初中化学_第八单元金属与金属材料(复习)教学课件设计
人教版初中化学九下第八单元 金属和金属材料(复习课)课件教学课件
，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重 物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的
相对大小，下列说法正确的是（ B ）
A．无法判断 C．F1＞F2
B．F1＜F2 D．F1=F2
知识点4：金属资源的利用和保护
几种常见的矿石及主要成分：
赤铁矿
Fe2O3
红色
磁铁矿
Fe3O4
黑色
菱铁矿 FeCO3
第八单元
金属和金属材料
思考？
（1）上图中标示的各部件中，用金属材料制成的是
_①___②__④_（填序号）。
常见合金：
铁的合金 生铁 钢
“百炼成钢”
知识点一：合金
含碳量不同 C + O2 点燃 CO2
要点提示：
(1)合金是混合物。 (2)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同：
一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属 大 , 熔点比组成它的纯金属 低 ，抗腐蚀性能比纯金 属 好 ，因此日常生活生产广泛使用的是 合金 。
知识点4：金属资源的利用和保护
铁生锈条件
①与氧气接触 ②与水接触 铁锈：混合物，红棕色，主要成分Fe2O3 铁粉用作食品干燥剂和抗氧化剂
“双吸剂”
学以致用
自行车的构件如龙头、支架、链条、钢 圈等，分别采取了什么防锈措施？
龙头：镀铬
支架：刷油漆
钢圈：镀铬
链条：涂油
知识点4：金属资源的利用和保护
怎样保护金属资源呢?
例题：
3、相同质量的Mg、Fe、Zn和相同质量且过量 的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系曲线。
例题：
4.向CuSO4和MgSO4溶液中加入过量锌粉 ，充分反应后过滤，滤纸上一定有 _C__u_和__Z__n_；滤液中有_M_g_S__O_4_和__Z_n__S_O_4， 一定没有__C__u_S_O__4 ___。
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。
初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计
坚实的基础。
导
播放：视频：歌曲《相信自己》。
学生观察、思考回答：
入
对，同学们回答的很好，咱们下
观看：费舍尔铁塔
面接着复习第八单兀《金属和金
思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？
属材料》吧。
问题1:金属与合金各有那些物理性质和用途？
学生阅读课本、圈划，检查学
问题2:金属有哪些化学性质？
生预习及笔记情况，小组交流。
学生讨论，展示观点。
理性质：
及时强调汞、金、铜的特性，小
讨论、归纳：
结合图表归纳出金属的物理性质。
结：
、rr、【方1丄冃 卡卡厂.ft、rr/Lt、-M-
对金属之最让学生抢答。
设计意图：提冋竞争意识，促进
点拨：物质性质决定物质用途，物质的用途
学习的积极性。
结
反映物质性质。
问题2：什么叫合金？合金与纯金属的物
教师激励：
总结：
学生交流心得，代表发言，归纳总结。 考点四：有关炼铁（含杂质物质）的计算
设计意图：解决各组的疑难问 题，生成知识网络，培养学生的
过渡：由于炼铁所用原料和产品都是混合物，因
展示交流与思辨能力。
此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。 【多媒体展示】
展示反馈练习。某钢铁厂Fra bibliotek天消耗2000t含氧化铁80%的赤
使学生意识到及时总结解题规
展示反馈练习。
问题4:金属活动性顺序及其应用
【多媒体展示】
律的重要性。
让学生熟记活动性顺序和应用
设计意图：使所学知识得以强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au应用：①②③
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧
化反应，从而延长食品的保质期。小明发现
新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化
剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分
最可能是
（）
A.氧化铜 B.活性炭 C.铁粉 D.生石灰
例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加
入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把
铁还原出来。
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
2.铁的冶炼 （1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）实验装置：
实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面
有气泡产生，铜片无明显变化。
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有
红色固体沉淀。
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
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2.
合 金
定义:在金属中加热熔合某些__金__属__的
大大(或 _非__金__属___) 形成的具有金属特
大大性的_混__合__物___。
如：生铁、钢
共同点： 不同点：
性能: 与组成它的纯金属相比，
合金硬度较___大____，
抗腐蚀性能____增__强___，
熔点较____低_____。
1. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是
[条件] ：金属(前 置 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===___F_e_S_O__4_＋__C_u____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。
Cu＋2AgNO3===__C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g_ 铜丝表面出现黑色固体，溶液由无色变为蓝色
【结论】 金属活动性：
Fe>Cu>
金属跟混合盐溶液反应 k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
距离越远，越先反应
5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向
其加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到
？ 滤液和滤渣。 Ag、Cu、Fe
等金足酸 :mH2 与相对原子质量成反比(等价)
坡度陡，速率快，活动性强 氢多，耗酸多
4.将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同
的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间 的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列
说法正确的是( D)
A、金属活动性AB>>BA>C>C
H2 的
B、消耗的盐酸质量一A>样B>C 质
①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一
定有
Ag
，滤液中一 定有 Fe(NO3)2 。
②若向滤液中加入稀盐酸有沉淀产生，则滤液中一
定有 AgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 。AgNO3
金属活动性强弱的探究
①在自然界中以 化合物 形式存在的，要 比以 单质 形式存在的金属活泼。
(C )
A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯 金属更好 C．合金属于合成材料 D．铁锅应用了铁的导热性
二.金属的性质
除汞 外都是固体、有光泽、
金 物理性质 导电 性、导热 性、 延展 性
属
的
１、金属能与氧气反应
性
质 化学性质 2、金属能与酸反应
＊
3、金属能与金可属溶化性合盐物溶的液 溶液反应
Fe＋2HCl==__F__eC__l2_＋__H__2↑___
Zn＋2HCl==__Z_n_C__l2_＋__H__2↑___ Mg＋2HCl==__M__g_C_l_2＋__H__2_↑__ 2Al＋6HCl==__2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑__
[注意] 铁与酸发生置换反应时，一般只能 生成__亚__铁____离子，溶液的颜色变为_浅__绿__色___。
【结论】 金属活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2.图是金属活动性顺序表中铜、锡、 铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限
约 2 0 0 年 约2500年前 前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、
Au
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，
·科学广东教育版
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D ）
A. CuCl2 C. AgCl
B. FeCl3 FeCl2
Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3 D. MgCl2
金属与酸反应的图像题
量
C、相对原子质量CC>>AB>>BA
D、放出H2的的质量A>B>C
A B C
时间
金属与酸反应的图像题
坡度陡，时间短， 等酸足金：等氢必等酸 活动性强
3.足量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量
分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图
所示，下列说法正确的是( B )
A．三种金属中活泼性最强的是 C A
原因是 ③ ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢 铁，其主要原因是 ①④ 。
①铝的密度小
②铝的导电性好
③铝很活泼 ④铝的表面易生成致密的保护膜
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.金属＋酸→盐＋H2↑
[条件] ：金属( 除了K/Ca/Na,H之前 ) 酸( 盐酸、稀硫酸等 )
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 （复习）
复
＊1、识记铁、铝、铜等金属和合金的 重要性质和用途，金属活动性顺序。 ＊2、识记铁锈蚀的条件及其防护，培 养合理利用金属资源的意识。
3、能根据有关化学方程式进行含杂 质问题的计算。（放入计算题专题研究）
一.金属材料
1.纯金属（单质）如：铁、铜、金
B．反应结束后产生的氢气相等
C．反应结束时，消耗酸最一多样的多是 C D．三种金属相对原子质量大小一无定是法比A>较B>C
金属与酸反应的图像题
氢气速率：坡度陡，速率快，活动性强
氢 1.等酸足金： 等酸必等氢
气
质 2.等金足酸: 耗酸多,氢必多 量 与相对原子质量成反比(等价) H2
的
不等价：Al >Mg> Fe >Zn
质
量
旅美铁了心
A B
C
时间
4.质量相同的下列金属，分别加 入到足量的稀盐酸中充分
B.Al
C.Cu
D.Zn
等金足酸: Al >Mg> Fe >Zn
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.金属＋盐→新金属＋新盐。
金属的化学性质
1.金属＋氧气→金属氧化物
(1)常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 (2)加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 (3)高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【现象】铝在空气中表面生成 致密的氧化铝薄膜 , 阻 止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的 抗__腐蚀 性 铜在空气里加热表面由___红___色变为__黑____色。 “真金不怕火炼”是指_金__在__高__温__下__也__不__会__与__氧__气__反__应_。
②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金 属活泼 ,且反应速率快的比反应慢的 活泼 。