盐类水解的复习课件
盐类水解复习PPT教学课件
[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH]
= + [OH-] [H+] [CH3COOH]
溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-] 电荷守恒式
NaHCO3溶液
NaHCO3
HCO3 - + H2O
H+ + HCO3 H2CO3 + OH-
2Al + 3S
Al2S3
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 [Ac-]= [Na+ ] 。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： （与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
①吸热 ②溶质微粒数增多 CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
盐类的水解 课件
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
《盐类的水解》全部课件复习课程共71页
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《盐类的水解》全部课件复习课程
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
盐类水解高三复习课件.ppt
（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见
A 的物质。下列表述正确的是（
）
A．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了
水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果 使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），使溶液呈酸 性或碱性。
2．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
E．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
F．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低
√H．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大
【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离：
二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa⑦苯酚钠其溶液的PH值由小到大的 顺序是_②___①__③___⑥___⑤__⑦___④__
2．配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
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4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
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盐类水解的复习课件
盐类水解的复习课件
20xx年12月11日星期五，吴xx卓越教师工作室送教xx中学。
期间，张x老师（xx中学）、覃xx老师（x四中）先后上课，课题均为《盐类的水解》复习课。
现将观覃老师课记录整理如下。
一、课前确定观察点
课前，与覃老师及工作室成员讨论教学设计，确定了本节课的观察点：
1、是否基于学情、关注教学起点
（1）课前，通过“自主复习”诊断学习基础，对诊断结果的利用（2）是否将课堂还给学生，体现学生的主体地位
2、如何进一步发展学生的微粒观、变化观、平衡观
3、怎样帮助学生形成盐类水解认识的基本思路
二、课堂观察记录
1、“一探究竟”引出课题
覃老师出示一瓶NH4Cl溶液，引导学生分析：氯化铵溶液中含有哪些微粒？
通过师生对话，引导学生从宏观（可见的一瓶NH4Cl溶液）到微观（NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2O），逐步回顾NH4Cl溶液中存在的各种微粒及其相互作用、作用的结果等。
以此发展学生的微粒观。
学生参与积极、反映热烈。
2、激励评价，促进学习
课前，通过“自主复习”督促学生回顾有关盐类水解的知识，覃老师连夜统计学生在“自主复习”中的情况，了解学生的知识基础及学习态度，寻找复习教学的起点，实现复习课“查缺补漏”的功效。
课堂教学中，当大屏幕上出现“郑圣珊，符方华，谢一晓，钟学贤”等23位表现较好的学生名单时，学生们兴致盎然、翘首观望，热切地寻找自己的姓名，覃老师趁热打铁，带头鼓掌，将课堂氛围推向了一个高潮。
可见，每个人的内心深处都渴望得到他人的欣赏和赞美。
此
言不虚！
3、设置活动，凸显主体
本节课，覃老师通过4个教学活动，承载“盐类水解的'原理”“盐类水解的应用”的复习。
问题设置符合学情，教师引导得当，学生参与积极。
课后，通过观看教学视频统计，4个教学活动中，时间分配如下：
（1）盐类水解的原理
①思考交流，7：36—10：55，用时3分29秒。
②分享交流，10：56—16：30，用时3分34秒。
（2）盐类水解的应用
①迁移应用，16：56—20：30，用时3分34秒。
②分享交流，20：31——28：45，用时8分14秒。
（3）情境素材解读，由学生解释素材中运用原理。
师生交互，先后有3位学生解答问题。
33：26——36：03，用时2分37秒。
（4）高考试题赏析
①独立思考，38：00——39：46，用时1分46秒。
②师生交互，39：46——41：40，用时1分54秒。
体现学生主体地位的形式多样，既有课前的自主复习，又有课堂教学中的师生互动、生生互动，学生上台展示学习成果、书写相关的离子方程式等。
统计结果为，课堂上，学生自主学习的时间为8分49秒，师生交互、生生交互的时间为16分19秒。
刘良华教授曾说：有效教学有时需要教师保持“无为而教”的自我克制，不过多地干扰学生的自由学习空间。
教师的使命，更多地是为学生提供大量的课程资源，唤醒和激励学生亲自去接触、体验课程资源。
复习课中，教师更需要保持“无为而教”的自我克制，给予学生更多的自主学习思考的时空。
4、借助导图，形成思路
归纳总结时，覃老师借助思维导图，帮助学生进一步建构认识盐类水解的基本思路，引导学生把杂乱、琐碎的化学知识加以系统化和
结构化。
由于时间较短，此处未能展开。
相信感兴趣的学生，课后尝试做一做，会有更大的收获。
三、共同的思考
本节课，在“步骤1：思考交流”环节，除了展示基础较好的学生的解答之外，更需要关注基础薄弱的学生，给予这些学生表达的机会，暴露其思维过程。
惟其如此，方能实现教师指导的有效性。