高中化学 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
“钠的重要化合物” 教学设计及评析
“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。
碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。
氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。
教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。
【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。
过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。
情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。
教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。
教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。
教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。
【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。
老师今天带来了一盏火焰杯。
请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。
）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
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失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 注意：Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物
Na2O2的用途：
① 供氧剂：可用于呼吸面具、潜艇紧急情况时作 为氧气的来源
② 强氧化剂 ③ 漂白剂：用于漂白某些物质，如秸杆、织物等
解析：A 项，Na2O2 与水反应除了生成 NaOH 外，还有 O2 生 1．下成列，关所于以NNaa2O2O、2 只Na是2ON2 的a 比的较氧，化正物确，的但是不属于碱性氧( 化物) ；B
A项．，NNaa22OO22、是N淡a2黄O色都固是体钠；的C氧项化，N物a，2O都2 与是碱CO性2氧的化反物应中，Na2O2 B既．是N氧a2化O2剂、，N又a2O是都还是原可剂溶；于 D 项水，(或N能a2O与2水与反H应2O)的反白应色时固，体Na2O2 C中．－N1a2价O2的和OC变O2成的了反－应2中价，的NaO2O和2 既0 是价氧的化O剂，，故又1是m还ol原N剂a2O2 D转．移Na12mO2o与l 电水子反。应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶 液
初步结论
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
仍有固体残 留 溶液变微红色
Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解 度较大，比NaHCO3大；碱性比Na2HCO3强
确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻
璃，B 项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如
铂丝灼烧时无颜色，C 项错误。答案：D
（5）与碱Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀，不能用于鉴别Na2CO3 和NaHCO3
思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是NaHCO3 。
⑵ 溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是
Na2CO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 NaHCO3 。
科学探究：
（3）Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现象
NaHCO3反应更剧烈，产生的气体快。
化学 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
方程
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
式
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
科学探究：
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：
（1）Na2CO3澄清石灰水不变浑浊；受热稳定 （2）NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑
浊的气体 受热不稳定
请写出NaHCO3受热分解的化学方程式。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定性：Na2CO3>NaHCO3
鉴别Na2CO3 和NaHCO
结论
Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是 NaHCO3反应比Na2CO3更剧烈。
利用与盐酸反应的快慢
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
（4）与CaCl2溶液反应
1、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl
有白色沉淀生成
鉴别Na2CO3 和NaHCO3
2、 NaHCO3+CaCl2 不反应
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物钠的重要化合物
第一课时
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2==Na2O2 ２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
得2e-
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
失2e-
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O是 白色色固固体体， Na2O2是 淡淡黄黄色色固固体体。
2.Na2O与H2O反应和氧化钙与水反应类似，请你 写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
一、氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠 Na2O （1）物理性质：白色固体 （2）化学性质：
和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH
答案：C
解析
请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱
或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色、状态
俗名
Na2CO3 白色粉末
纯碱、苏打
NaHCO3 细小白色晶体
小苏打
科学探究：
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
解析：焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。 答案：B
2．下列有关焰色反应的说法正确的是
()
A．焰色反应是化合物的性质
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 解析：焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，
只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A 项错误，D 项正
答案：D
三．焰色反应
(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊 的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)是元素的性质。 (3)焰色反应是物理变化。Leabharlann 实验·探究实验步骤：
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡
铜
锶
铯
钠
钾
钙
铷
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
1．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量与足量盐酸反应产生 CO2 的物质的量： NaHCO3<Na2CO3
和酸反应：Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
（碱性氧化物）
和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
实验3-5： （1）Na2O2与H2O反应 归纳现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃， 试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。
结论：Na2O2具有强氧化性、漂白性，该反应放热