盐类的水解课件

NaCl==Cl-+Na+
1.盐类的水解
弱酸阴离子CH3COO - 、CO3 2- 、F 、S 2- 、HCO3- 、CN- 、HS- 、ClO-等 或弱碱阳离子NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+等
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
总反应：NH4Cl+H2O
离子方程式： NH4+ + H2O
NaCl溶液为什么又呈中性了？
H 2O H++OH结论：由于HCl、NaOH 都是易溶、易电离的强 电解质，在溶液里H+ 与 Cl- 、Na+ 与OH- 都不能 结合，水的电离平衡未 受影响，C(H+)=C(OH-) 所以溶液呈中性。
>7
>7
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性 有 谁 越都谁 同 弱 弱 弱弱强 强 才 谁 越都显 显 水 水 水水谁 中 解 解 解解性 性 ， ； ，；， 。
离子方程式： CH3COO- +H2O
CH3COOH + OH-
1.盐类的水解
弱酸阴离子CH3COO - 、CO3 2- 、F 、S 2- 、HCO3- 、CN- 、HS- 、ClO-等 或弱碱阳离子NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+等
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
+
D、NH4 + H2O
+H
CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa ==CH3COO- +Na+ 结论： CH3COONa的溶 + 液呈碱性原因是由于盐 H 2O H+ +OH电离产生的弱酸阴离子 （CH3COO-）与水电离 产生的阳离子（H+)结 合生成弱电解质，导致 CH3COOH 溶液中c(OH-)>c(H+)而 使溶液呈碱性。 总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
4.盐类水解的过程中正确的说法是（B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
5.下列水解离子方程式正确的是
A、Fe +3H2O B、Br +H2O
2C、CO3 +H2O + 3+
(D)
+
Fe(OH)3↓+3H HBr+OH
-
H2CO3+2OH NH3.H2O
离子方程式： CH3COO- +H2O
CH3COOH + OH-
1.盐类的水解
弱酸阴离子CH3COO - 、CO3 2- 、F 、S 2- 、HCO3- 、CN- 、HS- 、ClO-等 或弱碱阳离子NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+等
Hale Waihona Puke 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
PH 试纸
PH值 酸碱性
=7 <7 <7 >7
中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性
盐的类别
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
弱离子
无
弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
NaCl
AlCl3
NH4Cl
NaHCO3 Na2CO3 NaAC
NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
总反应：NH4Cl+H2O
离子方程式： NH4+ + H2O
2.盐类水解方程式的书写
如将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符 混合，立即产生大量白色沉淀和大量气 号。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般不标 “↑”、 体。这是由于Al2(SO4)3溶液水解显酸性： “↓”，也不把易分解的生成物（如NH3· 2O、H2CO3） H Al3++H2O Al(OH)3+H+，而NaHCO3溶 写成分解产物的形式，弱电解质写成分子式。 液水解显碱性：HCO3-+H2O ③多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，但以第 H2CO3+OH-，二者混合，发生反应 一步水解为主。H++OH =H2O，使两个水解反应相互促 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 例如：CO32- + H2O HCO3- + OH进，趋于完全，所以产生大量白色沉淀 和气体。总反应为： ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全时， HCO3- + H2O H2CO3 + OH此时用“ = ”、“↑”、“↓”符号（又叫双水解反应） 例如：Fe3+ + 3H2O= Al(OH) +3CO + Fe(OH)3 + 3H Al3++3HCO33 2 注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
①实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故盐 类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定 的酸性或碱性。 ②盐类水解的特点 水解 A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水 酸+碱
中和
B: 盐类的水解是吸热反应，升温促进水解。 C: 盐类的水解一般比较小。
【思考】
1、经过前面的分析，并不是所有 的盐都能发生水解，那怎样的盐是 可以水解的了？ 2、盐溶液的水解有些呈酸性有些 呈碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？ 3、有规律可循！ 又是怎样的规律？
离子方程式： CH3COO- +H2O
CH3COOH + OH-
NH4Cl溶液为什么呈酸性？
NH4Cl== NH4+ + H2O + Cl- 结论： NH4Cl盐溶液呈 酸性原因是由于盐电离 产生的弱碱阳离子 OH- + H+ （NH4+）与水电离产生 的阴离子（OH-)结合生 成弱电解质，导致溶液 NH3· 2O H 中c(H+)>c(OH-)而使溶 液呈酸性。
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能 减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？ ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主要成分硬脂 酸钠）属于哪类物质？
属于盐类！
思考
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐 溶液呢？一定只呈中性吗？C (H+)一定等于C(OH-) 吗？
活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、氯化氨(NH4Cl)、小 苏打(NaHCO3)、氯化铝（ AlCl3 ）、醋酸钠(NaAC)溶液的 pH，并将实验结果填入下表 【注意pH试纸的正确使用： 使用前不能润湿！】
物质 NaCl Na2CO3 NH4Cl pH试纸颜色 pH 物质 NaHCO3 AlCl3 NaAC pH试纸颜色 pH
=7 >7 <7
>7 <7 >7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。
酸性溶液中有C(H+)>C(OH-)显酸性
碱性溶液中有C(H+)<C(OH-)显碱性
中性溶液中有C(H+)=C(OH-)显中性
①实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故盐 类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定 的酸性或碱性。
CH3COONa溶液呈碱性的原因？
CH3COONa ==CH3COO- +Na+ 结论： CH3COONa的溶 + 液呈碱性原因是由于盐 H 2O H+ +OH电离产生的弱酸阴离子 （CH3COO-）与水电离 产生的阳离子（H+)结 合生成弱电解质，导致 CH3COOH 溶液中c(OH-)>c(H+)而 使溶液呈碱性。 总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
1. 下列溶液能发生水解的是（BC）
A、KCl B、CuSO4 C、 Na2S D、Ba(NO3)2
AC 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、NaClO B、NH4NO3 C、KHCO3 D、FeCl3
NH4Cl溶液为什么呈酸性？
NH4Cl== NH4+ + H2O + Cl- 结论： NH4Cl盐溶液呈 酸性原因是由于盐电离 产生的弱碱阳离子 OH- + H+ （NH4+）与水电离产生 的阴离子（OH-)结合生 成弱电解质，导致溶液 NH3· 2O H 中c(H+)>c(OH-)而使溶 液呈酸性。
3. 判断FeCl3、NaHCO3、K2S、(NH4)2SO4、 BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离 子方程式。 Fe3+ + 3H2O HCO3- + H2O Fe(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OH-