2020-2021学年海口市海南中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年海口市海南中学高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）
1. 下列有关说法正确的是( )
A. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 氧化物是指含有氧元素的化合物
C. 氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电
2. 下列有关物质分类的说法，不正确的是( )
A. CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物，属于电解质
B. KNO3是钾盐、硝酸盐、也是正盐
C. H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D. NaOH是可溶性碱，也是强碱
3. 下列叙述正确的是 ( )
A. 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
B. 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl−等杂质制蒸馏水
C. 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D. 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
4. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是( )
A. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象
B. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别
C. 浪沙中淘金是发生了化学变化
D. 江水属于分散系
5. 下列化学方程式书写错误的是( ) A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+
B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O⇌NH3⋅H2O+HCl
C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH−
D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3−
6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是( )
A. Na+、OH−、Cl2 B. Na+、Ca2+、CO32−
C. Na+、SO42−、NO3− D. NH4+、NO3−、OH−
7. 下列物质的分类正确的是( )
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO
B HCl Ca(OH)2 NH4Cl CO MgO
C HClO KOH KNO3 SO3 Fe2O3
D HNO3 NH3 MgCl2 CO2 CuO
A. A B. B C. C D. D
8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温下，60g甲醛和乙酸乙酯的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA
B. 标况下，4.48L Cl2与0.2mol Fe充分反应，转移电子数为0.6NA
C. 0.l mol/L的Ba(OH)2溶液，含OH−个数为0.2NA
D. 1 mol葡萄糖中含共价键数为22 NA
9. 常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH−)=1×10−9mol/L
B. c(OH−)−c(HY)=c(H+)=1×10−5mol/L
C. 混合溶液中c(Na+)=c(Y−)+c(HY)=0.15mol/L
D. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
10. 下列化学试剂在空气中放置不是因氧化而变质的是( )
A. 苯酚 B. 澄清石灰水 C. FeSO4 D. Na2SO4
11. 下列说法正确的是( )
A. 1mol H2O含有1个水分子 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的
C. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
D. 物质的量是七个基本物理量之一
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
12. 在复盐[NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式为( )
A. NH4++SO42−+Ba2++OH−→BaSO4↓+NH3⋅H2O
B. Al 3++2SO42−+2Ba2++4OH−→2BaSO4↓+AlO2−+2H2O
C. 2 Al 3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2 Al (OH)3↓
D. NH4++Al 3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3⋅H2O
13. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是( )
A. NaNO2是氧化剂
B. 此反应是一个人工固氮过程
C. 每11.2LN2气体所含的氮原子数为6.02×1023
D. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol
14. 如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是( )
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 饱和食盐水
D. NaOH溶液
三、填空题（本大题共4小题，共37.0分）
15. 已知下列两个反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)− △ CuSO4+SO2↑+2H2O
试回答下列问题：
(1)反应①中______(填元素符号)，元素被氧化，还原产物为______，反应②中______作还原剂，______元素被还原。
(2)当反应①生成32gH2时。消耗H2SO4的质量是______g。 (3)反应②中生成32gSO2气体时。消耗H2SO4的质量是______g，其中有______gH2SO4被还原。转移电子______mol。
16. 现有下列十种物质：①铝；②氨的水溶液；③蔗糖；④稀硫酸；⑤熔融的NaOH；⑥FeCl3饱和溶液；⑦冰醋酸；⑧CO2；⑨CaO固体；⑩石墨。
(1)上述物质属于非电解质的有 ______ 。(填序号)
(2)上述物质中能导电的混合物有 ______ 。(填序号)
(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成氢氧化铁胶体的是 ______ 。(填字母代号)
A.NaOH浓溶液
B.NaCl浓溶液
C.冷水
D.沸水
(4)将过量的⑧通入②中反应的离子方程式为 ______ 。
17. 已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为
______ ，推断的依据为 ______ ．
18. 等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是______；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是______．
四、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
19. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：
(1)上述生产纯碱的方法称______，X物质的分子式______。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
(3)如图2是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是______。
a.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
b.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 c.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
d.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环。
(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______。
a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加：______。
(7)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol⋅L−1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32−+H+=HCO3−反应的终点)，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL.写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：ω(NaHCO3)=______。
五、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
20. 各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊．
请回答下列问题：
(1)写出F的电子式： ______ ；
(2)写出化学式：X ______ 、Y ______ ；
沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
1 沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32 小题每小题3分，共76分)
1. 生活中常见的“高钙牛奶”“含氟牙膏”等物品，其中的“钙”“氟”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2. 下列物质属于纯净物的是
A．氧气 B．汽油 C．空气 D．煤炭
3．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是
A．HNO3属于酸 B．Na2CO3属于碱
C．NaOH属于碱 D．NO属于氧化物
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液
5．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于
A．盐 B．酸 C．单质 D．氧化物
6．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
7．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2
8．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
9．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是
A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电
孝感市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
1 孝感市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（ ）
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2
3．关于胶体的说法，正确的个数有（ ）
①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象
②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象
③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜
④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤就近向地下商场转移。
A．①③④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
天津市河东区2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市河东区2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 取固体药品
2. 下列说法正确的是( )
A. 发生了颜色变化的一定是化学变化
B. 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
D. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原
3. 关于物质的分离提纯，下列说法错误的是( )
A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
C. 选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出
D. 蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处
4. 下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是( )
A. 把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等
B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D. 做饭洗米时淘去米中的沙
5. 下列实验所选试剂或装置不合理的是( )
A. B. C. D.
实验
目的 除去海带中
的有机物 粗盐提纯 用海水制取蒸馏水 用乙醇萃取
溴水中的溴
装置
A. A B. B C. C D. D
6. 在标准状况下，a g气体X与 b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B. 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C. 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D. 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b
7. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列有关化学科学的说法不正确的是( )
A. 化学研究的主要目的就是认识分子
B. 量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就
C. 19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律
D. 能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔
2. 分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D. 冰和干冰既是纯净物又是化合物
3. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 试剂 分离方法
A. 苯(苯酚) 溴水 过滤
B. 苯(甲苯) 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 分液
C. 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D. 乙醇(溴乙烷) 蒸馏水 分液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH 4+
B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO 3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D. 少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH−=HCO 3−+H2O
5. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A. 被还原的物质是还原剂
B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化
C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D. 氧化剂失去电子，化合价升高
6. 下列溶液中的Cl−浓度是3mol·L−1的是( )
A. 3000 mL 1 mol·L−1的NaCl B. 75 mL 2 mol·L−1的NH4Cl
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列物质属于化合物的是( )
A. H2O B. N2 C. Cl2 D. Fe
2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 ( )
A. 蔗糖 B. NaCl C. NaOH D. H2SO4
3. 下列说法中正确的是( )
A. 硫酸的摩尔质量为98 g
B. 物质的量就是1 mol物质的质量
C. 一个Fe原子的质量约为566.02×10−23g
D. Fe的相对分子质量为56 g/mol
4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体粒子不能透过半透膜
B. 胶体粒子大小在1nm−100nm之间
C. 胶体粒子可以透过滤纸
D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
5. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 试剂 分离方法
A. 苯(苯酚) 溴水 过滤
B. 苯(甲苯) 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 分液
C. 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
D. 乙醇(溴乙烷) 蒸馏水 分液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子组能够大量共存的是( )
A. Fe3+、SO42−、NH4+、SCN− B. Fe2+、Cl−、Ba2+、OH−
C. Na+、Mg2+、Cl−、SO42− D. H+、Fe2+、Cl−、NO
7. 能正确表示下列离子方程式是( ) A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O = 2I2+4OHˉ
B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O = NH4++HSO4ˉ
C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ= Fe(OH)2↓
广东省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
广东省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化
B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
2. 下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A. NH3 B. Cl2 C. HCl D. KCl
3. 下列关于胶体的叙述正确的是( )
A. 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1−100nm之间
B. 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分
C. 胶体是纯净物
D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关
4. 下列实验操作不会用到玻璃棒的是( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸
5. 下列说法不正确的是( )
A. 能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理
B. 从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4⋅7H2O晶体的操作是冷却结晶
C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
B. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
C. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
7. 下列说法中，正确的是( )
A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
北京四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
北京四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是
A. B.
C. D.
2. 下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是( )
A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物
3. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )
A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液
4. 符合图中阴影部分的物质是( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3
5. 下列物质中，属于电解质且能够导电的是( )
A. Cu丝 B. 熔融的NaOH C. NaCl溶液 D. 液态氯化氢
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 分液时，先将上层液体从上口倒出
B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气
C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水
D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯
7. 下列各组物质发生的反应中，可用H++OH−=H2O表示的是
A. 盐酸和氢氧化钠溶液 B. 盐酸和氢氧化铁
C. 硫酸和氢氧化钡溶液 D. 硫酸和氨水
8. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
9. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
B.
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O
C. 2HClH2↑+Cl2↑
D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10. 下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)( )
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共19页 2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）
1. 下列说法正确的是( )
A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA
C. 足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验
现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝
A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+=HClO
B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中：K+,SO42−,Na+,MnO4−
B. c(H+)c(OH−)=1×10−12的溶液中：NO2−,Na+,[Al(OH)4]−,K+
C. c(NO3−)=1mol⋅L−1的溶液中：H+,NH4+,Fe2+,Cl−
D. 水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：HCO3−,SO42−,K+,Cl−
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 通过下列变化，均无法得到单质的是( )
①分解反应
②化合反应
③置换反应
④复分解反应．
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
2. 观察是研究物质性质的一种基本方法．将一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：
，下列说法中正确的是( )
A. ①发生化合反应生成Na2O2 B. ②变白色是因为仅生成了碳酸钠
C. ③是NaOH固体发生了潮解 D. ④只发生物理变化
3. 分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是( )
A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸.碱.盐
B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体.浊液和溶液
C. 根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物
D. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )
A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
5. 实验过程中下列操作正确的是( )
A. 给盛有2/3体积液体的试管加热
B. CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 实验时将剩余的钠放回原试剂瓶
6. 下列说法不正确的是( )
A.
漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C. 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
2019-2020学年海南省海口市海南中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共18页 2019-2020学年海南省海口市海南中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共28.0分）
1. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )
A. B.
C. D.
2. 乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. R的分子式为C9H12O2 B. R分子所有原子可能共平面
C. R能发生加成、取代、氧化反应 D. R和乙酸乙酯互为同系物
3. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有( )种(不考虑立体异构)
A. 9 B. 6 C. 5 D. 4
4. 下列烷烃的名称正确的是( )
A. 2−乙基丁烷
B. 1，2−二甲基戊烷
C. 2−甲基−4−乙基庚烷
D. 2，3−二乙基−4−甲基已烷
5. 一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7g的水。该醛可能是 ( )
A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 丙烯醛
6. 下列说法正确的是( )
A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量
B. 汽油燃烧的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物和第2页，共18页 水
C. 组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体
D. 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应
7. 比较下列各组物质的沸点，正确的是( )
A. 乙醇>丙烷 B. 异戊烷>正戊烷
C. 1−丁烯>1−庚烯 D. 乙二醇>丙三醇
8. 有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同．以下事实中，能够说明此观点的是( )