北航911材料综合答案
1999-2016年北京航空航天大学911材料综合考研真题及答案解析 汇编
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北航911材料综合真题
物化部分：第一大题为填空题（每空一分，有两道题每空两分，其中一个是界面张力公式那个）1、状态函数与状态有什么关系，状态函数与过程函数有什么区别，哪些是状态函数（2个空）那些事过程函数（2个空）2、摩尔反应内能随温度变化等于___，意味着升温回事系统内能___,3、恒压绝热反应，系统温度升高体积增大，问U、H、G、S变化是增大变小还是不确定4、稳态平衡法中什么是稳态，怎么用式子表达出来5、基元反应2A+B——P，怎么表示生成速率公式，反应级数为___6、给了一个图|——|横线下面字母是H，让在图中表达出pV增量，U、G、TS关系7、空气中的肥皂泡，表面张力，直径已知，大家知道问啥了吧8、氮气氢气按1：3投入真空容器，反应达到平衡后问组分数C，相数P，及自由度f第二大题为简答题（每题八分）1、摩尔吉布斯反应函数变与K标准有关，那个公式大家都知道吧，问增加温度一定会使摩尔吉布斯反应函数变减小吗2、请举出两个界面现象中的反常现象，比如过饱和溶液、过冷液体等，这个是要自己举例子的，并用热力学知识解释现象第三大题为计算题1、8mol气体，氮气占0.25，剩下为氩气，恒压绝热反应，给了初始状态，末状态不全知，求H、S、G、W、Q，第二问是能用增加H表示反应热变化吗，增加熵反应系统自发性（18分）2、CdCl2和氯化银的电化学反应，给了平均离子活度系数，溶液浓度，标准电极电势值，第一问为写电极反应和电池反应，第二问为求E标准和E，第三问求反应所做电功（15分）材料分析1、给出了《材料现代分析测试方法》王富耻，北理工版那本书P6图1-3那幅不同管压下Mo的X射线谱（25分）(1)分析图中所给内容（8分）（2）连续谱形成机理(3)特征谱形成机理（4）选用滤波片原子系数（5）短波限与管压关系公式2、关于布拉格方程的（12分）（1）推到布拉格方程（3分）（2）有什么作用和不足（3）如何弥补不足3、上述课本P22图1-19，给了左边那张，让画出他的二维倒易点阵，就是右边那张（3分）4、电子衍射的，给了矩阵排列的衍射图样，但是每个点大小不同（11或12分）（1）为什么会出现强弱不同的变化（2）给出可能可能的晶系（6分）金属学原理1、什么是固溶强化，影响因素，位错机理（10分）2、原子尺寸粗糙界面与光滑界面生长形态与生长机制3、Al-Cu，就是书上时效强化哪里的典型举例，问时效过程中组织结构变化，力学性能变化及其微观机理4、什么是冷加工热加工，简述金属塑性变形后加热过程组织性能变化与力学性能变化（10分）。
北航911材料综合物理化学期末
物理化学期末试题例一、填充题1、下列关系式中正确的是；不正确的是。
(a) ⊿c Hθm(石墨，s) = ⊿f Hθm(CO2，g)(b) ⊿c Hθm(H2，g) = ⊿f Hθm(H2O，g)(c) ⊿c Hθm(SO2，g) = 0(d) ⊿f Hθm(C2H5OH，g) =⊿f Hθm(C2H5OH，l) +⊿Vap Hθm(C2H5OH)2、A、B两种理想气体按下式混合，试填<、= 或>。
A（T，V）+B（T，V）→〔A+B〕（T，V）⊿U 0，⊿H 0，⊿S 0，⊿G 0。
3、A、B两种液体在T温度下混合成浓度为x B的溶液，两组分气相平衡分压分别为p A、p B。
已知该温度下纯A、纯B的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，亨利系数分别为k x，A、k x，B；当A、B分别满足下两式时μA=μθA +RTlna A，且x A→1时，a A=x AμB=μθB +RTlna B，且x B→0时，a B=x B由题给条件得：a A= ，γA= ；a B= ，γB= 。
4、水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽相达平衡的体系，独立组分数C=、相数Ф=、自由度数f=；水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽及冰达相平衡的体系，其C= 、Ф= 、f= 。
5、某气相反应为：dD+eE=gG+rR在一带有活塞的汽缸中进行。
实验发现：当温度恒定时，随外压的增加，平衡转化率降低；当外压恒定时，随温度的升高，平衡转化率增大。
则该反应的计量系数关系为d+e g+r；且反应向右进行时为（吸热或放热）。
6、已知反应：α-HgS =β-HgS其⊿r Gθm/J·mol-1 =980-1.456T/K。
则100℃、101kPa下稳定的晶型为，101kPa下晶型转变温度为K。
7、温度T下，某纯液体的平面、凸面及凹面的饱和蒸汽压p平、p凸、p凹的大小关系为。
8、液体L能在固体S表面铺展时，界面张力σs-g、σs-l、σl-g之间应服从的条件为。
北京航空航天大学911材料综合2021年考研专业课初试大纲
911材料综合考试大纲（2021年）《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。
特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。
物理化学考试大纲（2021年）适用专业：材料科学与工程专业《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。
它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。
要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。
一、考试内容及要求以下按化学热力学基础、相平衡、化学平衡、电化学、界面现象以及化学动力学六部分列出考试内容及要求。
并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。
（一）化学热力学基础理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibbs函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。
熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。
掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。
（二）相平衡理解并掌握Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能进行有关计算。
北航2011年考研真题答案—911材料综合
2011 年金属学原理参考答案
九、
解：（1）扩散的基本机制：
a) 间隙机制:在间隙固溶体中，溶质原子从一个间隙未知跳到另外一个间隙位置的扩 散。碳，氮氢等小的间隙原子更容易采用间隙机制扩散
b) 空位机制：晶体中存在着空位。纯金属中的自扩散和置换固溶体中的扩散就是通 过原子与空位交换位置实现的。这种扩散方式称为空位机制.大多数情况下原子扩 散是借助空位机制实现的。
十、
a) 由于相变阻力大，相变的过冷度一般很大 b) 固态相变都非自发形核 c) 晶体缺陷对固态相变形核、生长及固态相变组织和性能具有决定性影响 d) 新相与母相间往往存在严格的晶体学取向过程 e) 相变历程复杂，往往晶粒溶质偏析—过渡相析出—稳定相析出等一系列历程。
十一、
一、控制凝固过程：
a) 加快冷却速度，获得较大过冷度（降低浇铸温度、提高铸型冷却能力、减小零件壁厚、 强制冷却、内外“冷铁”，等等），使液态金属同时大量形成晶核。形核率和晶体长大 速率都增大但是形核率增长的更快
十二、
1
a) 细晶强化：由霍儿－配奇公式s 0 kd 2 ，晶粒细化后s 增大相当于屈服强度增
大，故细化晶粒可以达到强化的目的，主要是由于晶界处的原子排列不规则，晶界处杂 质原子富集形成各种气团，而且晶界两侧的晶粒取向不同，因此常温下晶界的存在会对 位错的运动起阻碍作用致使塑性变形抗力提高宏观表现为晶界比晶内具有较高的强度 和硬度。 b) 加工硬化：由于位错间交互作用产生位错增殖，位错密度急剧增加，位错难于移动，位 错交割形成大量割阶，钉孔位错，位错交割形成位错网，位错反应形成 Lomer 或 Lomer －Contrell 位错锁，以上都会阻止位错的运动滑移都有利于硬化 c) 固溶强化：由于位错与溶质原子的交互作用而产生的强化。溶质原子的存在会产生晶格 畸变和弹性应变场阻碍位错的正常运动，溶质原子可能会与位错产生弹性交互作用、化 学交互作用、以及静电交互作用；位错运动时会改变溶质原子的分布情况引起系统能量 升高，由此也会增加滑移变形的抗力。（或者更简单的解释：溶质原子会向位错偏聚， 形成溶质气团，降低位错的应变能和系统能量，位错变得稳定从而难以移动） d) 粒子强化：a 绕过粒子：强化效果取决于粒子尺寸以及粒子间距，与粒子本性无关。运 动中心位错在滑移面上受到第二相质点阻碍时，如质点尺寸和间距较大，则位错线将绕 其弯曲，且形成包围质点的位错环，同时原位错继续前进，但位错间这种方式运动所受 阻力大。b 切割粒子：第二相强度不大时，可随基体一起变形，且第二相质点与位错间 作用力不足以把位错组织在质点处时，位错会直接切过质点使质点分成两部分，除质点 周围应力场阻碍位错运动外，质点本身对位错亦有阻力。强化效果取决于粒子的本性（界 面共格错配度、界面能、弹性模量差、层错能差、有序度等）。
北航材料力学课后习题答案
σ max = 117MPa （在圆孔边缘处）
2-15 图示桁架，承受载荷 F 作用，已知杆的许用应力为[σ ]。若在节点 B 和 C 的
位置保持不变的条件下，试确定使结构重量最轻的α 值（即确定节点 A 的最佳位置）。
解：1.求各杆轴力
题 2-15 图
设杆 AB 和 BC 的轴力分别为 FN1 和 FN2 ，由节点 B 的平衡条件求得
分别为
FN
=
1 2
σmax A
=
1 2
× (100 ×106 Pa) × (0.100m × 0.040m)
=
2.00 ×105 N
=
200kN
Mz
=
FN
(
h 2
−
h )
3
=பைடு நூலகம்
1 6
FN h
=
1 × (200 ×103 N) × (0.100m) 6
= 3.33×103 N ⋅ m
=
3.33kN ⋅ m
2-5 .........................................................................................................................................................2
= 0.2 ×10−3 m 0.100m
= 2.00 ×10−3
rad
α AB
= 0.1×10−3 m = 1.00 ×10−3 0.100m
rad
得 A 点处直角 BAD 的切应变为
γ A = γ BAD = α AD − α AB = 1.00 ×10−3 rad
北航911材料综合答案
北航20XX 年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 选择题1.D2.C3.B4.C5.A6.A7.C8.D9.D 10.C 二、解答题 1.1→2为等温可逆膨胀，熵增过程 2→3为绝热可逆膨胀，恒熵过程 3→4为等温可逆压缩，熵减过程 4→1为绝热可逆压缩，恒熵过程34.244)90.838(51515234.244)41.1576(31323234.244)00.805(21212134.24420.36334.24457.569.25524323221+-⨯=∆+→++-⨯=∆+→++-⨯=∆+→++-=∆+→++-=∆+→+θθθθθ，，，，，m r m r m r m r m r G FeO Sb FeO G FeO Al Al FeO G Fe SiO Si FeO G Fe MnO Mn FeO G FeMgO Mg FeO 通过比较，θ1，m r G ∆最小，因而选用Mg 将使反应进行更为彻底，从热力学角度考虑Mg 最佳。
. NaCls O H NaBr PaP Pa Pa P s O H O B Na Pa P s O H O B Na O H O H O H 和适合的干燥剂有由以上条件，可选出最即，使使多余的水分除去，必须使不变质，必须使使)(223149122314)](10[912)](10[.3227422742222∙<<<∙>∙⎰∑∑∑∑∑∑∑∆+∆=∆>∆>=∂∂∴>∂∂-∂∂=∂∂∴∂∂<∂∂T m p r m r m r m p r m p B PB B PB B P B B P B B P B B P B B dTC K H T H G B C T HT HT H T H T HT H 298,.,)298()((00)()(0])([])([])(])([])([.4θθννννννν基尔霍夫定律）即反应物产物产物反应物)(0)(0)T ()T (0)298()2(0)(02980)298()1(,>∆=∆<∆∆<∆>∆∴>∆>>∆T H T H H H K H T H C K T K H m r m r m r m r m m r m p r m θθθθθθθ，此后后经某一温度，逐渐变大，开始时时，随温度升高，当，，时，又当 4321 S T三、计算题kJW W U Q W W Q U kJnRT V P W r r 823.33)0.144()477.2(3.180''477.2298314.8.1-=-----=--∆=⇒++=∆-=⨯-=-=∆-=过程所做体积功1130,0,0,130833.01214381121.2---∙∙≈====-=∙s mol dm k c c s t ktc c c mol dm A A A A A 代入得，当其反应速率方程为应，且可判断此反应为二极反由反应截距的单位5227.121298314.81046.30013111111110653.4exp expexp46.300)1095.10(2982.29777.100732.99745.1032.9972982972002.2973.09.29695.1055.3203.20553.248.33⨯≈===∙-=⨯⨯--=∆-∆=∆∙∙=+=∆+∆=∆∙∙==-=∆∙-=--==∆=∙∙=--==∆⨯⨯--∆----------∑∑RTG m r m r amb sys isoamb BB B m r BB B sys m r K mol kJ S T H G K mol J S S S K mol J T Q S mol kJ H H Q K mol J S S θθθνν四、选做题177111098.313.1105.413.165.3678.37)()(.1-----∙⨯=⨯=∆∆=∆∆=∆∆=∙∙=-=∆→Pa K S V TH V H V T dp dT K mol J S S S mm m m m m m r βαβαβαβαβαβα据克拉佩龙方程单斜斜方22222222224423.122436.122.2Cl O H Cl Mn MnO Cl H VOH Mn e H MnO V e Cl Cl +++→+++=++-+=-+-++-+--电池反应：阴：阳：可能制得氯气。
(NEW)北京航空航天大学材料科学与工程学院《911材料综合》历年考研真题汇编
2015年北京航空航天大学911材料 综合考研真题
2016年北京航空航天大学911材料 综合考研真题
2017年北京航空航天大学911材料 综合考研真题
2018年北京航空航天大学911材料 综合考研真题
目 录
2009年北京航空航天大学912材料综合考研真题 2010年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2012年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2013年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2014年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2015年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2016年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2017年北京航空航天大学911材料综合考研真题 2018年北京航空航天大学911材料综合考研真题
2009年北京航空航天大学912材料 综合考研真题
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2013年北京航空航天大学911材料 综合考研真题
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北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 选择题1.D2.C3.B4.C5.A6.A7.C8.D9.D 10.C 二、解答题 1. 1→2为等温可逆膨胀，熵增过程 2→3为绝热可逆膨胀，恒熵过程 3→4为等温可逆压缩，熵减过程 4→1为绝热可逆压缩，恒熵过程34.244)90.838(51515234.244)41.1576(31323234.244)00.805(21212134.24420.36334.24457.569.25524323221+-⨯=∆+→++-⨯=∆+→++-⨯=∆+→++-=∆+→++-=∆+→+θθθθθ，，，，，m r m r m r m r m r G FeO Sb FeO G FeO Al Al FeO G FeSiOSi FeO G Fe MnO Mn FeO G FeMgO Mg FeO通过比较，θ1，m r G ∆最小，因而选用Mg 将使反应进行更为彻底，从热力学角度考虑Mg 最佳。
.NaCls O H NaBr Pa P Pa PaP s O H O B Na PaP s O H O B Na O H O H O H 和适合的干燥剂有由以上条件，可选出最即，使使多余的水分除去，必须使不变质，必须使使)(223149122314)](10[912)](10[.3227422742222∙<<<∙>∙4321 S T⎰∑∑∑∑∑∑∑∆+∆=∆>∆>=∂∂∴>∂∂-∂∂=∂∂∴∂∂<∂∂Tm p r m r m r m p r m p BPBB PBB PBB PBB PBB PBB dTC K H T H G B C TH TH TH T HTH T H 298,.,)298()((00)()(])([])([])(])([])([.4θθννννννν基尔霍夫定律）即反应物产物产物反应物)(0)(0)T ()T (0)298()2(0)(02980)298()1(,>∆=∆<∆∆<∆>∆∴>∆>>∆T H T H H H K H T H C K T K H m r m r m r m r m m r m p r m θθθθθθθ，此后后经某一温度，逐渐变大，开始时时，随温度升高，当，，时，又当三、计算题kJ W W U Q W W Q U kJnRT V P W r r 823.33)0.144()477.2(3.180''477.2298314.8.1-=-----=--∆=⇒++=∆-=⨯-=-=∆-=过程所做体积功1130,0,0,130833.01214381121.2---∙∙≈====-=∙smoldmk c c s t kt c c c mol dm A A A AA 代入得，当其反应速率方程为应，且可判断此反应为二极反由反应截距的单位5227.121298314.81046.30013111111110653.4expexpexp46.300)1095.10(2982.29777.100732.99745.1032.9972982972002.2973.09.29695.1055.3203.20553.248.33⨯≈===∙-=⨯⨯--=∆-∆=∆∙∙=+=∆+∆=∆∙∙==-=∆∙-=--==∆=∙∙=--==∆⨯⨯--∆----------∑∑RTG mr m r amb sys iso amb BBBmr B BBsys m r KmolkJ S T H G Kmol J S S S KmolJ TQ S mol kJ HHQ Kmol J S S θθθνν四、选做题177111098.313.1105.413.165.3678.37)()(.1-----∙⨯=⨯=∆∆=∆∆=∆∆=∙∙=-=∆→PaK S V THV HV T dpdT KmolJ S S S mm mm mm m r βαβαβαβαβαβα据克拉佩龙方程单斜斜方22222222224423.122436.122.2Cl O H ClMnMnOCl H V O H MneHMnO VeCl Cl+++→+++=++-+=-+-++-+--电池反应：阴：阳：可能制得氯气。
）（∴<∙-=⨯⨯-=-=∆=--=-08.4999648559.2259.2)36.1(23.111molkJ zFE G VE mr θθ可能制出氯气∴<∙-=⨯⨯-=-=∆=+=⨯⨯⨯-=∙-=∙∙∙-=-+-++-+-0034.54884.296485284.225.059.2111211121lg205916.0)()()(lg 205916.0)()()()(lg205916.0)2(14242244222mol kJ V zFE G VEH a Cl a Mna E PP H a Cl a Mna Cl a EE m r Cl θθθθ3.（1）人工降雨是用人工的方法在潮湿空气中布洒小固体微粒，增大雨滴开始凝结的曲率半径，使其饱和蒸汽压降低而易液化。
（2）喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，加入表面活性剂可以降低农药的表面张力，增大其在植物枝叶上的吸附，增强杀虫效果。
北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考一．1.-3256.6KJ 2.错误！未找到引用源。
3.错误！未找到引用源。
4.S 5.错误！未找到引用源。
6.错误！未找到引用源。
7.3,4,1 8.正向 9.2.35KPa 10.<0,减小 11.错误！未找到引用源。
12.正比，反比 13.错误！未找到引用源。
14.错误！未找到引用源。
二．1.（1）熵变与过程可逆与否无关，不能由可逆过程得出熵值不变。
（2）只有在恒温恒压条件下，错误！未找到引用源。
才能最为系统做的非体积功，而且G 本身是状态函数，而功是过程函数，因此二者不能等同。
（3）只有在恒压不做非体积功时，错误！未找到引用源。
才能作为以热的方式与环境交换的能量，同样H是状态函数，而热是过程函数，因此二者不能等同。
2.错误！未找到引用源。
,它表示恒温恒压及其余组分不变时，在无限大的多组分体系中增加1molB所引起的吉布斯自由能的变化，它表示组分B对体系总自由能的贡献。
任一组分的化学势在各相中相等时相平衡的条件。
反应物和生成物化学势的代数和相等是化学平衡的条件。
3.温度一定时，错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
随标准状态的不同而不同。
此时，错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
均是标准状态的量，而标准状态一经决定，错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
就随温度而变化。
4.错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
应选分子量大，溶化焓小的溶剂。
5.错误！未找到引用源。
--------朗格缪尔吸附等温方程低压时，bp《1，则吸附量与压力成正比。
错误！未找到引用源。
压力大小适中时，吸附量与平衡压力P成曲线关系高压时，bp》1，则表明固体表面上吸附达到饱和状态，吸附量达最大值，此时错误！未找到引用源。
三．1．（1）错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
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错误！未找到引用源。
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(2)T=473k,错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
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2.(1)假设冰全部融化，末温为t即错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
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错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
t错误！未找到引用源。
=0错误！未找到引用源。
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水至融化，而错误！未找到引用源。
假设不合理设有Xkg冰融化，则冰水末态温度为错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
=0.28kg错误！未找到引用源。
(2)错误！未找到引用源。
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错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
3.(1)根据速率常数形式可知错误！未找到引用源。
(2)错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
ln错误！未找到引用源。
四．1.见试卷2.（1）阳：错误！未找到引用源。
阴：错误！未找到引用源。
电池反应：2AgBr(s)+错误！未找到引用源。
(2)设计电池反应如下：AgBr错误！未找到引用源。
阳：错误！未找到引用源。
阴：错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
AgBr\错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
AgBr\错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
=0.071v补充：二.6.用伏特表测的是端电压，与电动势的大小不相等，当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样发生化学反应溶液的浓度不断改变，另外电池本身有内阻，因此不可直接用伏特计测量，使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时U≈E北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考一、填空题1.500R2.Cp-Cv=nTV 2v ∂/R T 或Cp-Cv=PT T v P v v ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3.W 、C 4. T 1V 1r-1=T 2V 2r-1 5.负 6.<0 >0 >0 7. < > = 8. M A <M B9.<0 减小 10.吸、增、∂-HgS11.a 1>a 2 Pb(Hg)(a 1)——Pb(Hg)(a 2) 12. 52.89 KJ/mol~105.79 KJ/mol 二、简答题1. 不能。
ΔrGm=0表明在反应条件下该反应达到了平衡，而()T G m θr ∆是反应物和生成物各自处于标准态时的反应的摩尔吉布斯函数变。
()T G m θr ∆=θμνB BB ∑，()T G m θr ∆仅与反应物和生成物标准态时的化学势有关。
ΔrGm=0 ()T G m θr ∆不一定为零，则由公式()⎪⎪⎭⎫⎝⎛∆-=RT rG T K mθθexp 可知 K θ（T ）不一定为1。
2. （1）理想液态混合物任一组分的化学势 ()θθμμμpx P RT g g p T B B B B B *+==ln)()(,,l=B B B B B x RT p T l x RT pp RT g ln ),,(ln ln)(+=++*θθθμμ∴),,(p T l B θμ=θθμpp RT g B B *+ln)(（2） 理想稀溶液中溶剂的化学势()p T B ,,l μ=θθθθμμμpx p RT g pp RT g B B B B B B*+=+=ln)(ln )(g ）（同理),,(p T l B θμ=θθμpp RT g B B *+ln)(（3） 理想稀溶液中溶质的化学势（溶质具有挥发性）()p T B ,,l μ=)(g g B Bθμμ=）（+θpC k RT BB c ∙,ln = ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙∙+θθθθμp C C C k RT g BB B B c B /ln )(, =()θθθθμB B BB c BC C RT pC k RT g /ln ln)(,+∙+=)/ln(),,(θθμB B B C C RT p T l +∴),,(p T l B θμ=θθθμp C k RT g BB c B ∙+,ln)(3. （1）克拉佩龙方程：VmT HmdTp sfus 2d ∆∆=若压力改变后，熔点改变不大时，克拉佩龙方程可变为HmVm T T fus∆∆=∆f us 1。