【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第7讲 铝及其重要的化合物课件 新人教版
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
[答案] D
＋3S2 ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
3．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什 么？ 答案 失3e 铝与酸、碱反应的实质都是： Al ――→ Al3
0
－ －
＋ ＋ 得2e ＋ ，2H ――→ H2，只不过碱中的H 来源于水的电离，
氧化剂分别为酸和水。
1．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两 份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与 足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠 溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相 同状况下的体积比是( A．1:1 C．3:4 ) B．9:8 D．4:3
2． 向 含 有 1mol KAl(SO4)2 的溶 液中 逐滴加 入 Ba(OH)2 溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )
A．当 Al3＋恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2 1.5mol B． SO2 恰好完全沉淀时， 3 全部转化为 AlO2 当 Al 4
－ ＋ －
C．当向溶液中加入 1.5mol Ba(OH)2 时，反应可用
3 Al(OH)3(胶体) (3)其水解反应式为 Al ＋3H2O
＋
＋3H＋ ，与明矾类似，FeCl3也是一种常用净水剂。
两性物质必须能直接与酸和直接与碱反应，且产物 都是盐和水。铝与碱反应一来不是直接反应，二来产物 不是盐和水，故铝不是两性物质。而 Al2O3 和 AlOH3 既能直接与酸反应，又能直接与碱反应，且产物都是盐 和水， Al2O3 和 AlOH3 是典型的两性物质。 故 而那些不 是既能和酸又能和碱直接反应或不都是生成盐和水的物 质，只能称该物质具有两性，如 Al、Zn 等。
题易错解为1:1。认为上述两反应过程中均由Al失电子 转变为Al3 ，而误认为H 得电子相等，忽略了此过程 8 中Fe的价态由原来的＋ 价(即＋2、＋3价)，与盐酸反 3 应后全部转变为＋2价，即生成H2的过程中除H＋得电 子外，Fe3＋也得了部分Al所失的电子。本题很好地考 查了铝热反应及铝、铁化合物的性质，是综合性很强 的题目。
1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能 用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表 面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取 Al2S3？用离子方程式说明原因。 答案
＋ －
Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3
。
(3)制备 向铝盐中加入NH3· 2O，离子方程式为 H
Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ H 4
。
3．硫酸铝钾
12H (1)明矾：化学式为 KAl(SO4)2· 2O (十二水合硫
酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。 (2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生 水解 反 应，产生 Al(OH)3胶体 ，其 吸附能力很强，可以吸附 水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
理教材· 基础化
对应学生用书P38 习要点 夯基础
盘点一
铝
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。
2．金属铝的物理性质
银白 色有金属光泽的固体，有良好的 延展性 、 导电性 和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 根据下列转化关系，完成化学方程式。
点燃 ① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
；
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ； △ ③ 2Al＋3S=====Al2S3 ； ④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ； 点燃 ⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3 ； ⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ； 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe ⑦ 。
必考部分 第三章 金属及其化合物
第7讲
铝及其重要的化合物
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标 1.了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
热点定位 1.铝与酸、碱反应的计算。 2．铝热反应的实验操作及应用。 3．Al2O3、Al(OH)3的性质比较及应用。 4．明矾的应用及与Ba(OH)2溶液反应的分析。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件
哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理
2014高考化学一轮复习课后规范训练课标全国卷含解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国)化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是（)A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．常温常压下,22。
4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c（H＋)＝错误!mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋）＋c(B＋)＝c(OH－）＋c（A－）12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A。
2014高考新课标I理综化学试题、答案及详细解析剖析
则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g)＋ H2O(g) ＝ C2H5OH(g) 的 △ H＝
－1
KJ·mol
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 考查化学反应中的能量变化，盖斯定律等每年必考内容。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ︰1)
（1）装置 B 的名称是：
考查中学重要实验仪器的识别
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
是：
。
重点考查有机物的提纯与分离时的原理
； 第二次水洗的主要目的
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填标号） ，
A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 重点考查有机物的提纯与分离时的实验操作和仪器的使用方法。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
学、训练学生能力的核心目标。
一．选择题： 本题共 13 小题， 每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是 (
)
A ．戊烷】考查同分异构现象和判断同分异构现象的程序。类别异构→位置异构→碳架异构。凡有这三
2014 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合试题、解析、答案
郑州外国语学校
梁国顺
今年试题平和，熟悉。如第 7 题戊烷、戊醇、乙酸乙酯都是平时重点研究的物质之一。第
26 题类
比实验室制取乙酸乙酯，第 27 题类比 H3PO3。第二卷必做题中的化学方程式的书写比
2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版 Word版含解析.pdf
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
1mol苹果酸mol NaOH发生中和反应NaOH发生中和反应1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，C错误；D、
HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）
K2 ?H ”“；不变；升高温度（3）c(NO3￣) > c(NO2-) >
c(CH3COO￣)；b、c（I）（I）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K；
13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度
的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第4讲 离子反应课件 新人教版
3．电离方程式 强电解质用“===”号，弱电解质用“ ”号连 接。 写出下列电解质的电离方程式：
H2S ＋＋HS－，HS－ ＋＋S2－ 。 H H (1)H2S：
＋ － (2)NaOH： NaOH===Na ＋OH
。 。
BaSO4===Ba2＋＋SO2－ 4 (3)BaSO4：
CH3COOH 3COO－＋H＋ 。 CH (4)CH3COOH：
＋ －
2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间 不发生 任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或微溶物 、 ② 生成气体或挥发性物质 、③ 生成难电离物质 、④
发生氧化还原反应 、⑤生成络合物 、⑥ 发生双水解 中
－
3
；C项中，HCl少量反应的离子方程
2 式为H＋＋CO 3－ ===HCO － ，HCl过量时反应的离子方 3
程式为2H＋＋CO2－===H2O＋CO2↑；D项NaOH少量 3
时，反应的离子方程式为Ca2 ＋HCO3 ＋OH === CaCO3↓＋H2O，NaOH过量时，反应的离子方程式 为：Ca2＋＋2HCO 2H2O。
[解析]
A项FeBr2溶液中还原性Fe2 >Br ，通入
＋ ＋
＋
－
少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl－，通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br
－
＋3Cl2===＋2Br2＋6Cl－；B项中无论CO2是否过
－
量，反应的离子方程式均为C6H5O ＋CO2＋H2O=== C6H5OH＋HCO
《快乐考生》2014届高考化学一轮复习(理教材 析考点 悟规律)：第9讲 用途广泛的金属材料(共81张PPT)
m(Al)＝8.0g，则m(Cu)＝10.0g－8.0g＝2.0g m(Cu)：m(Al)＝1：4。
必考部分 第三章 金属及其化合物
第9讲
用途广泛的金属材料ห้องสมุดไป่ตู้
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标 1.了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应 用。
热点定位 1.常见合金的性质及用途。 2．铜及其化合物的转化关系。 3．结合电化学知识考察金属的腐蚀与防护。
4．CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 5H CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4· 2O)， 5H 可作为水的检验依据。
(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色， 稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2 存在的判断依据。如 CuSO4溶液呈蓝色。 (2)Cu2 与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定 Cu2 的方法之一。
＋ ＋ ＋
1．铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石 名称 主要 成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3· Cu(OH)2 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高 的是______________________。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生 产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 高温 =====6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______。
(1)黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝 ①我国使用最早的合金是青铜 ，常见的铜合金有
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版Word版含解析
2014 年一般高等学校招生全国一致考试（全国I 卷）理科综合化学部分7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】 A【分析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架构造上羟基的地点不一样有8 种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、 3—戊醇、 2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有 5 种构造（ 1—戊烯、2—戊烯、 2—甲基—1—丁烯、 2—甲基—2—丁烯、 3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有 6 种同分异构体（属于酯的 4 种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），因此最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确的选项是（）选项现象或事实解说A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反响B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不可以K2CO3与 NH4Cl 反响生成氨气会降低与 NH4 Cl 混淆使用肥效D．3 32+的溶液中置换出铜FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 能从含 Cu【答案】 C【分析】 A、烧碱的主要成分是NaOH； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的CO2反响生成HClO（不稳固，易分解）；D、印刷线路板发生的离子3+ 2+ 2+ 2+反响为 2Fe +2Cu=2Fe +2Cu ，而不是 FeCl3能从含 Cu 的溶液中置换出铜。
9．已知分解 1mol H O 放出热量 98KJ。
在含有少许I 的溶液中， H O 分解的机理为：2 2 2 2H2O2+ I H2 O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I以下有关该反响的说法正确的选项是（）A．反响速率与 I 浓度有关B． IO 也是该反响的催化剂-1D．C．反响活化能等于 98KJ mol【答案】 A【分析】决定化反响速率的主假如慢反响，因此I-浓度越大，则整个反响速率越快， A 正确、 B 错误； 98KJ ·mol-1 是该反响的△ H ，活化能不可以确立， C 错误；把两个方程式办理获得：2H 2O 2＝ 2H 2O ＋ O 2， v(H 2O 2)＝ v(H 2O)＝ 2v(O 2)， D 错误。
2014届高考化学第一轮备考复习教案8
物质的组成、性质和分类[考试目标]1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[要点精析]一、化学的研究对象和内容、特征1、化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
是一门以实验为基础的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。
通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。
从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。
两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第3讲 化学物质及其变化课件 新人教版
3在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各 类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的 通性，还要掌握某种物质的特性。如酸与金属反应可以 生成氢气和盐，这是一个一般规律，但并不是对任何酸 和金属的反应都适用。 4把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类 物质的相互关系。
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元 素，都是氧化物 B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是 氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水， 都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个 氢原子，都是二元酸
【解析】
氧化物是指组成物质的元素只有两
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为 什么？ (5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作 干燥剂？举出一例。
[答案] 等。
(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3 (4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸 袋中的物质将不再起干燥作用。 (5)酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5； 混合物：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中 HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错； CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有 羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
【答案】 B
1．食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着 “干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类型的物质？ (2)生石灰可做干燥剂，理由是(用化学方程式表 示) _________________________________________。 (3)生石灰还可以跟哪些类型的物质发生化学反 应？列举两例，并写出化学方程式。