人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；（9）密度最小的金属——锂。
5.合金（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1）几种常见的钢（2）一些常见的合金（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。
钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
课题2 金属的化学性质1.金属与氧气的反应2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温2CuO金即使在高温下也不与氧气反应。
第八单元 金属和金属材料(单元知识清单)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的物理性质和用途（1）共性和用途共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状（2）特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
3. 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨（作灯丝）熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）4.合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕（3）常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛与其他金属钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）镁铝铁铜金2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO高温下不反应常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑——通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
九年级第八单元知识点总结人教版
【特别提醒】合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔 合而成,还可能是金属与非金属熔合而成,熔合过程没有新物质生成, 属于物理变化。
考点二:金属的化学性质 1.与氧气反应: (1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的_氧__化__铝__薄膜,从而 阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为_4_A_l_+_3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3_。 (2)铁、铜在某些条件下能与氧气反应。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在_高__温__时也不与氧气反应。
(2)足量的金属与等量的酸反应。 金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量要依据酸的质量 来计算,所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。
考向3 金属与盐溶液的反应 【典例3】(2014·永州中考)锌与金属M的硫酸盐溶液反应的化学方程 式为Zn+MSO4====ZnSO4+M,下列说法正确的是 ( ) A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是Cu C.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少
考点四:置换反应 1.定义:由一种_单__质__和一种_化__合__物__反应,生成另一种_单__质__和另 一种_化__合__物__的反应。 2.形式:A+BC====B+AC
考点五:金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼: (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (2)原理(以氧化铁为例):
_3_C_O_+_F_e_2_O_3 =_高_=_=温_=_2_F_e_+_3_C_O_2_。
3.与盐溶液反应: (1)规律:金属+盐→_新__盐__+_新__金__属__。 (2)反应发生的条件。 ①必须是_活__泼__金__属__置换_不__活__泼__金__属__。(K、Ca、Na除外) ②反应中的盐必须_溶__于__水__。 (3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式: _F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u_、_C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g_。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版化学九年级8-12单元知识点总结
第八单元金属和金属材料考点一金属材料1、金属材料包括：纯金属和合金（1）金属的物理性质：金属通常情况下都为固体其中汞例外，为液体；金属一般为银白色（铜为紫红色、金为黄色）；金属都具有良好的导电性，导热性，延展性。
（2）合金：（a、都是混合物b、合金中至少有一种金属 c、形成合金的过程是物理变化，各成分化学性质保持不变。
）合金与一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强。
铁合金包括生铁和钢，区别是含碳量不同。
考点二:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应：铝与氧气反应：4Al + 3O2点燃2Al2O3铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝具有优良抗腐蚀性的原因：铝在常温条件下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步的氧化。
2、活泼金属能跟酸反应：铁+稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3、金属能跟某些盐溶液反应：铁+硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO44.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au考点三：金属的冶炼1、自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
赤铁矿石主要成分Fe2O3，磁铁矿石主要成分是Fe3O 42、一氧化碳还原氧化铁（1）玻璃管内的现象：红色固体逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
（2）玻璃管内反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
（3）在加热前要先通一段时间的ＣＯ的目的：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）实验结束先熄灭酒精灯再停止通CO，目的是防止生成的铁再次被氧化。
（5）尾部酒精灯的功能：点燃CO防止污染空气。
考点四：金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是氧气和水，铁锈的颜色是红色主要成分是Fe2O3．防止铁生锈的具体方法：保持表面的干燥、在铁制品表面加一层保护膜、制成合金三．保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效的开采矿物；寻找金属的代用品。
人教版 九年级化学 8.1金属与金属材料 知识点总结
第八单元 金属与金属材料8.1 金属材料1、金属的物理性质（1）金属的共性常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属都是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
（2）金属的特性大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体 ；不同金属的导电性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
物理性质物理性质的比较 导电性 导电性逐渐减弱→PbFe Zn A l A u Cu A g 密度 密度逐渐减小→A l Zn Fe Cu A g Pb A u 熔点 熔点由高到低→SnA l A g A u Cu Fe W 硬度硬度由大到小→Pb A l A u Cu A g Fe Cr（3）物理的性质与用途的关系●性质决定用途金属之最： ①地壳中含量最高的金属元素——铝；②人体中含量最高的金属元素——钙；③目前世界年产量最高的金属——铁；④导电、导热性最好的金属——银； ⑤硬度最高的元素——铬；⑥熔点最高的元素——钨；⑦密度最高的元素——锇；⑧密度最小的元素——锂；⑨熔点最低的金属是——汞。
→物质的性质在很大的程度上决定了它的用途，但这不是唯一的决定因素。
→在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
●用途反应性质：如用铁可制作菜刀、锤子等多种工具，是因为金属铁的硬度大。
2、合金（1）定义在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
合金是混合物。
★合金是几种成分熔合在一起，而不是像铁丝、钢丝、铝丝简单地拧在一起。
（2）合金的性质●合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳；●合金的硬度一般大于组成它们的金属；●合金的熔点一般低于组成它们的金属；●合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
（3）常见的合金●铜合金：青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）；●铁合金：生铁（含碳量为2%～4.3%）、钢（含碳量为0.03%～2%）；●铝合金：可制造飞机外壳，强度大、质量轻、抗腐蚀；●钛合金：→优点：溶豆高、密度小（p=4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
第一节 金属材料
● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质
⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红
色，金呈黄色）；
⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最
⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙
⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类
● 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆
⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸
● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物
质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
生铁钢黄铜青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金
备注不锈钢是含铬、镍的钢，
具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下
具有形状记忆
效应
●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，
可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
●生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质
●金属与氧气的反应
⏹镁、铝：
◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧
化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜
◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
◆铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
⏹金即使在高温时也不与氧气反应。
●金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑
⏹描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的
变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
●置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置
换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
●常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
⏹在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
⏹在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸
和硝酸）中的氢。
⏹在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里
置换出来。
◆钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
●金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反
应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
● “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
● Fe 2+的盐溶液是浅绿色的，Fe 3+的盐溶液是黄色的，Cu 2+的盐溶液是蓝色的。
● 比较Cu 、Fe 、Ag 三种金属的活动性顺序
⏹ 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
⏹ 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
⏹ 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变
成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节 金属资源的利用和保护
● 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。
● 铁的冶炼
⏹ 实验室——一氧化碳还原氧化铁 ⏹ 工业——高炉炼铁
◆ 设备：高炉（图见书17页）。
◆ 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
◆ 反应原理：C+O 2
CO 2、CO 2+C
2CO 、3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2。
◆ 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO 2）转变为炉渣（CaSiO 3）。
◆ 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
● 含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=
不纯物质的总质量
纯物质的质量
纯度。
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯ 设生成的铁的质量为x 。
x
800t 112 160 3CO 2Fe
高温 O Fe 3CO 232++
t
560160
t 800112t
800112160=⨯==x x
折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯
%
96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe
3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温
t 583%
96160t 800112%96t
800112160=⨯⨯=⨯=
x x 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
●
铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
●
除去铁锈的方法
⏹ 物理方法：刀刮、砂纸打磨。
⏹ 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
●
防止铁制品生锈的方法
⏹ 保持铁制品的洁净、干燥；
⏹ 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
◆ 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ◆ 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 ⏹ 制成不锈钢。
●
金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
植物油
干燥剂。