湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考化学试题
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考 英语
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考英语试题总分：150分时量：120分钟由醴陵市一中浏阳市一中攸县一中株洲市八中株洲市二中联合命题姓名__________________ 考号_______________________本试卷分为第I卷和第II卷两部分第I卷第一部分：听力（共两小节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where does the conversation probably tae place?A. In a library.B. In a restaurant.C. On a bus.2. How does the woman feel about her wor?A. She is disappointed with it.B. She is ecited about it.C. She is satisfied with it.3. What ind of music does the woman lie?A. Ja.B. Classical.C. Fol.4. Why will the man go to Edinburgh?A. To drive the woman there.B. To have a meeting in Glasgow.C. To meet some important people.5. What will the girl do tonight?A. Prepare for an eam.B. Watch TV.C. Go to a movie.第二节(共1 5小题；每小题1. 5分，满分22. 5分)听下面5段对话或独白。
2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案
“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单项选择题 3*15＝45分1、以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（）凡是生成盐和水的反响都是中和反响复分解反响必定没有单质参加生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响两种酸之间必定不可以发生反响2、某学习兴趣小组议论辨析以下说法：①经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反响；③碱性氧化物必定是金属氧化物；④只由一种元素构成的物质必定为纯净物；⑤石墨和C60具有同样的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，此中说法正确的选项是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中能够大批共存的一组离子是（）2++－Cl －++－－A、Cu NaNO3B、NH4KHCO3OH+Al +AlO－Cl－D+2+2－C、Na、K Mg SO4－HCO34、以下说法正确的选项是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、·L的Na2S溶液中，含S2－的数量为AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充足反响后可获得NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，氯气与足量镁粉完整反响，转移电子的数量为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关化学用语正确的选项是（）－的水解方程式：－+2－A、HCO HCO+HO?HO+CO33233B、乙烯的焚烧热是bkJ/mol，表示焚烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少许氧气：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O6、类推的思想方法在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。
所以，推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其能否正确。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二下学期期末联考化学答案与解析
湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考化学解析总分：100分时量：90分钟考试时间2018年7月8日由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A正确；12C和14C互为同位素，B错；煤的气化是化学变化，C错；制备单晶硅涉及氧化还原反应，D错。
2．【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B错；NH3结构式正确；D选项Cl-最外层电子数为8，D错。
3．【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10N A,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错；Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，C正确；氧气和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正确。
4．【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。
5．【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是C<Si<Mg,C错；CO2是气体，SiO2是固体，SiO2的熔点比CO2的熔点高，D正确。
6．【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性，生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性，生成的碳酸氢钠溶液显碱性，形成的溶液pH最大。
7．【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚，不能用烧杯，A错；B装置正确；制取氯气需要加热，C错；用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错8．【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化，生成的碘被CCl4萃取，A正确；常温下，铝与浓HNO3钝化，B错；火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液，C错；NaF溶液和CH3COONa 溶液没有限定同温度同物质的量浓度，不能比较酸性强弱，D错。
湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测(一)化学试卷(含答案)
湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A.将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的主要成分是氧化铝B.玉的硬度比河砂的大C.玉的熔点较高D.玉是金刚砂3、对下列化学用语的理解和描述均正确的是A.离子方程式H++OH-=== H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应B.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4、下列关于反应4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C 向10%NaOH 溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+6、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是A.a 和b 都属于芳香族化合物B.a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.b 能与NaOH 溶液反应D.a、b、c 均能发生加成反应7、常器下，向10mL01mol/L的某酸(HA) 溶液中逐漓加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。
湖南省株洲市第二中学2018届高三上学期第二次月考化学试题 PDF版缺答案
株洲市二中2018届高三第二次月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A.金B.硫C.铜D.铁2.化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB.已知CH3COONH4溶液的pH＝7，则1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，CH3COO－数目为0.1N AC.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.1N AD.25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是5.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－B.使KSCN变红色的溶液中：NH＋4、S2－、Br－、I－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4D.由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)＝10－8的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－37.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OB.NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化双氧水：Cr 2O 2－7＋8H ＋＋5H 2O 2===2Cr 3＋＋4O 2↑＋9H 2OD.将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由铝土矿冶铝：铝土矿――→电解Na 3AlF 6Al B.制硫酸：硫铁矿――→高温空气SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4C.由NaCl 制漂白粉：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→石灰乳漂白粉D.合成NH 3：NH 4Cl 和Ca(OH)2固体――→△NH 3――→碱石灰纯净干燥的氨气9.已知X 、M 都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) XO 3n-+X n- + H + →X 单质+ H 2O(未配平)； (乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓①若n=1,则XO 3n-中X 元素为+5价,X 位于周期表第ⅤA 族②若n=2,则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4⑤若m=3,则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）mA.①③B.②③C.①②D.④⑤10.X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题(B)
湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用Fe OC．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为23D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 5．下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学
【全国省级联考】湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题（解析版） 湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题第I 卷 选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 明矾【答案】C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。
A ．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A 错误； B ．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C ．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C 正确；D ．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D 错误。
答案选C 。
2.下列说法正确的是A. 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数小于N AB. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D. 动植物油脂是高分子化合物【答案】B【解析】A. 醋酸中弱酸，虽然醋酸不完全电离，但溶液中还有大量的水分子，1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数大于N A ，选项A 错误；B 、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，选项B 正确；C 、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O 3=3O 2，选项C 错误；D 、油脂不属于高分子化合物，选项D 错误。
答案选B 。
3.下列说法正确的是A. 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B. 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C. 向新制氯水中加入少量CaCO 3固体，能增强其漂白能力D. 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A. 过氧化钠由Na +和O 22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，选项A 错误；B 、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B 错误；C 、由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，使化学平衡Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO 正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C 正确；D 、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D 错误。
湖南省湘东六校2018年下期高三联考化学试题及答案
湖南省湘东六校2018年下期高三联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2018年12月8日由醴陵市一中·浏阳市一中·攸县一中·株洲市八中·株洲市四中·株洲市二中联合命题姓名：__________________ 考号：_____________________ 本卷可能用到的相对原子质量有：H:1 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65Sn:119 Ni:59一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
）1．“一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的A．捷克水晶B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．中国丝绸2．2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化3．下列说法正确的是A．工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．NH3的沸点高于PH3，可推测CH4的沸点高于SiH4B．SO2和湿润的O3都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HCl通入CH3COONa溶液中能生成CH3COOH D．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱5.在新制饱和氯水中存在平衡反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，若改变某一条件，以下说法不正．．确．的是6．下列有关化学实验的设计或操作合理的是A．可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验B．滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯D．可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液: NO3－、Na＋、Cl－、CO32－B．中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．水电离出来的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液：SO32－、NH4+、NO3－、Cl－D．pH=12的溶液：Na+、NO3－、S2－、SO32－8．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点9．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体为A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO210．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
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湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O S2 ─+ H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B．能使pH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水电离出 c( H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 ─、K+5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D7. 高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（）A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O = Zn(OH)2+2H+C．充电时，阴极区溶液的pH减小D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e─+5OH─ = FeO42 ─+4H2O8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9. 向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。
则下列说法正确的是A．通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO210. 下列正确的叙述有（）① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．6个11. 已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H="+468.2" kJ. mol-l；C(s) + O2(g)= CO2(g) △H=" ─393.5" kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O2(g)="2" Fe2O3(s)的△H是（）A．─1648.7 kJ.mo1-1B．─1255.3 kJ. mol-1C．─861.7 kJ. mol-l D．+867.1 kJ. mol-112. 青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）A．X是烃B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物13. 常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH─）C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3?H2O）D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO─）＞（Na+）14. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小15. 已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10─13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 mol?L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。
A．8.15 B．9.3C．10.15 D．11.616. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、实验题17. 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是____。
冷凝管中冷水应从____（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是____（填序号）。
A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．水浴加热和____。
②D出口的气体成分有HCl、Cl2（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：____________（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_____。
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量13 24.9 51.3 89.2（kg/t）则1t苯可制得成品为_____t（只要求列式）。
三、原理综合题18. 利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。
一种处理铅酸蓄电池的流程如下：已知：K sp(PbSO4)=1.6×10－8)和K sp(PbCO3)=7.4×10－14⑴写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；⑵废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；⑶写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。
⑷传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。
而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。
⑸从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。
四、填空题19. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。