有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度计算公式1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ (密度) w% / M注： n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位： g/cm^36. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几）8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度计算
有关物质的量浓度的计算
【基本计算】
依据：
例1．将40 g NaOH溶解,配制为2 L溶液，求NaOH的物质的量浓度。
例2．标准状况下，448 L NH3全部溶解在1L水中,得到氨水密度为0.67 g/cm3,求该溶液的物质的量浓度是多少?
例3．现有500 mL 2mol/L的Na2SO4，求其中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。
【溶质的质量分数与物质的量浓度的换算】
依据：
例4．在某温度下，氯化钠的溶解度为s g，氯化钠的饱和溶液的密度为ρg/cm3,求该温度下，氯化钠的饱和溶液的物质的量浓度为多少？
例5．将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液的密度为1.04 g/cm3
求NaOH的物质的量浓度。
【溶液的稀释】
依据：
例6．要配制500 mL3 mol/L 的H2SO4溶液，需要15mol/L 的浓硫酸多少mL?
例7．20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
例8．现有体积为V L，物质的量浓度为c mol/L 的某溶液，取1/4 VL 该溶液，稀释到4V L, 求稀释后的溶液的浓度大小。
【溶液的混合】
依据：
例9．2 mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（忽略混合前后体积的变化）
例10．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（忽略混合前后体积的变化）。
有关物质的量浓度计算
有关物质的量浓度的计算一、关于物质的量浓度概念的计算例1：现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)、溶液中的Na2SO4物质的量为___________(2)、取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是___________,此时溶液中Na2SO4的质量是_______（3）该Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L, SO42-的物质的量浓度为_______mol/L。
【练习1】:现有1L10.0mol/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物质的量浓度为____________(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是_ _此时溶液中硫酸的质量是_____二、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例2.、已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分数为98﹪，溶液密度为1.84g·cm-3,求此溶液中溶质的物质的量浓度。
解：取1L溶液m(溶液) = × = gm(溶质) = × = gn(溶质) = ÷ = molc(溶质) = ÷ = mol/L结论：【练习2】：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol/L，溶液的密度为______。
三、一定物质的量浓度溶液的混合与稀释问题混合问题：例3：将12mol/L的盐酸(密度为ρ 1 g/ml)50ml和1mol/L的盐酸(密度为ρ 2 g/ml) 100ml混合，所得溶液的密度为ρg/ml，溶液物质的量浓度为______mol/L。
稀释问题：例4、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要12.5mol/L H2SO4溶液的体积是多少？解：稀释后n后(H2SO4) = mol稀释前n前(H2SO4) = n后(H2SO4) = molC前(H2SO4)= 12.5mol/L V前(H2SO4)= L结论：C稀·V稀=C浓·V浓或m稀·m稀=Cm·m浓【练习3】：配制500mL1mol/L H Cl溶液，需要10mol/L H Cl溶液的体积是多少？四、气体溶质溶液物质的量浓度的计算例5: 标准状况下1 L中水溶解了336 L的HCI气体，得到密度为1.17 g·cm-3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
物质的量浓度及其计算
n
c
Байду номын сангаас
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是
原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，V L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
于 1L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量
浓度 c 。
n
V
mol
22.4
v M 1
V 22.4
mL103 L·mL-1
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
（4）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另 一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物
质的量”的计算，用带有结晶水的物质的
质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即
可。 例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
课件3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
1 000 mL × × ÷M
cB=
1L
学习探究
一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质 的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。
二、有关物质的量浓度的计算
1. 基本量的换算
溶质物质的量（mol） 物质的量浓度（mol·L-1）=
2. 下列关于 0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是
（A ）
A. 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B. 0.05 mol KNO3溶于水配制成 500 mL水溶液 C. 0.2 mol·L-1 KNO3100 mL稀释成 200 mL D. 0.1 mol KNO3 溶于 水配制成1 L 水溶液
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5. 有关溶液反应的计算
【例题】中和 50 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80 mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓 度和溶质的质量分数分别为 1.25 mol·L-1 、 4.76% 。（NaOH 溶液的密度为 1.05 g·mL-1）
学习小结
当堂检测
1. 用 5 mol NaOH 配成 500 mL溶液，其浓度为 10 mol·L-1，取 5 mL该溶液，其浓度为 10 mol·L-1 。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计ห้องสมุดไป่ตู้在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1. 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关 计算。
2. 明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与 溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
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物质的量浓度的计算练习题
2．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －
浓度比为( )
A ．15∶2
B ．1∶1
C ．3∶1
D ．1∶3 3．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ
g ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A ． 110-⋅L m ol S M ρ
B 。
1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ
C 。
110-⋅L mol M S ρ
D 。
11000)100(-⋅+L mol S S M ρ
4．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸
的物质的量浓度是( )
A ．L mol a /4.22
B ．L mol ab /22400
C ．L mol a ab /5.3622400+
D ．L mol a
ab /5.36224001000+ 6．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )
A. 25g
B. 12.5g
C. 6.25g
D. 37.5g
7．下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )
A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液
B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液
C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液
D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
8．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是( )
A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子
B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)
C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)
9．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是( ) A. V M m c ⋅= B. w V m ⋅⋅=ρ C. ρ
M c w ⋅= D. w M c 1000⋅=ρ 10．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．1:1:1
D ．6:3:2
11．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3
，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为( )
A ．)2240(+MV V ρ
B ．)2240(1000+MV V ρ
C ．ρ
)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 12．在容量瓶上无需有标记的是( )
A ．标线
B ．温度
C ．浓度
D ．容量
14．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度
线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是( )
A ．0.21mol/L
B ．0.42mol/L
C ．0.56mol/L
D ．0.26mol/L
15．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的
量浓度为( )
A ．125/54V mol ·L －1
B ．125a/36V mol ·L －1
C ．125a/18V mol ·L －1
D ．125a/V mol ·L －1
16．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是( )
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶解所用的烧杯未洗涤
C ．定容时仰视观察液面
D ．定容时俯视观察液面
19．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是( )
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
20．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为
1.23g/mL ，其物质的量浓度为( )
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L
21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为( )
A. ρ/400mol/L
B. 20/ρmol/L
C. 2.5ρmol/L
D. 1.25ρmol/L
23．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶
液的物质的量浓度为 （ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
24．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl 质量分别是 （ ）
A ．950mL ，111.2g
B ．500mL ，117g
C ．1000mL ，117g
D ．任意规格，111.2g
二、填空题
26．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。
27．28g KOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
28．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm 3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm 3）
mL 。
29．100mL 1 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，
含SO 42－离子 mol ， 个。
30．把500mL 4 mol/L H 2SO 4与1000mL 1 mol/L Na 2SO 4溶液混合，混合液总体积为
1500mL ，则此混合液的物质的量的浓度 。
31．配制 1 mol/L 的CuSO 4溶液500m:，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆
矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，
使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
32．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。
将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。
33．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
35．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为___________。
37．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g的MgCl2·x H2O是
_______mol，式中x的数值是_____。
三、计算题
41．将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液。
计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？。