2020高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业含解析人教版选修3.
溶解性、手性和无机含氧酸的酸性
A篇知识对点训练
知识点一溶解性
1．下列说法中正确的是( )
A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂
B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳
C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
答案 C
解析很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
2．从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇
答案 C
解析碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故正确答案为C。
3．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )
A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中
C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯中
答案 C
解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
4．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( )
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4与I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
答案 D
解析因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故A、B、C不正确。
知识点二手性
5．下列说法中不正确的是( )
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
答案 D
解析具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体，但手性异构体的分子结构不同，其性质也不同，故A、C正确，D不正确；手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故可以只得到或主要得到一种手性分子，B正确。
6．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
答案 D
解析碳原子连有四个不同的原子或基团就是手性碳原子。
7．下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
答案 C
解析如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子。
据此，可知A项与B项、D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。
知识点三无机含氧酸分子的酸性
8．下列含氧酸中酸性最弱的是( )
A．HClO B．HNO3
C．H2SO4D．HIO4
答案 A
解析含氧酸的通式可写为(HO)m RO n，酸的强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n值越大，酸性越强。
一般n＝0时为弱酸，n＝1时为中强酸，n＝2时为强酸，n＝3时为超强酸。
选项中各种酸可依次写为(HO)Cl、(HO)NO2、(HO)2SO2、(HO)IO3，即n分别为0、2、2、3，所以分别为弱酸、强酸、强酸、超强酸。
9．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表—OH数)，则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
，则它们的酸性( ) A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
D．磷酸和硫酸都是弱酸
答案 C
解析由题给结构式可知，硫酸可写为SO2(OH)2、磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，因此硫酸为强酸，且它的酸性强于磷酸。
10．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S
D．HClO、HClO3、HClO4
答案 D
解析A项3种酸非羟基氧原子都为1个，但非金属性C＞Si，酸性H2CO3＞H2SiO3，错误；B项非金属性N＞P，酸性HNO3＞H3PO4，错误；C项HCl是强酸，H2S是弱酸，错误；D项由通式(HO)m ClO n，可得n值依次为0、2、3，从而得酸性强弱关系正确。
11．下列含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO2B．H2SeO3
C．H3BO3D．HMnO4
答案 D
解析若将含氧酸写成通式(HO)m RO n，则A中HClO2可写成(HO)ClO，B中H2SeO3可写成(HO)2SeO，C中H3BO3可写成(HO)3B，D中HMnO4可写成(HO)MnO3，而n值越大，酸性越强，故选D。
B篇综合提升训练
12．下列说法中正确的是( )
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．CH≡CCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
答案 C
解析HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错误；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。
13．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
答案 A
解析水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。
14．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________分子(填“极性”或“非极
性”)。
(3)H 2O 2难溶于CS 2，其原因是____________________ ____________________。
(4)H 2O 2分子中氧元素的化合价为________，氧原子杂化类型为____________。
答案 (1)H
··
O ··
··
··O ····
··H H--O -O -H (2)极性 非极性 极性
(3)因为H 2O 2为极性分子，CS 2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H 2O 2难溶于CS 2 (4)－1 sp 3
杂化
解析 (2)H 2O 2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有O —O 非极性键和O —H 极性键。
(3)H 2O 2为极性分子，根据相似相溶规律可知，难溶于非极性溶剂CS 2。
(4)H 2O 2分子中，中心氧原子价层电子对数都为4，故采取了sp 3
杂化。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①戊烷和③甘油中都没有手性碳原子。
高中化学选修三第二章 3.2 溶解性、手性、酸性
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
成功体验2下列物质分子中不具有手性碳原子的是( ) A.
B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOH C.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHO D.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH 解析:有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性 碳原子。A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢 原子和三个不同的其他原子团,具有手性,不符合题意;B项分子中 间的碳原子连有两个氢,不具有手性。 答案:B
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4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳 中的溶解情况:
NaCl 蔗糖 硫酸 碘 萘 水 四氯化碳
解析:NaCl属于离子化合物,可看作强极性物质,因此易溶于水,蔗 糖、硫酸和水分子都是极性分子,碘、萘和四氯化碳都是非极性分 子,根据“相似相溶”规律,可知食盐、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和 萘易溶于四氯化碳中。
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
考向三 无机含氧酸分子的酸性强弱比较
【例题3】 无机含氧酸的化学式可用(HO)mROn来表示(R代表成 酸元素,n代表ROn基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,该酸的 酸性就越强,硫酸、磷酸的结构如下。则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸
课堂探究案 答疑解惑
重点难点探究 重要考向探究
知识点拨 1.判断物质溶解性的四个角度 (1)“相似相溶”规律: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶 剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极 性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非 极性分子。离子化合物是强极性物质,故很多离子化合物都易溶于 水。 (2)氢键对物质溶解性的影响: 溶剂与溶质之间能形成氢键,溶解性好,溶质分子不能与水分子 形成氢键,在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、 甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键的 原因。
2020-2021学年化学人教选修3配套：第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子
2.莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分
子中手性碳原子的个数为( C )
A．1
B．2
C．3
D．4
3 ． 碘 单 质 在 水 溶 液 中 溶 解 度 很 小 ， 但 在 CCl4 中 溶 解 度 很 大 ， 这 是 因 为
( D) A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 解析：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理
新课标导学
化学
选修3 ·人教版
第二章
分子结构与性质 第三节 分子的性质
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
1
激趣入题·情境呈现
2
新知预习·自主探究
3
预习自测·初试牛刀
4
Байду номын сангаас
课堂探究·疑难解惑
5
核心素养·专家博客
6
课堂达标·夯实基础
7
课时作业·素能养成
激趣入题·情境呈现
物质内部的分子结构存在着对称 美。许多物质形状与结构对称统一于一 体，如金刚石晶体(外形为正八面体， 结构为正四面体)，石英晶体(外形为两 端对称的六角棱柱体，结构为四面 体)。它们都反映了物质内部多种(个)原 子之间有序的结合，多种(个)原子在变 化中趋于统一，在参差中趋于整齐，在 “反复”中透着秩序，显示着节奏，尽 显出化学中的对称美。
6．用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳中的溶 解情况：
NaCl
高中化学 第2章 第3节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
当 堂 双 基 达 标
课
前
课
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时
主
作
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业
学
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
1.“相似相溶”规律
教
非极性溶质一般能溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般 当
学
堂
方 案
能溶于 极性 溶剂。
双 基
设
达
计
如蔗糖和氨易溶于水， 难 溶于CCl4，而苯和碘却易 溶 标
于CCl4， 难 溶于水。
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教 学
第2课时
课 堂
目
互
标 分 析
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
• 教师用书独具演示
动 探 究
教
当
学
堂
方 案
●课标要求
双 基
设
达
计
1．实验：“相似相溶”规则的实际应用。
标
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
课
前
3．查阅资料：“手性分子”的合成及应用，从分子结 课
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
演示结束
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
教
学
目
标 分
课标解读
析
课
堂
互
重点难点
动 探
究
教 学 方 案 设 计
高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3
高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解分子的手性、分子的溶解性及无机含氧酸分子的酸性，并能进行微观解释。
2.证据推理与模型认知：在理解微观结构对分子性质影响的基础上，形成分析、推理分子性质的思维模型，并能利用该模型解释一些问题。
一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。
(4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。
“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。
例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
(2)手性分子：具有手性异构体的分子。
溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性ppt正式完整版
如HNO3、H2SO4、H3PO4的结构式分别为:
一二三
二、手性
1.手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一
样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。
为手性异构体,又叫对映异构体、光学异构体。有手性异构体的分
子称为手性分子。如图所示的两个分子,化学组成完全相同,但是
无论如何旋转都不能使二者重叠,它们具有不同的三维结构。显然,
结构不同的分子,性质也不同。构成生命体的有机分子绝大多数是
手性分子,许多主要的生物活性是通过严格的手性匹配产生分子识
别而实现的。
一二三
强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗? 提示：不一定。溶液的酸性强弱取决于溶液中氢离子浓度的大
小,氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。
一
二
三
一、物质的溶解性
1.“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶
剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极 性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘和碘、CCl4都是非 极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。
溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性
1.能记住物质溶解性及其影响因素。 2.能说出分子手性与物质性质之间的关系。 3.会运用无机含氧酸的酸性判断方法。
一二三
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶
剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界因素主要有温度、压强等。 (2)从分子结构的角度有相似相溶规律。 (3)如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度增大,且氢键作用
高中化学 第二章 分子结构与性质 3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性记一记探一探一、溶解性1．极性分子一易溶于极性溶剂，非极性分子一易溶于非极性溶剂吗？[提示] 不一，相似相溶原理只是一般性规律，也有例外情况。
如CO、NO均为极性分子，但难溶于水；CO2为非极性分子，但在苯中溶解度不大。
2．下列物质在水中有较大的溶解度，最主要的原因分别是什么？①HF②HCl③Cl2。
[提示] 影响物质的溶解性有多种因素，如形成氢键、分子的极性相似相溶、分子结构相似相溶、发生反溶解度增大。
其中HF易溶于水最主要原因是能与水分子间形成氢键；HCl是因为是极性分子，与水相似相溶；Cl2是因为能与水反。
二、手性1．含有碳原子的有机物都一具有手性吗？手性碳原子的特点是什么？手性碳原子的杂化方式会是sp、sp2吗[提示] 有机物是否具有手性主要看是否含有手性碳原子。
手性碳原子的特点为与四个不同的原子或者原子团相连。
由于手性碳原子为饱和碳原子，所以只能发生sp3杂化。
2．手性异构的物质之间的转变是物理变化还是化学变化？研究手性催化剂有什么用途？[提示] 手性异构体是属于不同的物质，虽然化学性质几乎相同，但二者之间的转变属于化学变化。
研究手性催化剂可以选择性制备所需要的目标手性异构体。
三、含氧酸的酸性1．含氧酸的酸性与非羟基氧的多少有什么关系？为什么？[提示] 一般而言，含氧酸的非羟基氧越多，酸性越强。
原因为：非羟基氧越多，中心原子的正电性越高，对与羟基氧共用的电子对吸引能力越强，因而在水分子作用下，越容易电离出H＋。
2．酸与盐发生复分解反可以根据什么原理判断对的酸的酸性的强弱？同一周期的非金属元素，原子序数越大，含氧酸酸性一越强吗？[提示] 酸与盐发生复分解反一般遵循“强酸制弱酸的原理”，可以据此判断对的酸的酸性强弱。
同一周期的非金属元素，原子序数越大，最高价含氧酸酸性一越强，不是最高价含氧酸酸性不一越强。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2020人教版高中化学选修3：第二章 第三节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
1．下列说法中正确的是()A．低碳醇与水互溶，是因为低碳醇与水分子的结构相近且易与水形成氢键B．高碳醇在水中的溶解度很小是因为高碳醇是非极性分子C．汽油难溶于水是因为二者不发生化学反应D．氯气易溶于NaOH溶液的现象能用“相似相溶”原理解释解析：低碳醇中的—OH与水分子中的—OH相近，易形成氢键，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，是疏水亲油基团，故其在水中的溶解度较小，但高碳醇仍为极性分子，A正确，B错误；汽油为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶原理，汽油难溶于水，C错误；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2和NaOH 溶液发生了化学反应，D错误。
答案：A2．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
答案：C3．下列物质中不具有手性碳原子的是()A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．氨基乙酸：H2N—CH2—COOHC．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHOD．α氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH解析：有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。
A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢原子和三个不同的其他原子团，具有手性，不符合题意；B项分子中间的碳原子连有两个氢原子，不具有手性。
答案：B4．关于丙氨酸的下列说法，正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同解析：手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。
答案：D5．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性解析：超临界水仍然呈中性，但pH不一定为7，故A、C错误；根据“相似相溶”的原理，B正确、D错误。
清泉州阳光实验学校高中化学 第二章 分子结构与性质 第三节 溶解性手性和无机含氧酸的酸性高二化学
清泉州阳光实验学校第2课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目的]1.能根据“相似相溶〞规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶〞规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)假设溶质与溶剂之间能形成氢键，溶解度会增大。
(2)分子构造的相似性会增大溶解度，如CH3OH中的—OH与H2O中的—OH相似，甲醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，因此戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有完全一样的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下可以电离出H＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，假设成酸元素R一样，那么n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H 中O的电子向R偏移的程度越大，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强。
如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，HNO2＜HNO3，H2SO3＜H2SO4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即构造不完全一样，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)mROn，假设成酸元素R一样，m一样时，n越大酸性越强。
课堂互动探究一、“相似相溶〞规律蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水都是极性分子而CCl4是非极性分子。
离子化合物可看作是强极性溶质，很多易溶于水。
2-3-2.第2章3节2课时。溶解性、手性、含氧酸酸性
分子
3、ABn型分子极性的判断方法。
①物理模型法：从受力的角度分析。 ②根据含键的类型和分子的空间构型判断。
③化合价判断法。
①物理模型法（从力的角度分析） 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相 互作用力，根据中心原子A所受合力是否为 零来判断。 F合=0，为非极性分子（极性抵消），
F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
F1
C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的 极性互相抵消（ F合=0） ，CH4是非极 性分子
H
H 109º 28' H H
N
三角锥型, 不对称，键 的极性不能抵消， NH3 是极性分子
H
F合
H
107º 18'
NH3：
H
双原子分子：HCl、NO、IBr 极性键 空间不对称 极性分子 V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 共价键 空间对称
（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。
例如：单质分子是非极性分子。 H2、 O2、CI2、P4
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分
子，都是极性分子。
即：A—B型分子。
例如：HCI、CO等都为极性分子。
（3）以极性键结合的多原子分子。
a、可能是极性分子，也可能是非极性分子。 b、空间构型为中心对称的分子，是非极性 分子。 c、空间构型为非中心对称的分子，是极性
3、氢键的表示：
“—”表示共价键。“…”表示形成的氢键。
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
4、氢键的种类
分子内氢键 分子间氢键 (不属于分子间作用力) (属于分子间作用力)
沸点： 196℃
246.6 ℃