初中化学式及化学用语默写
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
初三化学用语及常见物质的化学式
初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。
例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学必背化学式大全 (3)
初中化学必背化学用语大全1.元素符号：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H 2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H 2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3.H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C 2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO32.镁在空气中燃烧：2Mg+O2?点燃?2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?点燃?Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
初中化学考前必记
九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：A12O3。
2、最轻的气体是：氢气（H2）,最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。
3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。
4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。
三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。
2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气体（SO2、N02、CO）,形成酸雨的是SO2、NO2O3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。
4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。
5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。
四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的：①浓H2SO4（有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气）；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。
2、质量减轻的：①浓HC1、浓HNO3（易挥发）。
五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。
2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。
3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。
4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。
5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。
九年级化学必背知识(默写格式)
九年级化学必背知识(默写格式)1.碳酸氢铵，又称为小苏打，化学式为NH4HCO3，是一种白色固体，但稳定性较差，易受热分解。
2.中国古代的化学工艺包括造纸、火药、瓷器、青铜器的制造以及铁的冶炼。
3.空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体（Ar、He、Ne、Kr、Xe）1%、二氧化碳（CO2）0.04%以及其他微量气体。
4.探究空气中氧气含量的实验可以使用磷（P）而不是镁（因为镁会产生明亮的白光）、铁（因为铁会生成铁氧化物）或者碳或蜡烛（因为它们会产生大量的烟雾）。
5.葡萄糖、面粉和蔗糖都含有碳元素，因此它们可以燃烧，但是燃烧时会产生黑色物质（炭黑）。
6.金刚石和石墨都由碳元素构成，但是它们的晶体结构不同，因此它们的物理性质也不同。
7.“铜绿”的主要成分是碱式铜盐和水合氧化铜，它是铜生锈（铜、氧气、水和二氧化碳共同作用）的产物，但是受热容易分解，生成黑色氧化铜。
8.氧气（O2）的密度比空气大，因此可以用密度法收集，它不溶于水，因此可以用水法收集，液态和固态的氧气都存在。
9.在进行蜡烛燃烧实验时，需要用干燥的氧气，因此可以用干燥法收集，如果需要纯净的氧气，则可以用分离法收集。
10.在进行铁丝燃烧实验时，需要在氧气瓶里放入干燥剂，以防止氧气中含有水分。
11.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，它们都能释放出能量，常见的缓慢氧化包括食物的腐烂、油漆的干燥和有机肥料的分解等。
12.纯氧可以用火柴点燃，非纯氧可以用还原剂（如磷）进行检验。
13.工业制氧气可以使用分馏法，利用氮气和氧气的沸点不同，先蒸发出氮气，留下氧气。
14.在固体加热制气体时，试管口需要倾斜放置，以防止产生的气体倒流和溢出。
15.在高锰酸钾制氧气时，管口需要放置棉花，以防止产生的气体中含有高锰酸钾颗粒。
2除臭（用臭氧）16.氧气验满：使用向上排空气法时，在氧气收集瓶中放置带火星的木条，若木条再次燃烧，则说明氧气已经满了；使用排水法收集时，若氧气收集瓶中的水已经全部被排出，则氧气已经满了。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下就为大家梳理一下初中化学中的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
氧气的化学式为 O₂，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。
化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。
2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。
电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
3、氧气氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
4、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
它能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓＋ H₂O 。
九年级化学1~2章文字表达式及化学式汇总（默写版）
九年级化学1~2章文字表达式及化学式汇总（默写版）
九年级化学文字表达式及化学式汇总(默写版)
默写以下文字表达式，并一一标注化学式。
1．碳酸氢铵受热分解
文字表达式：
化学式：
2．硫的燃烧
文字表达式：
化学式：
3．蜡烛燃烧：
文字表达式：
化学式：
4．镁带燃烧：
文字表达式：
化学式：
5．铜丝加热：
文字表达式：
化学式：
6．绿色植物的光合作用
文字表达式：
化学式：
7．高锰酸钾制取氧气
文字表达式：
化学式：
8．双氧水制取氧气
文字表达式：
化学式：
9. 氯酸钾制氧气
化学式：
10. 实验室制取二氧化碳
文字表达式：
化学式：
11. 二氧化碳通入澄清石灰水
文字表达式：
化学式：
12．碳在氧气中燃烧
文字表达式：
化学式：
13. 铁丝在氧气中燃烧
文字表达式：
化学式：
14. 红磷在空气中燃烧
文字表达式：
化学式：
15.二氧化碳通入紫色石蕊试液
文字表达式：
化学式：
16.加热以上试液
文字表达式：
化学式：
17．碱式碳酸铜加热：
文字表达式：
化学式：
18．碱式碳酸铜与稀盐酸反应：文字表达式：化学式：
19．电解水
化学式：20．氢气燃烧文字表达式：化学式：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学式及化学符号默写
氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳
硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧
单质
氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫
二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水
氧化物
硝酸盐酸硫酸碳酸
酸
氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁
碱
氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝
氯化铜氯化铁氯化亚铁
硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌
硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁
硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁
碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子
硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子
硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价
写出下列物质（或主要成分）的化学式
大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式
1.碳在氧气中燃烧：
2.硫在氧气中燃烧：
3.磷在氧气中燃烧：
4.氢气在氧气中燃烧：
5.甲烷在氧气中燃烧：
6.乙醇在氧气中燃烧：
7.铁丝在氧气中燃烧:
8.镁在氧气中燃烧：
9.一氧化碳燃烧：
10.高锰酸钾制氧气：
11.氯酸钾制氧气：
12.过氧化氢制氧气：
13. 电解水：
14.实验室制二氧化碳：
15.工业制二氧化碳（煅烧石灰石）：
16.碳还原氧化铜：
17.碳还原氧化铁：
18.碳还原二氧化碳：
19 .氢气还原氧化铜：
20. 一氧化碳还原氧化铁：
21.一氧化碳还原氧化铜：
22. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：
23.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红：
24.碳酸不稳定分解：
25.锌与稀硫酸反应：
26.生石灰变熟石灰：
下册方程式默写活泼金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
1.锌与盐酸反应：
2.镁与盐酸反应：
3.铁与盐酸反应：
4.锌与稀硫酸反应：
5.镁与稀硫酸反应：
6.铁与稀硫酸反应：
金属与金属化合物溶液的反应
7.铁和硫酸铜溶液反应：
8.铜与硝酸银反应：
稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物反应
9.盐酸与氧化铁反应：
10.稀硫酸除铁锈：
11.稀硫酸与氧化铜反应：
酸与碱的中和反应
12.稀盐酸与氢氧化钠反应：
13. 氢氧化钙与稀硫酸反应：
14.氢氧化钠与稀硫酸反应：
15.氢氧化铜与稀盐酸反应：
酸与盐的反应
16.稀盐酸与碳酸钠反应：
17.稀盐酸与硝酸银反应：
18.稀盐酸与碳酸氢钠反应：
19 .稀盐酸与碳酸钙反应：
20. 稀硫酸与氯化钡：
21.稀硫酸与硝酸钡：
22. 稀硫酸与碳酸氢钠反应：
23.稀硫酸与碳酸钠反应：
24.稀硫酸与碳酸钾反应：
碱与非金属氧化物的反应
25.氢氧化钠与二氧化碳反应：
26.氢氧化钙与二氧化碳反应：
27.氢氧化钠与二氧化硫反应：碱与盐的反应
28.氢氧化钙与硝酸铵反应：
29 .氢氧化钠与氯化镁反应：
30. 氢氧化钠与氯化铁反应：
31. 氢氧化钠与硫酸铜反应：
32. 氢氧化钙与碳酸钠反应：
盐与盐的反应
33.碳酸钠与氯化钙反应：
34.硫酸钠与硝酸钡反应：
35.氯化钠与硝酸银反应：
36.氯化钡与碳酸钠：
37.硫酸钠与氯化钡：。