海南省海口市第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 含答案
海口四中2020~2021学年度高一第一学期期中考试化学试卷命题人：陈燕审题人：吴虹、杨雅冰考试时间90分钟，满分100分班级_________ 姓名____________ 学号___________注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上并上交答题卡，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-32第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用2、化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”(如图所示)，化学式为C60。
关于C60说法正确的是（）A．属于单质B．属于混合物C．碳元素的化合价为＋4 D．足球烯是实心的3、下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸钡B．酒精C．铁D．稀硫酸4、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．纯净无污染的空气C．泥水D．冰水5、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（反应：2KNO3 + S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑）。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是（）A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验B．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用C．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药6、下列关于分散系的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，即可制取Fe(OH)3胶体C．用一束光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D．自然界中烟、云、雾是胶体，光照时会产生丁达尔效应7、下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3 = Na2++CO32-B．Fe2(SO4)3 = Fe3++SO42-C．KHSO4 = K++ HSO4-D．H2SO4＝2H+＋SO42-8、下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是（）A．熟石灰可用作干燥剂B．氯气可用于制备漂白粉C．Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D．钠可用于制造高压钠灯9、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是（）A．都属于碱性氧化物B．氧元素的化合价相同C．水溶液的成分相同D．颜色相同10、下列化学方程式不能．．用H++OH－=H2O表示的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O11、下列能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、SO42－、OH－B．K+、OH－、HCO3－、NO3－C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．Na+、K+、OH－、Cl－12、下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．金属铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑13、下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．FeCl2 14、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸15、下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可C．漂白粉要密闭保存D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中16、对于以下的转化过程，要加入还原剂才能够实现的是（）A．Cl2→H Cl B．SO2→SO3C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO217、下列说法不正确．．．的是（）A．氯元素在自然界中只能以化合态存在B．氯水呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl－，所以都能导电D．有大量氯气泄漏时，可及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场18、下列有关钠及其化合物的叙述中不正确．．．的是（）A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B．向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象C．钠着火时可用干冰灭火D．Na长期放置在空气中，最终将变为Na2CO319、下列实验现象的描述正确的是（）A．将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色20、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－= 2RO4n－+3Cl－+5H2O。
则RO4n－中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6第二卷（60分）二、非选择题（共60分）21、（7分）现有下列4组物质：A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2N2NaC．O2Fe Cu Zn D．HCl、H2O H2SO4、HNO3(1)填写下表空白组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质(2)以（1）表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：。
22、（10分）I、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型，请回答：(1)若图中C圈表示分解反应，A圈表示反应，B圈表示反应（均填基本反应类型名称）。
(2)属于区域3的化学反应是（填序号）。
A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B．CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．CaCO3加热CaO＋CO2↑(3)写出一个符合D圈的化学反应方程式：。
II、铁元素在人体中是以离子形式存在的，其经常进行相互转化：请回答下列问题：(1)①中的Fe2＋发生反应（填“氧化”或“还原”)。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为（并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目）。
23、（12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放这两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
①A是___________(写名称)；写出种A的一用途：。
②A受热分解的化学方程式为。
③加热结束后，该实验小组还测定了A受热分解后制得的纯碱样品的纯度：称取m g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。
将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体的质量为n g。
则制得的该纯碱样品的纯度为____________(用含m、n的代数式表示)。
(2)称取A、B两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：。
(3)如右图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积d．无法判断24.（8分）已知，一定体积的溶液中，离子数目越多，离子浓度越大，则溶液的导电性越强。
某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次．．加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：22发生了。
(2)用离子方程式．．．．．解释过程I中灯泡变暗的原因________________________________。
(3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复以上实验③进行对照，发现往Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭，原因是__________________________。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入离子数目相等的H2SO4和Na2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积而变化的曲线如下图所示。
其中代表了滴加H2SO4溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)25、（7分）某无色溶液中可能含有K+、Na+、CO32－、Cl－、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤①取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生(1)原溶液中一定存在的离子是（填离子符号，下同），一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：。
26、（16分）实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。
(1)写出装置A中生成氯气的化学方程式_____________________________________。
(2) a仪器的名称是_________________。
(3)装置B的作用是________________________。
(4)当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是_____________________________。
(5)当Cl2通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？__________；原因是：______________________________________________________________。
(6)实验结束时，应先熄灭装置处的酒精灯（填编号）。
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B . 化学家可以制造出自然界不存在的物质C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液5. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA . ①③B . ②④C . ①④D . ③⑤6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣7. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）9. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（）A . 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NAB . 2.1gDTO分子中所含中子数为NAC . 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NAD . amL1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA10. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na2O2+H2O④NH3+H2O．A . ①B . ②C . ③D . ④11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O12. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA13. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣14. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 质量为32gB . 含氧原子数为NAC . 含氧分子数为NAD . 在标准状况下，体积约为22.4L15. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞RbC . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HFD . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H16. （2分） (2018高一上·长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H2二、填空题 (共2题；共11分)17. （8分） (2018高一下·顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末2. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）B氯化钠电解质化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. （3分） (2017高一上·扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ，转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：37. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：18. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A . 2F2＋2H2O=4HF＋O2B . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C . Cl2＋H2O=HClO＋HClD . C＋H2O(g) CO＋H29. （2分） (2015高一上·广元月考) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：110. （2分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。
海口市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷D卷
海口市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .2. （3分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）3. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)4. （3分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华5. （3分）下列化学反应中，属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . H2+CuO Cu+H2OC . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2CO+O22CO26. （3分） (2016高一上·宁德期中) 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖7. （3分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦8. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列离子一定能够大量共存的是（）A . 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-B . 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-C . 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D . 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-9. （3分） (2017高一上·江阴期中) 关于物质的分类，正确的是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣纯净物B . O3﹣﹣﹣单质C . 氯化银﹣﹣﹣含氧酸盐D . 碳酸钙﹣﹣﹣氧化物10. （3分）现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（）A . A铁B . B盐酸C . C氢氧化钠溶液D . D硝酸银溶液11. （3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
海南省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
海南省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH32. （2分） (2016高一上·福州期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D . 胶体是纯净物，其它分散系是混合物3. （2分） (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A . 以上物质能导电的是④⑥⑩B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C . 属于非电解质的是②⑤⑦D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩4. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . HBr H++Br-B . HF H++F-C . NaHSO3===Na++H++SOD . NaOH===Na++O2-+H+5. （2分） (2016高二上·大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子6. （2分） (2017高一上·金华期末) 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A . 钠浮在水面上B . 会听到嘶嘶声C . 水溶液变为红色D . 钠熔化成小球，并在水面迅速游动7. （2分）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（）A . Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物B . Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存C . 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能D . 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象8. （2分） (2018高二下·房山期中) 将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 的值减小B . OH-的物质的量减小C . 的值减小D . NH4+的浓度减小9. （2分）食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含Cl﹣D . 除去热水瓶内壁上的水垢10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A . ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C . ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大11. （2分）在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L13. （2分） (2016高一下·武进期中) 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol14. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④15. （2分） (2018高二上·林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA16. （2分）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙二、第II卷非选择题 (共6题；共49分)17. （7分） (2018高二上·长春月考) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：（1） Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)；NaHA 溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)。
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）A . 1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/molD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应．A . ①③⑦B . ②③⑥C . ③⑤D . ④⑥4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水5. （2分） (2017高二上·大连期中) 关于17gNH3 ，下列说法正确的是（）A . 含1 mol氮原子B . 含NA个氢原子C . 含2NA个氨分子D . 含NA个电子6. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙8. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+59. （2分）下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A . 可用过滤的方法制取蒸馏水B . 冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出C . 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石D . 给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网10. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
海南省海口市第四中学2021-2022高一化学上学期期中试题(含解析)
海南省海口市第四中学2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、单项选择题（共14题，每题2分，共28分）1.下列科学家及对应的成就正确的是（）A. 道尔顿—提出原子学说B. 阿伏伽德罗—提出元素概念C. 门捷列夫—提出燃烧的氧化说D. 波义尔—提出分子学说【答案】A【解析】【详解】A、英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是最早提出了近代原子学说，故A正确；B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D、波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误；故选A。
2.下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A. ②③ B. ②④⑤ C. ② D. ①③④【答案】C【解析】【详解】①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；综上所述，②项符合题意，C项正确；答案选C 。
【点睛】本题的易错点是A ，有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征。
3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 A. ④ B. ③④ C. ②④ ⑤ D. ②④【答案】D 【解析】试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液均是胶体，⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液产生氢氧化铁胶体，而②水是纯净物，④硫酸钠溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，答案选D 。
海南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
海南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A . 酒、生理盐水、花生油B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C . 水晶、金刚石、冰D . 大理石、高岭石、电石2. （2分） (2018高一上·辽源月考) 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（）① 分子数② 原子总数③ C原子数④ O原子数A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③3. （2分） (2016高一下·莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ，最好选用（）A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉4. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体都是透明的C . 胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D . 胶体能通过滤纸5. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱6. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAB . 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAC . 1molNH4+所含质子数为10NAD . 0.5L 0.2 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA8. （2分）当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A . 稀豆浆B . 淀粉胶体C . 氯化钾溶液D . 氢氧化铁胶体9. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”10. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和Na[Al（OH）4]11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中B . 称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中C . 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mLD . 称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL3. （2分） (2018高一上·建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A . 一定含有SO42－B . 一定含有CO32－C . 一定含有Ag＋D . 可能是SO42－，也可能是Ag＋4. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol5. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉加热D . 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液6. （2分）某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . H+、Cu2+、Cl－、SO42－B . HCO3－、NO3－、SO42－、Na+C . Cl－、SO42－、K+、Na+D . Na+、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－7. （2分） (2018高一上·陆川期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
海口市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷
海口市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·孝感期中) 当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . NaOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . C2H5OH溶液D . CuSO4溶液2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O24. （2分）将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O25. （2分） (2018高一上·应县期中) 实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（）A . 500 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯6. （2分）下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气7. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④8. （2分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+12. （2分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3 molB . molC . molD . mol13. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性14. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 生成1分子N2时转移的电子数为6个C . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂15. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―16. （2分）下列反应最终无沉淀产生的是（）A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量17. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦2. （2分）研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯．下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液4. （2分） (2016高二上·广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C ﹣12 H﹣1）（）A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子5. （2分）向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A . Mg2＋B . Fe2＋C . Al3＋、Mg2＋D . Al3＋6. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A . Cl2只作氧化剂B . Cl2只作还原剂C . Cl2既作氧化剂又作还原剂D . 氯元素的化合价不发生变化7. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（）A . 含有0.1molK2SO4B . 水的体积为0.1LC . c(K+)=0.2 mol/LD . 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg9. （2分） (2018高三上·佛山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。