人教新课标初中化学教案 第八单元金属化学性质教案

课题2 金属化学性质学案

【知识目标】

1、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等发生的反应。

2、初步学会比较金属活动性的强弱，理解置换反应的概念。

3、熟悉常见金属的活动性顺序，初步掌握其三大判断功能。

一、金属与氧气的反应

反应现象化学方程式Mg

Fe

小结：金属与氧气反应越容易，金属的活动性；反应越剧烈，金属的活动性

[思考]：（1）真金不怕火炼，是为什么呢？

（2）铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品

时应注意些什么？

二、金属与酸的反应

与稀盐酸（HCl）与稀硫酸(H2SO4)

金属现象反应的化学方程式现象反应的化学方程式铜

铁

锌

镁

镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是> > > . 小结：金属与酸反应越容易，金属的活动性；反应越剧烈，金属的活动性。【置换反应】由一种和一种反应，生成另一种和另一种的

反应，叫置换反应。如。（举一例说明）

三、金属和某些金属化合物的溶液的反应

【回忆】：铁和硫酸铜溶液的反应

现象：

方程式：

小结：金属的活动性> .

【探究】以铁和硫酸铜溶液反应的原理来探究铝、铜、银的金属活动性。

（1）提供的药品：铝，铜，硫酸铜溶液，硝酸银（AgNO3)溶液，硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液（2）设计方案

（3）预测实验现象

实验现象化学方程式

1.铝丝插入硫酸铜溶液中

2.铜丝插入硝酸银溶液中

3.铜丝插入硫酸铝溶液中

铝、铜、银三种金属的活动性顺序是：

小结：判断金属活动性强弱的依据

①

②

③

四、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动顺序表的应用

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠，它的活动性就越。

2、在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（）

3、在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（）

【练习】

1、下列能用金属和酸直接反应来制的物质是（）

A．FeCl3B．MgCl2C．CuCl2D．AgCl

2、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）

A．铁片投入稀盐酸中B．铜片投入稀硫酸中

C．铝条投入硫酸铜溶液中D．镁条投入稀硫酸中

3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z

分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活

动顺序。（）

A．X>Y>Z B．Y>X >Z C．Z>Y> X D．Y>Z >X

4、用两种方法来证明铁强于铜的金属性。

5、除去铜粉中的少量铁粉，可采用以下两种方法：⑴物理方法：

⑵化学方法（书写化学方程式）：

6、在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液中选择合适的物质，根据下列要求，写出相应的化学方程式：

①化合反应：

②分解反应：

③无气体产生的置换反应：

④有气体产生的置换反应：