河南省濮阳市2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题Word版含解析

河南省濮阳市2018届高三第一次模拟考试理科综合——化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是溶液呈酸性能与反应并变色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；B．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；C．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．D正确；故选B。

2. 中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。

点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。

如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。

3. 工业上可用甲苯合成苯甲醛：(甲苯(苯甲醛)，下列说法正确的是A. 分子中所有原子都在同一平面内B. 反应①②③的反应类型相同C. 的同分异构体有3种D. 能被银氨溶液氧化【答案】D【解析】A. 分子中含有甲基，甲基是空间的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B. 反应①②是取代反应，反应③是氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.的同分异构体中包括不含有苯环的结构，其中含有苯环结构的同分异构体有3种，故C错误；D. 中含有醛基，能被银氨溶液氧化，故D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为C，要注意的同分异构体中不一定含有苯环结构。

4. 装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D 【答案】B...............5. 一种碱性“二甲醚(CH 3OCH 3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。

其A. 电极正极可用多孔碳材料制成B.C. 理论上，1mol 二甲醚放电量是1mol 甲醇放电量的2倍D.【答案】B【解析】A 、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，故A正确；B、根据电池总反应为负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16 OH-═2 CO32-+11H2O，故B错误；C、1mol二甲醚提供12mol电子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol电子，所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍，故C正确；D、阳离向电池负极迁移，故D正确；故选B。

点睛：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写。

本题的易错点为BC。

6. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。

a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 简单离子半径：Z>YB. 简单气态氢化物的稳定性：X>YC. e为离子化合物，含有离子键和共价键D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。

a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；则X为N元素。

c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH。

A. 电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z＜Y，故A错误；B. 非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y，故B错误；C. NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D. H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；故选C。

7. 常温下，向的HA溶液中逐滴滴入ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A. ROHB. cC. b点存在：D. 若升高温度，a、d两点pH增大【答案】C【解析】A. 根据图像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROH R++OH-，故A错误；B. c点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由B错误；C. b点溶液中存在物料守恒：RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，C正确；D. a点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。

本题的关键是酸和碱强弱的判断，可以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱，根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。

本题的易错点和难点为C。

已知无水在空气中易潮解，加热易升华。

请回答下列问题：A B C D E(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。

(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。

(5)工业上用5.0mol·溶液吸收________________________________________________________；若吸收需要__________L。

【答案】(4). 冷却使 (5).【解析】(1)根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：ahidebcf；A；(3) 无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积，便于收集，故答案为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；(4) 无水FeCl3加热易升华，反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器，故答案为：使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器；(5)工业上用5.0mol/L FeCl3溶液吸收H2S气体，氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫，反170gH2S气体的物质的量为，需要该FeCl3，故答案为：2。

9. 废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是____________________。

(2)锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。

(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。

(4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。

(5)已知：25℃时，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时，时，认为]。

(6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰______________________________________________________________________。

(7)90%，则处理__________kg(用含字母的代数式表示)。

【答案】 (1). 重金属污染或废酸、废碱等电解液污染 (2). +3 (3).(4). 1:2 (5). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (6). 3 (7).(8).【解析】(1)废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等O为-2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0为+3价，故答案为：重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；(2)氯化铵属于离子化合物，电子式为，故答案为：；(3)根据流程图，反应①为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸锰，则氧化剂（二氧化锰）与还原剂（硫酸亚铁）的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；(4)过滤所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；(5) c(OH--11 mol/L，则c(H+)=10-3 mol/L，pH=3，故答案为：3；(6)“沉锰”过程中碳酸钠与硫酸锰反应生成碱式碳酸锰碳酸钠水解生成氢氧化钠生成氢氧化锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为10. 中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。

请回答下列问题：(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：____________________________。

(2)工业上可用排放的。

①一定条件下，在1L的密闭容器中充入，模拟工业生产得到平衡转化率因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平。