2019-2020年高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案 鲁科版必修1

2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。

本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。

2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。

3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。

学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。

4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。

2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。

3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。

【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。

2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。

教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。

教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。

2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

3. 设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。

教具：预习导学案、多媒体教法：实验探究、练习总结相结合。

四.教学过程【思考与练习2】在强碱溶液中单质硫发生歧化反应：S + NaOH ------ Na2S + Na2SO3 + H2O方程式未配平，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

单质硫体现了性【思考与练习3】单质硫与浓硫酸能发生归中反应：S+H2SO4-----SO2↑+H2O方程式未配平，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

单质硫体现了性【思考练习4】在反应Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O中硫化钠被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被还原为硫单质，转移6e-.对吗？a2SO3+ 3H2O其次，依据氧化剂化合价降低分析出反应物3S中有2S是氧化剂。

还原剂化合价升高分析出反应物3S中有2S是还原剂。

13、在教师引导下做出以下：首先，根据化合价升降相等配归中反应的氧化剂和还原剂系数：1S+2H2SO4-----SO2↑+H2O再根据原子守恒配平反应1S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O其次，依据氧化产物是元素化合价升高后的产物分析出产物3SO2中有1SO2是氧化产物。

还原产物是元素化合价降低后的产物分析出产物3SO2中有2SO2是氧化产物。

14、思考后回答不对，硫元素化合价出现了交叉应为硫化钠被氧化生成硫，浓硫酸被还原为二氧硫通过硫单质发生的归中反应和歧化反应，进一步加深对单质硫性质的认识，培养提高学生分析氧化还原反应的能力。

3、认识掌握二氧【实验演示4】演示二氧化硫的制取和性质实验化学必修1第三章第三节硫的（学案）硫的转化学案（第一课时）课前预习一、自然界中不同价态硫元素的转化1、在处有硫单质，在该处部分硫转化为而部分硫转化为和，当有氧气、水蒸气和阳光存在时转化为。

它们溶于水后分别生成亚硫酸和硫酸，而一些微生物会把亚硫酸和硫酸分解成或。

2、认识硫单质 S(0价)物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于微溶于易溶于，熔沸点。

用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、。

化性：①有氧化性，（燃烧，生成低价态硫化物FeS、Cu2S）S + Fe === S + Cu === S + H2 ===②有还原性，（硫在氧气中燃烧现象）S + O2 ====1S +6 HN O3 （浓）====1H2SO4 +6NO2↑+2H2O【思考】在强碱溶液中发生氧化还原反应 S + NaOH === Na2S + Na2SO3 + H2O 方程式未配平，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

【思考】在反应 2H2S + SO2 ===3S↓+2H2O中是氧化产物是还原产物是物质的量之比为。

3、认识SO2（+4价）物性：是一种色有味的有毒气体。

常温常压时1体积水可溶解40体积二氧化硫。

制取：Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O 收集：向排空气法化性：①有酸性氧化物的通性（与CO2相似）SO2 + Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O (先有白色沉淀生成)CaSO3+SO2+H2O==== Ca(HSO3)2 ( 白色沉淀消失)Ca(HSO3)2 ====CaSO3↓+SO2+H2O(加热又出现白色沉淀)②有氧化性 2H2S + SO2 ===③有还原性SO2 + O2 ====SO2 + Cl2 +2H2O====H2SO4+2HClSO2 +H2O2====H2SO4SO2 + 2HNO3(浓)==H2SO4+2NO2↑(有红棕色气体生成)3SO2 + 2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO↑(有无色气体生成)5SO2 + 2KMnO4+2H2O== K2SO4+2Mn SO4+ 2H2SO4 (高锰酸钾的紫红色退去)④暂时漂白性：SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热或长时放置该无色物质会分解为原来的有色物质。

如：SO2通入品红中，品红退色，加热后又重现品红的红色。

应用：应用SO2使品红退色来检验SO2气体4、认识浓H2SO4 ：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性：Cu+ H2SO4== C+ H2SO4==吸水性：酸性干燥剂难挥发性：NaCl(固体)+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4（难挥发性酸制易挥发性酸）课后检测判断下列说法正误1.单质硫在空气中缓慢燃烧火焰淡蓝色，在纯氧气中剧烈燃烧火焰为明亮的蓝紫色，这两种条件下的产物前者是二氧化硫，后者是三氧化硫。

（）2.单质硫有很强的氧化性，可将单质铁和铜分别氧化为Fe2S3和CuS。

（）3.可用水、酒精、二硫化碳洗涤试管壁上附着的硫磺。

（）4.四种质量相同的硫单质S2、S4、S6、S8，含有相同的硫原子数和电子数（）5.四种物质的量相同的硫单质（气体）S2、S4、S6、S8，在同温同压下有相同的体积，有相同的分子数，但硫原子数不同。

（）6.可将SO2和CO2分别通入H2S、酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液可区别这两种气体。

（）7.将SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液退色，这都说明SO2有漂白性。

（）8.SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好。

（）9.等温等压下将等体积的SO2、Cl2气体混合，通入品红和CaCl2的混合液中，现象是红色不退去，有CaSO3沉淀生成。

（）10.下列试剂或方法不能区别CO2和SO2得是( )A.澄清石灰水B.品红C.酸性高锰酸钾D.氯水E.浓硝酸F.氢硫酸G.酸化Ba(NO3)2H.浓硫酸11.铜与浓硫酸加热反应，现象是有刺激性气体A生成，溶液中有白色固体B,浅黄色固体C,黑色固体D生成，铜表面有少量蓝色溶液E生成。

（1）A通入盛有澄清石灰水的试管，有白色沉淀生成，继续通入沉淀消失，加热试管，又出现白色沉淀有关反应为、、A可使品红褪色，说明A有性。

A可使氯水、溴水、酸性高锰酸钾褪色，说明A有性。

（2）白色固体B溶于水得蓝色溶液E，B是。

（3）浅黄色固体C,不溶于水，微溶于酒精，易溶于。

C与热氢氧化钠反应方程式为。

（4）黑色固体D与稀硫酸加热反应生成溶液变蓝，放出一种有臭鸡蛋味的气体，D与硫酸加热反应方程式为。

装置（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是（4）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是 .（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

13、下图是制取二氧化硫并验证其性质的简易微型装置、下列判断不正确的是：A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅第二课时预习14.不同价态硫元素的转化含硫物质试剂：Na2S溶液、H2S、单质S、 Na2SO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4氧化剂：O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、浓硫酸、氯气、溴单质、H2O2等。

还原剂：Na2S、H2S、Na2SO3、KI、Cu、Fe等。

2编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1.硫化钠硫化氢被氧化S(-2)→S(0)S(-2)→S(+4)S(-2)→S(+6)2.S单质被氧化被还原S(0)→S(+4)S(0)→S(+6)S(0)→S(-2)3.SO2被氧化被还原S(+4)→S(+6)A B C15. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氨水。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用试剂现象，。