有机化学规律总结
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学是研究有机化合物和它们之间的反应规律的学科。
以下是其中的一些基础知
识点归纳总结：
1. 有机化合物分类
有机化合物可分为脂肪族、环烃、芳香族、杂环化合物等四大类。
脂肪族化合物由长
链碳原子和氢原子组成，而环烃则由烷基组成。
芳香族化合物的核心由苯环构成，杂环化
合物则是含其他元素原子的环状化合物。
有机化合物的命名依据规则是以官能团为基础，根据碳原子数、卤元素数、取代基的
位置与种类等信息逐一命名。
常见的有机物命名以IUPAC命名法为基础。
3. 有机化合物的算式和构型
有机化合物的结构用化学式表示，包括分子式、结构式、简式、等，反映了有机物分
子中各原子的相对位置及连接方式。
有机化合物的构型分为立体异构体和光学异构体。
4. 反应规律
有机物反应包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
重要的还有化学平衡、反应速率和化学动力学等。
5. 单质学
单质学是研究石油、煤、天然气等以及其化学成分的学科。
石油和煤等烃类化合物的
提取、加工和应用都是单质学的重要内容。
6. 生物化学
生物化学是研究生物体内有机物质的合成、分解及相关反应等内容。
其中包括生物大
分子的组成和结构、酶催化作用、代谢途径、激素等等。
7. 有机超分子化学
有机超分子化学主要研究有机化合物之间的非共价相互作用，以及由此导致的分子自
组装、聚集等行为。
在原理和应用方面均有着广泛的发展。
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
高中化学的归纳化学平衡与有机化合物的规律性总结
高中化学的归纳化学平衡与有机化合物的规律性总结化学平衡是高中化学中一个重要的概念，它涉及到化学反应中物质的转化和平衡状态的维持。
有机化合物，则是指碳为主要元素的化合物，其结构和性质有着一定的规律性。
本文将通过对高中化学中归纳化学平衡与有机化合物的规律性的总结来探讨这两个方面的知识。
一、归纳化学平衡的规律性总结1. 反应速率与浓度：在化学平衡中，反应物的浓度与反应速率之间存在一定的关系。
根据速率定律可以得知，反应速率与反应物的浓度呈正相关关系。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，反之亦然。
这是由于浓度的增加可以增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 利用平衡常数描述平衡状态：化学平衡通过平衡常数来描述。
平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡比例关系。
根据平衡常数的大小可以判断平衡位置的稳定性，当平衡常数大于1时，正向反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，正向反应偏向反应物。
3. 平衡常数与温度变化：温度对平衡常数的值有着重要的影响。
根据反应热力学原理，当温度升高时，平衡常数变化的方向取决于反应的热力学性质。
对于放热反应，温度升高会导致平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高会导致平衡常数增大。
4. 影响化学平衡的其他因素：除了浓度和温度外，还有其他因素会影响化学平衡。
例如压力、催化剂和溶液的浓度等。
压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动，而催化剂的加入可以提高反应速率，影响平衡位置的转移。
此外，溶液的浓度也会通过溶解度平衡来影响平衡位置。
二、有机化合物的规律性总结1. 碳的四价性：有机化合物是碳为主要元素的化合物，其中碳具有四个价电子，能够形成四个共价键。
这使得碳在有机化合物中可以形成多样性的结构，从而导致有机化合物的多样性。
2. 功能团：有机化合物的特性主要取决于其分子中的功能团。
常见的功能团包括羟基、羰基、羧基等。
不同的功能团赋予了有机化合物不同的化学性质和用途。
3. 同分异构体：有机化合物存在着同分异构体现象，即分子式相同但结构不同的化合物。
有机化学规律方法总结
有机化学规律方法总结第一：有机化学中的方法规律1.有机物同分异构体的书写方法〖碳链异构的书写方法〗以己烷（）为例，共五种同分异构体（氢原子省略）（1）先直链、一条线（2）摘一碳、挂中间、往边移、不到端（3）摘两碳、二甲基、同邻间、不重复、要写全如果碳链更长，还可以摘两碳、三碳，先甲基，后乙基……〖取代基位置异构的书写方法〗1、对称法（等效氢法）a、同一碳原子上的氢原子是等效的；b、同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；c、处于镜面对称位置上的氢原子是等效的2、换元法详解：同分异构体书写规律：遵循对称性、有序性原则，一般按照下列顺序书写：官能团类型异构；碳链异构；官能团或取代基位置异构；立体异构（较少涉及）口诀：主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间2.有机物类型异构大全3.常见有机物的分离提纯方法4.常见有机物的检验与鉴别第二：有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）；（2）苯酚等酚类物质（取代）；（3）含醛基物质（氧化）；（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）；（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）；（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
有机化学反应的总结
有机化学一、烯烃1、卤化氢加成 （1）CHCH 2RHXCH CH 3RX【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。
【机理】CH 2CH 3CH +CH 3CH 3X +CH 3CH 3+H +CH 2+C3X +CH 3X主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。
【注】碳正离子的重排 （2）CHCH 2RCH 2CH 2R BrHBrROOR【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。
【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。
【例】CH 2CH3BrCH CH 2BrC H 3CH +CH 3C H 3HBrBrCH 3CH 2CH 2BrCH CH 3C H 32、硼氢化—氧化CHCH 2R CH 2CH 2R OH1)B 2H 62)H 2O 2/OH-【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。
【机理】2CH33H323H32CH CH2CH32CH CH=CH(CH3CH2CH2)3-H3CH2CH2C22CH3CH2OCH2CH2CH33CH2CH2C2CH2CH3+O H-OHB-OCH2CH2CH3CH2CH2CH3H3CH2CH2B OCH2CH2CH3CH2CH2CH32CH2CH3HOO-B(OCH2CH2CH3)3B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO32【例】CH31)BH32)H2O2/OH-CH3HHOH3、X2加成C CBr/CClC CBrBr【机理】CCC CBrBrCBr+C CBrOH2+-H+C CBrOH【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。
不对称的烯烃，亲核试剂进攻主要取决于空间效应。
【特点】反式加成 4、烯烃的氧化1）稀冷高锰酸钾氧化成邻二醇。
有机化学顺序规则
有机化学顺序规则有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的科学。
在有机化学中，有一些基本的顺序规则，这些规则对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。
本文将介绍有机化学中的顺序规则，包括碳原子的杂化、共价键的构成、立体化学、反应机理等内容。
1. 碳原子的杂化在有机化合物中，碳原子通常以sp3、sp2或sp杂化形式存在。
sp3杂化的碳原子形成四个σ键，sp2杂化的碳原子形成三个σ键和一个π键，sp杂化的碳原子形成两个σ键和两个π键。
碳原子的杂化形式决定了其空间结构和化学性质，例如sp3杂化的碳原子形成的是四面体结构，sp2杂化的碳原子形成的是三角平面结构，sp杂化的碳原子形成的是线性结构。
2. 共价键的构成在有机化合物中，碳原子通常与氢原子或其他碳原子形成共价键。
共价键的构成包括σ键和π键，σ键是由轴向重叠的原子轨道形成的，π键是由侧向重叠的原子轨道形成的。
共价键的构成决定了有机化合物的键长、键强和键角，从而影响了其化学性质。
3. 立体化学有机化合物中的立体化学是研究化合物的立体构型和立体异构体的科学。
立体异构体是指分子结构相同但空间排列不同的化合物。
立体异构体包括构象异构体和对映异构体，构象异构体是由于分子内部自由旋转而产生的异构体，对映异构体是由于分子的镜像对称性而产生的异构体。
立体化学对于理解有机化合物的光学性质和反应活性非常重要。
4. 反应机理有机化合物的反应机理是研究化合物在反应过程中发生的化学变化的科学。
反应机理包括反应的速率、中间体的形成和裂解、键的形成和断裂等内容。
了解反应机理可以帮助我们预测和控制有机化合物的反应过程，从而实现有机合成的目的。
总之，有机化学中的顺序规则对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。
通过对碳原子的杂化、共价键的构成、立体化学和反应机理的研究，我们可以更好地理解有机化合物的特性，为有机合成和应用提供理论基础。
希望本文能对有机化学的学习和研究有所帮助。
有机规律知识点总结
有机规律知识点总结一、有机物的特点1. 有机物是含有碳元素的化合物，其中碳与氢、氧、氮、硫等原子形成碳链或环。
常见的有机物包括石油产品、天然气、酒精、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、核酸等。
2. 有机物具有碳原子的共价键，这使得有机物具有很强的化学活性，可以发生各种各样的化学反应。
3. 有机物中碳原子的四个化学键可以与其他原子或基团形成多种共价键，从而形成不同的结构和性质。
4. 有机物具有多样性和复杂性，其化合物数量庞大，结构多样，性质复杂。
二、有机化合物的分类1. 饱和碳氢化合物：分子中只含有碳和氢原子，且氢原子摆正地分布在碳原子上，没有双键和三键，称为烷烃。
2. 不饱和碳氢化合物：分子中含有含有碳和氢原子同时还有双键或三键，称为烯烃和炔烃。
3. 芳香烃：分子中含有简并的苯环结构。
4. 含氧有机化合物：分子中含有氧元素，例如：醇、醛、酮、酸、酯、醚。
5. 含氮有机化合物：分子中含有氮元素，例如：胺、酰胺。
6. 含硫有机化合物：分子中含有硫元素，例如：硫醇、硫醚。
7. 含卤有机化合物：分子中含有卤素元素，例如：卤代烷、卤代烃。
8. 含杂环有机化合物：分子中含有简并的杂环结构，例如：环烷、环烯。
9. 多功能有机化合物：分子中含有多种官能团。
三、有机化学反应1. 加成反应：分子中添加了新原子或基团，可以是氢、卤、水、醇等。
2. 消除反应：分子中丢失了一部分原子或原子团，例如脱水、脱卤、脱氢等。
3. 取代反应：分子中某些原子或原子团与外加试剂发生位置或物质上的替代。
4. 加氢反应：分子中添加氢原子。
5. 加氧反应：分子中添加氧原子。
6. 加氮反应：分子中添加氮原子。
7. 加碘反应：分子中添加碘原子。
8. 加酸反应：分子中添加酸。
四、有机物的制备方法1. 直接制备法：通过原料中含有所要制备的物质，然后经过化学反应得到产品。
2. 合成法：利用最少的步骤、条件从简单的原料制备目标化合物。
3. 升级法：从目标化合物的同系同族物出发，通过逐步升级或加氢反应获得。
有机化学部分物理化学性质规律总结
有机化学部分性质总结物理性质1、状态(常温)气态:n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷液态:低级（十碳以下）醇、醛、酸、酯油酸等固态:苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸等2、密度比水轻：所有烃类、酯、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚3.沸点①同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....②链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷③芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，邻位＞间位＞对位。
如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯④对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃⑤同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸⑥不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛⑦酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠⑧分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
例1：2-甲基庚烷＞正庚烷＞2-甲基己烷＞3,3-二甲基戊烷＞正戊烷例2：下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。
答案是A。
4.熔点A.直链烷烃支链数↑,熔点↑(C3以后).由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线.在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶格排列紧密.B.同分异构体支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列).对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体>直链异构体溶解度说白了，就是相似相溶。
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有机化学规律总结
一．有机物组成和结构的规律
１．在烃类中，烷烃CnH2n+2随分子中碳原子的增多，其含碳量增大；炔烃、二烯烃、苯的同系物随着碳原子增加，其含碳量减少；烯烃、环烷烃的含碳量为常数（８５．７１％）２．一个特定的烃分子中有多少种结构的氢原子，一般来说其一卤代物就有多少种同分异构体．
３．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，其元素的质量分数为常数．例：m克葡萄糖，n克甲醛，x克乙酸，y克甲酸甲酯，混合后，求混合物碳的质量分数．
４．烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数．
６．常见有机物中最简式同为"CH"的有乙炔、苯、苯乙烯；同为“CH2”的为单烯烃和环烷烃；
7、烃类的熔、沸点变化规律
（1）有机物一般为分子晶体，在有机物同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。
如：气态烃：CxHy x≤4
（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
如沸点：
正戊烷（36.07℃）>异戊烷（27.9℃）>新戊烷（9.5℃）
（3）苯的同系物，熔沸点。
邻位>间位>对位, 如沸点：
邻二甲苯（144.4℃）>间二甲苯(139.1℃）>对二甲苯(138.4℃）
二．有机物燃烧规律
１．有机物燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
2、烃（CXHY）完全燃烧前后物质的量的变化
（1）当Y=4时，反应前后物质的量相等。
若同温同压下，100℃以上时，反应前后体积不变。
（2）当Y〈4时，燃烧后生成物分子数小于反应物分子总数。
（3）当Y〉4时，燃烧后生成物分子数大于反应物分子总数。
3、若分子为CnH2n、CnH2nO 或CnH2nO2时，其完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧,其所耗氧气物质的量与燃烧后生成CO2的物质的量相当,则有机物分子组成中氢与氧原子数比为2:1.
5、等质量的烃完全燃烧时,耗氧量决定于氢元素的含量,它越高,耗氧量越高,如甲烷耗氧量最高。
6、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成CO2总量为常数。
7.不同的有机物完全燃烧时,若生成CO2和H2O的质量比相同,则它们分子中碳与氢的原子个数也相同。
8、烃CXHY燃烧后体积变化规律
（1）当100℃以上，水为气态，若烃中H数或混合烃中平均H数小于4时，体积减小，1体积烃减少（1-Y/4）体积，若有a体积烃，则减少（1-Y/4）a 即△V=（1-Y/4）a
若烃中H数或混合烃中平均H数等于4时，△V=0。
若烃中H数或混合烃中平均H数大于4时，气体体积增大。
1体积烃增大（Y/4-1）体积，若有a体积烃增大（Y/4-1）a体积，即
△V=（Y/4-1）a
(2)当生成的水被浓H2SO4吸收或水蒸汽冷却为液体时。
气体的体积会减少，每体积烃减少（1+Y/4)体积，若有a体积烃，则减少（1+Y/4）a体积即：△V=（1+Y/4）a
三、有机物的水溶性和密度大小规律
1、水溶性规律
（1）烃类、酯类、卤代烃一般不溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂。
（2）低级醇、低级羧酸、低级醛能溶于水，其中乙醇、丙三醇、乙醛等均能与水以任意比例互溶、乙二醇、甲醛、乙酸、甲酸易溶于水；苯酚在常温下微溶于水，在高于70℃时能与水以任意比例互溶；高级醇、高级脂肪酸和其它含碳原子较多的醚类均不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂；硝基苯不容于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
2、有机物在水中沉浮的规律
（1）浮于水面的有机混合物：石油及石油的产品（如汽油、煤油、柴油等）、油脂。
（2）浮于水面的有机纯净物有一氯代物、所有烃（如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、所有酯、乙醚等。
（3）沉入水下的有机物有：多卤代烃（如四氯化碳、二氯乙烷）、其它卤代物（如溴乙烷、溴苯）、硝基苯。
四、有机物反应规律
1.含一个碳原子的醇和卤代烃不能发生消去反应,与连接 -x或- OH的碳原子相邻的碳原子上没有氢的有机物也不能发生消去反应。
(如CH3OH )
2.与羟基相连的碳原子上没有氢的有机物不能氧化成醛或酮,连接- OH的碳原子上含氢原子且- OH在链端的氧化为醛,不在链端的氧化为酮.
3.能使溴水褪色的有机物是:
(1)加成褪色:烯烃、二烯烃、炔烃，含碳碳双键的衍生物。
(2)氧化褪色：醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3)萃取褪色：苯、甲苯、二甲苯、CCl4
4、能使酸性 KMnO4溶液褪色的有机物是：
(1)被氧化褪色的有：烯烃、二烯烃、炔烃，含碳碳双键的衍生物。
(2)含有- OH、-CHO被氧化褪色的有：醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3) 苯环侧链被氧化褪色。
5、能发生酯化反应的有：
(1)一元羧酸与一元醇生成低级酯。
(2)硝酸与一元醇或多元醇生成硝酸酯。
(3)高级脂肪酸和甘油生成油脂。
(4)二元羧酸与二元醇生成环状酯。
(5)α-羟基酸间形成交酯。
(6)二元羧酸与二元醇间缩聚生成高分子酯。
6、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等
7、能跟新制 Cu(OH)2 反应(包括加热)的有机物是：
(1)发生中和反应形成蓝色溶液的：羧酸类。
(2) 发生氧化反应生成红色沉淀的有:醛、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3)绛蓝色溶液的有：乙二醇、丙三醇、葡萄糖。
8、与水反应的有机物是：
(1)水化反应：乙烯、乙炔的加成反应。
(2)水解反应：卤代烃、酯、油脂、多糖、蛋白质。
9、引入--OH的反应有：
烯烃水化；卤代烃水解；醛酮加氢；丁烷氧化制乙酸；有机酸盐与强酸反应。
10、引入卤原子的反应有：
烃的直接卤化;不饱和烃的加HX或X2；醇和HX的取代反应。
11、与Na、NaOH 、Na2CO3反应的有机物是：
(1)与Na 反应：醇、酸、酚、糖类、氨基酸等。
(2)与 NaOH反应：苯酚、羧酸、氨基酸；在碱性溶液中水解：卤代烃、酯、油脂等。
(3)与Na2CO3反应：羧酸、苯磺酸等。
例：现有下列几种有机物：A、乙醇 B、甲苯 C、苯酚 D、苯甲酸 E、丙烯酸F、葡萄糖 G、蔗糖 H、淀粉 I、甲酸 J、氨基酸
（1）能跟NaOH水溶液反应的是；
（2）能使FeCl3溶液变紫色的是；
（3）能发生水解反应的是；
（4）能使酸性KMnO4溶液腿色的是；
（5）能与溴水发生反应的是；
（6）在一定条件下，能跟羧酸发生酯化反应的是；
12、与H2SO4反应的有机物是:
(1)起脱水、吸水、催化作用的有：乙醇脱水、苯的硝化、酯化反应、纤维素水解。
(2)起磺化作用：苯的磺化。
(3)起催化、难挥发酸的作用：跟乙醇和NaBr制溴乙烷
(4)起强酸性、难挥发酸的作用：跟CH3COONa制乙酸
(5)起脱水、氧化作用的：跟蔗糖晶体作用
(6)起催化作用：酯、二糖、多糖、油脂的水解
13、羟基上的氢原子活泼性大小规律
含氧酸、醇类、酚类化合物分子上均含有羟基，羟基上的氢原子活泼性与跟它相连接的基团有关，一般规律是：羧基上的羟基氢原子的活泼性比酚羟基氢原子的活泼性强，酚羟基氢原子的活泼性又比醇羟基氢原子的活泼性强；多元羧酸羧基上的羟基氢原子又比一元羧酸基上的羟基氢原子的活泼性强；强酸的羟基氢原子又比弱酸的羟基氢原子的活泼性强；一元羧酸碳原子数少的其羟基氢原子的活泼性较强。
如：H2SO4> COOH>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>H-OH>CH3CH2OH
COOH 其酸性由强到弱也是这样的顺序。
五、有机实验规律举例
1.使用温度计的实验：石油的分馏、制乙烯、硝基苯。
2.使用水浴加热的实验：制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解、银镜反应、纤维素水解。
3.使用冷凝管的实验：石油分馏、制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂。
六、有机物的共性和个性举例：
1、酯一般不发生银镜反应,但甲酸酯例外。
2、盐一般不发生银镜反应,但甲酸盐例外。
3、羧酸一般不发生银镜反应,但甲酸例外。
4、苯的同系物能使酸性 KMnO4退色,但苯例外。
5、有机物一般易燃,但CCl4和聚四氟乙烯不燃。
6、酸和醇反应一般生成酯和水,但HX和醇反应却生成卤代烃和水。
7、一般来说,常温下四个碳原子及以下的烃为气态,但新戊烷常温下却是气态。
8、一摩醛一般还原两摩Ag+,但一摩甲醛可以还原四摩 Ag+。