九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质课件新版粤教版
KY九(下) 教学课件
第六章 金 属
6.2 金属的化学性质
情景引入
人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代
铜(距今3000年前) 铁(距今1500年前) 铝(仅100多年前) 为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们
的化学性质有关吗?
知识讲解
●变化多样的化学性质
在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象， 只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为 什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑 呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请 你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。
金属跟某些金属化合物溶液的反应
实验
反应现象
化学方程式
铝跟CuSO4溶 液
铝丝上附有红色 物质，溶液由蓝 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
色逐渐变无色
铁跟CuSO4溶 液
铁丝上附有红色
物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
色
铜和Al2(SO4)3 溶液
物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅 绿色。
3.观察铜跟稀盐酸反应
实验现象： 铜跟稀盐酸的反应无
明显现象。
思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 产生氢气而铜却不能呢?
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐 酸（或稀硫酸）反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强， 它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
实验探究
金属跟氧气反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.观察常温下镁跟空气中的氧气反应
实验现象： 常温下镁跟
空气中的氧气反应，易生成很 薄的氧化膜。镁条在空气中点 燃，发出耀眼白光，生成氧化 镁 (MgO)。
2Mg + O2 —— 2MgO
2.观察常温下纯铁与空气中的氧气反应
实验现象：常温下纯铁 不易与空气中的氧气发生 反应。在纯氧中点燃铁丝， 火星四射，生成黑色的氧 化物 (Fe3O4)。
3H2↑
金属与某些化 合物溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（ 置换反应 ） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反 应。
跟进训练
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的
是( C )
Ａ. Au、Cu、Pｔ
Ｂ. Fｅ、Pt、Sｎ
Ｃ. Mg、Zn、Fｅ
Ｄ. Al、Hg、 Cu
2.下列化学方程式正确的是 ( B ) Ａ.４Fe＋3Ｏ２ —— 2Fe２O３ Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO４ ＋Ｈ２↑ Ｃ. Fe ＋MgSO４ —— FeSO4＋Mg Ｄ. Cu＋２HCl ——CuCl２ ＋Ｈ２↑
没有明显变化
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。 分类的依据是: 能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。
思考：为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却 不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或 硫酸亚铁溶液反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它 们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等 在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
交流讨论
黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一 些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄 铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来 拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）
金属活动性的强弱
经过多方研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合 物溶液中置换出来。
置换反应： 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
归纳总结
3.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之 间，则下列反应不会发生的是（ D ）
A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
3Fe + 2O2 —— Fe3O4
3.观察铜跟氧气的加热反应
实验现象：铜跟氧 气在加热时反应，生成 黑色的氧化铜 (CuO)。
2Cu + O2 — 2CuO
思考：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没 有例外呢?
都说“真金不怕火炼”，金即使在高温时也不与氧气反应。
小结:大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和 剧烈程度是不同的。
在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明这不 是黄金。
实验探究
金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
1.观察铝跟稀盐酸反应
实验现象：
开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反
应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，
21世纪教育网
反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所
以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
铝和稀盐酸的反应式： 2Al + 6HCl —— 2AlCl3 + 3H2 ↑
2.观察铁跟稀盐酸反应
实验现象： 有气泡产生，溶液由无色变成浅
绿色。
化学反应式： Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2 ↑ 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合
金属的 化学性质
金属与氧气的反应
4Al+3O2 == 2Al2O3 23MFge++O22O2=点=燃2=MgFOe3O4
金属与稀盐 酸、稀硫酸反 应（置换反应）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +
第六章 金 属
6.2 金属的化学性质
情景引入
人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代
铜(距今3000年前) 铁(距今1500年前) 铝(仅100多年前) 为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们
的化学性质有关吗?
知识讲解
●变化多样的化学性质
在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象， 只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为 什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑 呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请 你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。
金属跟某些金属化合物溶液的反应
实验
反应现象
化学方程式
铝跟CuSO4溶 液
铝丝上附有红色 物质，溶液由蓝 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
色逐渐变无色
铁跟CuSO4溶 液
铁丝上附有红色
物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
色
铜和Al2(SO4)3 溶液
物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅 绿色。
3.观察铜跟稀盐酸反应
实验现象： 铜跟稀盐酸的反应无
明显现象。
思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 产生氢气而铜却不能呢?
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐 酸（或稀硫酸）反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强， 它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。
实验探究
金属跟氧气反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.观察常温下镁跟空气中的氧气反应
实验现象： 常温下镁跟
空气中的氧气反应，易生成很 薄的氧化膜。镁条在空气中点 燃，发出耀眼白光，生成氧化 镁 (MgO)。
2Mg + O2 —— 2MgO
2.观察常温下纯铁与空气中的氧气反应
实验现象：常温下纯铁 不易与空气中的氧气发生 反应。在纯氧中点燃铁丝， 火星四射，生成黑色的氧 化物 (Fe3O4)。
3H2↑
金属与某些化 合物溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（ 置换反应 ） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反 应。
跟进训练
1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的
是( C )
Ａ. Au、Cu、Pｔ
Ｂ. Fｅ、Pt、Sｎ
Ｃ. Mg、Zn、Fｅ
Ｄ. Al、Hg、 Cu
2.下列化学方程式正确的是 ( B ) Ａ.４Fe＋3Ｏ２ —— 2Fe２O３ Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO４ ＋Ｈ２↑ Ｃ. Fe ＋MgSO４ —— FeSO4＋Mg Ｄ. Cu＋２HCl ——CuCl２ ＋Ｈ２↑
没有明显变化
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。 分类的依据是: 能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。
思考：为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却 不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或 硫酸亚铁溶液反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它 们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等 在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
交流讨论
黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一 些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄 铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来 拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）
金属活动性的强弱
经过多方研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合 物溶液中置换出来。
置换反应： 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
归纳总结
3.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之 间，则下列反应不会发生的是（ D ）
A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
3Fe + 2O2 —— Fe3O4
3.观察铜跟氧气的加热反应
实验现象：铜跟氧 气在加热时反应，生成 黑色的氧化铜 (CuO)。
2Cu + O2 — 2CuO
思考：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没 有例外呢?
都说“真金不怕火炼”，金即使在高温时也不与氧气反应。
小结:大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和 剧烈程度是不同的。
在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明这不 是黄金。
实验探究
金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
1.观察铝跟稀盐酸反应
实验现象：
开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反
应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，
21世纪教育网
反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所
以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
铝和稀盐酸的反应式： 2Al + 6HCl —— 2AlCl3 + 3H2 ↑
2.观察铁跟稀盐酸反应
实验现象： 有气泡产生，溶液由无色变成浅
绿色。
化学反应式： Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2 ↑ 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合
金属的 化学性质
金属与氧气的反应
4Al+3O2 == 2Al2O3 23MFge++O22O2=点=燃2=MgFOe3O4
金属与稀盐 酸、稀硫酸反 应（置换反应）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +
合集下载
九年级化学下册 6.2《金属的化学性质》课件 (新版)粤
05:45:41
为什么不同的金属与氧气反应的难易 程度和剧烈程度会不同呢？ 不同金属活泼程度(即金属活动性)不一样。 越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且 反应现象越剧烈。
Mg>Al>Fe>Cu>Au的活动性依次减弱 分类的依据是:与氧气反应的难易程度
05:45:41
二、金属跟稀盐酸（或稀硫酸） 的反应
2、配 平：
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Zn + H2SO4
Zn H SO + 05:45:41
2
4
ZnSO4 +H2
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
05:45:41
小试牛刀
• 2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有 变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到 弱的顺序为（ ）
• A.X>Z>Y
B.Y>X>Z
• C.X>Y>Z
D.Z>Y>X
D.(1)(2)(4)
05:45:41
四、化学反应的基本类型 • Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ • Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ • 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu • Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu • 单质+化合物=另一种化合物+另一种单质
为什么不同的金属与氧气反应的难易 程度和剧烈程度会不同呢？ 不同金属活泼程度(即金属活动性)不一样。 越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且 反应现象越剧烈。
Mg>Al>Fe>Cu>Au的活动性依次减弱 分类的依据是:与氧气反应的难易程度
05:45:41
二、金属跟稀盐酸（或稀硫酸） 的反应
2、配 平：
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Zn + H2SO4
Zn H SO + 05:45:41
2
4
ZnSO4 +H2
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
05:45:41
小试牛刀
• 2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有 变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到 弱的顺序为（ ）
• A.X>Z>Y
B.Y>X>Z
• C.X>Y>Z
D.Z>Y>X
D.(1)(2)(4)
05:45:41
四、化学反应的基本类型 • Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ • Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ • 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu • Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu • 单质+化合物=另一种化合物+另一种单质
科粤版版化学九年级下册第六章 金 属 课件(共40张PPT)
知识点 几种金属矿物
铁矿石可以根据其颜色、光泽、密度、磁性、条痕等性质加 以区分,如赤铁矿为红褐色;磁铁矿为黑色,有磁性,能导电。
知识ห้องสมุดไป่ตู้ 钢铁是怎样炼成的
一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项: ①反应条件:高温,若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾气处理;尾 气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 ③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即实验开始先 通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,导致加热时发生爆炸;实验 完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触 被氧化。
第六章 金属
6.2 金属的化学性质
知识点 变化多样的化学性质
铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应表 面生成一种致密的氧化铝薄膜,对铝起防护作用。因此,家用的 铝锅、铝盆具有很好的抗腐蚀性,但长时间使用,其表面会变暗, 这是铝与空气中的氧气反应,生成氧化铝的缘故。
知识点 变化多样的化学性质
知识点 钢铁是怎样炼成的
检验一氧化碳还原氧化铁生成物的方法: (1)取适量反应后的黑色粉末,看是否能被磁铁完全吸引。 (2)取适量反应后的黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,若黑色粉末全部 溶解,产生气泡,溶液变为浅绿色,则黑色粉末为铁。
知识点 钢铁是怎样炼成的
很多金属(如铜、锌、锡、铅等)的冶炼跟铁类似,都是在加热条件下将金
低,铁元素的化合价由0价变为+2价,化合价升高。
知识点 置换反应
刷易错
(1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,
如:CH4+2O2
化学九年级下科粤版6.2金属的化学性质课件.
6．2 金属的化学性质
金属的化学性质
1．金属与氧气的反应 氧化物 (1)大多数金属与氧气发生反应，生成_________________ 。
(2)常见金属与氧气的反应：①在常温下能与氧气反应，如
铝；②在常温下不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反
应，如铁、铜；③在高温下也不能与氧气反应，如金、银。 (3)铝的抗腐蚀性。 铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反 应，其表面能形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜从而阻止铝进 一步被氧化。
属，能把位于后面的活泼性较弱的金属从其化合物溶液中置换
出来。
【基础反馈】
1．下列各组物质若发生反应，没有 体现金属活动性的是 ．．
( A )。 A．Fe 和 O2 C．Fe 和 CuSO4 B．Al 和 HCl D．Zn 和 H2SO4
2．铁在纯氧中燃烧，其生成物是( D )。
A．FeO
C．FeO 和 Fe2O3
Cu
无现象
不反应
结论：Zn、Fe 能与稀 HCl 反应，Cu 不反应；且 Zn、Fe Zn>Fe 。 与稀 HCl 反应的剧烈程度：___________ (2)锌、铁等金属也能与稀硫酸反应。
3．金属跟某些金属化合物溶液的反应
实验 铝片插入硫 酸铜溶液中 实验现象 银白色的铝片表面 结论或化学方程式
4．Fe 在置换反应中的产物均显＋2 价。
[例 2]将铁片分别投入下列溶液中，完全反应后液体的总质 量减轻的是( A．稀 HCl C．稀 H2SO4 )。 B．CuSO4 溶液 D．FeSO4 溶液
点拨：从外观看铁放到盐酸(或硫酸)中会有气泡产生，但 千万不要认为液体的总质量因逸出气体而减少，因为每放出 2 g H2 需要消耗56 g 铁来置换，所以液体的总质量增重；Fe 和FeSO4
金属的化学性质
1．金属与氧气的反应 氧化物 (1)大多数金属与氧气发生反应，生成_________________ 。
(2)常见金属与氧气的反应：①在常温下能与氧气反应，如
铝；②在常温下不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反
应，如铁、铜；③在高温下也不能与氧气反应，如金、银。 (3)铝的抗腐蚀性。 铝制品具有很好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反 应，其表面能形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜从而阻止铝进 一步被氧化。
属，能把位于后面的活泼性较弱的金属从其化合物溶液中置换
出来。
【基础反馈】
1．下列各组物质若发生反应，没有 体现金属活动性的是 ．．
( A )。 A．Fe 和 O2 C．Fe 和 CuSO4 B．Al 和 HCl D．Zn 和 H2SO4
2．铁在纯氧中燃烧，其生成物是( D )。
A．FeO
C．FeO 和 Fe2O3
Cu
无现象
不反应
结论：Zn、Fe 能与稀 HCl 反应，Cu 不反应；且 Zn、Fe Zn>Fe 。 与稀 HCl 反应的剧烈程度：___________ (2)锌、铁等金属也能与稀硫酸反应。
3．金属跟某些金属化合物溶液的反应
实验 铝片插入硫 酸铜溶液中 实验现象 银白色的铝片表面 结论或化学方程式
4．Fe 在置换反应中的产物均显＋2 价。
[例 2]将铁片分别投入下列溶液中，完全反应后液体的总质 量减轻的是( A．稀 HCl C．稀 H2SO4 )。 B．CuSO4 溶液 D．FeSO4 溶液
点拨：从外观看铁放到盐酸(或硫酸)中会有气泡产生，但 千万不要认为液体的总质量因逸出气体而减少，因为每放出 2 g H2 需要消耗56 g 铁来置换，所以液体的总质量增重；Fe 和FeSO4
粤教版九年级化学下册 金属的化学性质(第一课时)课件
Fe
反应缓慢，_产_生__气__泡__，溶液 _____F_e+_2_H_C_l_＝__F_e_Cl_2_+_H_2↑________；
由无色变为__浅__绿__色__
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Cu 无明显现象，不反应
[结论] 铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，_铜___不与稀盐酸(
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu， 滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+ ④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【例7】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生。下列判断不正确的是（ C ）
2.判断金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱有很多种方法，下列 试剂不能判断它们活动性强弱的一组是（ C ）
A．Zn、FeSO4溶液、Ag B．Zn、Fe、Ag、稀盐酸 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液
3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据 以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （C ）
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越__靠__前__,它的活动性
就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于_氢___前面的金属能置换
出盐酸、稀硫酸中的__氢___。
如： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl ===不反应
化学九年级科粤版 6.2 金属的化学性质 (共15张PPT)
速率
反应方程式
稀铝 盐 酸 或铁 稀 硫 酸铜
反应剧烈 产生大量气泡
很快
反应缓慢 有气泡产生
较慢
溶液变成浅绿色
不反应
不反应
看图说话
讨论：观察此图，你有何看法？
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
3Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
第六章
金属
6.2 金属的化学性质
铁在氧气中燃 烧的现象
镁带在 空气中 燃烧
铝和稀盐酸
铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量 铝丝、铁丝、铜片，再分别加入少量 稀盐酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象， 反应速度如何，完成反应方程式。
反应物 反应现象 反应
现请你利用所学的化学性质设计实验方案鉴 别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论
2.可否用铁桶盛放硫酸 铜溶液？
3.下列物质不能由金属和酸反应直接 生成的是 ( B )
A ZnSO4 C FeCl2
B CuCl2 D AlCl3
杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物病菌， 它用氢氧化钙和硫酸铜混合而成，能否用铁 桶盛放波尔多液？
铁丝浸入 硫酸铜溶液
铁丝表面覆盖一层红
色物质，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色。
铜丝浸入 硫酸铝溶液
不反应
思考：
铝的化学性质比铁活泼，为什么铝在空 气中比铁耐腐蚀 ？
铝在常温下发生缓慢氧化，形成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的 抗腐蚀性。
反应方程式
稀铝 盐 酸 或铁 稀 硫 酸铜
反应剧烈 产生大量气泡
很快
反应缓慢 有气泡产生
较慢
溶液变成浅绿色
不反应
不反应
看图说话
讨论：观察此图，你有何看法？
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
3Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
第六章
金属
6.2 金属的化学性质
铁在氧气中燃 烧的现象
镁带在 空气中 燃烧
铝和稀盐酸
铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量 铝丝、铁丝、铜片，再分别加入少量 稀盐酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象， 反应速度如何，完成反应方程式。
反应物 反应现象 反应
现请你利用所学的化学性质设计实验方案鉴 别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论
2.可否用铁桶盛放硫酸 铜溶液？
3.下列物质不能由金属和酸反应直接 生成的是 ( B )
A ZnSO4 C FeCl2
B CuCl2 D AlCl3
杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物病菌， 它用氢氧化钙和硫酸铜混合而成，能否用铁 桶盛放波尔多液？
铁丝浸入 硫酸铜溶液
铁丝表面覆盖一层红
色物质，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色。
铜丝浸入 硫酸铝溶液
不反应
思考：
铝的化学性质比铁活泼，为什么铝在空 气中比铁耐腐蚀 ？
铝在常温下发生缓慢氧化，形成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的 抗腐蚀性。
粤教版九下化学 6.2金属的化学性质 课件
强调：（K、Ca、Na除外！）
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
置 换
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
拓展探究 二
一些不法商贩常常用铝制的假银 元坑害消费者，小明在市场上买 了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
拓展探究三
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、 B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。
反
应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表的应用
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 __靠_前___ ,它的 活动性就越强。
2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _氢__ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢___。 3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位于_后_面__ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换 出来。
应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
拓展探究 一
1.为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序， 现有所需金属，如果只选一种物质且实验最简单 的是 ( B )
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
置 换
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
拓展探究 二
一些不法商贩常常用铝制的假银 元坑害消费者，小明在市场上买 了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
拓展探究三
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、 B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。
反
应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表的应用
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 __靠_前___ ,它的 活动性就越强。
2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _氢__ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢___。 3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位于_后_面__ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换 出来。
应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
拓展探究 一
1.为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序， 现有所需金属，如果只选一种物质且实验最简单 的是 ( B )
九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质课件 (新版)粤教版
第十六页，共23页。
第十七页，共23页。
1．真金不怕火炼这句广为流传 的俗语，能充分体现金具有的性 质是（ ） D A.硬度(yìngdù)小 B.密度较 大 C.导电性好 D.化学性质稳定
第十八页，共23页。
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，
Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液
【金属(jīnshǔ)与稀盐酸（或稀硫酸） 反应】
铝跟稀盐酸 铁跟稀盐酸 铜跟稀盐酸反
反应
反应
应
第七页，共23页。
情景(qíngjǐng)再现
讨论交流：从你的探究(tànjiū)中，你的发现或收
1、M获g、？Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却
不能。
2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈(jùliè)程 度不镁同。__ 反应最剧烈(jùli锌è)其次是 _____，铁然后是
（K、Ca、Na除外！）
第十三页，共23页。
➢ 置换 (zhìhuàn)反 应（1：）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应，叫做(jiàozuò)置换 反应。
（2）置换(zhìhuàn)反应用字母可表示为： A+BC==B+AC
木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO
(róngyè)中，X的表面附着Z的金属，则三种金
属活动性由强到弱的顺序为（
张湾区二中九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质课件新版粤教版
三靠” , 其中〞二滤低纸”的边含缘义低是于______________ •漏_斗_边__缘___, _滤_液__液__面__低__于_滤__纸__边__缘_______。 • (4)上述三个步骤都用到的仪器是玻__璃__棒____。 • (5)提纯后得到的食盐不_是____ (填〞是”或〞不是”)
思考 : 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反映 , 而铜 却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反映呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反映 , 而铜却不能与硫酸铝或 硫酸亚铁溶液反映 , 说明铝、铁的金属活动性比铜强 , 它们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
金属活动性的强弱
经过多方研究 , 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下 K :Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
化学实验室常用仪器
试
烧
量
管
杯
筒
集
锥
酒
气
形
瓶
瓶
精 灯
试管夹
铁 架 台
胶头滴管
玻 璃 漏 斗
玻璃棒
滴 瓶
药匙
石棉网
蒸发皿
查阅资料 , 掌握各实验仪器的主要用途和本卷须知。
三不 原那 么
实验室化学药品的取用原那 么:
铝丝上附有红色 物质 , 溶液由蓝 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
色逐渐变无色
铁跟CuSO4溶 液
铁丝上附有红色
物质 , 溶液由蓝 色逐渐变为浅绿
Fe+CuSO4
=
Cu+FeSO4
色
铜和Al2(SO4)3 溶液
没有明显变化
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。
思考 : 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反映 , 而铜 却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反映呢?
铝和铁能跟硫酸铜溶液反映 , 而铜却不能与硫酸铝或 硫酸亚铁溶液反映 , 说明铝、铁的金属活动性比铜强 , 它们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。
金属活动性的强弱
经过多方研究 , 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下 K :Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
化学实验室常用仪器
试
烧
量
管
杯
筒
集
锥
酒
气
形
瓶
瓶
精 灯
试管夹
铁 架 台
胶头滴管
玻 璃 漏 斗
玻璃棒
滴 瓶
药匙
石棉网
蒸发皿
查阅资料 , 掌握各实验仪器的主要用途和本卷须知。
三不 原那 么
实验室化学药品的取用原那 么:
铝丝上附有红色 物质 , 溶液由蓝 2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
色逐渐变无色
铁跟CuSO4溶 液
铁丝上附有红色
物质 , 溶液由蓝 色逐渐变为浅绿
Fe+CuSO4
=
Cu+FeSO4
色
铜和Al2(SO4)3 溶液
没有明显变化
Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质同步课件新版粤教版
解析 置换反应的反应物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种
化合物。D项反应物中没有单质，不是置换反应。
方法透视 判断一个反应是不是置换反应，要观察反应物和 成物的种数以及物质类别是否符合置换反应的特点。
【试题链接】小试身手 3、4，直击中考 7
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
2019/6/14
最新中小学教学课件
thank
you!
2019/6/14
最新中小学教学课件
则该金属是镁，反之则是铝（或剪除灯芯，在空气中点燃这种金 发出耀眼白光的是镁，不能点燃的是铝）
方法透视 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能和酸 应产生氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化 物溶液中置换出来。若设计实验来探究金属活动性的强弱， 般可以从两个“能否”角度去考虑：①能否与稀盐酸或稀硫 反应；②能否与某些金属化合物溶液反应。设计实验时还要 意对比方法和控制变量法的运用。
典例 [ 达州中考 ] 在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中， 加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间 的变化如图6-2-2所示，下列叙述中错误的是（ ） A．反应结束后稀硫酸没有剩余 B．A表示镁和稀硫酸发生反应 C．反应结束后消耗的两种金属质量相等 D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
粤教版九年级下册化学 第六章-金属-第2节《金属的化学性质》参考课件
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
结论：
金属活动性由强渐弱
①排在越前的金属，其金属活动性越强
②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反 应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放
出氢气。
③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐
溶液中置换出来。（K，Ca，Na除外）
金属跟稀盐酸的反应 金属跟金属化合物溶液的反应
E.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
1.金属的主要化学性质： ①大部分金属能与氧气反应 ②活泼金属会跟稀盐酸(或稀硫酸)反应 ③较活泼金属能和较不活泼金属化合物的溶液反应 2.金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐弱
3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC→B+AC
空白演示
在此输入您的封面副标题
请观看演示实验
.铁与硫酸铜溶液的反应 .铜与硫酸铝溶液的能反应吗
反应的化学方程式：
.2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .Cu+Al2(SO)3 ===
结论：活泼金属能把不活泼金属从其化合 物溶液中置换出来。
活动性：Al、Fe>Cu
金属活动性顺序：
置换反应：由一种单质跟一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式：A+BC→B+AC
1、判断下列置换反应能否发生，为什么？ A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ D.Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag