华师大版-科学-九年级上册-拉瓦锡与质量守恒定律
拉瓦锡相关知识点讲解---九年级化学(上海)第一学期
讲义伟大的化学家——拉瓦锡“他们一眨眼就可以将拉瓦锡的脑袋砍下来，可那样的头脑法兰西一百年都长不出一个。
”——拉格朗日一、氧化学说（1778）1.曲颈甑水银实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气(化学符号N2)组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
2.空气中氧气含量的测定（1）装置（2）实验原理（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（3）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（5）反应原理:（6）注意事项②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K ，观察乙中的现象； 下列说法不正确的是A ．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B ．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压C ．③中，乙中的长导管内液面上升D ．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 4．图1是实验室用红磷燃烧粗略测定空气中氧气含量的装置（1)写出红磷燃烧的化学方程式(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。
若装置的气密性良好，操作规范，用量简测量进入瓶中的水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
(3)实验结论：(4)实验结束后，若发现测得体积分数小于1/5，请分析可能的原因二、 质量守恒定律 （拉瓦锡第一个用定量实验验证了质量守恒定律）1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
1.1.1质量守恒定律(教学设计)-2024-2025学年九年级上册科学同步精品备课(华师大版)
（2）CH4 + 2O2 ⇌ CO2 + 2H2O，已知反应前CH4和O2的质量分别为1g和2g，求反应后CO2和H2O的质量。
教学反思与总结
今天，我们学习了质量守恒定律这一重要内容，通过讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，让学生们深入理解了质量守恒定律的定义、实验验证、应用以及局限性。通过课堂讨论和实验操作，学生们积极参与，表现出浓厚的学习兴趣。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：提供与质量守恒定律相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
- 反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
1. 请根据质量守恒定律，计算下列化学反应中各物质的质量比例：
（1）2H2 + O2 ⇌ 2H2O，已知反应前H2和O2的质量分别为2g和16g，求反应后H2O的质量。
（2为4g和12g，求反应后Fe2O3的质量。
2. 请设计一个实验来验证质量守恒定律，并说明实验步骤和预期结果。
- 质量守恒定律的定义
- 质量守恒定律的实验验证
- 质量守恒定律的应用
- 质量守恒定律的局限性
② 板书设计应使用关键词和简洁的句子，以突出重点：
- 质量守恒定律：在任何物理或化学变化中，一个系统的总质量保持不变。
- 实验验证：通过封闭系统实验和化学反应实验验证质量守恒定律。
九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂
九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂摘要：一、拉瓦锡实验简介1.实验背景2.实验目的3.实验器材二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段2.实验过程3.数据记录与分析三、拉瓦锡实验结论1.实验成果2.结论解释四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献2.对科学发展的影响五、总结正文：九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂拉瓦锡实验是初中化学课程中的一个重要实验，旨在帮助学生更好地理解化学反应中质量守恒定律的原理。
通过这个实验，学生可以亲自参与实验操作，感受化学反应的奇妙，培养科学探究的能力。
一、拉瓦锡实验简介拉瓦锡实验是由法国化学家拉瓦锡在18 世纪末进行的一项著名实验，实验的目的是为了验证质量守恒定律在化学反应中的正确性。
实验器材主要包括：金属片、氧气、氢气、密闭容器等。
二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段：首先，学生需要准备金属片、氧气和氢气。
将金属片放入密闭容器中，确保容器密封性良好。
2.实验过程：将氧气和氢气分别导入容器中，使其充分反应生成水。
观察反应过程中金属片的质量变化。
3.数据记录与分析：记录实验开始和结束时金属片的质量，通过计算反应前后质量的差值，分析实验结果。
三、拉瓦锡实验结论1.实验成果：实验结果显示，反应前后金属片的质量没有发生变化，验证了质量守恒定律在化学反应中的正确性。
2.结论解释：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即质量在反应过程中是守恒的。
四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献：拉瓦锡实验为化学反应中的质量守恒定律提供了有力证据，对化学学科的发展具有重要意义。
2.对科学发展的影响：拉瓦锡实验的成功，不仅推动了化学学科的发展，还为其他科学领域的研究提供了启示，促进了科学事业的进步。
化学九年级上册质量守恒定律知识点
化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。
1. 定义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 理解要点。
- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。
例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。
- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。
例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。
根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。
- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。
例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
2. 以电解水为例。
电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。
- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。
- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。
三、质量守恒定律的应用。
华师版九年级科学上册《质量守恒定律》ppt课件
夯实基础·逐点练
5．(中考•宜昌)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学 变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不 同元素的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为____1_:_1____。 (2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
_化__学__反__应__前__后__原__子__的__种__类__、__数__目__和__质__量__都__没__有__改__变____。
夯实基础·逐点练
【点拨】图中天平左盘中不是密闭的装置。反应产 生的CO2会扩散到空气中。不能仅凭天平不平衡就说 此反应不遵守质量守恒定律。
【答案】右;碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散 到空气中
整合方法·提升练
8．(中考•衢州改编)将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密 闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路， 电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读 数保持不变。下列说法正确的是( D ) A．硬质玻璃管内物质在反应后总质量变小 B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C．加热过程中，铜丝的质量保持不变 D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释 的是__A_、__B__、__C_、__D__；上述实验能用来验证质量守恒定律的是 ____A__、__C______。可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气 体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，在装置设计方 面应做到______装__置__密__闭__________。
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＋y＝65
探究培优·拓展练
【点拨】c物质反应后减少了10 g，是反应物；d物质反应后减少 了5 g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。 A项，参加反应的c与d的质量比为：10 g:5 g＝2:1，该选项说法正 确；B项，x可以大于30，如当a是生成物时，x＞30，该选项说法 不正确；C项，当y＝20时，则a物质是生成物，反应物是两种， 生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物 是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D项， x＋y＝30＋20＋10＋15－10＝65，该选项说法正确。
《质量守恒定律》-初中化学-试讲逐字稿
《质量守恒定律》-初中化学-试讲逐字稿○01问好尊敬的各位评委老师大家好！我是初中化学组的2号考生，我今天试讲的题目是质量守恒定律，下面开始我的试讲。
02导入上课，同学们好！请坐。
我们的化学来源于诸多科学家的大量实验和反复思考，今天大家跟着我走进伟大的化学家拉瓦锡，一起跟着他的实验研究化学。
大家请看关于拉瓦锡实验的图片，这个实验故事是：法国科学家拉瓦锡，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解，他将45份质量的氧化汞加热分解，一段时间后他惊奇的发现生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。
这是不是巧合呢？当年困惑拉瓦锡的问题，正是我们今天要学习的内容。
那么，接下来我们就踏着科学家的足迹探究化学反应前后物质质量的变化规律。
03新授首先，老师来提问一个问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么关系呢？同学们来猜想一下。
我听见同学们有的说大于，有的说小于，有的说等于。
根据三种不同的猜想，咱们通过试验来验证一下哪种猜想是正确的。
我会给大家7分钟的时间观看视频中的实验现象，并回答以下2个问题：1.总结这个反应的实验步骤？2.在这个反应中，反应前后物质的总质量发生了变化吗？时间到了之后，我会找同学来回答，同学们现在开始。
好了，时间到，哪位同学来回答第一个问题？有请最后一排举手最高的同学来回答一下。
嗯，观察的非常细致，回答的非常准确，请坐。
这位同学的回答是：实验步骤是（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥红磷；（2）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在上端系一个小气球，并使玻璃管下端与红磷接触；（3）将锥形瓶和玻璃放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称质量m1；（4）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红磷引燃。
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量m2。
哪位同学来回答一下第二个问题？有请第三排右边靠窗位置的同学来回答一下。
九年级上册华师大版---化学基础知识点
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
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拉瓦锡与质量守恒定律
安托万－洛朗·拉瓦锡法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。
1743年8月26日生于巴黎，因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死。
拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。
拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。
这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。
拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。
1774年10月，普里斯特里向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。
拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。
但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygen（中译名氧），含义是酸的元素。
拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：①燃烧时放出光和热。
②只有在氧存在时，物质才会燃烧。
③空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。
④一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。
金属煅烧后变为煅灰，它们是金属的氧化物。
他还通过精确的定量实验，证明物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。
于是拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。
拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，使化学开始蓬勃地发展起来。