在联系规律，形成脉络清晰、主线突出的知识体系，突出本节课复习重点。 五、观念提升 ◇借助板书回顾内容，出示木炭燃烧图片让学生畅所欲言从不同的角度认识一个化学反应。 ◇借助2013年诺贝尔化学奖获得者的成就，鼓励学生在化学研究领域有所成就。 积极思考归纳，说出对一个化学反应新的认识。 学生梳理思路，进而感悟：不论哪个研究领域，人类对事物及变化的感知都经历着从直觉到理性、从模糊到清晰的过程，这标志人类认识的进步。激励学生学习化学的积极性。 复习第五单元化学方程式学情分析 学生是学习和发展的主体，教师的一切教学活动都是为学生的学服务的，备课时备学情胜过备课标和备教材，本单元的复习从学生的需要出发，恰当选择教学策略和教学内容。 一、学生的已知 在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。在前四个单元的学习中，学习已经学习了一些物质的变化，特别是第三四单元的学习，通过电解水实验、水分解微观分析，通过对水的组成和结构分析，学生已经具备了一定的微观想象能力，为本单元质量守恒定律的学习打下基础。前面学生已经学习了元素符号、化学式、化合价等化学用语，再加上对质量守恒定律的理解，为化学方程式的书写奠定基础。学生在熟练掌握化学方程式的书写前提下，加上已有的数学知识为基础，教师适当的引导就能突破化学方程式的计算难关。 二、学生的认知障碍 1、在学习质量守恒定律时，学生不能从微观本质理解为什么守恒？利用质量守恒定律解释的现象表达不清 2、对于化学方程式的书写，学生容易顾此失彼，书写的不完整；还会主观臆造不存在的化学方程式，特别是对生成物状态即气体和沉淀符号标错 3、在化学计算中，学生由于化学方程式的书写障碍和相对分子质量的计算导致计算错误，格式不规范，步骤不完整也是常犯的错误。 三、学生心理特点 九年级的学生抽象逻辑思维能力提高，独立判断性明显发展，记忆力逐步发展到以理解记忆为主。看问题不全面，易片面，急于下结论，初步形成自我管理的能力，学习的独立性，自觉性增强。
复习第五单元《化学方程式》教学效果分析 本节课是在充分了解学情，研读课标，遵循复习课在巩固双基的同时，让每一位学生在原有基础上提升的原则设计的，通过学生课堂表现和课下作业的完成情况来看，效果也在自己的预料之中。 一、情景导入：本节课导入自然流畅，没有突兀的感觉，使学生不知不觉渐入佳境。首先根据地方特色由牡丹花香给人的感觉引入化学变化，以火箭腾空为情景素材引出本节复习的知识脉络，在学生提出问题、解决问题的过程中回顾核心知识，加上水到渠成的板书设计，复习重点知识让学生了然于胸。 二、知识网络的建构：通过课下学生对知识网络的构建，让学生在任务驱动下潜心阅读课本，是很好的落实双基的策略将知识系统化条理化，通过展示，让学生相互学习，不断完善自己的作品，在巡视的过程中发现不少同学的很有创意，思维很广阔，给人意外的惊喜和震撼！学生的潜力真的不可低估！只要我们给他时间和机会，创意无极限！ 三、典例分析：通过典例分析，形成规律，真可谓一题一得，典型题目由学生完成，规律学生自己获得，充分体现学生的主体地位，学生摆脱题海，很有成就感。典型例题的设计紧扣本节复习重点、课标、中考、学生误区，分为两个模块即质量守恒定律和化学方程式的书写，两个模块成为一个有机整体，互为关联。由于学生基础的差异，在化学方程式书写时分层布置任务，保证学生在知识的超市各取所需。本环节中学生始终处于积极的思维状态，大部分学生体验到成功的愉悦。 四、观念提升：通过本单元具体知识的学习、规律的总结，最后超越具体的知识，让学生思维建模，观念提升是本节课达到的最终目的，让学生从多角度认识事物，关乎学生的终 身发展，学科育人的目标落地生根。通过引导，发现学生的悟性还是不错的。 由于本人水平有限，在本节课处理预设和课堂生成方面还不到位，个别学困生还是感到力不从心，教师课堂语言的激情还未达到自己预期的效果.....我会在以后的课堂教学中不断学习、改进！
复习第五单元化学方程式教材分析 一、本单元地位内容： 元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。 前面学生己学习了四个单元的内容,已经明确了化学反应的特征、物质构成的奥秘(认识化学元素、物质组成的表示),在此基础上从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质即（量的)方面展开,即是让学生明确由质变到量变。这也是探究学习的一大转折点。所以本单元是初中化学最基础的内容,学好本单元内容对学生今后学习化学至关重要 , 是今后学习化学的最必要的基础知识。 本单元有3节内容,第一节通过一系列探究活动,引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论的准备,这是学好本单元的基础。第二节介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义。第三节从量的方面研究物质化学变化的过程,是化学方程式的应用。本单元的教学重点是化学方程式的有关知识,这是学习化学的基础的知识与技能。 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究。 二、本单元教学目标： [知识与技能] 1.学习从宏观物质之间的反应认识化学反应中的质量守恒定律，能用微粒的观点解释质量守恒的本质，并学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。 2.掌握化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式，理解化学方程式所表达的意义。 3.进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步掌握根据化学方程式进行化学计算的方法，能够进行简单的计算，并用所学到的计算方法，解决一些生产和生活中的问题。 [过程与方法] 1.在发现质量守恒定律的探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。 2.从定量角度进一步理解化学反应，提高学生的计算能力。 [情感态度价值观] 1.在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。 2.通过对质量守恒定律和根据化学方程式进行化学计算的方法的学习，认识定量研究对化学科学发展和工农业生产的重要意义。究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 三、本单元重难点 重点：质量守恒定律；化学方程式的书写 难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤
化学方程式复习学案 【复习目标】 会应用质量守恒定律解决具体问题，熟练掌握化学方程式的意义、写法，形成一定思维模型. 学会梳理知识要点形成知识网络 【复习重点、难点】 重点：质量守恒定律的应用、化学方程式的书写 难点:多角度理解化学方程式 【复习过程】 一、知识梳理，形成网络 二、典例分析，形成规律 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如下图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式_______________________。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______________________。 (3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
______________________ _______________________ 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_________； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ； ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识__________ 下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观模拟图 （1）乙图还没画完，请你将乙图补充完整，使该模拟图符合质量守恒定律,写出反应的化学方程式_______________________ （2）由图示可以得出，在化学变化中，发生变化的是____________（填“分子”或“原子”）； （3）甲到乙的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，则乙到丙变化的实质是_______________________。
规律总结： 三、观念提升，思维建模。
初中化学_酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
酸和碱的中和反应教学设计教学目标1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
教学重点知道酸碱之间发生的中和反应教学难点了解中和反应的实质教学过程复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用来抢险。
思考：为什么可以用熟石灰抢险？(一)实验10-8酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
1.学生读实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表格。
写出上述反应的化学方程式3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH 在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
初中化学_综合实验教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。
2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。
2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。
3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。
[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。
2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。
1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。
投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。
初中化学_中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节酸碱中和反应班级小组姓名学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。
学习重难点：重点： 1.中和反应的实质。
2.物质是否发生化学反应的判断方法。
难点：中和反应实质的探究。
课堂展示演示实验：用滴管向盛有5%氢氧化钠溶液的试管中滴加5%稀盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）参考方法：请选择你认为最合理的方案，说说反应过程中得现象，来证明你的猜想是正确的。
①碱溶液中滴加无色酚酞后再滴加酸溶液。
②酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加碱溶液。
③pH试纸或pH计时时测其过程中酸碱性。
④用温度计时时测量其过程中的温度变化。
问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析下表表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入稀盐酸溶液体积的变化曲线。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 滴入稀盐酸的体积/ml烧杯中溶液的pH 12.5 12 11 9.8 7 5.6 3 2 1.2根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：①当滴入的稀盐酸不足时，pH 7，溶液显性，剩余；溶液中的溶质有。
②当滴入的稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，pH7，溶液显性；溶液中的溶质有。
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余。
溶液中的溶质有。
思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合课本19页图片，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的和氢氧化钠中的相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。
初中化学备课教案学情分析
初中化学备课教案学情分析学年：初中学习情况分析：此班学生对化学有一定的基础知识，能够理解化学反应的基本概念和原理，也能够简单地进行实验操作。
但是在学习过程中存在一些问题，比如在掌握化学方程式和物质的化学性质方面经常出现困难，同时在实验中对安全操作意识不够强，容易出现意外情况。
此外，学生对化学实验的目的和意义理解不深，缺乏对化学知识的实际应用意识。
教学目标：1.理解化学方程式的基本概念和原理，能够正确地书写和解释化学方程式；2.掌握常见物质的化学性质，能够准确地描述物质在化学反应中的变化过程；3.增强实验操作的安全意识，掌握化学实验中的基本安全知识；4.提高学生对化学知识的实际应用意识，能够将所学知识运用到实际生活中。
教学重点和难点：教学重点：化学方程式的书写和解释，常见物质的化学性质描述。
教学难点：化学实验的安全操作，化学知识的实际应用。
教学方法：1.教师讲解：通过讲解和示范，解释化学方程式和物质的化学性质，引导学生掌握基本概念；2.实验操作：组织学生进行化学实验，培养实验操作技能和安全意识；3.案例分析：通过案例分析，引导学生将化学知识应用到实际生活中，提高学生的应用能力。
教学过程安排：1.导入：通过问题引出本节课的主题，激发学生的学习兴趣；2.讲解：教师讲解化学方程式和物质的化学性质，引导学生理解和掌握；3.实验操作：组织学生进行化学实验，加强安全意识和实验技能；4.讨论总结：学生讨论实验结果，总结并归纳化学知识；5.小结：回顾本节课的重点内容，引导学生进行思考和复习。
教学资源准备：1.教学用具：黑板、教学PPT、化学实验器材等；2.教学材料：与化学方程式和物质化学性质相关的教材和案例。
教学评估与反馈：1.课堂表现评估：通过学生在教学过程中的表现和实验结果，评估学生的学习情况；2.课后作业评估：布置相关的作业，让学生巩固和运用所学知识；3.课堂反馈：在下节课开始前，对本节课的教学效果和学生表现进行反馈，及时调整教学方法。
初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元定量研究化学反应第二节《化学反应的表示》教学设计教学目标：1.进一步体会化学用语的优点，能说出具体化学方程式表示的意义2.能正确书写简单的化学方程式3.进一步建立宏观、微观、符号三者间的联系。
教学重点、难点重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平教学评价设计：1、通过符号引入及复习元素符号化学式意义，来体会化学用语的优点，然后通过反馈练习对化学方程式表示的意义和读法来评价目标1的达成。
2、通过独立完成学过的几个化学反应及交流和反馈练习评价目标的达成情况。
3、通过化学方程式的意义和读法来进一步理解目标3。
四、教学流程设计：1、复习导入：通过符号汉字的信息引出：元素符号和化学式的意义。
进一步通过一组图片提出：如何表示化学反应？2、探究化学反应的表示方法（1）探究用什么来表示化学反应（2）探究为什么用化学方程式来表示化学反应（3）探究怎样用化学方程式表示化学反应3、课堂小结，通过微课总结巩固4、课堂检测：检测本节课学习内容5、课后作业：对本节课学过的内容进行整理，体会方程式的应用。
五、教学过程：（一）情境导入：屏幕展示生活中的符号，通过复习元素符号、化学式的意义导入。
提出问题：物质之间发生的化学反应应该如何表示呢？引出本节课学习目标。
设计意图：通过观看图片符号，利用学生的已有认知引入新课，使学生对化学变化的表示方法产生兴趣。
（二）探究化学反应的表示方法1、探究活动一：用什么来表示化学反应演示实验：氢气燃烧进一步通过实验提出：如何表示氢气在氧气中燃烧的化学反应？以氢气燃烧为例，小组讨论都可以用哪些方法来表示这个化学反应？比较哪种方法最好？提出符号表达式虽然简单但不能遵循质量守恒定律。
引导学生想到化学方程式。
引导由元素、化学式及化学反应总结出化学方程式的定义。
通过小组合作拼写化学方程式进行反馈。
设计意图：引导学生对化学反应的多种表示方法进行选择，通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美，激发学生的学习兴趣，调动学生的激情，培养学生对知识的比较综合能力，然后能够依据化学式的定义总结出化学方程式的定义，充分展示学生的总结能力。
初中化学_复分解反应的应用——酸碱盐溶液的鉴别教学设计学情分析教材分析课后反思
复分解反应的应用——酸碱盐溶液的鉴别一、学习目标：1.利用酸碱盐的知识鉴别一些常见物质。
2.通过物质的鉴别过程，归纳总结鉴别方法、鉴别步骤，并用语言完整、规范的表达出来。
3.掌握解题的规律和方法，利用解题思路事半功倍的解决相关试题。
重点：掌握解题的规律和方法难点：利用解题思路事半功倍的解决相关试题。
二、教学方式：分组实验探究小组合作汇报多媒体展示教师活动学生活动设计意图激励导入：今天，老师将同学们分成六个小组，进行PK，看哪一个小组表现最好？同学们，带上你的眼睛和大脑，开始我们的探究之旅—酸碱盐溶液的鉴别感受，鼓舞斗志，快速进入学习状态语言激励，激发学生的学习热情，快速进入学习状态中考风向标：年份分值题型20162选择20172+6选择+16（2）20182+5选择+16（2）贴近中考，感受中考，应用中考学生直观感受、应用中考，体会本专题的重要性学习目标：1.利用酸碱盐的知识鉴别一些常见物质。
2.通过物质的鉴别过程，归纳总结鉴别方法、鉴别步骤，并用语言完整、规范的表达出来。
3.掌握解题的规律和方法，利用解题思路事半功倍的解决相关试题。
学生领读，了解本节课的学习目标学习目标，引领学生学习，贯穿整个教学过程展示图片：浅绿色溶液？黄色溶液？蓝色溶液？展示三瓶失去标签的溶液：硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液；稀盐酸。
同学们能帮助老师鉴别一下吗？鉴别方法：利用物质的不同性质：颜色、气味、产生沉淀、气泡等现象进行判断学生观察、思考、回答：1.浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液蓝色溶液：含Cu2+的溶液2.蓝色：硫酸铜溶液反应：氢氧化钠溶液；稀盐酸从图片感官迁移到理性知识总结，从酸碱盐的性质进行鉴别分析，得出鉴别方法知识积累：溶液：蓝色：含Cu2+的溶液；浅绿色：含Fe2+的溶液；黄色：含Fe3+的溶液。
沉淀：Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）；Mg(OH)2；CaCO3；BaCO3（白色）难溶于水易溶于酸AgCl；BaSO4（白色）难溶于水难溶于稀酸气体：NH3（刺激性气味）；CO2学生从思维导图中发现、总结、归纳知识积累，为解决后面的相关习题做好扎实的知识铺垫例1（2018 济宁）不用其他试剂，利用观察、组内物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。
初中化学_复分解反应专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。
2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。
三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－（2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+Na+CO32-Cl-B．Na+ K+OH-Cl-C．Cu2+K+ Cl-NO3-D．H+ Na+OH-SO42-2、鉴别与除杂现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
初中化学_复分解反应教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学学科备课二、【教学过程】本课学习前学生已化合、分解、置换反应这三大基本反应类型，但对酸、碱、盐之间的反应类型还不能做出判断，从而产生疑问，引起对本节内容学习的兴趣。
因此，本课学习复分解反应，学生会对教学内容感到似曾相识，比如教师演示实验中的CuSO4溶液与NaOH溶液的反应，在上册课本的第一单元，学生就已学过，他们对这个实验十分熟悉且实验现象明显，这在教学过程中会缓解他们对新知识的陌生紧张情绪，能够保持一个轻松、良好的心态。
而前面学习的化学式、化学方程式书写要点以及酸碱盐溶解性，学生已经很好掌握，这些都为复分解方程式的书写做了准备，但是由于复分解反应的条件本节课之前还未学，这对学生正确书写出复分解方程式来说有些困难，所以还需要加强练习。
一、教师层面1、通过对理念的反思，对教学高度有一定的提升，教学方向得以明确。
课标中提出，化学教学的最终目的是培养学生的科学素养。
通过对教学理念的反思，每上一堂课都能够明确教学方向，在课堂教学中是“授人以渔，而非授人以鱼”。
2、通过反思与提升，优化了教学设计，使课堂达到教学目的。
若想让学习的主题—学生这个角色在课堂中展现得淋漓尽致，我必须反思将不同的教学内容运用不同的教学模式，如何实验教学优化成分组实验，枯燥无味的知识的学习演化成小品表演，让学生的化学素养得到更好的发展，提高课堂教学效率自然是水到渠成。
3、课后及时进行反思，总结教学经验，形成持续发展潜力。
通过教学反思，每个教学设计的优化方案在课后反思上得到了充分的体现,实现了对教学设计的二次设计,有效地提高了教师在下一轮教学的后续发展潜力.二、学生层面1、教学理念的转变使师生关系更加密切，建立了合理的师生观。
由于知识的获取过程是通过学生的自主参与，使学生对学习的认识有了改观，是学生自己去学,而不是老师凌驾于学生之上牵着学生走，老师只是引路人，使师生之间的关系变得更为融洽。
通过改进了评价策略，调动了学生的积极性，每个学生都觉得有了自己的用武之地，不论是哪一部分学生，都在这反思性的学习氛围中展现自己独特的一面，因而学生的学习更带劲了。
《化学方程式的计算》化学优秀教学反思(通用17篇)
《化学方程式的计算》化学优秀教学反思〔通用17篇〕篇1：《化学方程式的计算》化学优秀教学反思《化学方程式的计算》化学优秀教学反思学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，进步解题技巧，培养思维才能。
解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：步骤要完好；格式要标准；答案要准确。
三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。
考前须知：计算时要注意单位统一〔1〕根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。
常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不标准，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。
〔2〕在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。
如“局部反响”、“加热一段时间”当成“完全反响”答非所问。
体积、质量、密度之间的.关系问题，单位问题等。
根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的互相反响在溶液中进展计算，既考察化学方程式的有关计算技巧，又考察溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。
在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式可以表示化学变化，化学反响前后反响物的质量总和和生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反响中详细物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。
引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反响中有关计算的根据是化学方程式，是本节教学的起点。
因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反响中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
生成物的质量求参加反响的反响物的质量①书写格式标准化；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数