第二单元第三节 _原子的构成
九年级化学 第二章《原子的构成》课件
。(填序号)
第十七页，共二十页。
体验 成功 (tǐyàn)
5.下列粒子中能直接构成(gòuchéng)物质的是 （ C）
A. 质子 B . 中子 C . 原子
D . 电子
6.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验： 取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电(zhèngdiàn) 荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过 了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。 根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 B A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
（3）中子(zhōngzǐ)不带电； （4）质子与中子的质量大约相等；
（5）电子的质量远远小于质子或中子的质量；
第十二页，共二十页。
我能行
我真棒
你从上表(shànɡ biǎo)中获得了哪些信息？
第十三页，共二十页。
（1）不同种类的原子(yuánzǐ)质子数不同； （2）质子(zhìzǐ)数等于核外电子数； （3）并不是所有的原子核中都有中子，
核潜艇
原子能发电站
原子弹
核动力航空母舰
第一页，共二十页。
第二章 第三节（二）
原子 的构成 (yuánzǐ)
第二页，共二十页。
扫描隧道显微镜(STM)
？
硅表面的原子图像
原子是构成物质
移动硅原子写成“中国”
第三页，共二十页。时Leabharlann 隧道重走科学(kēxué)之路
第四页，共二十页。
1803年道尔顿
原子是坚实的
不可再分的
实心球体。
实心球
1897年汤姆生
原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子。
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1课时
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1课时【教学目的】1.知识与技艺〔1〕经过学习原子结构的开展史，学会用历史唯心主义的观念来评价迷信家在迷信上的贡献，学会迷信研讨的普通方法。
〔2〕知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。
2.进程与方法〔1〕充沛应用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手腕，化笼统为直观，初步学会运用类比、想像、归结、概括等方法对获取的信息停止加工；〔2〕了解假说与模型是迷信研讨的重要方法；经过对图片图表的剖析讨论，增强对信息的搜集处置才干和交流才干3.情感态度和价值观〔1〕激起先生对微观世界的探求欲和学习化学的兴味；〔2〕对先生停止世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义观念的教育。
〔3〕体会迷信开展的迂回性，感受迷信的神奇魅力，培育迷信素养【教学重点】〔1〕原子的外部结构【教学难点】〔1〕对〝原子不显电性〞的了解。
【课前预备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的缩小模型、原子外部运动的动画片【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课水分子很小，它的直径只要千万分之一毫米。
构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度以为原子是最庞大的粒子了，不能再分红更小的粒子。
在化学变化中，原子是不能再分的，那么分开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代迷信原子论，他以为原子不可分。
他以为原子是庞大的不可联系的实心球体。
并以此为依据提出了原子实心球模型。
1897 年，英国物理学家汤姆森等人仔细剖析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子构成的粒子流，这种粒子就是电子。
汤姆森停止了一系列实验后发现，不论阴极资料是什么，都会发射出电子。
这让他看法到，电子是一切物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
鲁教版六三制初三化学第二章第三节《原子的构成》
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质 量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的 质量跟它的比值。
Ar＝ 一种原子（A）的质量（kg）
1.66×10-27 （kg）
氢原子的相对原子质量＝
1.67×10-27kg 1.66×10-27kg
≈1
碳原子的相对原子质量＝
质子
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。 4、 电子 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质 量约等于（ 原子核 的质量）即质子 和 中子 质量之和。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何 关系？
相对原子质量≈质子数+中子数
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
10
1
1
Mg
12
12 12 12
24
Fe
26
26 30
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
一、原子的构成(小结)
质子（带 正 电）
原子核
原
（带
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成第一课时课件
❖ 一个质子带一个单位正电荷 ❖ 一个电子带一个单位负电荷 ❖ 中子不带电 ❖ 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
【稳固练习】
【稳固练习】
【稳固练习】
学完本课题你知道什么?
1.原子的构成
原子
核外电子（带负电） 原子核 质子（带正电）
中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
❖2.原子内除电子外还有体积很小,质 量很大的粒子。
这个粒子就是原子核，原子核有多小？
原子
原子核比原子小得多 原子核
有 关 原 子 的 假 设 之 三
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核构成。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
【动画展示】
一：原子结构
原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再〕
原
中子〔不带电〕
子
核外电子〔一个电子带一个单位负电荷〕
核电荷数：原子核所带的电荷数(即核电荷数= 质子数) 。
阅读上表〔表4-1 〕，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
第三节 原子的构成
有关原子的假设之一
19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
近 代
有关原子的假设之二：汤姆森原子模型——葡萄干
面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球〔面包〕，在这个球里 面散布着很小的带负电的电子〔葡萄干〕，这些电子
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节原子的构成
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成班级:一、单项选择题1 .小丽同学在学完“原子的构成〞之后,形成了以下熟悉,其中错误的选项是A.原子由居于中央的原子核和核外电子构成B.原子核的质量和电子的质量相差不大C.核外电子在离核远近不同的区域中运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2 .如图是核聚变燃料氮的原子结构模型.以下说法正确的选项是〔B.氨的相对原子质量为5C.氯原子核外有2个电子D.氯原子的核电荷数为33 .以下相关的解释或结论不正确的选项是A.自行车轮胎暴晒后炸裂一一分子间间隔变大B.水通电分解一一在化学变化中,分子可以再分C.木柴架空燃烧会更旺一一木柴与氧气的接触面积变大D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭一一瓶中气体一定是A. X的常见单质的化学式可表示为X2B. X的常见单质具有可燃性C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反响产生共机体活动和维持恒定体温的能量4 .元素X的原子结构示意图为,以下说法不正确的选项是成绩:A. 表示的是质子CO25 .稀土元素镐〔Dy〕常用于制造硬盘驱动器.以下有关说法中不正确的选项是〔〕A.镐属于非金属兀素B.镐原子的质子数为66C.镐的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护6 .知识梳理有助于我们对已学知识进行稳固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是〔〕A.原子核、核外电子B.原子、核外电子C.原子、原子核D.核外电子、原子7 .以下图为四种粒子的结构示意图,以下相关说法正确的选项是〔〕1-A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.①②④表示的元素都是非金属元素D.①④表小的是阳离子8 .碳-14原子核中含6个质子与8个中子,生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少〔称为衰变〕,在衰变时,一个中子变成1个质子,形成新的原子核.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法.以下关于衰变后的新原子核的说法正确的选项是A.碳原子核, 含7个质子,8个中子B.氧原子核,含7个质子,8个中子C.碳原子核,含6个质子,7个中子D.氮原子核,含7个质子,7个中子9 .从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是A. 12B. 14C. 16D- 2410 .分子和原子根本区别是A.分子质量大,原子质量小B.分子能保持物质化学性质,原子不能C.分子不停运动,原子不动D.化学反响中,分子可分,原子不可分11 .以下粒子的结构示意图中,表示阴离子的是〔♦♦〕12 .醋酸结构式如图.以下有关醋酸的说法正确的选项是〔〕o魂题干o乱展子O氧用六A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原子核13 .分析钾原子、钾离子的结构示意图,以下说法正确的选项是〔〕B.两者电子层数相同 D.两者最外层电子数相同14 .以下对一些事实的解释错误的选项是〔 〕A.书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定B.石墨可用于制铅笔芯---石墨很软,有导电性C.夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性D.金刚石切割玻璃---金刚石硬度大15 .硒是人体中必须的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病.硒原子的质子数是 34,相对原子质量为79,以下有关硒原子的说法中,不正确的选项是〔 〕A.中子数为45B,原子序数为34C.核电荷数为79D.核外电子数为3416 .以下对分子、原子、离子的熟悉正确的选项是〔 〕A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质C.在干冰中,分子因相互作用而静止不动D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化17 .下到有关水的说法不正确的选项是〔 〕B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为A.两者质子数不同 C.两者元素种类相同A.水是由水分子构成的1:2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法 18 .元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法错误的选项是 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比D.水中氧原子的化合价为 -219.2021年4月14日,科学家约翰？帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级 的葩原子钟,每1000年仅有1秒的误差.这种葩原子核内质子数为 55,相对原子质量为 133,那么其核外电子数和中子数分别为 A. 188 55 C. 55 7820 .以下说法中,正确的选项是 A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.原子核是由电子、质子和中子构成的 C.原子如果得到电子或失去电子就变成了离子 D.分子里一定含有原子,分子大原子小A.①表示两个氧原子B.由⑥可知铭的相对原子质量为 52.00gC.②和④均表示阳离子D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价D.水可以用来检验某些装置的气密性B. 78 78D. 23 5521 .关于以下符号或图本的说法正确的选项是〔25 .以下有关微观粒子的说法中正确的选项是〔 〕A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成26 .关于对分子,原子的熟悉,正确的选项是〔 〕A.分子是保持物质性质的最小微粒B.原子是最小的微粒,不可再分C.原子也是构成物质的一种微粒22 .某微粒结构示意图为, 卜列对该微粒的说法中不正确的选项是〔A. x 的值一定等于10B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或电中性的原子23 .分子和原子的主要区别是〔 〕A.在化学反响中分子可分,原子不可分B.分子质量大,原子质量小C.分子间有间隔,原子间无间隔D.分子体积大,原子体积小24 .如图为四种粒子的结构示意图,以下对相关粒子的描述不正确的选项是〔NaClC.①②属于同种元素D.②④形成的化合物为D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同二、填空题27 . (4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)化学变化中的最小粒子是.(2)带正电荷的粒子是_.(3)不显电性的粒子是_ __.(4)决定原子质量大小的粒子主要是.28 .请用化学用语填空：(1)铝元素.(2)钙离子.(3) 3个二氧化碳分子(4)氧化铜中铜元素显+2价.29 .在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是.(2)化学变化中的最小粒子是(3)带正电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是.(5)质量最小的粒子是.(6)在同一原子中数目相等的粒子是(7)决定原子质量大小的粒子主要是30 .俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为 289,那么其中子数与电子数的差是31 . (1)用化学用语填空.①3个铁原子 ;②2个镁离子 ;③n 个臭氧分子 ;④在硫酸根离子中硫元素的化合价为 +6价.(2)某元素R 在人体内能调节体液平衡,缺乏该元素会造成心率不齐,过量那么会使人恶心腹泻.该元素的原①x 的值为;②该元素形成氧化物的化学式为 .③该元素的化学性质与下面 元素的化学性质相似(填序号)32 .根据以下粒子结构示意图,答复以下问题.(1)如图A 、R C D 四种粒子共表布 种兀素.(2) D 原子在化学反响中易 (填“得到〞或“失去〞)电子. (3)由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为 . 33 . 构成物质的微粒有 、和;水是由 构成的.34 .我国创造较早且对世界文明作出巨大奉献的三大化学工艺是BCD35 .试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,答复以下问题:GJ⑨囚 四 ©(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析, 11〜18号元素排在一行的依据是;(2)上图中硫元素的核电荷数 Z=;氯元素的最外层电子数 Y= (填数值)；(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 ;(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如下图那么该元素的原子序数为 ,该元素属于 (填“金属〞或“非金属〞)元素,该元素 在上表中位于 (选A. B. C)处.36 .用化学用语填空：2N; 3个水分子 ;硫酸根离子 ;铁离子 .1 H2 He4M33 Li 6, 5414 Be曳0125 K10. 61 E C1 IZ. 01 7 N 14.018 0 16.0O9 F 1 LS. 00 10 Ne 纵13 1112 Mg 13 Mr HS ISP16 S17 Ci ItiAr 露9924,312配M 弭g翼,635.特39,薜(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第 主族；(2)X2+与O2-的核外电子排布相同,那么 X 的元素位于期表中第三周期,它与氧元素组成的化合物的名称(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中 不同;(4)两种元素具有相似化学性质的组是；(填序号)① N& Cl ② O、S ③ F、C1 ④ Cl、Ar：5)假设图表示的是某离子的结构示意图,那么38 .根据原子结构的知识和如图的信息填空(1)甲图中①代表的元素符号是 ,乙图中所示元素原子的核电荷数是 ,丙图所示粒子属于 (填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞) .(2)甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是 (填字母).A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同(3)写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是39 .在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：(填序号)(1)能构成物质的微粒有 ;(2)显示电中性的微粒有;(3)质量最小的微粒是;(4) 一定带正电荷的微粒有 ;(5) 一定带负电荷的微粒有 ;(6)可能带正电也可能带负电的是 ;(8)能保持物质化学性质的微粒是 ;(9)化学变化中的最小粒子是40 .下面是几种粒子的结构示意图:(1)B所表示的粒子在化学反响中容易(填“得到〞或“失去〞)电子.(2)表示原子的粒子有 (填序号,下同)；(3) 表示阳离子的有 , 其离子符号为(4)表示相对稳定结构的是 ;41 .物质有微粒构成,请用微观知识答复以下问题.⑴金属钠由钠原子构成, 钠原子结构示意图如下图, 钠原子核内质子数是,钠原子易 (填“失去⑵用微粒的以下特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同.A.八月桂花飘香是由于.B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是.C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明.参考答案一、单项选择题I C2、[WEI D3、［二】B4、【誓爰］A5、【香妾】B6、【普奏】B7、【迨玄】D8、【一】B9、【爸妾】D10、【注D11、J D12、:"】C13、【芭爰】B14、：..]C15、【答案】B-B17、1“：D18、【三五】C19、I岸安』e20、ID21、【铜目A22、I,【答支】A23、|A24、I【花友】A25、|【假设雍】C26、二、填空题【假设累：〔1〕原子；〔2〕原子族. 愦子；〔3〕分子,原子、中子；〔4〕原子郎调子和中子.1、2、团i6 g号口【苔有〔1〕衿子〔2〕原子心〕膑子近质子〔4〕分子、原表中子〔5〕电子［5〕质子和电子〔八质子和中子3、【香妾】614、【春当［rtOj soi- 14口〔或勺01 5、【三亲；二得到如56、「；- z r*「¥二£【一盆：造既制止巧楔襟罪 8、【工夏】电孑后数相同(2)1* 7⑶国(4 ) 201 至品,6⑵岸剧A.E 阳圻A【假设言】醛X&分②®⑤①⑤宜①®⑥②13、 ［一有浮到 BDCN/AUE 14、10、 【艺会】两个题原子2/Fg/ 11、【一二］四"工都,二量化接咬于裁 15、 【笞到 9、。
九年级化学教案：第二单元第三节原子的构成
第三节原子的构成一、教学分析：1、学习内容分析：本课题是在前面已经学过分子和原子是构成物质的基本微粒的基础上展开的，继续探索构成原子的更小微粒以及原子质量的表示方法。
是前面相关的内容的深化和扩展，因而难度也会相应加大。
重点：原子的构成及相对原子质量的表示方法；难点：构成原子的各微粒的性质。
2、学情分析：本课题是关于构成物质的微观粒子的，内容比较抽象，虽然有了前面微粒相关内容的铺垫，但仍比较难以理解和掌握。
由于没有了宏观实验的辅助，学生们只能靠想象来学习，学习方法出现了较大的变化，因而需要老师借助直观的多媒体课件和形象的语言描述来帮助。
二、教学目标：1、知识与技能：1）理解原子的概念、原子的可分性。
2）了解原子的构成。
3）了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
2、过程与方法1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3、情感态度与价值观1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。
2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
三、设计思路：本课题内容比较抽象，难度较大，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在现阶段的教学条件下又无法通过宏观实验加以展示，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
所以在教学过程中尽可能运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
四、教学资源：电教资源：水分子分解的动画，金刚石的结构的flash动画；图片：我国首颗原子弹爆炸的图片五、教学过程：[板书设计]课题1：原子的构成一、原子的构成核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12相对原子质量 = 质子数 + 中子数六、教学反思：本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。
鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 《原子的构成》课件 第一课时(26张PPT)
在原子结构中， 核外电子数=核 电荷数
因此整个原子就 不显电性了。
在原子结构中就有了核电荷数=质子数=核外电子数。 在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质 子数）。
. 原子
乒乓球
地球
质子和中子的质量差不多， 都比电子大得多，质子质量 约为电子质量的1836倍，因 此原子的质量几乎都集中在 原子核上。
原子也是构成物质的一种基本粒子
金
金钢石
原子的基本性质：
➢ 质量和体积很小 ➢ 原子之间存在间隔和相互作用 ➢ 总在不断的运动
思想升华
人类认识原子结构的历程：道尔顿实心球——汤姆森西瓜模型——卢瑟福有 核模型——薛定谔电子云模型——？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了许多像他们一样的科学家不懈探索，才使人类对事物的认识一 步步走向深入，走向未来……未来人们对原子的认识将会怎样，这肯定不是终点， 我们还有很长的路要走。
名称 氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
原子结构中的一些规律：
➢ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 ➢ 质子数不一定等于中子数 ➢ 氢原子的原子核中没有中子 ➢ 原子内质子数不同，原子种类也不同
2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电
子数是( A )
A．11
B．12
C．23 D．1
3．下列叙述中错误的是（ B ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切 物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
初中化学(人教版)教资面试备课2章第三节-原子的构成
课题：原子的构成一、教学目标：知识与技能：1、熟悉原子结构的发现史，客观理性地认识科学家的贡献；2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3、知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算。
过程与方法：通过了解科学家对原子结构的探索过程，树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；情感、态度与价值观：体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
二、教学重点：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
三、教学难点：知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算四、教学准备：（教师、学生）原子结构发现的三位人物：道尔顿、汤普逊（高压真空放电管的阴极射线）、卢瑟福（α粒子轰击金箔）三、教学过程：知识点一：原子的结构1、导入新课：好，同学们开始上课，庄子是中国古代著名的思想家，他说：“一尺之棰（chui），日取其半，万世不竭”，意思是说：一尺长的木头，每天取一半，可以无限制的取下去。
那么大家想一想，如果是一杯水呢，是不是也可以无限制的分下去呢？2、新授：本节课同学们也已经预习了，物质在微观上是由原子构成，那么原子究竟是什么样子的，又是怎么组成的呢？今天我们就一起走进原子的微观世界，了解原子结构。
---原子的构成（板书课题）原子构成的发现和众多科学研究一样，也是经过了一个漫长的过程，不断的趋于完善。
对发现原子结构，作出重大突破的主要有道尔顿、汤普森、卢瑟福。
我们先说一下道尔顿的原子模型，道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质都是由原子组成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质都是完全相同的。
汤姆森在研究高压真空放电管的阴极射线时，发现阴极射线是一种带负电的粒子流，他称这种粒子为电子，经过大量的实验，他发现不论拿什么做阴极材料，都会产生电子，这让他意识到，电子是原子中共有的、都有的一种粒子，也就证明了原子是可分的，再由原子是电中性的，他提出了新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。
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中子
黑痣
（&数
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
电子数 1 6 8 11 17
讨 论 通 过 表 ， 以 获 哪 些 息？
： 此 可 得 信
1.不同种类原子具有不同的质子数 2.原子是电中性的 质子数=核电荷数=电子数 =原子序数 3.不是所有的原子核内都有中子，比如氢原子。 4.质子数与中子数不一定相等
分子 ；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是质子和原子核 最小粒子是______ _ _________； 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。(或质子和中子） 子质量大小的粒子是________
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
质子数=核外电子数=核电荷数
1、下列粒子中带正电的是 1、6 ，带 负电的是 4 ，不带电的是 3 ，不显电 性的是 2、5 。 （1）质子（2）原子（3）中子（4）电子 （5）分子（6）原子核
2、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，
哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含 的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：
27）
3 .我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,已 于2008年成功发射“神七”。人类探月的主要 目的是勘探、获取地球上蕴藏量很小，而月球 上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”，解决 地球能源危机。已知“C—13”是指原子核内 含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He—3” 所指的是氦原子核内( B ) A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子,1个中子 C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子
道尔顿原子模型
一切物质都是由 最小的不能再分 的粒子——原子 构成。 原子模型：原子 是坚实的、不可 再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量 的微粒，普遍存在于各种原子 之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一 样镶嵌在原子中
卢瑟福实验α粒子轰击金箔
化学月考范围： 第一单元－第二单元第3节
第二单元 探秘水世界
1.如何描述物质的成份？【以水为例】 2.什么是分子、原子？二者的区别是什么？
3.如何用分子、原子的观点解释物理变化、
化学变化的实质及联系？
思考：在化学变化中不能再分的原子 是实心球吗？
早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家 留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可 分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原 子，各原子没有质的区别，只有形状、大小 和位置的差异。
直接由原子构成的物质有哪些呢？
1 所有金属单质都是由原子直接构成。 如：铁，铜，汞（俗称水银）等
2 固体非金属单质。 如：硅，碳的单质（金刚石，石墨）等 3 稀有气体（或者称为0族，又称惰性气体，即周期表 最后一列） 如：氦气，氖气等
练习1
负电 正电 的原子核和核外带______ 1.原子是由居于原子中心、带______ 质子 和______ 的电子构成，原子核是由_______ 中子 构成。由于它们所 相等 ，电性_____ 不显 （填显 相反 ，所以整个原子______ 带的电荷_______ 或不显）电性。
推断下列有关的“数”
原子种类 质子数 中子数 电子数 分子种类 质子数 中子数 电子数
H C N O Na Al Cl
1
6 7 8 11 13 17
0
6 7 8 12 14 18
1
6 7 8 11 13 17
H2 O2
2 16
0 16
2 16
原子具有哪些性质呢？（类比分子）
• （1）质量体积很小 • （2）原子间存在间隔 • （3）原子间存在相互作用，总在不断运动
原子核
原子
如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核 只相当于一只蚂蚁
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个 单位正电荷
中子不带电 1个电子带一个 单位负电荷
质子数=电子数
原子的结构
核外电子
（ -）
每个带１个单位负电荷 质子
（+）
原子
不显 电性
每个带１个单位正电荷 不带电
原子核
（ +）
(1911年)
高速α粒子流 大多数α粒子（+）穿过金 箔，一小部分改变原来的 方向，极少数被反弹回来。 说明原子内部有较大空间，在其中心存 在体积很小、质量很大的正电粒子
一、原子的构成：
原子核
原子
质子 中子
核外电子
原子核半径小于原子半径 的万分之一； 体积占原子体积的几千亿 分之一。 观察原子构成的示 核外电子绕原子核作 意图,你能得到什么 高速运动。 信息?