10：硫的氧化物和含氧酸
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
11-2-氧和硫族元素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味，非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性：常温 与还原剂反应， 高温时，与大多数元素反 应；用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 ＋ / SO 2－/ I－ → NO (红棕) / Sn4＋/ SO 2－/ I 3 2 4 2
①
① 淡蓝色，鱼腥味气体 偶极距=0.53，极性共价键，极性分子 抗磁性 ④ 很不稳定，常温下2O3 → 3O2（MnO2催化，加热） ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH－ = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I－+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN－→OCN－ + O2↑ O3 + OCN－ →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存 医疗急救：30mol/1LH2O 工业生产：氢氧焰，氧炔焰，炼钢 吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐，SO3盐，硫化物 火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2
硫及其化合物的性质
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫(一)结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第WA族' 电子排布式为[Ar] 3s23P4(2)结构式S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类，如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式(1)游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的$02与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
(2H2s+SO2 = 3S *2H0(2)化合态：硫化物：硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj硫酸盐：芒硝(Na2S04-10H20)、石膏(CaSOj 2H20) 其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)(二)物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS )。
2可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
(三)化学性质1、氧化性(1)与Na反应 2Na + S研磨Na S 2将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
(2)与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS , 2Cu + S CuS（3）硫蒸气与H2反应H2 + S q H2s2、还原性（1）与O2反应S + O2点1SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2sO4（浓）q 3SO2 t + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性一一与NaOH反应3S + 6NaOH 4 2Na2s + Na2SO3 + 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂（石灰、硫磺），可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3c 点燃 K2s + N2 t +3CO2 t3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40）,沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与 H2O 反应 H2O + SO2 = H2sO3与碱反应SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 少量SO2 + Ca（OH） 2 = CaSOJ + H2OSO2 + Ba（OH） 2 = BaSO# + H2O与碱性氧化物反应SO2 + CaO = CaSO3与某些盐反应 SOJ少）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2该反应为强酸制弱酸的反应，不涉及氧化还原SO 2(过)+ NaHCO 3 = NaHSO 3 + CO 2(2)氧化性与 H 2s 反应 2H 2S+SO 2 = 3S 1+2H 2O (3)还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HCl Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HI ②使KMnO 4(H +)褪色2KMnO 4 + 5O 2 +2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 ③使FeCl 3由黄色变为浅绿色2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = FeCl 2 + FeSO 4 + 4HCl ④催化氧化 (4)漂白性SO 2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物 质恢复原来的颜色。
2《硫及其化合物专题复习》 教学简案 (陈岳廷)
2015年广东高考化学第一轮复习硫及其化物教案陈岳廷广东肇庆中学广东肇庆（526060）一、专题分析人教版实验化学教材必修1分“硫和氮的氧化物”，“氨、硝酸、硫酸”两节主要介绍硫氧化物和硫酸。
人教版实验化学教材选修1在“改善大气质量”一节涉及硫氧化物对大气的污染与防治（亚硫酸雨、硫酸雨的形成，硫的固化）；在“爱护水资源”一节中涉及用明矾作混凝剂净水，改善水质。
教材紧扣生产、生活、社会热点问题主要介绍SO2、H2SO4的性质和应用，适当涉及相关物质。
因此本专题的重点知识、核心内容显而易见。
本专题知识结构归纳如图所示：二、教学目的1、掌握硫及其化合物的主要性质和应用；了解硫及其化合物对环境的影响。
2、将硫置于非金属范围内，放在元素周期表中，与常见非金属元素O、Cl、N、S、C、Si等进行比较，了解硫及其重要化合物的性质和应用。
三、教学重点二氧化硫、硫酸的性质和应用。
四、教学难点二氧化硫与碱、盐的反应。
五、教学方法适合教学法。
六、教学过程（一）基本常识识记1、硫元素的属类价态，区域位置，自然形态、特定作用【例题1】下列关于硫元素的认识不正确是A、硫是具有可变化合价的非金属元素B、硫属于短周期元素、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族C、在自然界中，硫既有游离态又有化合态D、硫是一种生命元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料中常含有硫2、硫单质的主要物理性质和化学性质（颜色、质态、溶解性、与氧反应）【例题2】下列有关硫单质的因果描述不正确的是3、二氧化硫的基本化学性质【例题3】不能说明SO2是酸性氧化物的反应是①SO2+H2O=H2SO3②SO2+CaO=CaSO3 ③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④2SO2+O22SO3 ⑤SO2+H2S=S+H2OA、①②③④⑤B、①②③C、②③④⑤D、④⑤4、硫酸的酸性【例题4】硫酸的酸性表现在哪几个方面，写出有关反应方程式（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
硫的含氧酸及其盐
硫的含氧酸及其盐硫的含氧酸及其盐§11.6 硫的含氧酸及其盐按含氧酸母体结构，分为4大类：即次、亚、正、过硫酸系。
11.6.1 分子结构特点绝大多数硫的含氧酸分子中S原子作sp 3杂化。
例外：焦亚硫酸根S2O52―：1个 S原子作sp3杂化，另1个 S原子作sp 2杂化。
11.6.2 过硫酸系含氧酸的形成和分子结构特点含氧酸分子式形成结构特点过一硫酸 H2SO5 H2O2中1H被-SO2(OH)取代-O-O- 存在过二硫酸 H2S2O8 H2O2中2H被-SO2(OH)取代 -O-O- 存在11.6.3 硫酸系含氧的形成与分子结构特点含氧酸分子式形成结构特点硫酸H2SO4母体 S sp3杂化硫代硫酸H2S2O3 * S代O 硫代焦硫酸H2S2O7 2 H2SO4脱H2O 氧桥连二硫酸H2S2O6* -OH被-SO2(OH)取代硫链（H2S2O8纯酸为无色晶体，b.p. 65℃）课本表2-611.6.4 一些含氧酸及其盐的重要性质（△Gθ/F-Z图）1. 热力学稳定：SO42―、SO32―、S4O62―（连四硫酸根）2. 强氧化性：H2S2O8及其盐具有强氧化性H2S2O8之所以具有强氧化性，是因为分子中有-O-O-过氧链存在。
例： Ag+催化，加热（该反应可以用于检定Mn2+）3. 强还原性S2O32―、S2O42―（连二亚硫酸根），具有强还原性，尤其是在碱介质中，还原性突出。
例如：S2O32―的性质(1) 酸性条件下分解2H＋＋ S2O32―＝SO2 + S +H2O(2) 还原性Cl2适量： S2O32―＋Cl2 +H2O ＝SO42- + S+2H+ +2Cl-Cl2过量： S2O32―＋4Cl2 +5H2O ＝2HSO4- + 8H+ +8Cl-S2O42―+ H2O= S2O32― +2HSO3-NaS2O4 +O2 + H2O ＝ 2NaHSO3 +NaHSO4(3) 配位剂 Ag+ + 2 S2O32― = Ag(S2O3)23―11.6.5 各种含氧酸及其盐的特征1. 亚硫酸及其盐① H2SO3 属于二元中等质子酸,(K a1= 1.54×10-2， K a2= 1.02×10-7)亚硫酸H2SO3亚硫酸的氧化还原性H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3 H2O φAθ = 0.45V SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O φAθ= 0.17VH2SO3以还原性为主，尤其在碱介质中例： 5SO32― + 2MnO4―+ 6H+ = 5SO42― + 2Mn2+ + 3H2OH2SO3遇强还原剂才显氧化性H2SO3 + 2 H2S(aq ) = 3 S↓ + 3 H2O (此反应属于归中反应) φθ（H2SO3/S）= 0.45V, φθ (S/H2S) = 0.141V② 亚硫酸盐（MSO3，MHSO3)(a) 亚硫酸盐是由酸式盐缩合形成(b) 亚硫酸盐分解：4Na2SO3 == 3Na2SO4 + Na2S(c) 亚硫酸盐被氧化(d) 亚硫酸盐被还原例： 2 NaHSO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(OH)2（无O2条件）连二亚硫酸钠（保险粉）Na2S2O4碱性条件下强还原剂，易歧化，结构如下所示连二亚硫酸H2S2O4的结构图, S作sp 3杂化。
《无机化学》课程标准
中山职业技术学院课程标准课程名称：无机化学适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术学时数:72学分：32010年 4 月《无机化学》课程标准一、课程的性质《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一.本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。
本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。
二、设计思路本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导,并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。
它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要,精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性,又培养和提高了学生的独立工作能力。
本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求,从而确定教学内容、教学时数和教学方法。
本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块,其中,理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。
无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广,学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练.三、课程教学目标《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程.通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能,为后续课程学习作前期准备,为学生顶岗就业夯实基础。
常见的10个酸性氧化物
常见的10个酸性氧化物
常见的酸性氧化物有二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧化物一般都是酸性氧化物。
CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。
能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物（如CrO3、Mn2O7等）也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是
H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物（SiO2）不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲第一部分大纲说明一、课程基本情况课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求相同）课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时/学分：108/6先修课程：中学化学适用专业：应用化工技术开课系（部）或教研室：理工系二、课程的性质、内容和任务《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。
通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。
并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。
三、教学的目的和要求通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。
在理论学习应使学生达到以下基本要求：1、学习并掌握物质结构基础理论知识；2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。
3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。
4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；5、学习并理解元素化学性质，6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。
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元素化学10：硫的氧化物和含氧酸（时间：2.5小时满分：100分）第一题（8分）SOCl2的结构、制备和性质化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1．指出SOCl2的分子构型。
2．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
3．写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。
4．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（3）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
5．工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
6．SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
7．为了使（6）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是什么？第二题（8分）推断一种硫的氧化物及其性质A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。
A 的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体。
1．画出A的结构式。
写出上述制备A的化学反应方程式。
2．若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。
试写出该化学反应方程式。
3．A在碱性条件下能发生歧化反应：A＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O（1）上述反应包含两个独立的歧化反应，分别写出它们的离子方程式。
（2）若参加反应的A和OH－的物质的量之比为4︰7配平该离子方程式。
4．A可以被酸性KMnO4溶液氧化，写出配平的反应方程式。
第三题（7分）硫酸工业右图所示是现今常规的以硫为原料生产发烟硫酸和硫酸的流程图。
1．在①处投入的原料是液态硫，在②处发生1500℃的“不完全燃烧”（即先混入少量干燥空气），然后再在③处于700℃下再继续燃烧。
试说明，为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？2．在④处二氧化硫被催化氧化成三氧化硫。
试问：为使三氧化硫的产率高，该处应采取等温过程还是绝热过程为宜？3．为何二次催化炉⑦是必须的？4．⑤处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。
为什么气体混合物通过吸收塔⑥后不立即通入二次催化炉？第四题（9分）SO2的定量分析空气中SO2含量是目前进行常规大气监测的项目之一。
1．用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
2．高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00mL 0.0200mol/L的KMnO4（H＋）溶液，往其中持续缓缓通入5.00m3空气，结束后，用0.1000mol/L标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色，消耗22.48mL。
计算空气中SO2的含量（mg/m3）3．在SO2定量分析中，也可以用Br2与SO2气体的定量反应来测定。
反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，当将空气以 1.20×10－4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.50×10－6A时，此极室中Br2浓度保持不变。
计算该空气中SO2的含量（mg/m3）（F＝96500C/mol）4．为了测量大气中SO2的含量，设计选用H2O2（aq）及NaOH（aq）作试剂的实验方法，并列出计算大气中SO2含量（以质量分数表示）的计算公式，写出有关反应方程式。
（设NaOH 浓度为0.00250mol·dm－3）第五题（13分）硫代硫酸的结构、性质和制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗称海波，又名大苏打。
硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，可溶解银的卤化物，但所得无色溶液长期放置后会产生黑色浑浊。
硫代硫酸钠具有还原性，遇酸分解为S和SO2。
由Na2SO3溶液和S粉共煮可制备硫代硫酸钠晶体。
1．根据其名称，画出S2O32－的结构；2．中学教材中曾用Na2S2O3与酸的反应研究浓度对化学反应速率的影响，通过溶液出现浑浊的先后顺序判断反应速率的快慢。
请问当混合溶液后为什么不立即出现浑浊？3．S2O32－离子中，两个S原子是不等价的，请设计实验并写出其中的反应方程式（注：设计过程中不得出现S2O32－与酸的反应）。
4．在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。
卤素、氰化物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。
（1）用化学方程式表示Na2S2O3可做脱氯剂的原因；（2）写出S2O32－用于黑白照相术的反应；（3）用化学方程式表示Na2S2O3把剧毒的CN－转化为低毒的SCN－；5．Na2S和Na2CO3以2︰1的摩尔比配成溶液，然后通入足量的SO2，可制得Na2S2O3。
（1）试根据你所学的知识，推测上述反应分几步完成？按反应顺序写出各步的反应式，并写出总反应式。
（2）上述方法中，如果所得产品呈黄色，请问什么原因？第六题（12分）浓硫酸的性质1．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象（1）这体现了浓硫酸的什么性质；（2）写出可能发生反应的化学方程式。
2．金属铜片与浓硫酸加热能迅速反应产生大量气体，但与冷的浓硫酸的反应非常慢，且不产生气体。
在经历足够长时间后，可以检测到Cu2S、CuS、Cu2O、S、CuSO4五种主要氧化还原反应产物。
（1）为什么产物中不包括CuO？（2）如何检验产物中有S？（3）用氨水溶解上述固体产物，可观察到什么现象，写出反应方程式。
（4）上述五种主要反应产物之间是否有定量关系，写出表达式。
3．含有SO3的发烟硫酸试样 1.400g溶于水后用0.8050mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10mL。
假设试样中不含其它杂质，求试样中SO3和H2SO4的百分含量（要求正确保留最后结果的有效数字位数）。
第七题（9分）Na2SO3的性质与定量分析1．某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是（请用化学方程式表达）（2）他设计的验证实验是（请用化学方程式表达）2．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250.00mL溶液。
③在②所得溶液中取25.00mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。
（1）写出各步操作中所发生反应的离子方程式；（2）①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。
第八题（8分）保险粉是Na 2S 2O 4的工业名称，是最大宗的无机盐之一，年产量30万吨，大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土。
1．S 2O 42－中的4个O 原子是完全等价的，写出它的电子式；并列举一种与其具有相似空间构型的分子；2．甲酸法是生产保险粉的主要生产方法之一，其中最主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH 混合，再通入SO 2气体。
（1）写出甲酸法生产保险粉的化学反应方程式；（2）甲酸法中使用的甲醇并不参加反应，你认为它的作用是什么？（3）反应后的混合物中分离保险粉应当采用的操作是什么？3．实验室中用锌粉作用于NaHSO 3－H 2SO 3的混合溶液，可生成Na 2S 2O 3，写出反应方程式；4．研究人员已经使用和正在研究用其它工业原料和SO 2反应来制取保险粉，例如，使用NaBH 4已经达到工业生产的规模（pH ＝5～6）。
你能写出该反应的离子方程式吗？5．保险粉的用途之一是除去废水里的CrO 42－。
据说这是迄今除去中性或碱性废水里的CrO 42－的最有效的方法。
往废水里通SO 2不能达此目的。
试写出配平的离子方程式。
第九题（13分）推断几种硫的含氧酸1．比较组成是M 2S 2O x 的三种盐，这里x 是三个不同的整数，M 是碱金属，这三种盐各自适合于下面所说的某些方面。
①阴离子以O －O 键为特征；②阴离子以S －S 键为特征；③阴离子以S －O －S 键为特征；④它是由硫酸氢盐热分解形成；⑤它是由硫酸氢盐阳极氧化形成；⑥它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成；⑦它的水溶液使溴化银溶解；⑧它的水溶液与氢氧化物（MOH ）发生中和作用，产生硫酸盐（M 2SO 4），⑨在水溶液中，它能使Mn （Ⅱ）盐氧化成高锰酸盐。
将正确的x 值填入下表中各分子式内，并把对上述每种盐的判定，用适当的字母填入相应的方格中；2．在化学反应中，溶剂的极性对物质的氧化性和还原性产生重大影响。
在－20℃时，将SO 3加到无水乙醚中，再将与SO 3等物质的量的H 2S 气体通入到上述体系中，发现有无色晶体A 出现。
进一步测定发现，A 中含有24.44%的硫元素。
（1）写出A 的化学式（结构简式）；（2）写出生成A 的化学方程式；（3）简述乙醚在制备A 过程中的作用。
M 2S 2O M 2S 2O M 2S 2O3．在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，只制得固态化合物A。
已知A中钠元素的质量分数为26.44%。
（1）试确定A的化学式并命名A。
（2）写出生成A的化学反应方程式。
（3）若在有氧的条件下，进行上述反应，会有什么样的结果？说明A具有什么样的化学性质？（4）若将A加热到463K时，质量减轻了18.39%。
分析得到的固体残渣，发现是两种物质（记为B和C）组成的混合物。
试通过计算写出A分解的化学反应方程式。
（5）如何通过实验进初步确定B和C可能是什么样的物质？第十题（10分）定量推理一种含硫化合物化合物X由短周期4种元素组成，是一种具有极强吸水性的液体，熔点18.5℃，沸点189℃，与空气接触易发生氧化反应。
取X 3.9g，在足量O2中燃烧，所得2种气体产物用Ba(OH)2吸收，可得沉淀30.6g；另取X 3.9g，在足量O2中燃烧，所得气体产物用1.00mol/L KI3溶液60.0mL吸收，所得溶液可被0.80mol/L的Na2S2O3溶液25.0mL滴定。