化学1(必修)第2章试题2
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业(2)
课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。
Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。
氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。
4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。
氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
高一化学必修一第二章试卷及答案
高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题
必修 1 第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每题2 分，每题只有 1 个选项切合题意）1. 以下物质中，属于电解质的是A . CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液2. 以下家庭小实验不可以 制得溶液的是．．水开水水酒精A .食盐B .饱和FeCl 3 溶液C.蔗糖D.碘3. 平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu 2(OH) 2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石塑像被酸雨腐化破坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜＋＋和 SO 42-。
以下关于 NaHSO 4 的分类中不正确4． NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na、 H．．．的是A ． NaHSO 4 是盐B ． NaHSO 4 是酸式盐C ． NaHSO 4 是钠盐D ． NaHSO 4 是酸5．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气复原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的焚烧6. 加入适当的硫酸溶液，可使溶液中以下离子数目明显减少的是A . Cl -B . Ba 2＋C. NO 3-D. Na + 7. 以下化学方程式不可以 用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝ BaSO 4↓表示的是．．A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2HNO 3 B.BaCl 2+Na 2SO 4＝ BaSO 4↓ +2NaClC.BaCl 2+H 2SO ＝ BaSO ↓ +2HClD . BaCO +H SO＝BaSO ↓ +HO+CO ↑443244228. 以下物质混淆后，不可以 发生离子反响的是．．A .Na 2CO 3 溶液与稀盐酸B.CuSO 4 溶液与BaCl 2 溶液C.H 2SO 4 溶液与NaCl溶液D.稀 HNO 3 与 Ba(OH) 2 溶液9. 以下离子反响方程式，书写正确的选项是A . 碳酸钠溶液中加入盐酸 2- +2H + ＝ H 2O+CO 2↑CO 3 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝ 2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32- +2H +＝ H 22O+CO ↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H ++OH -＝ H 2O10. 以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是A . 用丁达尔效应鉴识Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除掉NaCl 溶液中含有的少许淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法能够除掉粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质11.用以下图表示的一些物质或观点间的附属关系中不正确．．．的是X Y ZA．酸化合物纯净物XY Z B．电解质盐化合物C．胶体分别系物质D．碱性氧化物氧化物化合物12．以下溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与 50mL1mol/LMgCl 2溶液中的 Cl - 浓度相等的是A ． 150mL1mol/LNaCl 溶液B． 75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C． 150mL2mol/LKCl 溶液D． 75mL1mol/LAlCl 3 溶液13．用 FeCl3溶液腐化印刷电路板上铜箔的反响是：2Fe3++Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
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2009-2010学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Ba-137 试卷说明：1．本试卷分A、B两卷。
A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中A卷（满分100分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面都可以看到一束光束C．都是分散系D. 颜色都呈红褐色2.下列叙述正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2OD. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2= CO32- + H2O5.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是（）A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应B. 氨水和盐酸反应C. 氢氧化钡和稀硫酸反应D. 澄清石灰水和硝酸反应6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K＋Na＋NO3－CO32-B. Mg2＋Na＋Cl－SO42－C. K＋Na十Cl－Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－SO42－7．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+ H2O = HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl38．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 置换反应可能是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应9．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化10. 下列微粒只具有还原性的是（）A. Fe2+ B、H+ C、Fe D、 Cl211．反应H_ + NH3= H2+ NH2_，对于该反应的说法不正确的是（）A．是置换反应B．H-是还原剂C．NH3是氧化剂D．氧化产物、还原产物都是H2 12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性13．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A. KMnO4 → MnO2 B. CO2 → CO32- C. CuO → Cu D. Mg → MgO14．只用哪一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液区分开( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④16．向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( ) A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+Cu2+ D．只有Fe2+二、填空题（2小题，共25分）17. (16分) (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①硫酸_______________________________ ②氢氧化钡____________________________③硫酸铁______________________________(2)写出下列物质分别与稀盐酸反应的离子方程式:①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________③用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气 _____________________________________（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：。
B组：。
18．（9分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ______；B __；C ；D 。
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式C u2(O H)2C O3）该反应__________氧化还原反应(填“是”或“否”)。
（2）对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是（用化学式表示）三、实验题（2小题，共14分）19. (6分)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答：⑴此实验中，观察到的现象有：①，②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
20. (8分) 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。
这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。
NaNO2有像食盐一样的咸味。
已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有。
（填序号）（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2有（填序号）。
① NaCl ② NH4Cl ③浓H2SO4④Cl2四、计算题：（共13分）21．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。
该反应的还原剂是（用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式。
（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后, 共转移电子________摩尔；可制得标准状况下的Cl2________升；被氧化的HCl_______克。
(相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)B卷（满分50分）五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸23. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D. 将醋酸逐滴加入氨水（NH3·H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）24．关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO ，下列说法错误的是（）A．氧化剂和还原剂的质量比为2：1B．氧化产物是HNO3，还原产物是NOC．每3mol NO2参加反应，必有2mol电子发生转移D．氧化剂和还原剂都是NO225.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A. 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B. 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D. 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液26．已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2六、实验探究题：（本题共1小题，共12分）27. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe 该反应的离子方程式为：_______________________________。