高中化学选择性必修第一册第3章第三节第1课时盐类的水解
最新人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pH
1
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
基础巩固
1.纯水在80 ℃时的pH( )。
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
答案:C
解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
2.常温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )。
A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小
B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
答案:B
解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。将水加热,水的电离平衡正向移动,KW增大,pH减小,D项错误。
3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是( )。
A.5×10-13 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-12 mol·L-1
答案:A
解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。根据KW可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
4.100 ℃时,水的离子积为5.45×10-13,该温度下若某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液( )。
高中常规工作电子资源人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物(第1课时)教学设计
人教版新课标高中化学必修第一册
第三章 第一节 铁及其化合物（第1课时）教学设计
一、教学内容分析：
本课时是教材第三章第一节铁及其化合物中第一课时的授课内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氯气、氧气、酸以及硫酸铜的反应，同时与金属钠进行性质的对比学习，学生已经建立了简单的金属化学性质的概念。本课时的学习融合了物质的分类、离子反应、氧化还原反应、化学实验等知识。因此，学生通过对本节知识的学习，既可掌握铁及其化合物的性质，又可加深对氧化还原反应的认识。通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为两种金属的性质对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
二、学生情况分析：
1、高一学生已经具备与本章节学习相关的知识经验和能力水平，初中学习过相关内容，对相关的基础知识掌握比较牢固。
2、高一学生经过一段时间的化学的学习，初步掌握了化学的一些基本知识，所以在本课的教学过程中要进一步的提升学生的化学自主学习能力。
3、高中的学生思维活跃，有很强的新知识接受能力，本节课意在着重培养学生对知识的运用能力及对实际问题的处理能力，充分体现学生的学习思考习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解新的问题；引导学生思考让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的总结概括能力、动脑能力。
三、教学目标：
1、了解铁元素在自然界存在形态、与人体健康关系，体会化学对人类生活重要意义；从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技进程中的贡献，增强文化自信。
2、能用氧化还原原理进一步认识铁的化学性质；铁与水蒸气反应可以解释生产中简单问题，培养安全意识。
3、通过氢氧化物制备体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识。
2021新教材高中化学第三章3.1盐类的水解学案 人教版选择性必修1
晨鸟教育
Earlybird 盐类的水解
【学法指导】
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【基础梳理】
一、探究盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
归纳总结
强酸强碱盐： 。
强酸弱碱盐： 。
强碱弱酸盐： 。
【典例1】正误判断。
(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )
(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)( )
(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) ( )
(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )
答案：√×√√
二、溶液呈现酸碱性不同的原因
盐溶液 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作 晨鸟教育
Earlybird 用生成弱电解质
c(H+)和c(OH-)的相对大小
人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第一节 第3课时 Word版含解析
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. 第3课时.物质的量在化学方程式计算中的应用
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
..N2＋3H2.2NH3
化学计量数之比 .____ ∶ ____..∶.. ____...
物质的分子数之比 .____ ∶ ____..∶.. ____...
物质的物质的量之比 .____ ∶ ____..∶.. ____...
气体体积之比 .____ ∶ ____..∶.. ____...
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 .
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知识点1.物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是(..)
人教版高中化学必修一第三章第一节第3课时
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第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
N2＋3H2 2NH3
化学计量数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的分子数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的物质的量之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
气体体积之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 知识点1 物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )
高中化学 第3章 第2节 第1课时 合金教案 新人教版必修第一册
- 1 - 第1课时
合金
目标与素养：1.认识合金的概念。(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任)
一、合金
1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素
元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金
三、铝和铝合金
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应
(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应
(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
- 2 -
3．铝和铝合金的应用
铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )
(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章第一节 第3课时 铁及其化合物复习课
第3课时 铁及其化合物复习课
一，选择题
1．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( )
A．Fe――→Cl2FeCl3 B．Fe――→SFeS
C．Fe―――→H2OgFe(OH)3 D．Fe――→O2Fe3O4
2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( )
A．少量铁与稀硫酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧
D．Fe投入到CuSO4溶液中
3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
4．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
5．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋ D．H＋
7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
高中化学选择性必修第一册第4章第二节第1课时电解原理
第二节 电解池
第1课时 电解原理
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的产物,会书写电解的电极反应式和总反应式。
一、电解原理
1.实验探究：电解CuCl2溶液
(1)按下图所示装置完成实验,并填写下表。
实验现象 实验结论 原因分析
电流表指针发生偏转
说明电解质溶液导电,形成闭合回路 电解质溶液导电的过程就是被电解的过程
与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(还原反应)
与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑(氧化反应)
2.电解和电解池
(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件
①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3.电解原理
(1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极(×)
(2)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阴极(√)
(3)电解池中,电子从阳极流入电源正极(√)
(4)电解质溶液的导电实验发生化学变化(√)
(5)电解池的阳极发生还原反应(×)
1.如下图所示装置中属于电解池的是________(填序号)。
【参考答案】③⑥
【试题解析】根据电解池的构成条件逐个判断。①②⑤无外接直流电源,不能构成电解池；④无电解质溶液或熔融电解质；⑦中蔗糖属于非电解质,不能构成电解池；⑧没有形成闭合回路,不能构成电解池。
2.如图所示是电解稀盐酸的装置,其中c、d为石墨电极。试回答下列问题：
(1)a电极为________,b电极为________。
高中化学新教材同步选择性必修第三册 第1章 第一节 第1课时 有机化合物的分类方法
高中化学精品备考、学习资料
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第一节 有机化合物的结构特点
第1课时 有机化合物的分类方法
〖核心素养发展目标〗 1.能够根据不同的分类标准对简单的有机化合物进行分类。2.能记住常见的官能团。3.会说出简单有机化合物所属的类别及分子的结构特点。
一、依据碳骨架分类
1．有机化合物的分类依据：碳骨架、官能团。
2．按碳骨架分类
(1)是脂环化合物( ) (2)是芳香族化合物( ) (3)是脂肪烃( )
(4)是链状化合物( ) 高中化学精品备考、学习资料
2 (5)乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃( )
〖答 案〗 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
现有以下几种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪
其中：
(1)属于环状化合物的有__________(填序号，下同)；
(2)属于脂环化合物的有__________；
(3)属于芳香族化合物的有__________；
(4)属于芳香烃的有__________；
(5)属于脂肪烃的有__________；
(6)属于脂环烃衍生物的有__________。
〖答 案〗 (1)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)③④⑥⑨ (3)①②⑤⑦⑧ (4)②⑤⑦ (5)⑩⑪
(6)⑥⑨
脂环化合物与芳香族化合物的区别
(1)脂环化合物：不含苯环的碳环化合物，都属于脂环化合物，如、。
(2)芳香族化合物：含一个或多个苯环的化合物，均称为芳香族化合物，如、高中化学精品备考、学习资料
3 。
二、依据官能团分类
1．烃的衍生物与官能团的概念
(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代得到的物质，如CH3Cl、CH3OH、HCHO等。
(2)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
2．依据官能团分类
有机化合物类别 官能团(名称和结构简式) 代表物(名称和结构简式)
烃 烷烃 — 甲烷CH4
烯烃 碳碳双键 乙烯CH2==CH2
高中化学第1章 第1节第2课时热化学方程式燃烧热课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册
- 1 - 第2课时 热化学方程式 燃烧热
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的反应热ΔH2是( )
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋184.6 kJ·mol－1 D．－369.2 kJ·mol－1
A [先将热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1反写可以得到：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1，再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数12，可得HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g) ΔH2＝＋92.3 kJ·mol－1。]
2．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D [碳和水蒸气反应是吸热反应，所以ΔH大于0。根据题意可知1 mol碳即12 g碳吸热是10.94 kJ×12＝131.28 kJ，因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。]
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1