高中化学必修一第一章测试题及答案
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。
所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。
综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1 B ．2C ．3D ．4答案：B 【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B 。
3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16答案：D【详解】A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，A项错误；B．根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2O，B项错误；O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是C．配平该反应可得：2MnO4- +5C22410e-，C项错误；O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是D．配平该反应可得：2MnO4- +5C22416，D项正确；答案选D。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
化学第一章单元检测题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
高中化学必修一第一章单元测试题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量：CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16一、选择题(60分，每小题3分)1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜用来直接加热的是( )A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )A．1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO24．与2 g H2所含分子数相同的是( )A. 3 mol HeB. 2 mol H2C. 1 mol O2D. 11.2 L N2(标准状况) 5．下列分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O中含有的原子数为N AB．2 g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗8．下列有关物质的量的说法中，正确的是( )A．Mg的摩尔质量为24 g B．物质的量的单位是摩尔C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 LD．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋D．100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
人教版高中化学必修一第一章测试题
人教版高中化学必修一第一章测试题
一、单选；
1. 分子结构最丰富的物质是：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：B. 化合物
2. 下列物质的中子的数目不相同的是：
A. 氢原子
B. 氦原子
C. 氧原子
D. 氢氧分子
答案：D. 氢氧分子
3. 气体A和气体B相混合，若其密度变小，则：
A. 气体A分子数量增多
B. 气体B分子数量增多
C. 两者分子数量都不变
D. 两者分子数量都增多
答案：C. 两者分子数量都不变
二、多选；
下列物质能够发生化学反应的有：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：A. 元素 B. 化合物 C. 有机物
三、判断；
1. 不同的化合物能够混合的说法是正确的。
答案：正确
2. 同一元素的不同核素是可以混合的。
答案：正确。
高中化学必修一第一章测试卷答案已完
高中化学必修一第一张测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
1．下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是：A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出(1)现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
(2)原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳 (3)步骤：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。
3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥4．下列关于“摩尔”的说法正确的是：A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确．．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6．所含分子数相同的一组物质是：A． 1g H2和1g N2 B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）D． 44gCO2和6.02×1022个O27．下列叙述正确的是：A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gA．物质的量的单位是mol，1molH2SO4的物质的量是1mol，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．氧指代不明，说不清是氧原子，氧分子还是氧离子，故C错误；D．6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8，故D正确．8．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶事先没有烘干 B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol14．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是A.KNO3溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液D.Na2SO4溶液15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题(本题包括6小题，共57分。
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高中化学必修一第一章测试题
满分100分考试时间:90分钟.
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23
Cl— He—4 P—31
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）
1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）
A、烧杯
B、分液漏斗
C、温度计
D、铁架台
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）
3、下列实验操作或作法正确的是( )
A.用100ml量筒量取的水
B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原
瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧
B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤
D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视
6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO
3 B．16g O
2
C．32g H
2
S D．3g H
2
8、下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl
2
溶液 B．200mL L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液
9、1g O2和1g O3中（）
A．所含原子数相同 B．所含分子数相同
C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同
10、 Na
2SO
4
中所含的Na+离子数为（）
A．×1023 B．×1023 C． D．1
11、用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．在常温常压下， Cl
2
含有的分子数为
C．25℃，×105Pa，64gSO
2中含有的原子数为3N
A
D．标准状况下，含有的分子数为
12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL L CaCl
2
溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）
A．L B．L C．L D．2mol/L
14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
① NH
3②标准状况下 He ③4℃ 9mL 水④ H
3
PO
4
A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②
15、等体积的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO
3
溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl
2、AlCl
3
三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
化学答题卷
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
一、填空题（每空1分，共16分）
16、1mol H
2SO
4
中含个硫原子，个
氢原子， mol O.
17、19g某二价金属的氯化物ACl
2中含有 Cl－离子，ACl
2
的摩尔质量
三、推断题：（每空2分，共10分）
21、A、B、C、D分别是NaNO
3、NaOH、HNO
3
和Ba（NO
3
）
2
四种溶液中的一种，现
利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：，B：，C：，D：，X：。
四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）
22、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多
种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。
23、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___ __溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是
；
第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是。
五、计算题（4分）
24、在MgCl
2、KCl、K
2
SO
4
三种盐的混合溶液2L，若K+为、Cl－为 mol、Mg2+
为3mol，求K
2SO
4
的物质的量浓度
试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题 （每空1分，共16分） 16、×1023 ， ×1024 ，4 17、95 g/mol ， 95 ， 24 18、F ，C ， D
， E 19、1, 1, , ,
20、H 2SO 4 ， H 2SO 4 + Ba(OH)2 ═Ba SO 4 ↓ + 2H 2O 三、推断题：（每空2分，共10分）
21、A ：NaOH ，B ：NaNO 3 ，C ：Ba （NO 3）2 ，D ：HNO 3 ，X ：MgSO 4 。
四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分） 22、
其它答案合理亦给分
23、（1）二 （2）HNO 3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子； Ba(NO 3)2，检验硫酸根离子；AgNO 3，检验氯离子。
五、计算题（4分） 2 mol/L。