2016-2017学年河北省衡水中学高一下学期期中考试化学试题
2016-2017学年河北省衡水中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32 Zn-65第I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列说法不正确的是A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最的一种二次能源3、下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项B．2项C．3项D．5项4、下图中表示吸热反应的是5、下对说法正确的是A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C.其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D.一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度6、已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A 20℃15mL0.1mol·L-115mL0.1mol·L-1B 20℃10mL0.2mol·L-110mL0.2mol·L-1C 50℃50mL0.1mol·L-150mL0.1mol·L-1D 50℃5mL0.5mol·L-15mL0.5mol·L-17、如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正反应方向B．T1时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化8、下列叙述正确的是A.不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B.充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C.镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%9、锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是A.电池放电时Zn电极逐渐溶解B.石墨为正极C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了化学能向电能的转化10、有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑橘 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是①甲：实验6中的负极反应如何写？乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。
A．③B．①C．①②③D．②③二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A . N2,H2的和NH3的质量分数不再改变B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D. 单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH212、将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L13、已知反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)，某研究小组将4 molX 和2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是t(min) 2 4.5 5 6X转化率30% 40% 70% 70%A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ14、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ 的热量B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-115、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJ•mol-1，已知：下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJC．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量16、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A. O2在电极b上发生还原反应B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C. 溶液中OH-向电极a移动D.负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O17、Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)+ H+(aq)=HCO3－(aq) △H=a kJ/molC．HCO3－(aq)+ H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(c－b) kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(a+b-c) kJ/mol18、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g) ∆H ＝－566.0 kJ/mol②S(s) + O2(g)==SO2(g) ∆H ＝－296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g)==S(s)+ 2CO2 (g) ∆H＝+270kJ/mol19、某化学电源的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力B．通H2的电极作负极，发生氧化反应C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能20、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。
①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1③SiCl4(l) +2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A．24372.86 kJ B．21.44 kJ C．600.20 kJ D．21435.71 kJ21、1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。
如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25 kJ热量。
则一定量O2的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算22、对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq) + H2(g),下列叙述中不正确的是：A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体23、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。
一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO 2吸收H 2)，电极反应式可简化为：Zn －2e －===Zn 2＋，2NH 4＋+2e －===2NH 3↑＋H 2↑(NH 3与Zn 2 能生成一种稳定的物质)。
下列叙述正确的是①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A ．①③ B ．②③C ．③④D ．②④24、已知反应H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(g) 的能量变化如图所示，a 、b 、c 表示能量变化，为正值，单位为kJ ，下列说法正确的是A. H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(g) △H=ckJ •mol -1 B. 2H 2O(g)= 2H 2(g) +O 2(g) △H=-2(a-b)kJ •mol -1 C.1mol 氢气与0.5mol 氧气的总能量为akJD. 2mol 氢气与1mol 氧气完全反应生成2mol 液态水 25、已知：①CO(g) +H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 1②CH 4(g)+H 2O(g)=CO (g)+3H 2(g) △H 2 下列叙述正确的是A ．若CO 的燃烧热为ΔH 3，则H 2的燃烧热为ΔH 3—ΔH 1B ．反应CH 4(g)+ CO 2(g) =2CO (g) +2H 2 (g)的ΔH=ΔH 2—ΔH 1C ．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH 2﹤0D ．若等物质的量的CO 和H 2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH 1﹥026、锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。
化学---河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题(解析版)
河北省武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试题分第I卷和第II卷两部分。
试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
第一卷1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO35．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．已知氧化性Br2＞Fe3+。
河北省衡水中学高一化学下学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
化学---河北省衡水市深州中学2016-2017学年高一下学期期中考试试卷
深州市中学2016—2017学年度下学期期中考试高一化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H :1 N :14 O: 16 S: 32 Fe: 56 Zn: 65I卷（共50分）（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一．单项选择题（每题1分，共10分）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有共18个纵行D．零族元素原子最外层均为8 个电子3．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小4．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙溶于水属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢6.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
下列说法不正．．确．的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22．4LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7．以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )A．LiBr B．KFC．KBr D．NaCl8．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A．氟离子的结构示意图：B．核内有8个中子的碳原子：C．溴化铵的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl9．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。
你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（）A . 硬度比生铁低B . 熔沸点比生铁高C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应D . 不能与盐酸反应2. （2分）工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分）下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水6. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+7. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列俗名与化学式对应的是（）A . 石膏：CaSO4·2H2OB . 碳铵：(NH4)2CO3C . 重晶石：BaCO3D . 芒硝：Na2SO4·12H2O8. （2分）下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl2→Fe Cl3C . Na2SO3→SO2D . Fe→Fe3O49. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞02. （2分）下列叙述正确的是（）A . He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B . O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C . 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为2∶1D . 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同3. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 异戊烷的分子式:B . 的结构示意图:C . 乙烯的结构式C2H4D . 甲烷的比例模型4. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R >X2Y5. （2分）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（）元素代号L M R T原子半径主要化合价、A . R和T非金属性强弱比较：T > RB . L和M金属性强弱比较：M > LC . 与的核外电子数相等D . R单质在氧气中燃烧生成XO36. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A . 9种B . 11种C . 13种D . 15种7. （2分） (2018高三上·广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷A卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）A . ①②两个反应互为可逆反应B . ①②两反应都是放热反应C . ②反应是热能转变为化学能D . ①反应是热能转变为化学能2. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热4. （2分）把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A . 瓶内气体的压强不变B . 瓶内气体颜色逐渐变浅C . 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HClD . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟5. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。
己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
下列说法正确的是（）A . b是电源的正极B . 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C . 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成6. （2分） (2018高二下·通辽期末) 如图表示的一些物质或概念之间的从属关系错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . v(A)＝v(B)B . v(A)＝2v(C)C . 3v(B)＝v(C)D . v(B)＝3v(D)9. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是（）A . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D . 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）11. （2分） (2016高一下·吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应B . 冬天，粉末状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应C . 夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应D . 夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应12. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定13. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B . 恒温条件下，缩小反应容器体积C . 恒容条件下升高温度D . 恒温条件下，扩大反应容器体积14. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＞c+d16. （2分） (2016高一下·右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．C . ③⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧17. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化18. （2分）分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④19. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃D . 60℃20. （2分） (2018高一下·天水期末) 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl21. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D .22. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02m ol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)23. （2分）第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是（）A . 水分子间有氢键B . 水分子内的共价健最稳定C . 水分子间的范德华力最大D . 氧元素的非金属性最强24. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷(理科)
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（）A . CO2B . NO2C . SO2D . 可吸入颗粒物PM2.52. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2 ，则下列反应符合该示意图的是（）A . NaOH溶液与稀盐酸的反应B . 锌与稀盐酸的反应C . 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应3. （2分） (2020高二下·吉林期中) X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6 ，则X元素在周期表的位置是（）A . 第三周期第0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅧA族4. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/x mol﹣1D . 9y/x mol﹣15. （2分）将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加入碘水不变蓝色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生黄色沉淀6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物7. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个8. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生9. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO10. （2分）短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X＞Z＞WB . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC . Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W11. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷C卷(新版)
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2﹣的结构示意图：2. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数3. （2分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键4. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。
该化合物中O的化合价为-2，Pb 呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（）A . -1B . +1C . +2D . +35. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl⑦氢气还原氧化铜A . ①②④⑤B . ②④⑤⑦C . ①④⑤③D . ②④⑦6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数7. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应9. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .10. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃ 20mL 3 mol·L﹣1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L﹣1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L﹣1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L﹣1的X溶液11. （2分）关于碱金属的叙述不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）12. （2分） (2018高二上·佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷C卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）已发现的元素的种类和原子的种类（）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定2. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . N2的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . CH4分子的比例模型：5. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A . 元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB . 简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞WD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应6. （2分）下列性质的比较，正确的是（）A . 酸性：H2SiO3 >H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 >PH3D . 原子半径N > C7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（）A . OB . MgC . NaD . He8. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种9. （2分）以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷C卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林月考) 不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。
关于Hf，下列说法正确的是（）A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 是一种新原子D . 是Hf的一种新的同位素2. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生3. （2分）根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）A . HClB . HBrC . H2D . Br24. （2分）下列元素中金属性最强的是（）A . KB . MgC . A1D . Si5. （2分）下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有①②B . 只有③④C . ②③④D . ①②③④6. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物8. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键9. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量10. （2分） (2019高二上·哈密期末) 已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ，②H ＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。